湖北省宜昌市学年期末调研考试高一化学试题及参考答案B卷一般高中.docx

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湖北省宜昌市学年期末调研考试高一化学试题及参考答案B卷一般高中

宜昌市2015年春季期末调研考试试题

高一化学

满分：

100分时间：

90分钟

考试时间：

2015年7月2日14∶20—15∶50

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。

3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：

O－16C－12Ag－108Cu－64

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

本题共20小题，每小题2分，共40分）

1．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是（）

A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油

B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食

C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质

D．煤的干馏属于物理变化

2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA

B．1molNa2O2中含有O22－数目为NA

C．1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②   B．①③   C．②④   D．③④

4．下列有关胶体的说法错误的是（）

A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100nm

B．胶体粒子很小，能透过半透膜

C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象

5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

6．下列说法正确的是（）

A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．

和

互称为同分异构体

C．35Cl和37Cl互称为同位素D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

7．某有机物的结构如右图所示，则下列说法中正确的是（）

A．1mol该有机物能与2molNa反应

B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物中有4种官能团

D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－　　　　   B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A．体积比为8︰11         B．分子个数之比为1︰1

C．物质的量之比为11︰8   D．原子个数之比为12︰11

11．根据下列事实：

①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：

E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+    B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+     D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

12．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Z

B．非金属性：

X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：

Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+

B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：

2H++2OH－＝2H2O

C．少量铁粉加入稀硝酸中：

Fe+NO3－+4H+＝Fe2++NO↑+2H2O

D．钠放入水中：

Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

14．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）

15．下列说法正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．NH4Cl中只含有共价键

16．下列参数比较及解释均正确的是（）

选项

参数

比较

解释

A

沸点

HF

组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

B

半径

Na+

同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小

C

酸性

H2SO3>H2CO3

元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

D

还原性

P3－>S2－>Cl－

元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

17．C4H10的一氯代物的数目为（）

A．2B．3C．4D．5

18．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是（）

A．b－a＝m+n         B．X的原子半径大于Y

C．X的族序数一定小于YD．X不可能是氢元素

19．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（）

A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．定容时仰视刻度线

20．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本题包括4个小题，共41分）

21．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是                    ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：

（用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:

1的化合物的电子式、

。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）              。

（4）F含有的化学键类型是    、。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为                         。

（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：

。

22．（9分）依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。

23．（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。

24．（12分）已知：

（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O2

2CH3COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式。

（2）B、D所含官能团的名称分别是和。

（3）写出下列反应方程式及反应类型：

①方程式，反应类型。

②方程式，反应类型。

④方程式，反应类型。

三．实验题（本题包括1个小题，共13分）

25．（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：

①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：

接

接

接

接

。

（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是。

（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________。

（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是。

（5）停止反应后，还有铁丝剩余。

为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①除去不溶物； 

b．取少量滤液，滴加②溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+； 

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。

①采取的操作方法是；②中所加试剂为。

（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。

A．KMnO4（H+）B．FeC．H2O2D．Cl2E．HNO3F．盐酸G．O3

四．计算题（本题包括1个小题，共6分）

26．（6分）将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL。

请按要求回答下列问题：

（1）请用双线桥法分析该反应：

。

（2）浓硫酸在该反应中的作用是和。

（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？

（简要写出计算过程）

宜昌市2015年春季期末调研考试试题

高一化学参考答案及评分说明（B卷）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

C

B

B

C

A

A

C

C

D

B

A

C

C

D

C

A

B

A

二、填空题（本题包括4个小题，共41分）

21．（12分）

（1）第二周期第VIA族（1分）S2－>O2－>Na+（2分）

（2）

（1分）

（1分）

（3）H2O（1分）

（4）离子键、共价键（1分×2=2分，填配位键也正确）

（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑（2分）

（6）

（2分）

22．（9分）

⑴Cu（1分）AgNO3（1分）

⑵正（1分）Ag++eˉ=Ag（2分）氧化反应（1分）

⑶流向（1分）

⑷5.4（2分）

23．（8分）

⑴3X+Y

2Z（2分，无

扣1分）  

⑵0.05mol·L－1·min－1 （2分，不写单位0分）

⑶AB（2分） ⑷增大；不变（1分×2＝2分）

24．（12分）

⑴

（1分）

⑵羟基；羧基（1分×2＝2分）

⑶（2分+1分+2分+1分+2分+1分=9分，正确书写具体反应条件也给分，方程式不配平扣1分，④反应为“

”）

①CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH加成反应

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O氧化反应

④

取代反应（或酯化反应）

三．实验题（本题包括1个小题，共13分）

25．（13分）

（1）AECBD（2分）

（2）检查装置的气密性（1分）

（3）MnO2 + 4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）

（4）饱和食盐水；除去氯化氢（1分×2=2分）

（5）①过滤；②KSCN（1分×2=2分）

（6）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+（2分）； CDG（全对2分，对2个1分，选错或只对1个0分）

四．计算题（本题包括1个小题，共6分）

26．（6分）

（1）

（2分）

（2）酸、氧化剂（2分）L

（3）解：

（1分）

依据化学方程式，有：

n（SO2）：

n（CuSO4）＝1：

1，故n（CuSO4）＝0.6mol

则：

（1分）