江苏省无锡一中届高三上学期期中考试化学试题.docx
- 文档编号:12202947
- 上传时间:2023-04-17
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:198.93KB
江苏省无锡一中届高三上学期期中考试化学试题.docx
《江苏省无锡一中届高三上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省无锡一中届高三上学期期中考试化学试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省无锡一中届高三上学期期中考试化学试题
无锡市第一中学2010年秋学期高中期中考试化学试题
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请将答案填写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Zn—65
第I卷选择题(42分)
一、单项选择题(共7小题,每小题2分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。
会议的主题是“促进低碳经济,减少CO2的排放”。
下列行为中不符合这一主题的是()
A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
B.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头
C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料
2.下列有关化学用语的说法中不正确的是()
A.次氯酸的结构式为:
H—Cl—O
B.-OH与都表示羟基
C.氯化铵的电子式:
D.乙酸的分子比例模型为:
3.下列装置能达到实验目的的是()
①②③④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转化为电能
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是()
A.标准状况下,密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C.17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
D.用100mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA
6.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。
当加热至一定温度时,它分解产生的HNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和NO2反应:
HNCO+NO2
N2+CO2+H2O(未配平)。
下列关于该反应的叙述正确的是()
A.N2是还原产物,CO2是氧化产物
B.每生成1molCO2需转移12mol电子
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2
D.N元素既被氧化,也被还原
7.下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
物质
选项
a
b
c
d
A
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
二、不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
8.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42-
9.某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:
X C.最高价氧化物对应水化物的碱性: Y D.Y、Z的氧化物都有两性 10.下列离子方程式书写正确的是() A.用铜作电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O通电4H++2Cu+O2↑ B.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳: 2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 11.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的() A.充电时阳极反应: Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+): ③>①>② B.0.1mol/LNa2S溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后,溶液显中性,则混合后的溶液中: c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-) D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+): ①>②>③ 13.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关于扑炎痛的叙述正确的是() A.该物质的分子式为C17H16NO5 B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰 C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀 D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物 质 14.某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。 一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。 图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3~t4阶段使用了催化剂。 下列说法错误的是() A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度 C.B的起始物质的量为0.02mol D.该化学反应的表达式为: 3A B+2C 第Ⅱ卷非选择题(78分) 三、(本题包括两小题,共24分) 15.(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现: 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题: Fe 、Br2谁的氧化性更强? (2)猜想: ①甲同学认为氧化性: Fe >Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含(填化学式,下同)所致。 ②乙同学认为氧化性: Fe (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点。 选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂: a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)结论氧化性: Fe (5)实验后的思考 在2molFeBr2溶液中通入33.6LCl2(标准状况),所发生的离子反应方程式为。 16.(12分)课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。 Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如下: ABCDEFGH Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下: 样品的质量m1;充分反应生成的气体体积V(标准状况);反应前仪器和药品的总质量m2;充分反应后仪器和药品的总质量m3;充分反应后剩余固体的质量m4。 (1)实验时必须用到的化学试剂为。 (2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为: 。 样品中锌的质量分数的计算式为。 (3)乙同学实验中测得的数据为m1和m4,他使用的实验装置有(填字母)。 (4)丙同学实验中只选用了A装置,他要测得的数据有(填代号)。 (5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO。 除测定m1外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。 请评价该方法是否可行并说明理由: 。 四、(本题包括两小题,共20分) 17.(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题: (1)C的电子式为。 (2)检验溶液L中金属阳离子的方法是。 (3)反应③的离子方程式为。 (4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为。 (5)气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为。 18.(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。 以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 重结晶 (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。 其消毒机理与下列(填序号)物质相似。 A.75%酒精B.双氧水C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液) (2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是: 。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和写化学式)。 (5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得molKMnO4。 五、(本题包括一小题,共10分) 19.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 (1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是。 (2)选择性催化还原法的脱硝原理为: 6NOx+4xNH3 (3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为L。 ②已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1 则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=。 (3)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。 图1图2 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: 。 ②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是。 六、(本题包括一小题,共12分) 20.下图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程 中发生的反应主要有: ①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l)△H<0 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ③3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)△H<0 (1)能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是。 A.适当升高温度B.适当增大吸收塔内的压强 C.增大空气中O2的浓度D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面 (2)在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。 则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=。 (3)某工厂每套设备每小时可生产20t63%的硝酸(密度为1.4g/cm3)。 假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。 回答下列问题: ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。 ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨? 七、(本题包括一小题,共12分) 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为; (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填“<”或“>”); (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。 该合金的化学式为; (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+: 在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是,氮镍之间形成的化学键是; ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有。 参考答案 一、二选择题(42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D C A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D AC C A AC BD C 三、(本题包括两小题,共24分) 15.(共12分) (2)Br2(2分)Fe (2分) (3)b(1分)下层(CCl4层)无色(1分);d(1分)溶液变为血红色(1分) (4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分) (5)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-(2分) 16 .(共12分) (1)稀硫酸(1分) (2)①⑨⑧⑦(2分)(2分) (3)AGH(2分) (4)m1、m2、m3(2分) (5)不可行(1分)。 因为氢气还原氧化铜时,排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气,而且部分氢气未反应即排出,所以不可能通过计算得出氢气的产量,也无法计算锌的质量。 (2分) 四、(本题包括两小题,共20分) 17.(共10分,每空2分) (1) (2)向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色 (3)Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42- (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)SCO 18.(共10分) (1)BD(2分) (2)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O(2分) (3)K2MnO4(2分)(4)KOH、MnO2(各1分)(5)0.67或 (2分) 五、(本题包括一小题,共10分) 19.(共10分,每空2分) (1)防止酸雨的发生 (2)① ②-724.5kJ·mol-1 (3)①6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O②350℃、负载率3% 六、(本题包括一小题,共12分) 20. (1)BC (2)16(每空2分,共4分) (3)①14mol/L(4分) ②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)=20t×63%=12.6t 根据总化学方程式: NH3+2O2=HNO3+H2O 每小时生成水m(H2O)1=12.6t×18/63=3.6t 生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=20t-12.6t=7.4t 每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2=7.4t-3.6t=3.8t(4分) 七、(本题包括一小题,共12分) 21. (1)[Ar]3d84s2;(2分) (2)>;(2分) (3)6,6;(2分)(4)LaNi5;(2分) (5)①σ键,π键;配位键;②氢键;③sp2,sp3。 (每空1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 无锡 一中 届高三 上学 期中考试 化学试题