大学化学 复习题.docx
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大学化学复习题
第四章化学热力学初步补充习题
1.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是()
A.U.H.WB.S.H.QC.U.H.G.D.S.H.W
2.下列性质中不属于量度性质的是()
A.内能B.焓C.温度D.熵
3.下列各项与变化途径有关的是()
A.内能;B.焓;C.自由能;D.功.
4.环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内能变化是多少()
A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15kJ
5.按通常规定,标准生成焓为零的物质为()
A.Cl2(l)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g)
6.下列反应中哪个是表示△rHmθ=△fHmθ(AgBr,s)的反应()
A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)
C.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)
D.Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)
7.已知反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)△rHmθ=-285.8KJ/mol则下列结论正确的是()
A.H(反应物)>H(生成物)B.H(反应物) C.H(反应物)=H(生成物)D.反应吸热 E.反应放热 8.以下哪种物质的Smθ值最高() A.金刚石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s) 9.热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为() A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定 10.关于熵,下列叙述中正确的是() A.0K时,纯物质的标准熵Smθ=0; B.单质的Smθ=0,单质的△fHmθ和△fGmθ均等于零; C.在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大; D.△rSm>0的反应总是自发进行的. 11.室温下,稳定状态的单质的标准熵为() A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定 12.已知△fHmθ(Al2O3)=-1676kJ·mol-1,则标准态时,108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为() A.1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ 13.热化学方程式N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△rHmθ(298K)=-92.2kJ·mol-1表示() A.1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量; B.在标况下,1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后,生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热; C.按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ; D.它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应. 14.H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rHmθ=-242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△rHmθ=-242kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)△rHmθ=-242kJ·mol-1 D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)△rHmθ=-242kJ·mol-1 15.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多() ACH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) B.2CH4(g)+4O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l) C.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) D.2CH4(g)+4O2(g)→2CO2(g)+4H2O(g) 16.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于() A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系 17.已知反应B→A和反应B→C的标准自由能变分别为△rG1和△rG2,则反应A→C的标准自由能变△rG3为() A.△rG3=△rG2+△rG1B.△rG3=△rG1-△rG2 C.△rG3=△rG2-△rG1D.△rG3=2△rG2-△rG1 18.对于盖斯定律,下列表述不正确的是() A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化; B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关; C.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关; D.盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关. 19.已知: 298K.101.325kPa下: △fHmθ(kJ·mol-1)Smθ(J·mol-1·K-1) 石墨0.05.74 金刚石1.882.39 下列哪些叙述是正确的() A.根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定; B.根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定; C.根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定; D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定; E.△fGmθ(金刚石)>△fGmθ(石墨). 20.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是() A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0D.△H>0,△S>0 21.下列情况下,结论正确的是() A.当△H>0,△S<0时,反应自发; B.当△H<0,△S>0时,反应自发; C.当△H<0,△S<0时,低温非自发,高温自发; D.当△H>0,△S>0时,低温非自发,高温自发; E.当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发. 22.已知反应Cu2O(s)+1/2O2(g)→2CuO(s)在300K时,其△rGmθ=-107.9kJ·mol-1,,400K时,△rGmθ=-95.33kJ·mol-1,则该反应的△rHmθ和△rSmθ近似各为() A.187.4kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1 B.-187.4kJ·mol-1;0.126kJ·mol-1·K-1 C.-145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1 D.145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1 23.已知298K时NH3(g)的△fHmθ=-46.19kJ·mol-1,反应 N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 的△rSmθ为-198J·mol-1·K-1,欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为() A.<193KB.<466KC.>193KD.>466K 24.已知298K时,CO2(g)的△fHmθ为-393.5kJ·mol-1,H2O(l)的 △fHmθ为-285.8kJ·mol-1,乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1,则乙炔的标准生成热为() A.227.2kJ·mol-1B.-227.2kJ·mol-1 C.798.8kJ·mol-1D.-798.8kJ·mol-1 25.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△rGmθ分别为() A.839.8kJ·mol-1B.-839.8kJ·mol-1C.397.3kJ·mol-1 D.-393.7kJ·mol-1E.-1192kJ·mol-1 (已知: △fGmθ(Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1;△fGmθ(Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1; △fGmθ(CuO,s)=-130kJ·mol-1) 26.298K时,反应 SO2(g)+2NaOH(aq)→Na2SO3(aq)+H2O(l) 的△rHmθ是() A.164.7kJ·mol-1B.-164.7kJ·mol-1 C.-394.7kJ·mol-1D.394.7kJ·mol-1 (已知△fHmθ(SO2,g)=-296.8kJ·mol-1;△fHmθ(H2O,l)=-286kJ·mol-1; △fHmθ(SO3,aq)=-635.5kJ·mol-1;△fHmθ(OH,aq)=-230kJ·mol-1) 27.在732K时反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)的△rGmθ为-20.8kJ·mol-1,△rHmθ为154kJ·mol-1,则反应的△rSmθ为()J·mol-1·K-1. A.587B.-587C.239D.-239 28.已知: C(s)+O2(g)→CO2(g)△rHmθ=-393.5kJ·mol-1 Mg(s)+1/2O2(g)→MgO(s)△rHmθ=-601.8kJ·mol-1 Mg(s)+C(s)+3/2O2(g)→MgCO3(s)△rHmθ=-1113kJ·mol-1 则MgO(s)+CO2(g)→MgCO3(s)的△rHmθ为()kJ·mol-1 A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3 29.107AA02已知: 4Fe(s)+3O2→2Fe2O3(s);△rGmθ=-1480kJ·mol-1 4Fe2O3(s)+Fe(s)→3Fe3O4(s);△rGmθ=-80kJ·mol-1 则△fGmθ(Fe3O4,s)的值是()kJ·mol-1 A.-1013B.-3040C.3040D.1013 30.已知: NH3(g)NO(g)H2O(l) △fGmθ(KJ·mol-1)-16.6486.69-237.2 则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l) 的△rGmθ(298K)为()kJ·mol-1 A.-133.9B.-1009.9C.-1286.6D.159.5 31.化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其() A.焓变和熵变两者都是负的;B.焓变和熵变两者都是正的; C.焓变是正的,熵变是负的;D.焓变是负的,熵变是正的. 32.某化学反应其△rHmθ为-122kJ·mol-1,△rSmθ为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行() A.在任何温度下自发进行;B.在任何温度下都不自发进行; C.仅在高温下自发进行;D.仅在低温下自发进行. 33.如果体系在状态Ⅰ时吸收500J的热量,对外作功100J达到状态Ⅱ,则体系的内能变化和环境的内能变化分别为() A.-400J,400JB.400J,-400JC.500J,-100JD.-100J,500J 34.对于封闭体系,体系与环境间() A.既有物质交换,又有能量交换;B.没有物质交换,只有能量交换; C.既没物质交换,又没能量交换;D.没有能量交换,只有物质交换. 二.填充题 1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与___________无关. 2.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于__________和__________________的差额. 3.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w______________. 4.298K时,水的蒸发热为43.93kJ·mol-1,则Q为_________________,△Um为___________________. 5.已知NaCl(s)熔化需吸热30.3kJ·mol-1,熵增28.2J·mol-1·K-1,则298K时NaCl(s)熔化的△rGmθ为_____________,NaCl的熔点为____________K. 三.计算题 1.已知在298K时 Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g) △fHmθ(kJ·mol-1)-111800-242 Smθ(J·K-1·mol-1)14613027189 则反应在298K时的△rGmθ是多少? 2.已知298K时 △fHmθ(kJ·mol-1)△fGmθ(kJ·mol-1) SO2(g)-296.9-300.4 SO3(g)-395.2-370.4 求1000K时反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的平衡常数K. 3.反应3O2(g)→2O3(g)在298K时△rHmθ=-284.24kJ·mol-1,其平衡常数为105,计算298K时反应的△rGmθ和△rSmθ 第五章化学平衡补充习题 一.选择题 1.下列反应Kc的单位是()2X(g)+2Y(g)=3Z(g) AL·mol-1Bmol·L-1CL2·mol2Dmol2·mol-2 2.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等() A.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)=2HI(g) C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g) 3.一定条件下,合成氨反应呈平衡状态, 3H2+N2=2NH3-------K1 H2+ N2=NH3--------K2 则K1与K2的关系为() A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定 4.已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率() A.增大B.不变C.减小D.无法确定 5.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为() A.Q>Kθ,△G<0B.Q>Kθ,△G>0C.Q 6.可逆反应,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0,下列说法正确的是() A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等 B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响 D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 E.升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动 7.合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 ;当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时: ,Kp与Kp’的关系为() A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’ C.Kp=Kp’D.Kp与Kp’没有如上关系 8.下列因素对转化率无影响的是() A.温度B.浓度C.压力(对气相反应)D.催化剂 9.反应: A(g)+B(s) C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是() A.50%B.33%C.66%D.15% 10.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是() A.由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应 B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 D.由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同 11.对于反应: C(S)+H2O(g)→CO(g)+H2(g),△H>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是 A.升高反应温度B.降低反应温度 C.增大体系的总压力D.增大H2O(g)的分压E.多加入C(S) 12.反应: 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g),△H<0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的() A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些C.适当的压力和温度D.低压,低温 13.下列反应处于平衡状态,2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是() A.降低温度B.增大压力 C.加入氧气D.去掉三氧化硫 17、下列叙述正确的是() A.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动 B.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动 C.恒压下,在反应前后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动 D.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移 E.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动 18、下列关于催化剂作用的叙述中错误的为() A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行 C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向 20、一定温度下反应: PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大(即平衡右移)的是() A.体积增大一倍B.保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍 C.保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍D.增大PCl5的分压E.降低PCl5的分压 14.已知下列反应的平衡常数, H2(g)+S(s)→H2S(g) (1)K1 S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)K2 则反应: H2(g)+SO2(g)→O2(g)+H2S(g)和SO2→S(s)+O2(g)的平衡常数分别为() A.1/K1B.1/K2C.K1-K2D.K2/K1E.K1/K2 二.填空题 1.298K时,HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1,其Kθ应为_________,由Kθ的数值说明____________________ 2.1073K时,反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________ 5、下列反应处于平衡状态,X(g)+Y(g) 4Z(g)△H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________. 6、反应: (a)C+H2O CO+H2;(b)3H2+N2 2NH3,在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________ 三.问答题 1.对反应: mA+nB pC,△H<0,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么? 2.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 四.计算题 1.合成氨反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在648K时,△rGmθ(648K)=43.2KJ/mol 计算: ①该反应在648K下的标准平衡常数Kθ ②若在648K时,p(N2)=2.0265×103Pa,p(H2)=3.03975×105Pa,p(NH3)=1.01325×104Pa,则反应朝哪个方向进行? 2.光气(又称碳酰氯)的合成反应为: CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g),100℃下该反应的Kθ=1.50×108。 若反应开始时,在1.00L容器中n(CO)=0.0350mol,n(Cl2)=0.0270mol,n(COCl2)=0.0100mol,通过计算反应商判断反应方向。 3、Ag2O遇热分解: 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知298.15K时Ag2O的 ΔfHθm=-31.1KJ.mol-1,ΔfGθm=-11.2KJ.mol-1.求: (1)298.15K时,Ag2O—Ag体系的氧气压力; (2)Ag2O热分解时,pO2=10KPa,求其热分解温度. 第六章化学反应速度补充习题 一.选择题 1.有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是() A.此反应为一级反应 B.两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半 D.两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍, 2.下列叙述正确的是() A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。 B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。 C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。 D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。 3.某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为() A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定 4.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为() A.0B.大于0C.小于0D. 5.下列叙述错误的是() A.催化剂不能改变反应的始态和终态。 B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C.催化剂不参与反应。 D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 6.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于() A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值 C.减小速度常数值D.降低反应活化能 7.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将() A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法判知 8.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是() A.能改变所有反应的反应速度。 B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。 C.催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D.某些物质也可以使催化剂中毒。 9.对一个化学反应,下列说法中正确的是() A.△H越负,反应速度越快B.活化能越小,反应速度越快 C.活化能越大,反应速度越快D.△S越负,反应速度越快 10.对于反应速度常数k,下列说法正确的是() A.速度常数随反应物浓度增大而增大;B.每个反应只有一个速度常数; C.速度常数的大小与浓度有关;D.速度常数随温度而变化; 11.某温度下,一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算得Q A.处于平衡状态B.正向进行
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