江苏省盐城市届高三第四次模拟考试化学附答案.docx
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江苏省盐城市届高三第四次模拟考试化学附答案
江苏省盐城市2019届高三模拟考试试卷
化 学
2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 V—51 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.研究表明,雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵,大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )
A.改变自然界氮循环途径,使其不产生氨 B.加强对含氨废水的处理,降低氨气排放
C.采用氨法对烟气脱硝时,设置除氨设备 D.增加使用生物有机肥料,减少使用化肥
2.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸,相关化学用语表示错误的是( )
A.质子数和中子数相等的钠原子:
Na B.氯原子的结构示意图:
C.NaCN的电子式:
D.丙烯酸的结构简式:
CH3CH==CHCOOH
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeCl3易发生水解,可用于蚀刻铜制的印制线路板
B.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中SO2和NO
C.CaCO3高温下能分解,可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D.活性炭具有还原性,可用于除去水体中Pb2+等重金属
4.CuI是有机合成的一种催化剂,受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C.用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D.用装置丁加热干燥湿的CuI固体
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞变红的溶液:
Na+、Al3+、SO、NO
B.0.1mol·L-1NaClO溶液:
K+、Fe2+、Cl-、SO
C.0.1mol·L-1氨水:
K+、Ag(NH3)、NO、OH-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、NH、Cl-、HCO
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:
Ca2++SO===CaSO4↓
B.Cl2与热的NaOH溶液反应:
Cl2+6OH-Cl-+ClO+3H2O
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:
2MnO+2H+2MnO+H2↑
D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:
HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍,25℃时,0.1mol·L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是( )
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.原子半径:
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)
B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
9.下列说法正确的是( )
A.粗铜电解精炼时,粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C.室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
D.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小
10.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示,下列说法正确的是( )
A.该装置可以在高温下工作
B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-===2CO2↑+7H+
D.该装置工作时,电能转化为化学能
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,X的结构简式如右图所示。
下列有关X的说法正确的是 ( )
A.分子式为C14H15O10
B.分子中有四个手性碳原子
C.1molX最多可与4molNaOH反应
D.1molX最多可与4molNaHCO3反应
12.用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下:
①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH1=akJ·mol-1
②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s);ΔH2=bkJ·mol-1
③CaSO4(s)+4CO(g)===CaS(s)+4CO2(g);ΔH3=ckJ·mol-1
④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)===CaS(s)+3CO2(g);ΔH4=dkJ·mol-1
下列说法错误的是( )
A.反应①为放热反应
B.反应②在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,ΔS<0
C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ·mol-1
D.反应3CaSO4(s)+CaS(s)===4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ·mol-1
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀
苯酚与Br2反应生成2,4,6三溴苯酚
B
向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,产生无色气体
H2O2具有氧化性
C
向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液变红
Fe3+与I-的反应具有可逆性
D
向蔗糖中滴加少量浓硫酸,搅拌,蔗糖变黑,体积膨松,较成疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有脱水性和氧化性
14.室温时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol·L-1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
A.均可用酚酞作滴定指示剂
B.相同物质的量浓度时,由水电离产生
的c(H+):
Na2HPO4>C6H5ONa>
CH3COONa
C.0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性:
c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)
D.0.0100mol·L-1Na2HPO4溶液中:
c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4)
15.利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g);ΔH>0。
在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中,按不同方式投料(如下表所示),测得反应的相关数据如下:
容器
温度/℃
物质的起始物质的量/mol
物质的平衡物质的量/mol
n(CO2)
n(CH4)
n(CO)
n(H2)
n(H2)
Ⅰ
T1
0
0.8
0.8
0.8
0.6
Ⅱ
T1
1.2
1.2
1.2
1.2
/
Ⅲ
T2
1.0
2.0
0
0
1.0
Ⅳ
T2
0.5
1.0
0
0
/
下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B.容器Ⅱ起始时的反应速率:
v(正)>v(逆)
C.容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时,容器内气体总压强之比:
p(Ⅰ)∶p(Ⅲ)=11∶20
D.容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下:
(1)步骤Ⅰ“氨浸”时,控制温度为50~55℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55℃,其原因是________。
③Cu2+与NH3结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。
若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+(CO转变为HCO,不考虑其他反应,溶液体积变化忽略不计),原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。
(2)“除AsO”时,FeSO4需过量,一方面使AsO沉淀完全,另一目的是________。
(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4)为了实现生产过程中物质循环利用,可采取的措施为________。
17.(15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:
(1)C中含氧官能团名称为________。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,写出B的结构简式:
________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
________。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和CH2(COOCH3)2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO水解的离子方程式为________。
(2)N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。
已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似,25℃时,K1=9.55×10-7。
该温度下,反应N2H4+H+
N2H的平衡常数K=________(填数值)。
(3)为确定NVCO的组成,进行如下实验:
①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应,生成NH30.224L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在氮气氛中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。
根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体,密度2.967g·mL-1,难溶于水,沸点244℃,可用作制造塑料的有效催化剂等。
用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。
(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应:
CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+HC
CH↑。
为了得到平缓的C2H2气流,除可用饱和食盐水代替水外,还可采取的措施是________。
(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化学方程式为______________________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________;装置C中反应已完成的现象是________;从装置C反应后的体系得到并纯化产品,需要进行的操作有________。
(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4===Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。
请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案:
向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。
已知:
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。
影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95℃,pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂:
含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。
20.(14分)H2S存在于多种燃气中,脱除燃气中H2S的方法很多。
图1
(1)2019年3月《sciencedirect》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。
①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时,每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时,吸收13kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
(2)电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。
阳极发生的电极反应为________;阴极上COS发生的电极反应为________。
(3)用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:
(Ⅰ)H2S(g)
H2S(aq)
(Ⅱ)H2S(aq)
H++HS-
(Ⅲ)HS-+2Fe3+===S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图3所示。
①吸收液经过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是________。
②图中当Fe3+的浓度大于10g·L-1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化CH2
CHC
N加氢生成CH3CH2C
N。
CH2
CHC
N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________;CH3CH2C
N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。
配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为______________________;[Ni(N2H4)2]2+中含四个配位键,不考虑空间构型,[Ni(N2H4)2]2+的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示,它的化学式可表示为________。
B.[实验化学]
某校同学设计下列实验,探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。
实验步骤如下:
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤,得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃),所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5)请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案:
称取稍过量硫粉放入烧杯中,__________________________________________,用滤纸吸干。
已知:
①在液体沸腾状态下,可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③为获得纯净产品,需要进行脱色处理。
④须使用的试剂:
S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
2019届高三模拟考试试卷(盐城)
化学参考答案及评分标准
1.A 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.AC 13.D 14.CD 15.AD
16.(12分,每空2分)
(1)①CuO+2NH3+2NH===[Cu(NH3)4]2++H2O
②温度过高,会加速NH3的挥发
③c(NH3)≥(5a+1)mol·L-1
(2)生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒
(3)2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4
(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液
17.(15分)
(1)羰基和酯基(2分)
(2)消去反应(2分)
18.(12分)
(1)HCO+H2O
H2CO3+OH-(2分)
(2)9.55×107(2分)
(3)设NVCO的摩尔质量为Mg·mol-1,由=0.8648,M=1065(2分)
由=0.4676,b==6(1分)
由×a=n(NH3)==0.01mol,a=5(2分)
由最后产物VO2,则“VO”为+2价,2c+d=5×1+2×6=17 ①
由18a+67b+60c+17d+180=1065,则60c+17d=393 ②
由①、②解得c=4,d=9(2分)
将a=5、b=6、c=4、d=9代入,化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O(1分)
19.(15分)
(1)逐滴加入(饱和食盐)水(2分)
(2)4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4(2分)
(3)水封,减少液溴的挥发(2分)
上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气(2分)
分液,有机相干燥后蒸馏,收集244℃馏分(2分)
(4)在分液漏斗中加入0.25L0.3mol·L-1磷酸,将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分,直到磷酸全部滴完,调节并控制溶液pH8~9,再充分搅拌一段时间、静置,过滤、水洗(5分)
20.(14分,每空2分)
(1)①1∶1
②2HI(g)
H2(g)+I2(g);ΔH=26kJ·mol-1
③SO2+I2+2H2O===4H++SO+2I-
(2)2S2--4e-===S2
COS+2e-===S2-+CO
(3)①通入足量O2(或空气)
②Fe3+浓度增大,pH减小,使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应(Ⅲ)Fe3+浓度增大因素
21A.(12分,每空2分)
(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8
(2)2∶1 sp和sp3
(3)N2H4与H2O之间可以形成氢键
(4)Ni2MnGa
21B.(12分,每空2分)
(1)能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等
(2)2CaS+3SO22CaSO3+3S
CaSO3被系统中O2氧化
(3)蒸馏,收集64.7℃馏分
(4)加入CS2,充分搅拌并多次萃取
(5)加入适量乙醇充分搅拌,然后加入Na2SO3吸收液,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸,在不断搅拌下,反应至液面只有少量硫粉时,加入活性炭并搅拌,趁热过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇洗涤
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