人教版高一化学必修2期末测评.docx
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人教版高一化学必修2期末测评
期末测评
一.选择题
1.最近科学家发现黑磷是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。
下列说法正确的是()
A.黑磷导电属于化学变化
B.黑磷属于高分子化合物
C.黑磷与白磷互为同素异形体
D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在
2.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是()
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气
C.绿色化学的核心就是对被污染的环境进行治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
3.如图是元素周期表的轮廓图,通常用于制造农药的元素所在的区域是()
4.过氧化氢(H₂0₂)被称为绿色氧化剂,其分子结构如图所示。
;两个氢原子位于不重合的两个平面上,而两个氧原子位于两平面的交线上。
下列有关说法正确的是();
A.过氧化氢分子中含有H-H毽、0-0键
B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C.过氧化氢分子中只有共价键,其电子式为H
H
D.H₂0₂与H₂0互为同位素
5.下表中产生H₂的反应速率最大的是()
编号
金属(粉末状)
金属物质的量/mol
酸及酸的浓度/(mol·L¯¹)
酸的体积/mL
反应温度/℃
A
Al
0.2
H₂SO₄18.4
20
30
B
Mg
0.2
H₂SO₄3
10
30
C
Fe
0.1
HNO₃6
20
60
续表
编号
金属(粉末状)
金属物质的量/mol
酸及酸的浓度/(mol·L¯¹)
酸的体积/mL
反应温度/℃
D
Mg
0.1
H2SO43
10
60
6.现有甲、乙两种易溶于水的化合物,已知甲的水溶液不导电,乙的水溶液能导电,下列有关说法正确的是()
A.甲一定是共价化合物,乙一定是离子化合物
B.甲一定是共价化合物,乙可能是共价化合物
C.甲可能是离子化合物,乙可能是共价化合物
D.甲一定是离子化合物,乙可能是共价化合物
7.下列叙述错误的是()
A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件下能发生水解反应
B.甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,但
苯不属于饱和烃
C.甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应是加成反应
D.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料的反应是加成反应
8.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是()
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄CI晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)₂·8H₂0与NH₄Cl的反应是吸热反应
C
在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
石蜡油的分解产物都是烯烃
D
向盛有H₂0₂溶液的试管中,加入少量FeCl₃溶液,产生气泡的速率比不加FeCI₃溶液的快
FeCl₃可以加快H₂0₂分解的速率,起了催化作用
9.下列各组物质之间的化学反应,所得的有机产物一定为纯净物的是()
A.CH₃CH=CCH₃+HBr→
CH₃
B.CH₂=CH₂+Br₂→
C.CH₄+Cl₂
D.nCH₂═CH₂
10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH₂=CH₂
B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C.用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D.用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
11.科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
目前合成氨的技术原理为N₂(g)+3H₂(g)
2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol¯¹。
在673K、30MPa下,上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.点a处的正反应速率比点b处的大
B.点c处反应达到化学平衡状态
C.点d和点e处的n(N₂)不相同
D.点e处反应达到化学平衡状态,反应停止
12.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图所示是实验室从海藻中提取碘的工艺流程的一部分。
下列判断正确的是()
A.步骤③的操作是萃取、分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
c.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D.步骤④的操作是过滤
13.锕锌原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()
A.锌电极上发生的反应:
Zn²⁺+2e¯=Zn
B.电池工作一段时间后,甲池的c(S04-2)减小
C.电流由锌电极经电流表流向铜电极
D.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
14.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下:
下列判断正确的是()
A.由⑥一④的过程中原子利用率为100%
B.有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应
C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应
D.有机物④和⑥在一定条件下反应可得
15.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是()
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期第ⅥA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小的顺序为:
丁>乙>丙>甲
二.非选择题
16.
(1)请把下列几组物质进行归类。
A.金刚石与足球烯
B.D与T
CH₃
D.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃—CH—CH₃
①互为同位素的是_______(填字母,下同);
②互为同素异形体的是_______________.
③互为同分异构体的是_______________,
④属于同一种物质的是_______________
(2)写出下列工业生产过程所涉及的主要反应的化学方程式。
①用铝热法炼铁:
_______________。
②用电解法炼铝:
_______________。
③生产聚乙烯塑料:
_______________。
17.反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示:
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是____(填字母)。
A.将铁片改为铁粉
B.将稀硫酸改为98%的硫酸
C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为______(填“正”或“负”)微。
铜片上的现象为______.该极上发生的电极反应为______.外电路中电子由______极(填“正”或“负”,下同)向______极移动。
18.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。
请依据这九种元素,回答下列问题:
(1)表中金属性最强的元素是____(填元素符号)。
(2)元素的非金属性:
M____(填“>”或“<”)R。
(3)R的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________.
(4)F、G元素形成的淡黄色固体物质的电子式为________.该物质中含有的化学键的类型是____.
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar的电子层结构相同的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(6)表中某元素原子核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为____________。
(7)A与D形成的分子的空间结构可能是____(填字母)。
abcd
19.海洋资源具有广阔的应用前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是____,
Mg(OH)₂转化为MgCI₂的离子方程式是____。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________.
(2)海带灰中富含以I¯形式存在的碘元素。
实验室提取I₂的途径如下所示:
干海带
海带灰
滤液
①灼烧干海带所用的主要仪器的名称是____。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式:
__________________。
20.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。
X元素的原子形成的离子核外无电子.Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)2在元素周期表中的位置为第______周期、第族。
(2)气体分子(YZ)₂的电子式为__________________。
(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________。
(4)在一定条件下,由X单质与Z单质可化合生成E,工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,反应的化学方程式为____________。
该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为____________。
期末测试
一、选择题
1.C黑磷导电为物理变化,故A错误;黑磷为单质,不是化合物,故B错误;黑磷、白磷为磷的不同单质,互为同素异形体,故C正确:
磷性质较为活泼,易与氧气发生反应,在空气中不能稳定存在,故D错误。
2.C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染,不是对被污染的环境进行治理,故C错误。
3.D非金属元素CI、S、P等可用于制备农药,且非金属元素在周期表的右上角,则用于制农药的元素位于D区城。
4.C过氧化氢分子中含有H-O键、0-0键,而不存在H-H键,故
A错误;过氧化氢是共价化合物,不存在离子键,故B错误;过氧化氢分子中只存在共价键,其电子式为
H,故C正确;H₂O₂与H₂0是由相同元素形成的不同化合物,故D错误。
5.D18.4mol.L¯¹的硫酸是浓硫酸,Al遇浓硫酸会发生钝化,不产生H₂,A错误;铁会被硝酸氧化,该反应不产生H₂,C错误;B、D项中,固体的物质的量不影响反应速率,温度高的反应速率较大,故选D。
6.B甲的水溶液不导电,乙的水溶液能导电,可知乙在水中发生电离,则乙可能为HCI、NaCI等物质,而甲为非电解质,且二者均为化合物,则甲一定是共价化合物,乙可能是共价化合物,也可能是离子化合物。
7.C油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应,故A正确;甲烷和苯都不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应,甲烷属于饱和烷烃,苯属于不饱和烃,故B正确;甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应,故C错误;乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,发生加聚反应,故D正确。
8.CK、Na分别与水反应,钾比钠反应剧烈,可知K的金属性强,故A正确;用手触摸烧杯外壁感觉变凉,温度降低,可知Ba(OH)₂·8H₂0与NH₄Cl的反应是吸热反应,故B正确:
在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃,故C错误;加入少量FeCl₃溶液,产生气泡的速率比不加FeCl₃溶液的快,可知FeCI₃在H₂0₂分解过程中起了催化作用,故D正确。
9.BA项,结构不对称,可能生成两种加成产物,故不符合题意;C项,光照下取代反应为连锁式反应,生成物为多种有机物,故不符合题意;D项,生成聚乙烯,聚合度n不确定,则生成物为混合物,故不符合题意。
10.C乙烯的密度与空气密度接近,不宜用排空气法收集,应选择排水法收集,故A错误;试管中液体应为饱和碳酸钠溶液,故B错误;C项所示装置为原电池,该装置可比较Fe、Cu的金属活动性,故C正确:
蒸馏时温度计需要测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,故D错误。
11.A随着反应的不断进行,n(H₂)逐渐减小,故点a处的正反应速率比点b处的大,A正确;点c处,n(NH₃)和,n(H₂)相等,但反应未达到平衡状态,B错误;点d和点e处,反应处丁平衡状态,各物质的物质的量不再发生变化,C错误;点e处反应处于平衡状态,但反应没有停止,D错误。
12.A只要步骤②的反应已发生,就会有碘单质生成,淀粉溶液遇碘会变成蓝色,故用淀粉溶液无法检验步骤②的反应是否进行完全,B错误:
因乙醇与水能以任意比例互溶,故不能用乙醇怍萃取剂,c错误:
步骤④的操作是蒸馏,D错误
13.D由图像可知,该原电池反应式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu,Zn为负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e¯=Zn²⁺,故A错误;阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,两池中,c(SO
)不变,故B错误:
电流从铜电极经过导线流向锌电极,故C错误;随反应的进行,甲池中的Zn²⁺通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液呈电中性,进入乙池的Zn²⁺与放电的Cu²⁺的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增加,故D正确。
14.D由⑥→④的过程中还有H₂0生成,原子利用率不是l00%,A项错误:
有机物②为CH₃CH₂OH,不能发生加聚反应,B项错误;丙烯酸乙酯的结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃,该有机物在稀硫酸中能发生水解反应,c项错误;CH₃-CH═CH₂和CH₂═CH-CHO在一定条件下发生加聚反应可生成
D项正确。
,
15.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位嚣关系可知,甲位于第二周期,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,设甲的原子序数为x,则乙为x+l、丙为x-l.丁为x+8,则x-1+x+1=x+8解得,x=8.故甲为0、乙为F、丙为N.丁为S。
同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,F的非金属性强于O,所以乙的简单气态氢化物的稳定性强于甲,故A错误;乙原子核外有2个电子层,最外层电子数是7.则乙在周期表中位于第二周期第ⅦA族,故B错误:
丙为N,丁为s.硝酸和硫酸都是强酸,则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,故C正确;电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径由大到小的顺序为S²¯>N³¯>O²¯>F¯,故D错误。
二、非选择题
16.答案(l)①B②A③D④C
(2)①2Al+Fe₂O₃
Al₂O₃+2Fe
②2Al₂O₃(熔融)
4A1+3O₂↑
③nCH₂=CH₂
[CH₂-CH₂]n
解析
(1)根据同位素、同分异构体、同素异形体的概念作答
17.答案(l)放热
(2)AC
(31正产生无色气泡2H⁺+2e¯═H₂↑负正
解析(l)据能量变化图像可知该反应是放热反应。
(2)增大固体反应物的表面积或升高温度,反应速率加快;适当增大反应物浓度,反应速率也增大,但98%的硫酸在常温下能使铁钝化。
(3)该反应中铁是还原剂,作负极,比铁活泼性弱的铜应作正极;铜片上,氢离子得到电子,电极反应是2H⁺+2e¯=H₂↑;外电路中电子由负极流向正极。
18.答案
(1)K
(2)<(3)HClO₄(4)Na⁺
²¯Na⁺离子键、非极性共价键
(2)S²¯>Cl¯>K⁺(6)
;(7)cd
解析根据元素周期表中元素的位置关系可知A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别为H、C、0、Na、Al、S、Cl.K、Fe,
(2)同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:
M (4)F、G元素形成的淡黄色固体物质为Na₂0₂,Na⁺与O 之间为离子键,0-0键为非极性共价键。 (s)与Ar具有相同电子层结构的简单离子,其核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径由大到小的顺序为S²¯>Cl¯>K⁺,(6)钠原子的最外层有1个电子,共有3个电子层。 (7)A与D形成的分子为烃类物质,c为CH₄(甲烷),d为C₆H₆(苯) 19.答案(l)①石灰乳或氧化钙Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O ②MgCl₂(熔融) Cl₂↑+Mg (2)①坩埚 ②2H⁺+2I¯+H₂0₂═I₂+2H₂O 解析 (1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg²⁺,CaO和H₂O反应生成Ca(OH)₂,Ca(OH)₂和Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂,Mg(OH)₂和盐酸反应得到MgCl₂和H₂0。 ②电解熔融状态的MgCl₂冶炼金属Mg,化学方程式为MgCI₂(熔融) Cl₂↑+Mg。 (2)①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚;②加入H⁺和H₂O₂的作用是将l¯氧化为I₂,离子方程式为2H⁺+2I¯+H₂O₂=I₂+2H₂O。 20.答案 (1)二VA (2) (3)NH +HC0 +20H¯ NH₃↑+2H₂0+CO (4)8NH₃+3CI₂=6NH₄Cl+N₂1: 4 解析X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子核外无电子,则X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是C元素;z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且Z的原子序数小于W,所以Z是N元素,W是0元素. (I)Z为氮元素.N有2个电子层,最外层有5个电子,处于第二周期第VA族 (2)气体分子(CN)₂的电子式为 (3)H、C、N、0四种元素可组成酸式盐NH₄HCO₃,碳酸氧铵与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸钠、氨气和水,反应的离子方程式为NH +HC0 +2OH¯ NH₃↑+2H₂O+CO ;(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有氮气生成,故E为NH₃,化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。 该反应中被氧化的NH₃与参与反应的NH₃的质量之比为2: 8=1: 4。
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