化学工艺流程讲义.docx
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化学工艺流程讲义.docx
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化学工艺流程讲义
无机工艺流程图讲义
一、题目特点
无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角,该类型题目的特点是:
1.试题源于生产实际,重点考查选修二《化学与技术》,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富,涉及基础知识较为全面,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上,分值较大,区分度强。
生产流程图
二、题目类型
从化工工艺分,可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;
解此类型题目的基本步骤是:
①从题干中获取有用信息,了解生产的产品
②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:
A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息,帮助解题。
三、考点模型
(1)原料处理的方法和作用
①研磨:
增大接触面积,加快溶解或加快反应速率。
西城一模:
含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是。
②水浸:
与水接触溶解或反应,可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速,以提高浸出率。
③酸浸:
与酸接触反应而溶解,使可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。
西城一模:
滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是。
海淀二模:
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。
④灼烧:
除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘
西城二模:
2)Mg(OH)2可 制取MgO,进而制得金属镁。
①灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是______。
⑤煅烧:
改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质(如有机物)在高温下氧化、分解。
如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解
⑥原材料:
矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)
(2)实验条件的控制和目的
①调节溶液的pH值:
使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的,抑制某些离子的水解,防止某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
东城二模:
②控制体系的温度
a.控制低温:
防止物质的分解,如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等;防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等;抑制物质的水解,如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗;增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收。
海淀二模:
该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是。
b.采取加热:
加速某固体的溶解,加快反应速率;减少气体生成物的溶解并使其逸出;使平衡向需要的方向移动;趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。
c.控制范围:
确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反应发生等。
延庆一模:
③操作I的温度应该控制在________左右;
(3)物质分离或提纯常用的方法
①溶解法:
利用特殊溶剂把杂质溶解而除去,如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al,CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水,再通过浓H2SO4。
②沉淀法:
a.加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀,加入的沉淀剂必须过量,且在后续步骤中易除去)。
b.调节溶液的酸碱性。
③洗涤法:
a.水洗,b.冰水洗,c.有机溶剂洗,其目的是:
洗去目标物表面的杂质离子;减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量;防止目标物形成结晶水合物;使晶体快速干燥。
④结晶法:
固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)
重结晶是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
⑤过滤法:
用于固、液分离。
⑥蒸馏法:
用于互溶的液、液分离。
⑦分液法:
用于互不相溶的液体间的分离。
⑧萃取法:
用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑨升华法:
将可直接气化的固体分离出来。
⑩盐析法:
加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
(4)可循环物质的判断
①流程图中回头箭头的物质。
②生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液),可能是前面某一步反应的相关物质。
四、考点分析
通常情况下,无机工艺流程图题涉及的考点主要是以下三方面:
1.平衡理论:
化学平衡,弱酸、弱碱的电离平衡,盐类水解平衡,沉淀溶解平衡;
西城一模:
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是。
房山一模:
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+(水层)+6HT(有机层)
2CeT3(有机层)+6H+(水层)
从平衡角度解释:
向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。
5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是。
海淀二模:
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是
a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
西城二模:
(1)向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2,其离子方程式是。
2.氧化还原反应:
包括陌生方程式的书写及其计算等;
西城一模:
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
2
5
□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____。
海淀二模:
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%,则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于g。
西城二模:
②为确定xMgO•3SiO2中x值。
取三硅酸镁样品0.52g,加入0.5000mol/LH2SO4标
准液15.00mL,充分反应后,用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4,
消耗NaOH标准液14.00mL。
则x=______。
3.电化学原理:
电极反应是核心,燃料电池及电解池。
西城一模:
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
1海淀二模:
阴极的电极反应式为:
LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、。
阳极的电极反应式为。
五、解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:
一是选择将原料转化为产品的生产原理;
二是除杂并分离提纯产品;
三是提高产量和产率;
四是减少污染,注意环保,发展“绿色化学”;
五是考虑原料的来源丰富和经济成本;
六是生产设备简单,生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:
(1)从生产目的(标)出发,读懂框图(流程)。
解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。
(2)分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:
A.反应物是什么,B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)从问题中获取信息,帮助解题,了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手:
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护等方面考虑)。
(4)对于陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节都搞清楚,针对问题分析细节。
六、知识贮备
【知识积累一】
1.熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)
化学工业
备注:
1.工业合成氨
工业制氨气:
3H2+N2=2NH3ΔH<0(反应条件:
高温高压催化剂作用下)(注:
催化剂为铁触媒)
工业合成氨的条件如下:
(1)采用铁触媒作催化剂
(2)温度;500°C左右
(3)压强:
20MPa~50MPa(4)浓度:
在实际生产过程中,不断补充N2和H2(nN2:
nH2>1:
3),
(4)及时分离出NH3
a、加快反应速度。
后面用勒夏定理解释:
b、升高温度,平衡逆向移动,使用500的温度是综合催化剂的最适温度和平衡原理的。
c、增大压强,平衡正向移动,压强是综合平衡和机器设备的要求确定的。
d、不断收集氨气是减小生成物的浓度,平衡正向移动。
2.接触法制硫酸的原理、过程及典型设备
a.三种原料:
硫铁矿(FeS2)、空气、水。
接触法制硫酸主要用黄铁矿(主要成分为FeS2)作生产硫酸的原料。
b.三步骤、三反应:
(1)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(高温)
(2)2SO2+O2
2SO3(催化剂,加热),
(3)SO3+H2O===H2SO4
c.三设备:
(1)沸腾炉
(2)接触室(3)合成塔
d.三原理:
化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。
(1)增大反应物浓度、增大反应物间接触面积,能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动,以充分提高原料利用率。
(2)热交换原理:
在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进入接触室的需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。
(3)逆流原理:
液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程中充分反应。
化学工业
备注:
氯碱工业:
1、实验原理:
电解饱和的食盐水的电极反应为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用:
电解的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。
阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
其他:
(1)金属的冶炼
备注:
工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2(反应条件:
电解,催化剂为熔融的冰晶石)
冰晶石化学式为NaAlF6
(2)侯氏制碱法与索维尔制碱法
1、侯氏制碱法
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气,然后再通入二氧化碳)
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3溶解度最小,所以析出。
) (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差,受热容易分解)
且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向
(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。
NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
2、索尔维制碱法的原理
先把氨气通入食盐水,然后向氨盐水中通二氧化碳,生产溶解度较小的碳酸氢钠。
再将碳酸氢钠过滤出来,经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠。
3、侯氏制碱法与索维尔相比,具有以下优点:
最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子,同时,生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。
将氨厂的废气二氧化碳,转变为碱厂的主要原料来制取纯碱,这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑; 将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨,制取氮肥氯化铵。
从而不再生成没有多大用处,又难于处理的氯化钙,减少了对环境的污染,并且大大降低了纯碱和氮肥的成本,充分体现了大规模联合生产的优越性。
(3)海洋资源的开发利用
备注:
1.海水提溴
海水中蕴藏着大量
的溴,目前常用吹出法从海水提
取溴元素。
具体过程如下
a、氯化:
氯气置换溴离子之前,要使海水酸化,使pH=3.5,用氯气置换溴离子的反应
Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
b、吹出:
当Br—被氧化成Br2后,用空气将其吹出,也可用水蒸气与溴一起蒸出。
c、吸收:
空气吹出的溴和大量的空气混合不易分离,常用二氧化硫做还原剂回收溴,再用氯气将其氧化得到溴产品:
Br2+SO2+H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
2.海水提镁
a、海水提镁用到的原料是海滩上的贝壳,贝壳的主要成分是CaCO3,煅烧贝壳可得到生石灰CaO,将其加入海水中可提供OH—将海水中的Mg2+转化成沉淀Mg(OH)2,
从而与海水分离。
发
生反应的化学方程式为:
①CaCO3煅烧CaO+CO2↑;②CaO+H2O=Ca(OH)2;
③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
b、从海水中的Mg2+到金属镁,经历了以下几个过程:
①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
c、MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑电解熔融的氯化镁
(4)煤、石油、天然气的综合利用
煤
石油
备注:
煤组成——多种无机物和有机物组成的复杂混合物(煤的干馏煤的液化煤的气化))
石油组成——各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的 混合物(分馏(常压分馏减压分馏)裂化裂解重整))
(5)环境保护、绿色化学与可持续发展
环境问题——酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、白色污染、赤潮等
(6)其他几种物质的工业制备
a、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件:
800度高温,催化剂铂铑合金作用下)2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO
b、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl(反应条件:
点燃)然后用水吸收在合成塔内完成
c、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH(电解饱和食盐水)
【知识积累三】常见与生产生活相关的物质
相关物质
化学式或名称
加碘食盐中含碘物质
KIO3
半导体材料
SiGeSe
光导纤维
SiO2
硅酸盐工业
玻璃水泥陶瓷
饮用水净水剂
明矾
饮用水消毒剂
Cl2ClO2漂白粉O3H2O2NaClO
常用漂白剂
活性炭SO2HClOH2O2Na2O2O3
大气污染物
COSO2NONO2
【知识积累四】工业流程题中常用的关键词
灼烧(煅烧):
原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:
如海带中提取碘
酸:
溶解、去氧化物(膜)、调节PH促进水解(沉淀)
碱:
去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH促进水解(沉淀)
房山一模:
(1)反应①的离子方程式是 。
氧化剂:
氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子
氧化物:
调节PH促进水解(沉淀)
控制PH值:
促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离
煮沸:
促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气
趁热过滤:
减少结晶损失;提高纯度
蒸发结晶:
蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,溶质就会以晶体
形式析出
蒸发浓缩:
蒸发部分溶剂,提高溶液的浓度
水洗:
用水洗去可溶性杂质
表面处理:
含义很多,如:
用去离子水除去表面杂质,或金属晶体可用机械法打磨,或化学法除去表面的氧化物以提高光洁度等
研磨:
是指用研磨机或研钵将块状的或颗粒状的物质磨成粉末状的小颗粒
浸取:
向固体中加入适量的溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶碱溶醇溶
注意:
1.熟练掌握分离、提纯的实验技能,如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等;
2.熟练掌握化学计算的方法技巧,如守恒法、关系式法、差量法等。
【知识积累五】鉴定物质的方法总结
O2:
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。
H2:
点燃,气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
CO2:
把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定:
点燃,通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!
)
H2:
生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO:
生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4:
生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
H2O:
如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。
如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。
如果除水,必须放在最后一步。
Cl2:
将气体靠近湿润的淀粉碘化钾试纸或者通入淀粉碘化钾溶液中,若试纸或者溶液变蓝,则证明为氯气.
西城一模:
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
NH3:
方法1:
将气体与浓盐酸接触,若冒白烟,则为NH3;方法2:
将气体靠近湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明为NH3.
朝阳一模:
③检验是否完全蒸出的方法是:
另取少量蒸馏出的溶液,(将检验过程补充完整)
SO2:
将气体通入到品红溶液中,品红溶液退色,再加热退色后的溶液,若溶液颜色又恢复为原来的颜色,则为SO2.
Cl-:
先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成,说明含有Cl-。
SO42-:
加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液。
如果有沉淀生成,说明含有SO42-。
CO32-:
加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
HCO3-:
同上。
Cu2+:
加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+。
Fe3+:
加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+。
丰台一模:
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料,易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
H+:
①借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。
②加入碳酸盐(如CaCO3),将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+。
③加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声),说明含有H+。
④加入Fe2O3(铁锈),如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。
⑤加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,溶液的颜色还会发生变化),说明含有H+。
OH-:
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7,说明含有OH-。
②加入CuSO4,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3,如果出现红褐色沉淀,说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。
NH4+:
加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,说明含铵根离子。
亚硫酸根:
先加稀硫酸,然后将生成的气体通入品红溶液,如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在
硫离子:
用醋酸铅试纸,如果试纸变黑,说明有Pbs产生,也就说明有硫离子
七、其它注意方面
(1)常见文字叙述套路
1.洗涤沉淀:
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。
2.从溶液中得到晶体:
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。
西城二模:
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。
3、平衡原理答题:
平衡方程-平衡移动-平衡移动结果(有利于…)
4、冷却结晶的步骤:
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。
5、物质或离子检验:
取样——加试剂——看现象——得结论
注意:
①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。
(2)高考化学工业流程题高频考点
1、搅拌的目的:
充分接触,提高反应速率,使反应进行的更完全(若是固体溶解:
提高溶解速率和程度)
(2)将反应物粉碎的目的:
增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
(3)需将温度或者时间控制在某一数值的原因:
例如需将温度控制在60℃:
①因为低于60℃反应速率达不到最大值②高于60℃反应温度对反应结构影响不到,造成资源浪费③(在工业流程题中回答)从工业效率的角度考虑,控制温度在60℃较为合理
(4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是:
温度低不利于除去表面附着的水,但温度高于61℃时六水氯化锶中的结晶水也会失去
(4)可循环使用的物质:
既加入该物质也产出该物质
(5)加入H2O2的目的:
一般是将Fe2+氧化为Fe3+,
房山一模:
(2)反应②中H2O2的作用是。
西城一模:
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是。
(6)在某一可逆反应中加入某物质的作用:
一般是使平衡移动,从而达到目的
3、高频问题:
3.1温度的影响归纳:
①、趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:
防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质
②、冰水中反应或降温反应的目的:
防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动
③、反应中采取加热措施的作用:
一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解
④、如题目中要求温度控制在某温度范围内(可用水浴或油浴来控制):
一般有以下几个目的:
A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析。
如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl的氨溶液中,保持溶液的温度为(30+2)℃,可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO3晶体分解。
而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在80—90℃,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。
B、使催化剂的活性达到最好:
如合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
C、防止副反应的发生:
如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生。
D、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求。
以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考,具体问题要具体分析。
3.2其他高频问题:
1、“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有:
适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌
2、如何提高吸收液和SO2反应速率:
适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
4、过滤用到的三个玻璃仪器:
普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:
玻璃棒下
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- 化学 工艺流程 讲义