版化学苏教版高考总复习专题八课时跟踪训练水的电离和溶液的酸碱性.docx
- 文档编号:12189102
- 上传时间:2023-04-17
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:79.03KB
版化学苏教版高考总复习专题八课时跟踪训练水的电离和溶液的酸碱性.docx
《版化学苏教版高考总复习专题八课时跟踪训练水的电离和溶液的酸碱性.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版化学苏教版高考总复习专题八课时跟踪训练水的电离和溶液的酸碱性.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
版化学苏教版高考总复习专题八课时跟踪训练水的电离和溶液的酸碱性
2018版化学(苏教版)高考总复习专题八课时跟踪训练--水的电离和溶液的酸碱性
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-。
下列叙述错误的是()
A.向水中通入氨气,平衡逆向移动,c(OH-)增大
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
C.将水加热平衡正向移动,Kw变大
D.升高温度,平衡正向移动,c(H+)增大,pH不变
2.
时向
的蒸馏水中加入
晶体,保持温度不变,测得溶液的
,下列叙述错误的是
A.此时水的离子积
B.水电离出的
C.水的电离度随温度升高而升高
D.
3.在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol·L-1和1.0×10-bmol·L-1,在此温度下,下列说法正确的是
A.a C.水的离子积为1.0×10-(7+a)D.水的离子积为1.0×10-(b+a) 4.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是 A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2: 1 C.遇钠生成氢气D.1.01×105Pa时沸点为100℃ 5.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有( ) A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体 C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸 6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( ) A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液 7.某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。 该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶21 8.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5) A.2.3B.1.7C.2D.无法确定 9.下列说法中正确的是( ) A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的Kw B.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104 C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 10.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系: A=10B B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1 C.取等体积M点的A、B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7 11.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是 A.该滴定可用甲基橙做指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用右图所示装置 D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol 12.下列说法错误的是 A.常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1: 10 C.常温下,等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH混合,混合后溶液的pH<7 D.25℃时,完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50mL 二、原理综合题 13. (1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)=________。 (2)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=________。 该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 (3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=________。 (4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性,则a∶b=________。 若所得混合溶液pH=12,则a∶b=________。 (5)在 (2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 ②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 14. (1)已知下表数据: 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=5.0×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 ①25℃时,等浓度的四种溶液: a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 ②将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。 ③相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液b.CH3COOH溶液c.H2CO3溶液,各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH大小关系为_______(填序号)。 ④25℃时,将体积为Va,pH=13的某一元强碱与体积为Vb,pH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则Va: Vb=________。 (2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。 则可判断溶液呈中性的是_______(填序号)。 ①混合溶液的pH=7②c(SO42-)= c(A+) ③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw④混合溶液中c(OH-)= 三、实验题 15.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。 (1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。 实验操作为: 先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。 ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为,为何此种情况能测出NaOH的含量? 。 ②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果? (2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。 准确称取5.0000g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI 3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32- 2I-+S4O62-)。 取用Na2S2O3标准溶液应该用式滴定管。 有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。 滴定次数 待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL) 第一次 25.00 0.00 V= 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是。 a.滴定终点时,俯视刻度 b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水 参考答案 1.D 【详解】 A、向水中通入NH3,c(OH-)增大,平衡左移,选项A正确; B、向水中加入少量稀H2SO4,c(H+)增大,但温度不变,Kw不变,选项B正确; C、将水加热,水的电离平衡正向移动,Kw变大,选项C正确; D、升高温度,能促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,选项D错误。 答案选D。 2.D 【详解】 A.蒸馏水的 ,说明 ,水的离子积 ,故A正确; B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度, ,故B正确; C.由于水的电离过程为吸热反应,升高温度,促进了水的电离,水的电离程度会增大,故C正确; D.蒸馏水中 浓度与 浓度相等,所以呈中性,加入 溶液呈酸性,由于水还能电离出 ,则 ,故D错误; 故答案为D。 【点睛】 考查水的电离,向水中加入酸或碱,抑制水的电离,向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离,水的电离是吸热反应,升高温度能促进水电离,水的离子积常数增大,溶液的pH变小。 注意水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关。 3.D 【解析】 【详解】 硫酸电离出的H+抑制水的电离,硫酸铁属于强酸弱碱盐,Fe3+水解促进水的电离,溶液呈酸性,则a>b;硫酸中水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-amol/L,硫酸溶液中OH-全部来自水的电离;硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)是1.0×10-bmol/L,硫酸铁溶液中H+全部来自水的电离,两溶液的pH相同,则硫酸中c(H+)是1.0×10-bmol/L,则Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-a×1.0×10-b=1.0×10-(a+b),故选D。 【点晴】 由水电离出来的c(H+)=c(OH-),硫酸铁溶液中铁离子水解促进水的电离,硫酸抑制水的电离,两者pH值相同,说明硫酸电离出的氢离子浓度与硫酸铁中水电离的氢离子浓度相同。 4.D 【解析】 试题分析: A、pH=7的液体为中性,不一定是纯水,错误;B、电解氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液等都会得到H2与O2的体积比为2: 1,错误;C、与钠反应产生氢气的液体还可以是酸,错误;D、纯净物的沸点是固定的,只有纯水在1.01×105Pa时沸点为100℃,正确,答案选D。 考点: 考查实验方案的评价 5.B 【详解】 A.由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性,A项错误; B.由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,加入一定量的NaOH固体可使溶液呈碱性,B项正确; C.因加入NaOH溶液的pH=8,故酸碱无论怎样中和,pH也只能接近8,不会出现pH=8,C项错误; D.因盐酸呈酸性,故无法实现,D项错误; 故选B。 6.D 【详解】 A.滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,不会引起误差; B.锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,不会引起误差; C.向锥形瓶内滴入酚酞指示剂,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,不会引起误差; D.锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高,会引起误差; 答案选D。 7.B 【详解】 设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,两者混合后溶液的pH=7,说明充分反应后NaOH溶液过量,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。 答案选B。 8.C 【解析】试题分析: 室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,由于两种溶液中氢离子浓度相等,则混合后溶液中氢离子浓度仍然是是0.01mol/L,所以pH=2,答案选C。 考点: 考查pH计算 9.B 【解析】A、水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,选项A错误;B、醋酸中水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-9mol·L-1,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5mol·L-1,选项B正确;C、不知温度,无法判断,选项C错误;D、100℃时Kw=1×10-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,选项D错误。 答案选B。 10.D 【详解】 A项、依据图象分析判断A、B稀释相同倍数,A的pH变化大,所以AOH的碱性强于BOH,由于室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,则稀释前c(AOH)<10c(BOH),故A错误; B项、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中氢氧根离子浓度,碱是抑制水的电离;稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L,故B错误; C项、M点A、B溶液pH相同,氢氧根离子浓度相同,但二者的浓度是c(AOH)<c(BOH),所以取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积不相同,故C错误; D项、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,由于不能确定生成的盐中酸根和阳离子的水解程度相对大小,因此溶液的pH不一定大于7,D正确; 故选D。 11.B 【详解】 A、碘水溶液显酸性,甲基橙在该溶液显红色,当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明显,因此该滴定不可用甲基橙做指示剂,应该用淀粉溶液作指示剂,A错误; B、在该反应中,I2中的元素化合价降低,得到电子,作氧化剂,Na2S2O3中的S元素的化合价升高,失去电子,是该反应的还原剂,B正确; C、Na2S2O3是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,应该使用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,C错误; D、根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2mol,D错误。 答案选B。 12.A 【详解】 A、CH3COOH是弱电解质,常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,故由水电离出的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1,选项A错误; B、pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-1mol·L-1,选项B正确; C、等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,选项C正确; D、H2SO4溶液中n(H+)=50×10-3L×10-3mol·L-1=5×10-5mol,NaOH溶液中n(OH-)=50×10-3L×10-3mol·L-1=5×10-5mol,完全反应后溶液呈中性,选项D正确。 答案选项A。 13.1081×10-13高于10-41∶10011∶901∶101∶9 【解析】 (1)1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,c(H+)由0.1mol/L变为0.001mol/L,则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3; (2)常温下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为12,而某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则KW=0.01×10-11=1.0×10-13,温度高于25℃; (3)硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的,pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1= =10-9mol/L,pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L,则c1: c2=10-9mol/L: 10-5mol/L=1: 10000;(4)若所得混合溶液呈中性,则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等,即: aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,解得a: b=1: 100;若所得混合溶液pH=12,溶液显示碱性,碱过量,则: =0.01mol/L,解得a: b=11: 90;(5)①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=11,溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,b=2,则氢离子浓度为0.01mol/L,则0.1×Va=0.01Vb,则Va: Vb=1: 10;②若所得混合溶液的pH=10,混合液中碱过量,该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L,a=12,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,b=2,溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,则c(OH-)= =0.001mol/L,解得: Va: Vb=1: 9。 点睛: 本题考查酸碱混合pH的计算、水的电离及其影响因素,明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键。 14.b>a>d>cc(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)略b>c>a1: 9②④ 【详解】 (1)①由表中电离平衡常数可知酸性大小: CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO (相应的酸根离子分别为CH3COO-、HCO 、CN-、CO ),酸性越强,其盐溶液中酸根离子水解程度越大,故等浓度的四种溶液: a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为b>a>d>c。 ②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液,由溶液显碱性可推知CN-水解程度大于HCN的电离程度,故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半,根据原子守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1。 ③酸越弱,稀释同样倍数,其pH改变越小,因此相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2CO3溶液,各稀释100倍,稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。 ④混合后溶液pH=11,说明混合后溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,故由题意得 =10-3,解得Va∶Vb=1∶9。 (2)因温度不一定是25℃,故pH=7时溶液不一定呈中性;由c(SO )= c(A+)及电荷守恒可知溶液中c(H+)=c(OH-),则溶液一定呈中性;无论溶液呈酸性、中性还是碱性,混合溶液中总存在c(H+)·c(OH-)=Kw;混合溶液中c(OH-)= mol·L-1,可说明混合溶液中c(H+)=c(OH-),则溶液一定呈中性。 15. (1)①红色变成浅红色,酚酞变色范围8.2~10.0,溶液显碱性,BaCO3不与碱反应,则能测出NaOH的含量;②不能; (2)碱,15.90,3.18×10-5×100%,b。 【解析】 (1)①氢氧化钠显碱性,酚酞遇碱变红,滴定到终点溶液颜色变成浅红色,则终点颜色的变化红色变为浅红色,此种情况能测出NaOH的含量,因为酚酞变色范围8.2~10.0,溶液显碱性,BaCO3不与碱反应,则能测出NaOH的含量;②不能准确地计算出结果,根据滴定管的构造,最大刻度到活塞处有一段没有刻度的距离,这段距离体积不能读出,因此不能准确地计算出结果; (2)Na2S2O3是强碱弱酸盐,溶液显碱性,因此滴定管用碱性滴定管,第一次读数V=15.90mL,读数与后两者相差较大,忽略不计,消耗体积平均为(14.99+15.01)/2=15.00mL,KIO3~3I2~6S2O32-,m(I)=15×10-3×5×10-4× =1.59×10-4g,碘元素的百分含量: 1.59×10-4×100%/5=3.18×10-5×100%,a、俯视刻度,消耗标准液的体积减小,百分含量偏小,不符合题意;b、没有润洗滴定管,消耗标准液的体积增大,百分含量偏大,符合题意;c、锥形瓶中有少量的蒸馏水,对待盛液的物质的量不影响,则百分含量不变,不符合题意,选项b正确。 点睛: 本题考查中和滴定实验操作。 正确判断滴定中的误差是解答本题的关键,也是本题的难点。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 苏教版 高考 复习 专题 课时 跟踪 训练 电离 溶液 酸碱