化学说明与检测填空题.docx
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化学说明与检测填空题.docx
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化学说明与检测填空题
1、红磷在空气中燃烧,需要满足的条件是灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是
氢气燃烧的化学方程式为。
2、人体中含量最高的金属元素是;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是。
3、化学与生产生活密切相关。
(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是(填化学符号)。
(2)酒精燃烧的化学方程式为。
(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体,另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式为。
4.A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示,(部分物质已经略去)。
已知A是目前世界上年产量最高的金属。
B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液剂;D属于碱,E属于盐。
则C的化学式为。
A于B反应的方程式为。
E转化为D的化学方程式为。
5.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用。
设计了下面的流程图,并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)X的成分为;操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(2)加入B时,反应的化学方程式为。
(3)
操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。
6、用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为。
当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为。
若改用n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液pH(填“>”“<”或“=”)7。
7、空气中体积分数约为78%的气体是。
地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为。
8、硅是制造芯片的重要材料,由右图可知,硅的相对原子质量为。
其原子结构示意图为。
它位于元素周期表的第周期。
9、天然气的主要成分是;地壳中含量居前四位的元素名称为。
10、请回答下列与与人类生活密切相关的问题。
(1)请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空:
约占空气体积1/5的气体是;极易燃烧,被认为是最清洁燃料的是。
(2)请从H、He、C、O、N、K、Na中选择元素组成符合要求的物质,并将其化学式填写在下列横线上。
食醋成分中含有的酸是;农业上可用来做复合肥料的盐是。
因能与血红蛋白结合而可使人中毒的气体是,可用于填充探空气球和做焊接金属保护气的物质是;炉具清洁剂中含有一种常见的碱是。
(3)固体酒精的主要成分是(填化学式);输液时常用的葡萄糖溶液中的溶质是(填化学式);食盐是常用的调味品和防腐剂,其主要成分含有的微粒是;焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是(填化学式)。
(4)、黑火药爆炸原理为2KNO3+S+3C===X+N2↑+3CO2↑,判断物质x的化学式是。
11、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质已略去)。
请写出化学式:
甲为。
乙为。
12、“岩盐之都”河南省叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是;电解食盐水可制烧碱2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为。
13、牛奶中富含的营养素是。
打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味,从微观角度看,这是因为;测定白醋酸碱度的方法是。
14、在充满二氧化碳的铝制易拉罐儿中加入过量的NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是;一会儿易拉罐儿又会鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该反应的化学方程式为;相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,所得氢气质量前者(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
15、下列物质每组有一种与其他物质的类别不同,请将该物质填写在横线上。
(1)Na2O、Al2O3、SO2、MgO:
(2)烧碱,纯碱,熟石灰,氢氧化钾:
(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3:
16、已知置换反应:
A+B→C+D
(1)若D为氢气,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是。
(2)若D为铜,化合物B的物质类别可能为。
(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)
17、如右图所示,打开分液漏斗,使其中的无色液体与试管中的固体接触反
应,可观察到气球胀大的现象,请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式。
(1)分解反应。
(2)化合反应。
(3)复分解反应。
(4)置换反应。
18、“鲤鱼焙面”是豫菜名品。
鱼肉中富含的营养素是,面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生反应,最终变成为。
(化学式为C6H12O6)
19、某校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、花生米等,餐具为竹筷子、塑料饭盒、不锈钢勺子。
请分析:
(1)牛肉中富含的营养素是。
(2)用有机合成材料制成的餐具是。
(3)用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了洗涤剂的作用。
20、现有C(+4)、Na(+1)、S(+6)、O(-2)四种元素(括号内为化合价),若按照其中的两种或三种元素相结合所形成化合物,则按照指定的化合价最多可形成化合物,其中可形成一种盐的化学式为。
21、利用燃料燃烧能烧制陶瓷和冶炼金属。
洛阳牡丹瓷的烧制原料是高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]。
其中硅元素的化合价为。
工业炼铁中,焦炭的作用是,用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁,理论上可练出含铁96%的生铁的质量是吨。
22、右图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖有种元素组成,其中碳元素的质量分数为。
要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液,需要加水的质量为g.
23、某课外活动小组从实验废液中回收银,在检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
(1)甲同学用最简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉,该方法可能是
(2)乙同学拟定了测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;B.待充分反应后,取出不溶物;C.不溶物经过洗涤,干燥后称量,记下其质量。
①步骤B中,能判断已经充分反应的方法是。
②步骤B中实验操作的名称是该操作需要用到的玻璃仪器有、、。
③根据乙同学的设计进行实验,能否达到目的?
(填“能”或“不能”)其理由是。
23.盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中,试管中的石灰水会,反应的化学方程式为试管中滴加盐酸,观察到的现象是反应的化学方程式为。
24.右图是元素周期表的一部分其中标出了元素①-⑤的位置,则元素②的名称为:
表示(用序号表示,下同)的原子结构示意图:
以上五种元素中属于金属元素的是。
25.铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H20和;铝制品耐腐蚀是因其表面用硫酸除去生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为。
26.如右图所示,A、B、C、D是不同类别的物质,相互间反应可生成甲、乙、丙、丁(部分物质略去)其中甲为蓝色不溶物;C为用量最大的金属,丁为相对分子质量最小的氧化物。
(1)甲的化学式为;A所属的物质类别是;A与B反应的基本类型属于。
(2)B的溶液与C反应后,溶液的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是。
27.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙;t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。
28.S02等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害,一般将pH小于的降水称为酸雨。
通常可以用来测定溶液的pH。
可用NaOH溶液来吸收SO2,其反应的化学方程式为。
29.把一块表面锈蚀的铁片放人足量的稀盐酸中,开始时可观察到的现象是,该反应的化学方程式。
反应一段时间后,可观察到有气泡生,则该反应的化学方程式为。
30.有A、B、C三种物质,它们之间有如下转化关系:
A+2AgNO3=====B+2AgB+2KOH====2C+Cu(OH)2↓,判断化学式:
A是B是C是
31.若浓盐酸质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A
(填“>”“<”或“=”,下同)B;若浓硫酸质量分数为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则AB,若氢氧化钠固体质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量分数B,则AB;若质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,反应一段时间后取出锌片,测得其质量为B,则AB。
32.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,其化学
原理是。
(3)右图中,用滤纸做成的小花上喷酒某溶液后放在烧杯上方,片刻后小花变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是(填写一组即可,注意顺序)。
33.可溶性钡盐有毒。
用X射线检查胃病时,可服用钡餐(硫酸钡),若误服碳酸钡会引起中毒,其化学反应原理是(用化学方程式表示,下同)中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒,其反应原理是
34.在已知的碳、氢、氧、钠四种元素中,其中的是人体中含量最多的元素;若用它与其他一种或几种元素结合,可组成符合下列要求的物质,请写出相应的化学式。
(1)一种酸:
;
(2)一种碱:
;
(3)一种金属氧化物:
;
(4)用于人工降雨的物质:
;
(5)一种可除油污的盐:
;
(6)同时含四种元素的化合物:
。
35.已知家庭中一些日常用品的近似pH:
醋为3,牙膏为9,食盐水为7,
肥皂水为10。
蚂蚁分泌液的pH比醋小,如果被蚂蚁蜇伤,蚂蚁的分泌液能
使人产生灼痛感,若在伤口处涂抹上述某种物质可减轻灼痛感,则可选的物质是其依据是。
36.下表列出了NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)以上两种物质的饱和溶液中,可用降低温度的方法得到晶体的是。
(2)40℃时,将45.8gNaCl加入到100g水中充分溶解,所得溶液的质量为
(3)20℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数约为。
37.对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。
常温下,10%的稀硫酸的pH(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
要使稀硫酸pH升高,可采取不同的方法。
(1)不发生化学反应的方法有
(2)发生化学反应的方法有(要求各种方法所选的物质类别不同):
;;;。
38.物质的某些性质可能有利于人类亦可能不利于人类,请仿照示例填写下表。
物质
有利的一面(用途)
不利的一面
氧气
供给呼吸,支持燃烧
使金属氧化腐蚀
氢气
一氧化碳
二氧化碳
39.铁元素对人类生命和生活具有极其重要的意义。
(1)右图所示为元素周期表中的一格,由此可知铁原子的核电荷数为,铁的相对原子质量为.
(2)人体缺铁会导致(填“贫血”或“佝偻病”)。
(3)生铁和钢是含量不同的两种铁合金。
(4)高铁酸钾(K2Fe02)是一种净水剂,其中铁元素的化合价为;该化合物受热可分解为氧化铁、氧化钾和氧气,有关反应的化学方程式为。
40.下面的表格是探究时设计的对比实验,请将表格填写完整。
组别
实验一
实验二
实验三
(1)
将带火星的木条伸入装有5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液的试管中
催化剂影响化学反应的速率
(2)
在盛有热水的烧杯上放薄铜片,铜片上放一小块白磷
燃烧需要氧气(或空气)
(3)
将铁钉放入密封且干燥的试管中
将铁钉装入试管并使其下半部浸入水中
41.甲、乙、丙三种物质均含有地売中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质,乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙,它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应的条件已经略去),则甲的化学式为,乙分解生成丙的化学方程式为。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因。
42.人类每时每刻都离不开空气,洁净的空气对于人类和其他动植物是非常重要的。
(1)通过实验测定,空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占氧气占,等其他成分占1%。
(2)对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究:
把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)传感器探头放入充满空气的食品保鲜袋中(如图1),通过导管向
袋内呼出气体,采集的数据经处理在电脑屏幕上显示如图2所示图象,则:
表示二氧化碳体积分数变化的是(填“X”“Y"或“Z”);Z的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为。
43.实验室制取CO2后残留溶液的pH为2,向
该溶液中滴人Na2CO3溶液可得右图所示曲线,
则AB段反应的化学方程式为
,BC段反应的化学方程式为,
CD段上升的原因是。
44.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的
混合溶液中加入一定量的锌,溶液质量与加
入锌的质量关系如右图所示。
(1)a点所发生反应的化学方程式为
(2)d点对应的溶液中含有的金属离子有
(3)当加入锌的质量在b~cg时,溶液的质量
增加的原因是
45.氨气(NH3)的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液叫做氨水,呈碱性,是农业上常用的速效化肥。
(1)加热氯化铵和熟石灰可制取氨气,生成物有氨气、CaCl2和H20,该反应的方程式为;收集氨气的方法是。
(2)可用作氮肥的化合物有(写两种)
(3)有图是一瓶收集满的干燥氨气,向其中加入2ml酚酞溶液,迅速盖上瓶盖并震荡,现象是。
(4)小米同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应,用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如下图所示的实验方案,化学小组同学认为该实验方案还不完整,为了使实验更加
严密,小米还应补做的实验是;补做该实验的目的是。
46.现有以下供选试剂:
①紫色石蕊溶液②酚酞溶液③碳酸钠溶液④澄清石灰水。
鉴别氢氧化钠溶液、水、稀硫酸,可选用的一种试剂是(填序号,下同);鉴别氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸,可选用的一种试剂是。
47.选用适当试剂除去下列物质的杂质(括号内为杂质)
(1)银粉(铁粉)
(2)O2(H2O)
(3)CO2(HCl)
(4)CaCl2(CaCO3)
(5)Zn(NO3)2[Cu(NO3)2]
48.请从分子和原子的角度回答问题:
(1)对“品红在水中扩散”现象的解释是。
(2)纯净物和混合物的区别是。
(3)氧化汞分子分解的原理是。
49.镁条在空气中燃烧时,不仅能与氧气、氮气反应生成氧化镁、氮化镁,还能与二氧化碳反应生成氧化镁和另一种单质。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3,则氮化镁的化学式为。
(2)镁与二氧化碳发生反应的化学方程式为,该反应所属的基本类型为。
50.A、B、C、D均含同一种元素,它们的转化关系
如右图(部分物质和反应条件略去),A是白色难
溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数
为40%,C常做干燥剂,D属于碱,则:
A的一种
用途是;B的化学式为;由
C转化为D的化学方程式为。
51.已知反应A+B==C+D,若A、C为单质,B、D为化合物,则该反应所属的基本反应类型是;若A的溶液呈蓝色,B为烧碱,则该反应的化学方程式为(写出一个即可);若四种物质均为化合物,且C为盐,D为水,但该反应不一定属于中和反应,其具体例子为。
52.右图是某反应的微观示意图,其
化学方程式为,
以上反应生成的酸能与碱中和,若将
Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成
分Ca(ClO)2],则其化学方程式为。
53.右图转化关系中,甲是氧化物,其中金属元素的质量分数为70%,乙是黑色粉末,丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分
别为、;
试剂B是(填化学式)溶液;反
应③的发生需要氧气和水,其化学方
程式为。
54.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如右图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱,则D
的化学式为;由C转化为A的
化学方程式为。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,
A与水化合得B,C是白色难溶固体,则B的一种用途
是;由D转化为C的化学方
程式为。
55.微型实验具有节约药品、绿色环保等优点。
如下图所示,利用单球管、集气管、多用滴管等微型实验仪器组成的装置,可以制取并检验二氧化碳。
(1)单球管中发生反应的化学方程式为。
(2)检査该制气装置气密性的方法是。
(3)集气管中收集二氧化碳的方法为,,检验集气管中二氧化碳已收集满的方法是。
(4)在烧杯中放置燃烧的蜡烛,某同学进行了一步操作,可观察到蜡烛火焰逐渐减小,最后熄灭,则他进行的实验操作是。
这个实验现象可说明二氧化碳具有的性质。
(5)若在烧杯中盛放适量澄清石灰水,集气管口塞紧橡胶塞,挤压多用滴管加入稀盐酸,则烧杯中出现的现象是,有关反应的化学方程式为。
56.初中化学常见物质A~G有如下图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去)。
已知A为单质;C为气体,反应②为实验室制取气体C的方法E是用量最大的金属,其含量在地壳中居第四位;F是最轻的气体。
(1)反应②的反应类型为。
(2)写出物质的名称
C为;D为。
(3)写出有关反应的化学方程式。
E在氧气中燃烧;
反应①:
;
反应③:
(4)F的一种用途是:
。
57.葡萄糖酸锌(C12H2O14Zn)中所含人体必需的微量元素是。
诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gC02和9.9gH20,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之
比为。
58.下页的表格是元素周期表的一部分。
这四种元素位于第周期;等质量的这四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是;镁的原子结构示意图为;钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,则铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
硅与碳位于同一主族,硅的许多化学性质与碳相似,硅酸的化学式为氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水,其有关反应的化学方程式为。
59.甲、乙、丙为初中化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙分别为稀硫酸、氢氧化铜、
硫酸铜溶液中的一种,则乙是。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,
甲与水反应生成乙并放出大量的热,则甲→乙
反应的化学方程式为,丙可能是(写出一种即可)。
(3)若甲、乙、丙为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质
常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是。
(写出一种即可)
60.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去),则反应的化学方程式:
①为;
②为。
A在生产或生活中的一种用途是。
61.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:
4,则该反应生成水和二氧化碳质量之和为g.
62、在“神舟”飞船的太空舱里,NiFe2O4可用来促进宇航员呼出的CO2转化为O2。
而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变,则在这个转化过程中起作用;宇航员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收,已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质,则有关化学反应的方程式为。
63、明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质;新型自来水消毒剂ClO2可用如下的反应制取:
Cl2+2X===2NaCl+2ClO2,则X的化学式为,除去硬水中过多的和Mg2+(填离子符号)就可得到软水。
64、常用的化肥有:
①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
上述化肥中属于钾肥的是
(填序号)。
硝酸铵是一种含氮量较高的化肥,硝酸铵中含氮的质量分数为
.尿素分子中含有C、0、N、H四种元素的原子个数比为。
65.目前广泛使用的化石燃料除石油外,还有;化石燃料燃烧时所产生的是导致酸雨的主要原因。
一种汽车燃料(X)已在我国部分城市使用,其燃烧的化学方程式为2X+302===2C02+4H2O,则X化学式为。
66.右图中,甲是相对分子质量为16的有
机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶
固体,其中金属元素的质量分数为40%。
甲的化学式②和③的化学方程式
分别为化学式为、
丙的一种用途是。
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