江苏省宿迁市高二化学下学期期末考试试题1整理.docx
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江苏省宿迁市高二化学下学期期末考试试题1整理
江苏省宿迁市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
(1)
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(1))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(1)的全部内容。
宿迁市2016~2017学年度第二学期期末考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟.
可能用到的相对原子质量:
H—1N-14O—16Na—23S-32Ba-137
选择题(共40分)
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法与可持续发展理念不符合的是
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.采用碳捕集和储存技术,减少二氧化碳的排放量
C.杜绝使用化石燃料,有效降低PM2。
5对环境的污染
D.净化处理工业废水,减少污染物的排放
2.下列叙述中正确的是
A.因为水分子内含有氢键,所以水的沸点比硫化氢的沸点高
B.N3-离子与CO2分子互为等电子体
C.CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子
D.SO2和CO2均为直线形结构
3.下列说法中正确的是
A.现向10mL浓度为0。
1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过
程中水的电离程度始终增大
B.保存Fe(NO3)2溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C.将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3
D.向0。
1mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小,
增大
4.某实验小组利用煤矸石主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO等提取
Al(OH)3,首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”,为提高铝的浸出率,下列措施不合
适的是
A.提高盐酸的浓度B.搅拌反应物C.高温下酸浸D.粉碎煤矸石
5.有关工业合成氨的说法正确的是
A.使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
B.循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率
C.温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动
D.高压下反应有利于增大反应速率,所以压强越高越好
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L苯中含σ键数目为12NA
B.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C.常温下,1.0L0。
1mol·L-1FeCl3溶液中,Fe3+离子数目为0.1NA
D.O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,每生成1molHNO3转移的电子数为6NA
7.下列实验装置正确且能达到预期实验目的的是
A.装置
用于测定H2O2分解的反应速率B.装置②用于蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体
C.装置
用于测定未知浓度的盐酸的浓度D.装置
用于测定中和热
8.一定温度压强下,NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是一个可逆反应
B.反应后体系内压强增大
C.Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3
D.Y、Z的化学式分别是N2O、NO2
9.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液:
Na+、AlO2-、NO
、CO
B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42—、HCO3-、Cl-
C.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、CO
、NO
D.含有0。
1mol·L-1HCO
的溶液:
Na+、Fe3+、NO
、SCN-
10.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
B.铜作电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.用白醋除铁锈:
Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
D.HCO3-水解:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项
符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.常温下,将pH=4的CH3COOH溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
D.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(ΔH>0),其他条件不变时,升高温度,正反
应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
12.下列图示与对应叙述相符的是
甲乙丙丁
A.甲反应达到平衡后,升高温度,平衡向生成氨气的方向移动
B.乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响情况
C.丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化情况
D.丁表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化情况
13.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
操作
现象与结论
A
同温时,等质量的锌粒分别与加有胆矾和未加胆矾的足量的稀硫酸反应
产生氢气量两者相等
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄,氧化性:
H2O2>Fe3+
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快,反应速率:
粉状大理石>块状大理石
D
向浓度均为0。
1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
14.已知:
25℃时0。
lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5。
5,对该溶液判断不正确的是
A.25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B.c(C2O42—)<c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)>c(C2O42—)+c(HC2O4-)+c(OH—)
D.c(Na+)〉c(HC2O4-)>c(H2C2O4)〉c(C2O42—)
15.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示,下列说法正确的是
A.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
非选择题(共80分)
16。
(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO
等氧化物)制取金属锌的流程如图所示.回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe2O4生成两种盐,该反应的化学方程式为▲。
(2)净化Ⅰ操作分两步,第一步是氧化溶液中Fe2+,此时用H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
▲;第二步是调节溶液的pH进行Fe(OH)3沉淀,当溶液的pH=3时,则溶液
中c(Fe3+)=▲mol•L﹣1,(25℃,Fe(OH)3的Ksp=4。
0×10﹣38)。
(3)净化Ⅰ可以将溶液中的悬浮杂质同时沉淀,原因是▲;若未进行净化Ⅱ,对
制备锌的不良影响是▲。
(4)该流程中循环利用的物质除锌、ZnSO4外还有▲。
17.(12分)25℃时,将0。
2mol•L‾1CH3COOH溶液逐滴滴入25ml某浓度的NaOH溶液中,
滴定曲线如图所示。
(1)若选用酚酞作指示剂,判断滴定终点的方法是▲。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol•L‾1。
(3)图中a▲12.5mL(填“>”、“<"或“=”,下同),
此时溶液中c(Na+)▲c(CH3COO-).
(4)D点溶液中所有离子浓度的大小顺序为▲;写出此时溶液中微粒间含有c(Na+)的一个等式▲。
18.(12分)硫酸钠﹣过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品,配制成100。
00mL溶液A。
②准确量取25。
00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、
干燥至恒重,得到白色固体0。
5825g.
③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0。
02000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终
点,消耗KMnO4溶液25.00mL,H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)进行滴定操作时,盛放KMnO4溶液仪器的名称是▲.
(2)步骤②中使用盐酸酸化的原因是 ▲ 。
(3)上述滴定若不加稀硫酸,则MnO4-被还原为MnO2,该反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)通过计算确定硫酸钠﹣过氧化氢加合物的化学式(写出计算过程)。
19.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着
重要作用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.
(1)上图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化
示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
▲ .
已知:
N2 (g)+2NO2 (g)
4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1,
则反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H= ▲ .
(2)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应:
4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g);已知体系中n(NO2)随时间变化情况如下表:
t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13。
96
10.08
10。
08
①写出该反应的平衡常数表达式:
K= ▲ ,已知:
K300℃>K350℃,则该反应是
▲ 反应(填“放热"或“吸热”)。
②反应达到平衡后,NO2的转化率为 ▲ ,若要增大NO2的转化率,可采取的措
施有 ▲ 。
A.降低温度B.充入氦气,使体系压强增大
C.再充入NO2D.再充入4molNO2和1molO2
20.(16分)分解水制氢气的研究进展迅速。
(1)利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示:
该过程中太阳能转化为▲能,I2、SO2的作用是▲。
(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层:
含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。
①区分两层溶液可加入的试剂为▲(填化学式)。
②下列说法正确的是▲(填序号).
A.SO2在反应Ⅰ中作氧化剂
B.加过量I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶解
(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其
物质转化如下左图所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为▲。
②若x=0.15,则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2
体积为▲L.
③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如右上图所示,则每生成1molCuFe2O4时,
电路中转移电子的物质的量是▲,阴极的电极反应式为_▲.
21.(16分)用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如下
图甲所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
(1)基态Cr的价电子排布式可表示为▲.
(2)氮化铝晶胞中含有铝原子的个数是▲个。
(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如上图乙所示。
在Al2Cl6中存在的化学键有
▲(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为:
Al2O3+3CCl4===2AlCl3+3COCl2。
其中COCl2分子的空间构型为▲;写出两种与CCl4互为等电子体微粒的化
学式▲、▲。
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂,1mol②中含有σ键数目为▲mol,③中碳原
子的杂化类型有▲。
高二化学参考答案
选择题(共40分)
1-10.单项选选题,每题2分,共20分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
B
B
D
D
C
A
11-15.不定项选择题,每题4分,共20分。
全对得4分,少选得2分,多选、错选得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
B
C
BD
AB
非选择题(共80分)
16.(每空2分,共12分)
(1)ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;
(2)H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;4。
0×10-5;
(3)Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性;锌不纯;(4)H2SO4
17。
(每空2分,共12分)
(1)滴入最后一滴醋酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复.
(2)0.1 (3)>,= (4)c(CH3COO-)>c(Na+)〉c(H+)〉c(OH-);
2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)或c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)(填一个即可)
18.(前三个空每空2分,计算6分,共12分)
(1)酸式滴定管
(2)排除其他离子干扰(3)2MnO4﹣+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O;
(4)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
=2。
50×10﹣3mol,(1分)
根据2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知,
n(H2O2)=
×0.02000mol•L﹣1×0。
025L/=1。
25×10﹣3mol(2分)
m(Na2SO4)=142g•mol﹣1×2。
50×10﹣3mol=0。
355g
m(H2O2)=34g•mol﹣1×1.25×10﹣3mol=0.0425g
n(H2O)=(1.7700g×
﹣0。
355g﹣0。
0425g)÷18g•mol﹣1=2.50×10﹣3mol(2分)
x:
y:
z=n(Na2SO4):
n(H2O2):
n(H2O)=2:
1:
2(1分)
硫酸钠﹣过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O
19。
(每空2分,共12分)
(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol—1 , -760.3kJ·mol—1
(2)①c2(N2O5)/ 放热②49.6%AD
20.(每空2分,共16分)
(1)化学,催化剂
(2)①BaCl2 ②C
(3)①CuFe2O4-x+xH2O===CuFe2O4+xH2②3。
36 ③8mol,Li++e—=Li
21。
(每空2分,共16分)
(1)3d54s1
(2)2(3)bc(4)平面三角形 ,SiCl4、CF4、SO42-等
(5)10,sp2和sp3
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