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黑龙江大庆中考题
2018年中考题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.1869年,()发现了元素周期律并编排了元素周期表。
A.波义耳B.拉瓦锡C.道尔顿D.门捷列夫
2.下列实验操作符合规范的是()
A.AB.BC.CD.D
3.下列著名诗词中不涉及化学变化的是()
A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏D.千里冰封,万里雪飘
4.化学与人类生产生活息息相关,下列性质与应用不存在因果关系的是()
A.氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污
B.活性炭具有吸附性,可用于吸附装修产生的有害气体
C.石墨有金属光泽,可用于干电池的电极
D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤
5.下列化学方程式与事实不相符的是()
A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B.铜在稀硝酸中逐渐溶解,放出气体,溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C.胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
6.对下列物质的俗称,理解错误的是()
A.干冰不是冰B.纯碱不是碱C.水银不是银D.醋酸不是酸
7.关于物质的组成,理解正确的一组是()
A.盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物
B.乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成
C.乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物
D.构成NaCl、MgO的微粒,核外电子排布均相同
8.许多化学反应都是在溶液中进行的,关于溶液理解正确的是()
A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B.将氧化钙溶于水,可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液,此溶液溶质的质量分数小于5%
D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体
9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是()
A.AB.BC.CD.D
10.图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是
A.甲:
熟石灰;乙:
稀盐酸
B.甲:
水;乙:
氢氧化钠溶液
C.甲:
氢氧化钠溶液;乙:
水
D.甲:
稀盐酸;乙:
氯化钠溶液
二、填空题
11.我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉,它因石油而起,因石油而兴,在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。
(1)原油是一种黏稠状液体,属于_________资源(选填“可再生”、“不可再生”),它主要含有______两种元素(填元素符号)。
(2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。
燃烧的三个条件:
可燃物、________、温度达到着火点。
(3)以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料,人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。
(4)我市淡水资源丰富,保护好水资源是每个人的责任。
保护水资源一方面要节约用水,另一方面要防治水体_________。
实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水,可以用自来水通过_______制取。
12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。
现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:
A+BCl2=ACl2+B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。
与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
(3)根据以上规律,下列反应可以发生的是_____________。
a.Cl2+2KI=2KCl+I2b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
(4)经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论_________。
13.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是__________(选填“A、B盐酸反应生成、C”)。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C,提纯A的方法为______结晶,过滤。
(3)P点表示的含义为_________。
(4)在t1℃下,B、C的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。
(5)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为______(选填“A、B、C”)。
三、流程题
14.钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图如下:
请回答:
(1)钛合金属于_______(选填“混合物”、“纯净物”)。
(2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
(3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应,其化学方程式为________________。
(4)经高温冶炼得到金属钛,则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为______。
四、推断题
15.A~J均为初中常见化学物质:
它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。
已知A是人体胃酸的主要成分,B是由四种元素组成的盐类,C是一切生命生存所必须的物质,E是厨房重要的调味品。
请回答下列问题:
(1)物质F____________,H_________(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为_____________。
(3)①~⑤属于分解反应的是________________。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则A何J反应的化学方程式为_______________。
五、综合题
16.大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质,按要求回答以下问题:
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,需配制245g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下:
①计算:
所需质量分数98%的浓硫酸______g;②量取;③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有____。
简要描述浓硫酸的稀释方法___________。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。
(3)装置B的作用__________________。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是____
A.实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯
B.点燃C处酒精灯后,D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D.实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后,发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为a克,反应结束后混合固体质量为b克,则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
六、科学探究题
17.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。
为了探究影响化学反应速率的隐私,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有:
2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:
探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此得出结论:
MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。
某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验,操作为________________。
结果:
长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:
红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中______催化效率最高。
B组:
探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:
取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。
乙同学:
取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t2。
实验结果:
__________________。
结论:
浓度越大,反应速率越快。
丙同学:
对实验设计提出疑问,并补充实验_______________。
记录时间t3,且t1 更正结论为: 当________时,反应物浓度越大,反应速率越快。 C组: 探究_________对化学反应速率的影响。 取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5。 结论: 当反应物浓度和催化剂相同时,________________。 综上所述: ①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______________。 ②探究发现影响化学反应速率的因素有: _________________。 七、计算题 18.铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。 另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。 已知: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。 请问: (1)12.5g样品中含铝多少克_________? (2)铜在合金中所占的质量分数是多少_________? 参考答案 1.D 【解析】 A.波义耳1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生,故错误. B.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故错误; C.道尔顿提出原子的概念,并创立了原子学说,故错误; D.1869年,门捷列夫发现了元素周期律,并编制出了元素周期表,故正确。 【点睛】了解一些化学研究的历史是解题的关键。 2.C 【解析】 A、干燥气体时,为了增强干燥效果,被干燥的气体都要从长管进短管出,故错误;B、验证二氧化碳时通常将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳,故错误;C、称量一定量的固体时应该按照左物右码的原则,如果是像氢氧化钠这种腐蚀性很强的物质,通常放在烧杯中称量,故正确;D、闻试剂的气味时应用手轻轻扇动,不能凑近容器口直接闻,防止中毒等,故错误;故选: C。 3.D 【解析】 A、“粉身碎骨”指氧化钙和水反应生成氢氧化钙;“要留清白在人间”指氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,都是化学变化,故不符合题意;B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化,故不符合题意;C、燃放烟花爆竹是化学变化,故不符合题意;D、水结冰,下雪等都是水的状态的变化,没有新的物质生成,都是物理变化,故符合题意;故选: C。 点睛: 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。 4.C 【解析】 A、氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用作炉具清洁剂,可用来除油污,正确;B、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,可用于吸附装修产生的有害气体,正确;C、石墨具有优良的导电性,可用于干电池的电极,错误;D、熟石灰具有碱性,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,正确。 故选C。 点睛: 1.由于氢氧化钠溶于水放出大量的热,所以将其放入水中时溶液的温度会升高; 2.由于氢氧化钠固体具有吸水性,所以它可以作干燥剂.这点可以根据“性质 用途”的关系来巧记; 3.由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(这是个非常特殊情况,考试时会经常考查到),所以要用改变温度的方法,来将其饱和溶液变成不饱和溶液时,应该采用降温;反之,应该采用升温; 4.氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外,还可用来处理工厂里排放的酸性废水等。 5.B 【解析】 A、铝常温下和空气中的氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为: 4Al+3O2=2Al2O3,故相符;B、铜和硝酸反应生成气体是一氧化氮,反应的化学方程式为: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故不相符;C、氢氧化铝是碱能与酸发生中和反应,用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,故相符;D、淀粉在人体内消化成葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水,反应的化学方程式为: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,故相符;故选: B。 6.D 【解析】 干冰是固体二氧化碳的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称;水银是金属汞的俗称;醋酸是一种常见的有机酸乙酸的俗称;故选: D。 7.B 【解析】 A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;盐酸、沼气都是混合物,胆矾是五水硫酸铜的俗称,是纯净物,故错误;B、乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成,故正确;C、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物;乙酸和葡萄糖都是由均为含有C、H、O三种元素的有机物,甲烷是由碳、氢两种元素组成的有机物,故错误;D、钠离子、镁离子、氧离子都核外电子排布相同,都有两个电子层,氯离子有三个电子层,故错误;故选: B。 8.C 【解析】 A、酒精的挥发性比水更强,加热蒸发的方法会降低75%酒精的浓度,故错误;B、氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水可以形成氢氧化钙溶液,故错误;C、5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液,溶质硫酸铜的质量小于5g,此溶液溶质的质量分数小于5%,故正确;D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾的溶解度减小,硝酸钾固体析出,过滤后可得硝酸钾饱和溶液和硝酸钾固体,故错误;故选: C。 9.D 【解析】 【分析】 根据催化剂的特点,氢氧化钙、碳酸钙的性质,氢氧化钠碱性,金属与酸反应规律进行分析解答。 【详解】 A、催化剂能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变。 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,反应后前后质量不变,与图像相符;B、向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量先发生的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙完全反应后,二氧化碳、水、碳酸钙三种物质反应生成易溶于水的碳酸氢钙,所以沉淀的质量减少,最后沉淀消失,与图像相符;C、氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,随水的加入溶液碱性变弱,溶液的pH减小,但始终大于7,与图像相符;D、镁的金属活动性大于铝的金属活动性,镁和稀盐酸反应的方程式是Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,铝和稀盐酸反应的方程式是2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,根据化学方程式可知,每24份质量的镁会生成2份质量的氢气,每18份质量的铝会生成2份质量的氢气,相同质量的镁和铝分别与过量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应,生成的氢气质量铝大于镁;相同的条件下,铝的反应速率快,产生氢气速率快,与图像不符。 故选D。 【点睛】 本题是图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 10.A 【解析】 在第一步鉴别过程中,加入试剂甲,两种铵态氮肥有氨味,可推断试剂甲显碱性;在第二步鉴别过程中,加入试剂乙,NH4HCO3中有气泡产生,可推断试剂乙是一种酸,对照各选项,符合题意的答案应选A、C。 11.不可再生C,H和氧气(空气)接触塑料污染蒸馏 【解析】 (1)煤、石油,天然气都是不可再生能源;他们的主要成分是碳、氢元素的化合物; (2)燃烧需要同时具备的三个条件: 物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;(3)有机高分子合成材料包括: 塑料、合成纤维、合成橡胶;保护水资源一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染;蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来,然后再被冷凝成液态的水,得到的蒸馏水是纯净物。 其中净化程度最高的方法是蒸馏。 12.A>B>CCl2>Br2>I2aI2+Na2S=S+2NaI 【解析】 (1)A、B可溶于盐酸,说明A、B在氢前;C不溶于盐酸,说明C在氢后;将A投入BCl2溶液中可发生反应: A+BCl2=ACl2+B,说明A的活动性比B强;A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为A>B>C; (2)活动性强的能把活动性弱的置换出来,①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,氯的活动性比溴的强,②Br2+2NaI=I2+2NaBr,说明溴比碘活泼,Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2;(3)氯气比碘的活动性强,所以氯气能碘置换出来;(4)Cl2、Br2和I2三种物质中,碘单质的活泼性最弱,I2+Na2S=S+2NaI,说明碘的活动性比硫强。 点睛: 金属活动顺序表: KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。 金属的位置越靠前,金属的活动性越强。 位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 13.B降温t1℃时B,C物质溶解度相同B>CC 【解析】 (1)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。 在阴影区域部分,处于不饱和状态的是B; (2)A的溶解度受温度影响较大,且随温度降低而减小,降温时会结晶析出,而C的溶解度受随温度降低而增大,降温时不析出,而是变成不饱和溶液,若A物质中含有少量的C物质,提纯A物质的方法是降温结晶;(3)P点表示的含义为在t1℃BC两种物质的溶解度相同;(4)饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。 在t1℃下,B、C的饱和溶液升温至t2℃,C的溶解度变小,析出晶体得到t2℃的饱和溶液,B的溶解度增大,成为t2℃的不饱和溶液,溶质质量分数不变,等于t1℃时饱和溶液溶质的质量分数,所得溶液溶质的质量分数大小关系为t2℃;(5)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量热,其向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,说明溶解度随温度的升高而降低,应为C。 14.混合物+4CO+2H2=CH3OH1: 1FeCl3 【解析】 (1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物; (2)化合物中元素的化合价的代数和为零,设钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为x,亚铁指+2价的铁元素,则x+(+2)+(-2)×4=0,x=+4;(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应,化学方程式为CO+2H2=CH3OH;(4)经高温冶炼得到金属钛,TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2则参加反应的镁与生成钛的质量比为2×24: 48=1: 1;(5)据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子,反应后有有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子,所以一个X的分子中有3个氯原子、1个铁原子;X的化学式为FeCl3。 15.COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【解析】 (1)A是人体胃酸的主要成分,所以A是盐酸,B是由四种元素组成的盐类,B是碳酸氢钠,C是一切生命生存所必须的物质,C水;E是厨房重要的调味品E是氯化钠,由此可推知,D是二氧化碳,F是一氧化碳,G是氧气,H是氢气,I是铁; (2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水;反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。 物质与氧气的反应属于氧化反应;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。 ①~⑤属于分解反应的是④;(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价,两种化合价,相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质,氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,反应方程式为: Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 16.25量筒、烧杯、玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,用玻璃棒不断搅动Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑吸收气体中的水蒸气D5(a-b) 【解析】 (1)①需配制245g质量分数10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸,的质量为x;则245g×10%=98%×x;x=25g;量取液体时应先倾倒至接近刻度线,然后用胶头滴管滴加至刻度线,所以用到的仪器有量筒和胶头滴管;稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使热量及时扩散; (2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(3)此反应的产物中有水,为了不影响产物的检验,在反应前要吸收混合气体中的水;(4)A、实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯,防止加热到氢气和空气的混合物,而发生爆炸;B、点燃C处酒精灯后,C除氧化铜和氢气反应生成铜和水,所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色;C、E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气,正确;D、实验结束时,应先熄灭C处酒精灯,冷却至室温后停止通入氢气,防止生成的哦铜再被氧化;(5)已知反应前氧化铜质量为a克,反应结束后混合固体质量为b克,固体的质量减少量为(a-b),从反应实质可知减少固体的质量等于参加反应的氧化铜中铜元素的质量,化合物中某元素的质量分数= ,则被氢气还原的氧化铜的质量为(a-b)÷ =5(a-b)。 17.取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间无二氧化锰t1 【解析】 【分析】 本题考查了影响化学反应速率的因素探究。 证明红砖粉末有无催化作用,必须与没加催化剂时进行比较;催化效率最高的物质,在相同条件下反应速率最快即可;反应物浓度越高,反应速率越快,收集相同体积气体需要的时间越短;从丙同学的结论进行反推,催化剂不同时,进行对照;C组实验中温度不同,所以影响因素是温度。 【详解】 A组: 证明红砖粉末有无催化作用,必须与没加催化剂时进行比较,所以需要补做实验: 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间。 通过对比实验可知红砖粉能加快反应速度,有催化作用;催化效率最高的物质,在相同条件下反应速率最快,由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好;
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