高三理综适应性考试试题二.docx
- 文档编号:12191242
- 上传时间:2023-04-17
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:493.35KB
高三理综适应性考试试题二.docx
《高三理综适应性考试试题二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三理综适应性考试试题二.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三理综适应性考试试题二
2019-2020年高三理综适应性考试试题二
相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56
第I卷(选择题126分)
一、选择题:
本题共21小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,1----18题只有一项是符合题目要求的,19-----21有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选的得0分。
1.下列有关叙述正确的是( )
A.若判断生物是否为需氧型生物,依据是细胞中有无线粒体结构
B.若判断细胞是否为植物细胞,依据是细胞中有无叶绿体结构
C.依据有无核膜结构,可将细胞生物分为真核生物和原核生物
D.依据能否进行光合作用,可将生物分为自养生物和异养生物
2.胰腺癌死亡率高达90%,曾夺走了乔布斯的生命.近来发现胰腺癌患者血液中有一种含量较多的特殊物质--一种名为HSATⅡ的非编码RNA(即不编码蛋白质的RNA),这一特殊RNA可以作为胰腺癌的生物标记,用于胰腺癌的早期诊断.下列有关叙述正确的是( )
A.核膜上的核孔可以让蛋白质和此种特殊的RNA自由进出
B.这种特殊的非编码RNA与mRNA彻底水解后,均可得到6种终产物
C.作为胰腺癌生物标记的RNA,其翻译成的蛋白质中一般含20种氨基酸
D.这种特殊的非编码RNA在胰腺癌患者细胞的细胞质内合成
3.下列有关科学发现的说法正确的是( )
A.沃森和克里克成功构建DNA双螺旋结构模型,并进一步提出了DNA半保留复制的假说
B.施莱登和施旺建立了细胞学说,并提出了一切生物都是由细胞发育而来的观点
C.罗伯特森提出生物膜的模型:
所有的生物膜都由脂质-蛋白质-脂质三层结构构成
D.斯他林和贝利斯首次发现了动物激素--促胰液素,由胰腺分泌
4.植物开花与某些激素有关。
1937年,俄国学者提出了成花素假说,认为植物叶片接受光刺激后,能合成成花素,成花素经过远程运输到达芽的顶端,诱导花器官的形成。
1970年后,人们才检测到成花素的化学本质是一种叫做FT的蛋白质。
以下说法不正确的是( )
A.叶接受光刺激合成成花素这一过程体现了物理信息对生物的影响
B.同位素标记法可获得成花素合成和运输途径的直接证据
C.可利用斐林试剂对成花素的化学本质进行鉴定
D.能翻译出FT的基因存在于植株的每个细胞中
5.某研究小组分别用不同浓度的NAA溶液和清水对柳树进行扦插枝条生根的研究,实验结果如图。
其中A代表实验组生根数量,B代表对照组生根数量。
下列有关叙述正确的是( )
A、研究小组在该实验过程中设置了空白对照和相互对照
B、若该实验为预实验的实验结果,可以不用设置用清水处理的对照组
C、实验结果表明,植物体产生的NAA可促进插条生根
D、实验结果表明NAA对根的生理作用具有两重性,在b〜d浓度的NAA溶液抑制插条生根
6.研究人员给中风小鼠脑内移植的神经干细胞并注射了3K3A—APC化合物。
一个月后对小鼠进行测试,发现神经干细胞发育成的神经元数量增多,小鼠的运动和感觉功能明显恢复。
对此研究分析正确的是( )
A.大多数神经干细胞的染色体数目是神经细胞的2倍
B.神经干细胞发育为功能正常的神经细胞体现了细胞的全能性
C.植入神经干细胞的数量和注射3K3A—APC化合物的浓度是该实验的自变量
D.神经干细胞发育为神经细胞过程中,细胞膜上的蛋白质种类、数量发生了稳定性改变
7.化学与生活、生产密切相关,下列叙述正确的是()
A.为消除碘缺乏症,我国卫生部门规定食盐中必须加碘,其中碘元素以KI形式存在
B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
C.用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性。
D.为了获得更好的消毒效果,医用酒精的浓度通常为95%
8.环己醇(
)常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是()
A.环己醇中至少有12个原子共平面
B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)
C.标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,足量Fe与22.4LCl2反应,转移的电子数为2NA
B.0.1molO2完全反应时,转移的电子数一定为0.4NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.常温常压下,100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
10.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是()
A.H+、S2O32-、SO42-、Na+能大量共存于同一溶液中
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:
Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
C.在含1molFeI2的溶液中,通入1molCl2发生的离子反应为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
D.在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
11.用右图装置完成下列实验,不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是()
实验目的
②中的试剂
A
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液
12.X、Y、Z是一种短周期元素,原子半径的大小为:
r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系.其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是()
A.X元素位于周期表中第16列
B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:
2的化合物
C.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中,对水的电离平衡一定起抑制作用
D.R和M的化学键类型和晶体类型都相同.
13.常温下,关于下列溶液的说法错误的是()
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10
B.已知0.1mol/LNaClO溶液的pH为9.7,0.1mol/LNaF溶液的pH为7.5,则等体积两溶液中离子总数大小关系为:
N(NaClO)>N(NaF)
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则所得溶液中:
2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,则所得溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(C1O-)>c(OH-)=c(H+)
14.如图所示,由两种材料做成的半球面固定在水平地面上,球右侧面是光滑的,左侧面粗糙,O点为球心,A、B是两个相同的小物块(可视为质点),物块A静止在左侧面上,物块B在图示水平力F作用下静止在右侧面上,A、B处在同一高度,AO、BO与竖直方向的夹角均为θ,则A、B分别对球面的压力大小之比为( )
A.sin2θ:
1
B.sinθ:
1
C.cos2θ:
1
D.cosθ:
1
15.如图甲所示,光滑金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角,M、P两端接一电阻R,整个装置处于垂直导轨平面向上的匀强磁场中.t=0时对金属棒施加一平行于导轨的外力F,使金属棒ab由静止开始沿导轨向上运动,导轨电阻忽略不计.已知通过电阻R的感应电流I随时间t变化的关系如图乙所示.下列关于金属棒运动速度v、外力F、流过R的电量q以及闭合回路中磁通量的变化率随时间变化的图象正确的是( )
16.如图所示,顶角A为120°的等腰三角形ABC内部有匀速磁场,磁场垂直三角形所在平面,如图所示,一对正负电子由底边BC中点沿垂直于底边的方向射入磁场中,正电子恰能从底边BC射出,负电子恰好垂直打到AC边,不计两电子间的相互作用力和重力,正负电子的速率之比为( )
A.1:
3
B.1:
2
C.3:
1
D.1:
1
17.如图所示,真空中有直角坐标系xOy,在x轴上固定着关于O点对称的等量异号点电荷+Q和-Q,C是y轴上的一个点,D是x轴上的一个点,DE连线垂直于x轴.下列判断正确的是( )
A.D、E两点场强大小相等
B.D点电势比E点电势低
C.将正电荷由O移至C电势能减少
D.将正电荷由O移至D和由C移至E电场力做功相等
18.如图所示,a为放在地球赤道上随地球表面一起转动的物体,b为处于地面附近近地轨道上的卫星,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星,若a、b、c、d的质量相同,地球表面附近的重力加速度为g.则下列说法正确的是( )
A.a和b的向心加速度都等于重力加速度g
B.a的角速度最大
C.c距离地面的高度不是一确定值
D.d是三颗卫星中动能最小,机械能最大的
19.一物体静止在水平地面上,现给物体施加一竖直向上的拉力作用,不计空气阻力,物体机械能E与物体升高的高度h之间的关系图象如图所示,其中图线在A点处的切线的斜率最大,在B点处的切线水平,h2~h3的图线为平行于横轴的直线,则下列说法正确的是( )
A.h2~h3过程中拉力的功率为零
B.0~h2过程中物体所受拉力始终大于重力
C.在h2处物体的速度最大
D.在h1处物体所受的拉力最大
20.如图所示,一理想变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2.原线圈通过一理想电流表A接正弦交流电源,一个二极管和阻值为R的负载电阻串联后接到副线圈的两端.假设该二极管的正向电阻为零,反向电阻为无穷大.用交流电压表测得a、b端和c、d端的电压分别为Uab和Ucd,则( )
A.Uab:
Ucd=n1:
n2
B.增大负载电阻的阻值R,电流表的读数变小
C.负载电阻的阻值越小,cd间的电压Ucd越大
D.将二极管短路,电流表的读数加倍
21.质量为m的物块甲以3m/s的速度在光滑水平面上运动,有一轻弹簧固定于其左端,另一质量也为m的物块乙以4m/s的速度与甲相向运动,如图所示.则( )
A.甲、乙两物块在弹簧压缩过程中,由于弹力属于内力作用,故系统动量守恒
B.当两物块相距最近时,甲物块的速率为零
C.甲物块的速率可能达到5m/s
D.当甲物块的速率为1m/s时,乙物块的速率可能为2m/s,也可能为0
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
二.非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理:
(1)将气垫导轨调至水平,安装好实验器材,从图中读出两光电门中心之间的距离s=cm;
(2)测量挡光条的宽度d,记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和△t2,并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F,为了完成实验,还需要直接测量的一个物理量是;
(3)该实验是否需要满足砝码盘和砝码总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质量?
(填“是”或“否”).
23.(9分)为测量某一电压表的内阻,实验室准备如下器材:
A.待测电压表V1,量程0~3V,内阻约为3kΩ;
B.电压表V2,量程0~15V,内阻约15kΩ;
C.电阻箱R1,电阻范围0~9999Ω;
D.滑动变阻器R2,电阻范围0~10;
E.电源电动势约为15V,内阻可不计;
F.电键、导线若干.
(1)请按照给定的电路图连接实验器材:
(2)将电阻箱的阻值调到7375Ω;
(3)闭合电键前,将滑动变阻器的滑片滑到端(填“a”或“b”);
(4)调节滑动变阻器的滑片位置时,发现两表均有读数,但读数几乎不变,经排查发现故障为导线断路引起,请指出发生断路的导线为(填写电路图中的数字序号);
(5)排除故障后,继续进行实验,调节滑动变阻器滑片到某一位置,发现V1表刚好满偏,V2表指针偏转情况如图所示,读出V2表读数为V,待测电压表的内阻为Ω;
(6)改变滑动变阻器的位置,获得多组待测电压表内阻的测量值,取平均值作为待测电压表内阻的最终结果.
24.(12分)如图所示,半径R=1m的光滑半圆轨道AC与倾角θ=37°的粗糙斜面轨道BD放在同一竖直平面内,两轨道之间由一条光滑水平轨道AB相连,B处用光滑小圆弧平滑连接.在水平轨道上,用挡板a、b两物块间的轻质弹簧挡住后处于静止状态,物块与弹簧不拴接.只放开左侧挡板,物块a恰好通过半圆轨道最高点C;只放开右侧挡板,物块b恰好能到达斜面轨道最高点D.已知物块a的质量为m1=2kg,物块b的质量为m2=1kg,物块与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5,物块到达A点或B点时已和弹簧分离.重力加速度g取10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8,求:
(1)物块a经过半圆轨道的A点时对轨道的压力FN;
(2)斜面轨道BD的高度h.
25.(20分)如图所示,xOy是位于足够大的绝缘光滑水平桌面内的平面直角坐标系,虚线MN是∠xOy的角平分线.在MN的左侧区域,存在着沿x轴负方向、场强为E的匀强电场;在MN的右侧区域,存在着方向竖直向下,磁感应强度为B的匀强磁场.现有一带负电的小球a从y轴上的P(0,l)点,在电场力作用下由静止开始运动,a球到达虚线MN上的Q点时与另一个不带电的静止小球b发生碰撞,碰后两小球粘合在一起进入磁场,它们穿出磁场的位置恰好在O点.若a、b两小球的质量相等且均可视为质点,a、b碰撞过程中无电荷量损失.求:
(1)a、b两球碰撞合在一起进入磁场中的速度大小;
(2)a球的比荷k(即电荷量与质量之比);
(3)过O点后,粘在一起的两个小球再次到达虚线MN上的位置坐标(结果用E、B、l表示).
26.(15分)碲(Te)是一种准金属元素,其单质和化合物应用广泛,在太阳能、合金、热电制冷、电子、橡胶等方面具有广泛应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是。
A.Te位于元素周期表的第五周期第ⅥA族B.Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C.H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)在酸性介质中,碲酸(H6TeO6)可将HI氧化成I2,若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:
1,试配平该化学方程式。
______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。
工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0,生成TeO2沉淀。
酸性不能过强的原因是_____________________;防止局部酸度过大的操作方法是____________________。
③对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是______________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________________。
⑤工业上还常以铜阳极泥为原料,经碱浸、过滤后,将所得滤液通过电解法得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为。
27.(14分)苯乙酸是一种重要的化工原料,下面是它的一种实验室合成原理:
制备苯乙酸的装置如示意图(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,从b中缓缓滴加40g苯乙腈(
)到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
仪器c的名称是 ,冷水从__(填“m”或“n”)口进入,其作用为_________________________________。
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是 。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒&Z;?
*N5P._8b8I-]&H
(4)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到40g纯品,则苯乙酸的产率是 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜
晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
28.(14分)氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛.
(1)在2%的氢氧化钠溶液中通入氟气,发生反应:
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2。
该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____,OF2的电子式为_____。
(2)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键,己知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F-F键能为160kJ·mol-1,S-F键能为330kJ·mol-1,,试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式________。
(3)用含氟牙膏刷牙,氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5(PO4)3OH]发生反应:
Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),该反应的平衡常数K=______(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37,Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61)。
(4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。
制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2(g)
C2F4(g)+2HCl(g)△H>0(反应I),
副反应为3CHClF2(g)
C3F6(g)+3HCl(g)△H<0(反应II),反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①在恒温,恒容的条件下,下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是_______
A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.V正(C2F4)=2V逆(HCl)D.c(CHClF2)与c(HCl)比值保持不变
②图中曲线A表示的物质是______(填化学式),曲线B表示的物质是______(填化学式)。
③工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4,其原因是______。
(5)若600℃,1molCHClF2在恒容密闭容器中分解,当反应I和反应II达到平衡,此时容器含有HCl为0.6mol,则CHClF2的分解率为_________
29.(10分)下表是对甲、乙两种高等植物的实验设计(温度和CO2浓度等条件均适宜)所测得的相关数据。
请分析表格数据回答下列问题:
光合作用速率与呼吸作用速率相等时的光照强度
光合作用速率达到最大值时的最小光照强度
光合作用速率最大值时C02吸收量
黑暗条件下CO2释放量
甲植物
1
3
12
6
乙植物
3
9
30
14
[注]光照强度单位:
klx;C02吸收量或释放量单位:
mg/(100cm2·h)
(1)本实验中的自变量是。
(2)甲、乙两植物相比较,植物更适合在较强光下生长。
(3)当光照强度为1klx时,乙植物的光合作用速率(填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用速率。
若将甲植物从光照强度为1klx的环境中移至光照强度为3klx的环境中,甲植物光合作用所需CO2来源于。
(4)当光照强度为3klx时,与乙植物相比较,甲植物的实际光合作用速率较(填“大”或“小”),此时甲、乙两植物固定CO2速率的差为mg/(100cm2·h)
30.(10分)血糖浓度是人体健康状况的重要指标之一,保持血糖浓度平衡对机体生命活动具有重要作用,机体多种激素参与血糖浓度的调节.如图为胰岛素作用机理模式图,请分析回答:
(1)胰岛素降低血糖浓度的机理是:
胰岛素与结合后,一方面促进蛋白质、脂肪、糖原的合成;另一方面使增加,促进葡萄糖进入细胞内氧化分解,同时抑制非糖物质转化为葡萄糖.
(2)某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症状.若给其注射胰岛素______(填“能”或“不能”)有效调节其血糖水平,原因是.
(3)影响胰岛素分泌的主要因素是血糖浓度,其一方面可直接作用于胰岛以调节胰岛素的分泌;另一方面也可作用于胰岛组织中的感受器,反射性地引起胰岛素分泌.因此血糖平衡受______调节.
(4)人体感染某病毒后,胰岛B细胞会被自身的免疫细胞破坏,引起I型糖尿病,这是因为胰岛B细胞含有与该病毒相似的(物质).上述研究在对I型糖尿病患者进行胰岛移植前,科学家还需解决患者对B细胞的问题.
(5)胰岛素降解酶(IDE)在体内能从血液中移除胰岛素.IDE抑制剂的成功发现,为治疗糖尿病提供了新的方法.请据此分析:
给糖尿病患者静脉注射胰岛素疗效不好的原因是______
.
31.(10分)图甲是某草原生态系统中碳循环模式图,图中A、B、C、D表示生态系统的成分,①②③为特定的生理过程,图乙表示该系统中部分生物间的食物关系。
请据图分析回答:
(1)图乙中的生物对应图甲中的(用字母表示)。
在①、③过程中碳以形式进行循环。
(2)如要调查该生态系统中蒲公英的种群密度,通常采用法。
(3)图乙中,若鼠和昆虫粪便中的能量为M,呼吸作用消耗的能量为R,用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N,则图中第二营养级的同化量可表示为。
(4)图乙中,若蛇的食物有4/5来自鼠,1/5来自蛙。
则从理论上讲,蛇每增加1kJ能量,至少消耗植物kJ,假如蛇的食物中,鼠的比例变为1/5,消耗相同的植物,蛇同化的能量是原来的。
(5)该草原曾发生过火灾,但此后又慢慢恢复,该过程属于演替,从生态系统的角度分析,这体现了生态系统具有自我调节能力,这种能力的大小主要取决于。
32.(9分).研究者利用体色为黑身和白色的二倍体小鼠(相关基因用B、b表示)进行如下杂交实验:
杂交组合一:
♀黑色×♂白色→F1均为黑色
杂交组合二:
♀黑色×♂白色→F1均为黑色
(1)通过杂交实验可以确定,B、b位于染色体上,判断的依据是:
.
(2)杂交组合一F1小鼠随机交配得到F2,选出F2中的黑色个体再随机交配得到的F3代中表现型及比例为.
(3)对杂交组合一的F1小鼠进行染色体检查,发现
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三理综 适应性 考试 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)