专题九硫的化合物.docx

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专题九硫的化合物

专题九硫的化合物（第一课时）

一、硫的氧化物

【复习目标】

1、从硫元素的化合价的变化认识有关的一系列氧化还原反应，认识SO2的氧化性、还原性；

2、从硫的氧化物的属类认识其具有的性质，学会从一般到个别，又从个别到一般的辩证关系，并使知识系统化、条理化；

3、了解二氧化硫的实验室制法，了解二氧化硫的漂白作用；

4、了解三氧化硫的性质。

【复习重点】

二氧化硫的性质。

【复习过程】

[案例导入]

[迁移·体验]

例1、1-1-1下列物质能使品红褪色的是（）

①活性碳②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

例2、将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是（）

A.漂白效果增加　　　　　　B.漂白效果降低

C.漂白的效果是二者之和D.完全失去漂白效果

【基础回顾】

一、硫的氧化物

1、二氧化硫

（1）二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒气体，易溶于水，常温下常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

（2）①二氧化硫属于酸性氧化物，具有该类物质的通性。

写出下列反应的方程式：

Ⅰ、SO2+H2O—Ⅱ、SO2+CaO—

Ⅲ、SO2（过量）+NaOH—Ⅳ、SO2（少）+Ca（OH）2—

②二氧化硫中硫元素+4价，是中间价态，所以二氧化硫既有氧化性，又有还原性。

写出下列反应的方程式：

Ⅰ、SO2+H2S—Ⅱ、SO2+KMnO4+H2O—

Ⅲ、SO2+O2—Ⅳ、SO2+Cl2+H2O—

③二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性性

【漂白作用】漂白是指有机色质褪色。

具有漂白作用的物质有三类:

Ⅰ、氧化性:

是具强氧化性的物质氧化而褪色,漂白不可逆,如HClO、H2O2、O3等;

Ⅱ、加合型:

如SO2,漂白可逆,不彻底;

Ⅲ、吸附型:

疏松多孔具较大表面积之固体物质,可吸附一些有色物质而使之失去原来颜色。

（3）实验室常用Na2SO3和浓硫酸来制取二氧化硫。

反应化学方程式是Na2SO3+H2SO4=

Na2SO4+SO2↑+H2O。

常用向上排气法方法收集，因二氧化硫有毒，多余的二氧化硫应用

NaOH溶液加以吸收。

（4）亚硫酸的性质

①弱酸性――二元弱酸

H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+

②还原性（写出被O2、Cl2、Br2、I2等氧化的离子方程式）

___________________________________、_________________________________

___________________________________、_________________________________

③弱氧化性

将H2S气体通入亚硫酸溶液,产生淡黄色溶液,写出反应的化学方程式:

____________________________________________,其中氧化剂是______,还原剂是________,氧化产物与还原产物质量之比是_____________。

2、三氧化硫

三氧化硫是硫的最高价氧化物，通常情况下是无色、易挥发的晶体，是典型的酸性氧化物。

强烈吸水，生成硫酸，同时放出大量的热，形成酸雾。

例3、[迁移体验]1-2-1下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）

A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体

B.三氧化硫与水反应放出大量的热

C.接触法制硫酸通常用水吸收三氧化硫

D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

例4、下列各组气体中，在通常情况下不能大量共存且有黄色物质生成的是（）

A.SO2、H2S、Cl2　　　B.O2、N2、SO2

C.CO2、SO2、H2　　　　D.HBr、H2、Cl2

【随堂练习】

1、不能用于漂白的物质是（）

A．SO2B．H2O2C．O3D．浓H2SO4

2、能用于鉴别SO2与CO2的试剂是（）

A．澄清石灰水B．BaCl2溶液C．品红溶液D．溴水

3、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）

A．二氧化硫的漂白性B．二氧化硫的还原性

C．二氧化硫溶于水显酸性D．二氧化硫的氧化性

4、下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是（）

A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中

C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入Cl2水中-

5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）

A．BaSO3和BaSO4B．BaS

C．BaSO3D．BaSO4

6、往某溶液中加入过量的氯水，再滴入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则原溶液不可能是（）

A．硫酸钠B．氯化钙C．亚硫酸钠D．硝酸银

7、将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是（）

A．漂白效果增加　　　　　B．漂白效果降低

C．漂白的效果是二者之和D．完全失去漂白效果

8、（03广东）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）

A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋

9、（00全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却

后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚醛溶液；加热时溶液由红色

逐渐变浅的原因是：

加热时稀氨水中氨气逸出；

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有SO2的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

加热时SO2气体逸出。

专题九硫的化合物（第二课时）

【复习目标】

1、从浓硫酸的特性入手,通过对比掌握浓硫酸的重要性质；

2、了解几种重要的硫酸盐,掌握硫酸盐、硫酸根离子的检验方法。

【复习重点】

浓硫酸的重要的性质。

【复习过程】

例1、浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。

反应中，硫酸所表现出的性质有（）

A.只有酸性B.只有强氧化性C.脱水性D.先是强氧化性，后是酸性

【基础回顾】

三、硫酸

1、纯净的硫酸是一种无色油状粘稠液体，是一种不挥发、稳定的二元强酸；质量分数为98.3%的硫酸沸点是338℃，密度是1.84g/cm3，物质的量浓度是18.4mol/L。

发烟硫酸是SO3溶于浓硫酸而制得的，如20%的发烟硫酸即含SO320%、H2SO480%。

硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶于水时放热，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌。

2、稀硫酸具有酸的通性：

H2SO4=2H++SO42-

3、浓硫酸的特性

（1）浓硫酸具有吸水性：

可用以干燥H2、Cl2、HCl、CO2、SO2、CO、CH4、C2H2等气体，但不能干燥碱性气体如NH3和具有较强还原性的气体如H2S、HI、HBr等；

（2）浓硫酸具有脱水性：

可用于制乙烯，方程式为；

（3）浓硫酸具有强氧化性：

可与多种物质发生氧化还原反应。

Cu+H2SO4（浓）——

C+H2SO4（浓）——

HI+H2SO4（浓）——

[注意]铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热时会继续反应。

例2、填写硫酸在下列用途或反应中表现出的性质（用字母填在横线上）

A.不挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用

（1）敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加C

（2）将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生B

（3）铝、铁制的容器可盛放浓硫酸E

（4）浓硫酸可用作气体干燥剂C

（5）浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫DE

（6）铜能溶于热的浓硫酸中BE

（7）胆矾中加入浓硫酸后慢慢变白D

（8）实验室制乙烯DF

【基础回顾】

4、硫酸根离子的检验

常用试剂稀盐酸、氯化钡溶液（或稀硝酸、硝酸钡溶液），

如果可能含有银离子，不能加稀盐酸、氯化钡溶液，应加稀硝酸、硝酸钡溶液。

如果可能含有碳酸根离子，应将溶液用盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。

如果可能含有亚硫酸根离子，酸化时不能用稀硝酸，理由是硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，应用稀盐酸。

四、常见的硫酸盐

石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O胆矾CuSO4·5H2O

重晶石BaSO4明矾KAl（SO4）2·22H2O绿矾FeSO4·7H2O

例3、关于浓硫酸的说法正确的是（）

A．若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗

B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中

D．可用铝槽车贮运浓硫酸

例4、右列装置可用来检验蔗糖

（C12H22O11）与浓硫酸作用的

产物：

C、CO2、SO2。

⑴③处出来的气体应有：

H2O、CO2、SO2；

⑵按产生气体从左到右流向

时正确连接顺序是（填序号）：

③接⑦，⑥接①，②接④。

⑶实验前在蔗糖中加几滴水后再加浓硫酸，目的是利用水和浓硫酸混合时能发出大量的热作为炭和浓硫酸反应的条件。

炭和浓硫酸反应的方程式为：

。

⑷实验中：

A装置是用来检验前面装置送来的气体中是否残留SO2气体，若含有残留气体SO2，则A装置里的现象变化是KMnO4溶液颜色变浅或褪色；D装置里发生的化学反应方程式是。

【巩固练习】

1、用下列哪种试剂除去CO2中混有的SO2最好（）

A.NaOHB.Na2CO3饱和溶液

C.NaHCO3饱和溶液D.品红溶液

2、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积（）

A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL

3、检验某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是（）

A.加入硝酸酸化了的硝酸银溶液B.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

4、为方便某些化学计算,有人将98%浓H2SO4表示成下列形式,其中合理的是（）

A.H2SO4·1/9H2OB.H2SO4·H2O

C.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O

5、在某由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）

A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.无法计算

6、某一溶液里可能含有的离子是：

SO42-、CO32-、SO32-、Cl-。

请你阅读下列叙述后完成后面的空格内容。

⑴当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能存在的离子是；

⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能存在的离子是；

⑶向溶液通入足量氯气时，离子在溶液中不能大量存在。

7、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子。

如果只取一次该溶液，分别将四种离子检验出来，那么应：

（1）先检验OH-，加入酚醛试剂（或溶液）；

（2）然后检验CO32-，加入稀硝酸试剂（或溶液）；

（3）再检验SO42-，加入硝酸钡溶液试剂（或溶液）；

（4）最后检验Cl-，加入硝酸银溶液试剂（或溶液）。

8、

（1）浓硫酸在加热条件下，与木炭反应的化学方程式________________________;

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

①②③④

这些装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填装置编号）④②①③;

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，则可确定SO2产物的存在，C瓶溶液不褪色，说明SO2已除尽;

（4）装置②中，固体药品是CuSO4（填化学式）;

（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水,可以验证的产物是CO2。

专题九硫的化合物（第三课时）

【复习目标】

1、掌握接触法制硫酸的反应原理；

2、了解接触法制硫酸的原料、生产阶段和主要设备；

3、了解环境保护的相关知识；

4、学会多步计算的方法。

【复习重点】

硫酸工业制法

【复习过程】

[案例导入]

例1、（99上海）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且

能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

按

此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）

A.SO2B.SO3，O2

C.SO2，O2D.SO2，SO3

【基础回顾】

五、接触法制硫酸

1、设备A是沸腾炉，在设备A中进行的反应是；

设备B是接触室，在设备B中进行的反应是；

设备C是吸收塔，在设备C中进行的反应是；

2、图中标号处通入或放出的主要物质是：

①硫铁矿，②空气，③炉气，④炉渣，⑤预热的SO2、O2混合气，⑥SO3，⑦尾气，⑧98.3%的浓硫酸，⑨发烟硫酸；

3、在设备A中，矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒的原因是增大增大增大物接触面积、加快反应速率；

4、从设备A中放出的气体必须经过净化、干燥处理后才能进入设备B，其原因是炉气中的杂质会使催化剂中毒,水蒸气会腐蚀设备；

5、设备B中部的装置叫热交换器，其作用是把反应生成的热传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体；

6、设备C中是用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3的原因是如果直接用水或稀硫酸来吸收的话，容易形成酸雾,不得于SO3的吸收；

7、尾气在排放到空气之前必须经过净化回收处理，其原因是既可以消除SO2对大气的污染，又可以充分利用原料。

例2、（96年上海市高考题）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式。

、

例3、

（1）大气污染的因素很多，请列举出你知道的污染有哪些？

粉尘、煤烟、硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物等，其中二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一；

（2）大气污染物中的有毒气体，有些能破坏臭氧层，如氮氧化物和氟氯烃等；

（3）造成地球变暖的原因是温室效应；

（4）正常雨水的PH值约为5.6,酸雨的pH值<5.6。

【基础回顾】

六、环境保护

1、环境污染主要包括大气污染、水体污染、土壤污染等；

2、人们常说的工业三废是指废气、废液、废渣；

3、二氧化硫是污染大气的主要有毒物质之一，空气中的二氧化硫在氧气、水和粉尘的共同作用下，会形成硫酸，随雨水降下就形成酸雨。

（1）SO2的来源：

硫酸厂的尾气、煤和石油的燃烧、金属的冶炼等；

（2）接触法制硫酸过程中对尾气中SO2通常用氨水和硫酸处理,写出相关反应的化学方程式：

_______________________________________、______________________________________；

例4、[迁移·体验]1-1-1保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：

①推广使用无磷洗涤剂，

②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用

化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）

A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

例5、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华

A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦

解析:

水俣病是由有机汞中毒引起的,潮汐是一种自然现象,在脖子病是缺碘引起的⑦⑧与环境污染无关。

【巩固练习】

1、工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉内导出的炉气，要经过净化的理由是（）A．为了减少对大气的污染

B．防止催化剂中毒

C．炉气还含有一些其他有用成分，以便综合利用

D．为了制得更纯的H2SO4

2、对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉中出来的炉气需净化,是因为炉气中有SO2会与杂质发生反应

C．二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收完全

3、（00全国）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）

A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

4、将30%的硫酸与等体积水混合,所得到的硫酸溶液的质量分数（）

A．>15%B．<15%C．=15%D．无法计算

5、（01全国）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）

A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量

6、（01上海理综）某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧坏中经2小时后，再次测得pH值为4.68。

以下叙述正确的（）

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

7、（01上海理综）重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3－

8、（01上海理综）某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）

A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水

C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断

9、（02苏豫）高温下硫酸亚铁反应:

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是（）

A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4

10、（05北京）高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是（）

A.臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

11、（02全国）根据下图回答问题

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查

装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用

什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应的方程式：

_____________________________________________

（3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加人的试剂是____作用是_________。

B中加入的试剂是_____作用是__________。

C中加入的试剂是____作用是除尽___气体。

D中加入的试剂是______作用是_______。

（4）实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。

12、某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度,取1.00克矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分灼烧,完全反应后,冷却,称量固体残留物,质量为0.75克。

（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数是多少?

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2气体成SO3时,SO3的利用率为80%,求该工厂用10.0吨这种黄铁矿可生产98%的硫酸多少吨?