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推断题
推断题
1.已知下图所示各物质的转化关系中,某些反应部分产物已被省去。
其中反应②用于常见金属I的冶炼,B为淡黄色固体,D、G、H均为气体且D、H无色。
试回答下列问题:
⑴溶液A为(写名称),B的电子式。
⑵反应①的离子方程式;
反应③的离子方程式
⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得,试判断这种说法是否正确?
(填“是”或“否”),理由是。
2.A—N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体单质,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题:
(1)H的化学式为,D的电子式为;
(2)B与N反应的离子方程式为;
(3)D与G反应的化学方程式为;
(4)I可用于净化水,其原因是
(5)通常状况下,1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出热量为aKJ,请写出表示E燃烧热的化学方程式;
(6)I与NaOH反应生成的沉淀再与NaClO和NaOH混合溶液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出有关的化学方程式。
3.已知A是由两种中学常见元素组成的化合物,H、D为白色沉淀,E的焰色反应为黄色。
A~H各物质之间的关系如图(反应中部分产物已略去,除气体间的反应外,其余反应均在溶液中进行)。
⑴X的化学式为________________;
⑵写出反应①、②的离子方程式:
①。
②。
⑶用电子式表示G的形成过程:
________________________________________。
4.A、B、C、D是化学中常见的单质,其中A是用量最大、应用最广泛的金属,D是地壳中含量最多的金属元素,甲、乙、丙为化合物,其中甲为黑色晶体,乙在常温常压下为无色无味的液体.它们之间存在如图所示的转化关系,由此可推知:
(1)元素D在周期表中的位置为___________。
(2)写出甲和D反应的化学方程式(注明条件)____________________________,在此反应中生成1molA转移电子的物质的量为__________mol。
(3)已知D能与烧碱溶液反应,写出D与烧碱溶掖反应的离子方程式:
_______________。
(4)元素A的高价氯化物常用于净水,请用离子方程式表示其净化原理_______________
(5)有一块A与D的合金,溶于足量盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧后,完全变为红色粉末.称量,发现此红色粉末与原合金质量恰好相等.则合金中铝的质量分数为___________。
5.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X.D与A同主族,且与E同周期.E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原于个数比不同的若干种化合物.请回答下列问题:
(1)①写出元素的元素符号:
B___________,C__________;
②写出A与B形成化合物电子式_______________,其分子构型为______________;
(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_________,该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_____________________________;
(3)常温时,B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a,这两种溶液中由水电离出来的
浓度分别用c(
)1、c(
)2表示,则c(
)1∶c(
)2=___________。
6.有X、Y、Z三种同周期的短周期元素,已知:
①X2-、Y-两种离子的最外层电子数均与次外层电子数相等;
②Z与Y可组成离子化合物ZY2
请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;
(2)Z的单质可以在CO2中燃烧,请写出该反应的化学方程式:
;
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体W。
①已知一定条件下,每1molW气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则W气体的转化率为:
;
②将足量的W气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种Y的氧化物,同时有1.5mol电子转移,则该Y的氧化物的化学式
7.已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
(1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是:
(用化学式填写)
____________________;
(2)B的电子式为:
__________;
(3)写出反应②的化学方程式:
_______________________;
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①_________________________________________________________________;
⑥_________________________________________________________________。
8.已知甲和I、L、M均为常见的单质,I在常温下为气体,L、M为金属;气体K的水溶液显碱性;A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1:
1的离子化合物,且阴离子含有14个电子;乙是一种红棕色的粉未,G为白色胶状沉淀,D在常温下是无色液体,C的溶液常用于在实验室检验E。
各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)
请根据要求填空:
(1)A的化学式,E的电子式;
(2)反应①的化学方程式;
(3)反应②的化学方程式;
(4)J→G的离子方程式
9.A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物;甲、乙均为常见单质,在常温下甲为红色固体单质,乙、C、D为气体;丙为液体,且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1∶2。
它们之间的关系如下图所示:
据此回答下列问题:
⑴化合物丙的化学式为_____________,B与丙的混合物中分子和离子共有_____种。
⑵写出下列反应的化学方程式:
①A与B:
__________________________________________
②B→E:
__________________________________________
③G的浓溶液和木炭共热:
__________________________________________
⑶化合物B对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,如果不慎接触过多出现病状,要及时采取_________________等措施。
10.X、Y、Z是短周期元素的三种常见非金属,它们均存在同素异形体。
三种单质两两化合均能形成原子个数为1∶2的化合物,X与Y能形成一种非极性溶剂,Y的原子序数大于X,Z的一种单质是医疗中常用的急救物品。
⑴写出三种元素的符号:
X___________,Y___________,Z___________。
Y元素在周期表中的位置是________________;
⑵若X与Y形成的化合物是甲,则甲的电子式为______________________;当1g液态甲完全燃烧放出QkJ热量,则甲燃烧的热化学方程式为______________________;
⑶比较Y和Z的氢化物的沸点高低______________________(用物质的化学式表示);
⑷Y元素能形成多原子离子Yn2-,若在氧化还原反应中,Y元素全部被氧化成最高正价,则1molYn2-转移电子的物质的量是_____________。
11.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。
(1)已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L。
分别写出A、C、D的化学式:
A、C、D。
SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化
还原反应,其化学方程式为:
;
(2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。
已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物。
甲、乙的化学式是:
甲、乙;丙的电子式是:
。
(3)乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)
单质A与化合物乙反应的化学方程式。
Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.860×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是mol。
(4)将B、C按体积比为3:
1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中(容积相同),若反应过程中容器I保持温度和压强不变,容器II保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器I内气体的密度容器II内气体的密度(填“大小”、“小于”或“等于”),理由是
在容器I中,当反应达平衡时容积变为起始时的
,则C的转化率为。
12.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)Y、Z的化学式分别为:
Y;Z;
与B反应的离子方程式为;
(2)D溶液pH(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示);
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示);
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式;
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
13.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是;
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的
化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示),检验此C溶液中金属元素价态的操作方法
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为,X的化学式可能为(写出不同类物质)或,反应①的离子方程式为或。
1.(10分)盐酸(1分)
(2分)
2Cl―+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
否(1分)
AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧,前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2(2分)
2.答案:
(1)Fe3O4
(2)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3(胶体)具有较大的表面积,能吸附水中悬浮物质,使水净化。
(5)H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=aKJ·mol-1
(6)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3.(8分)
⑴NaOH(每空2分,方程式不配平不给分,条件不写扣1分)
电解
⑵①2Al3++6Cl-+6H2O
3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑶
5.(14分)
(1)①N、O②
三角锥形
(2)NH4HSO4c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
(3)102a-14
4.
(1)第3周期第IIIA族
(2)3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O38/3
△
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(5)30%
6.(8分,每空2分)
(1)HClO4(2分)
(2)2Mg+CO22MgO+C(2分)
(3)①90%(2分)②ClO2(2分)
7.
8.(10分)
⑴CaC2
⑵
⑶
⑷CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(其它合理答案均可)
10.(13分)
⑴X:
CY:
SZ:
O(3分)第三周期,VIA族(2分)
⑵:
S:
:
C:
:
S:
(2分)CS2(l)+3O2(g)
CO2(g)+2SO2(g);△H=-76QkJ/mol(3分)
⑶H2O>H2S(1分)
⑷(6n+2)mol(2分)
9.(11分)
⑴H2O(1分)6(2分)
△
△
△
⑵①3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O(2分)②4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
③C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
⑶吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛(2分)
11.(共17分)
(1)O2、N2、Cl2…………………………………………每空1分共3分
¨¨
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4…………………………………………………………2分
(2)H2O、NH3;H:
Cl:
………………………………………………每空1分共3分
催化剂
△
(3)4NH3+5O24NO+6H2O;1mol…………………………每空2分共4分
(4)大于;………………………………………………………………………………1分
该反应是总物质的量减少的反应,总质量不变。
若保持温度和体积不变,则混合气体
的密度不变;若保持温度和压强不变,则平衡时的混合气体体积变小,密度增大。
25%………………………………………………………………………每空2分共4分
12.(共13分)
(1)NH3;CO2……………………………………………每空1分共2分
Al(OH)3+OH—=AlO
+2H2O…………………………………………………………2分
(2)大于;………………………………………………………………………………1分
CO
+H2OHCO
+OH—…………………………………………………………2分
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4…………………………………………………2分
△
(4)NH
+H++2OH—NH3↑+2H2O………………………………………………2分
(5)Na+>SO
>NH
>H+=OH—…………………………………………………………2分
13.(10分)
(1)de(1分)
(2)FeC13(1分);2Fe3++Fe=3Fe2-(1分)防止Fe2-被氧化(1分)
用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈血红色,证明原溶液中有Fe2+存在。
(1分)(答出要点可得分,其他正确答案参照本标准给分)
(3)A1(OH)3(1分);NaOH(或KOH)(1分);HC1(或其他强酸)(1分);
A13++3OH-=A1(OH)3↓(1分);A1O2-+H+H2O=A1(OH)3↓(1分)
(其他正确答案可参照本标准给分)
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