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届名校试题汇编非选择题
2010届名校试题汇编
非选择题
该份资源涉及高频考点十七至二十五,详细如下:
高频考点十七结合元素推断的无机综合题
高频考点十八电化学综合题
高频考点十九化学反应速率与化学平衡综合题
高频考点二十无机推断题
高频考点二十一化学实验题
高频考点二十二化学计算
高频考点二十三化学与技术
高频考点二十四物质结构与性质
高频考点二十五有机化学基础
高频考点十七结合元素推断的无机综合题
50、(2009~2010学年度大连市第二十四中学高三第二次考试题,22)已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物,它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6,其中A、B、C、E含有18个电子,D含有10个电子。
请回答:
(1)A的化学式是:
,用电子式表示B的形成过程。
(2)若C为第一和第三周期元素组成的化合物,C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物,化学方程式是。
(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物,在C的溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则C分子中化学键的类型和。
(4)由第二周期元素形成的氢化物E和C都含有18电子,E是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,C是一种常见强氧化剂。
已知16g液态E与液态C充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ的热量。
回答下列两个问题:
①请写出E的结构式
②写出E与C反应的热化学方程式:
(1)HCl;略;(各1分,共2分)
(2)2PH3+4O2=P2O5+3H2O(2分)
(3)2H2O2=2H2O+O2↑(1分)极性键和非极性键(2分)
(4)略(1分)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1676kJ•mol-1(2分)
51、(山东省济南市2010届高三年级第一次模拟考试,18)下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。
请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。
(1)B、C两元素中非金属性较强的是(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:
1和1:
2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:
1和1:
2的两种离子化合物Z和M。
写出Z与Y反应的化学方程式:
。
(4)I元素在周期表里的位置在第周期、第族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式。
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设
气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=。
(
)
(1)(3分)氮(1分),取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑(2分)(可不写化学方程式,其他合理的答案也得分)
(2)(2分)Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-(2分)
(3)(2分)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分)
(4)(6分)第三周期,VIIA族(2分);
①2Cl-→Cl2↑+2e-(分)
②13(2分)
52、(安徽师大附中2010届教学质量监测,23)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验:
a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为。
②已知1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。
写出反应的离子方程式。
(1)H(1分)2)共价(1分)
△
(3)3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(4)①NH4++OH—=====H2O+NH3↑(2分)
②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+(2分)
(5)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)
②5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
高频考点十八电化学综合题
53、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C
,21)如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为;
②乙中总反应的离子方程式为;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:
1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入(填写物质的化学式)g。
(1)①O2+2H2O+4e-→4OH-
通电
②2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(2)①Fe→Fe2++2e-
②CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)
54、(北京市宣武区2010届上学期期末质量检测,18)能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后,测得溶液的
pH减小,该电池总反应的化学方程式为
。
(1)①I②<③80%250℃
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣442.8kJ∕mol
(3)①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
高频考点十九化学反应速率与化学平衡综合题
55、(2010年温州市高三第一次适应性测试,
27)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为
100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关
系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表
示的平均反应速率为_▲_。
②图中的P1_▲_P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡
常数为_▲_。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的△H_▲_0,△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_▲_。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了
三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
_▲_
_▲_
5
ⅲ
350
_▲_
5
A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。
(1)①0.0030mol·L-1·min-1(2分,单位1分)②<(1分)2.25×10-4(2分)③减小(1分)
(2)④<<(各1分共2分)⑤BD(2分)
⑥A(每空1分共3分)B.(曲线1、压强1共2分)
实验编号
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
ⅱ
150
1/3
ⅲ
1/3
56、(福建省龙岩一中2009—2010学年度高三第七次月考,24)
(1)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O42NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为②计算在80℃时该反应的平衡常数K=;
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”);
④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号);
A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂D.升高温度
(2)①丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g);△H1=156.6kJ·mol-1
CH4(g)+HC=CH(g)CH3CH=CH2(g);△H2=-32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=;
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池总反应方程式为;
③常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”'),原因是。
(用文字说明)
(1)①0.0020mol/(L.s)②1.8
③变浅④D
(2)①124.2kJ.mol-1
②C3H8+5O23CO2+4H2O;③>;HCO3-的水解程度大于电离程度。
57、(浙江温州市2010届五校第一学期期末联考,27)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=,升高温度,K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
(用nBtB表示)
(3)在其他条件不变的情况下,
对处于E点的体系体积压缩到原来的
1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a氢气的浓度减少
b正反应速率加快,逆反应速率也加快
c甲醇的物质的量增加
d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
(用化学方程式表示)。
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一。
CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气。
电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。
水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O。
上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:
(写1个)。
(6)右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数。
根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:
(1)K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)(2分)减小(2分)
(2)2nB/3tBmol·(L·min)-1(2分)
(3)bc(2分)
(4)Cu2O+CO
2Cu+CO2(2分)
(5)CO+O2--2e-=CO2H2+O2--2e-=2H2O(任写一个得满分)(2分)
(6)CH3OCH3(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ·mol-1(2分)
高频考点二十无机推断题
58、(天津一中2010届高三上学期第三次月考
,24)
金属钛被称为铁和铝之后掘起的“第三金属”,常见化合价为+4,0,它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料,为了提高资源的利用率,减少环境污染,可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)钛铁矿经氧化法得到四氯化钛的化学反应为:
2FeTiO3+6C+7Cl2====2FeCl3+2TiCl4+6CO,该反应中还原剂是____________,每生成1molTiCl4的过程中转移电子____________mol。
(2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3,试写出该反应的化学方程式_______________________________________________
(3)已知
Mg(s)+Cl2(g)====MgCl2(s)ΔH=-641KJ/mol
Ti(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)ΔH=-770KJ/mol
则Mg与TiCl4反应的热化学方程式为__________________________________________
该反应在氩气中进行的理由是________________________________________________
(4)氯碱厂电解饱和食盐水的离子方程式为________________________________________
将铝片和镁片用导线相连插入氢氧化钠稀溶液中构成原电池,写出负极的电极反应式
_____________________________________________________________________
(5)在上述产业链中,合成96t甲醇理论上需额外补充H2______________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)
(1)C、FeTiO32分
7mol2分
(2)TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl2分
(3)2Mg(s)+TiCl4(l)===2MgCl2+Ti(s)ΔH=--512KJ/mol2分
(4)Mg易被氧化(防止Mg被氧化)2分
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-2分
(5)122分
59、(江苏省江浦高级中学2010届高三模块复习,16)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
⑴反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
________________________。
⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________________________。
⑶反应②的化学方程式为________________________。
⑷反应⑤的化学方程式为________________________ 。
⑸原电池反应①中正极的电极反应式为________________________
.
(1)2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(2分)
(3)②4NH3+5O2
4NO+6H2O;(2分)
(4)⑤C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(5)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)
高频考点二十一化学实验题
60、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2010年高三一模,26)汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。
某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。
(已知
)
试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为
(2)E装置的作用是___________________、___________________。
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
(5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4)。
则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:
_______________________________________________。
61、(浙江省绍兴一中2009—2010学年第一学期高三期末调测,25.)在化学实验中分液漏斗有诸多刚途,请按要求回答:
I、用分液漏斗进行分液,从所示的分液漏斗中将下层液体
放出的操作步骤为:
①;
②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体
全部流出活塞的细孔时,;
③从漏斗上口倒出上层液体;
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的
烧杯里。
II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气
体的简易发生装置,如图25—2所示。
该气体发生装置的优点
是。
III、用下图所示装置来制取氨气,并完成喷泉实验操作步骤:
①如图25—3所示,向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水,用连有直角导管的橡皮塞塞住上口;
②放在B装置中,用70℃的水浴加热一段时间;
③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山,塞上插有注射器的橡皮塞(如图25—4),用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水,打开旋塞,形成喷泉。
(1)为判断氨气已经收集满,需要A烧杯中盛放的试剂是。
(2)图25—4中产生喷泉的原理是。
I①取下漏斗口上的塞子。
(2分)②及时关闭活塞(2分)
Ⅱ实现随开随关;控制NO的产生量,以减少污染(2分)
Ⅲ
(1)滴有酚酞的水溶液(2分)
(2)C中NH3溶于水,C内压强迅速减小,外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗,形成喷泉。
(2分)
62、(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一,30)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.装置B的作用。
装置D的作用。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:
只有Na2SO3
假设2:
只有Na2SO4
假设3:
。
(1)假设2的反应方程式为。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:
产物是Na2SO4。
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是。
(3)设计实验验证假设3:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,
,则假设3成立。
Ⅰ.B:
干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应……………………(2分)
D:
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。
…………………………………………………………………(2分)
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