有机化学试验练习一.docx
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有机化学试验练习一.docx
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有机化学试验练习一
有机化学实验练习一
1、实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中使用了哪些药品 _ .
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上,而不能插入液面中,原因是:
__________
____________________________________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_______________
___________________________________________;
浓硫酸的作用是:
__________________________。
(4)实验制取的乙酸乙酯,其密度比水_______,有_______气味.
2.为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如右图所示。
请回答以下问题:
⑴测量氢气体积的正确装置是____________(填写编号)。
⑵装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_________(填写编号)。
A.防止无水酒精挥发B.保证实验装置不漏气C.使无水酒精容易滴下
⑶实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是。
⑷如果将此实验的数据视作标准状况下的数据,无水酒精的密度为ρg/cm3,VmL酒精反应完全后,量筒内的液面读数为amL,则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_________。
⑸若实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是__________(填写编号)。
A.反应速度太快B.无水酒精混有少量甲醇
C.读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面
3、.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:
先取一定量工业用电石(主要成分是CaC2含有CaS等杂质)与水发生水解反应生成乙炔,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式;
;
(2)甲同学设计的实验______(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是______。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是_______________它与溴水反应的化学方程式是________________________________;在验证过程中必须全部除去。
(4)如图14-1所示,请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的酸性,理由是______________________________。
4.
完成以下实验:
①用下图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。
在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。
加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。
⑴试管I中乙醇和HBr反应的化学方程式____________________________
⑵反应结束后,试管Ⅱ中得到粗制的C2H5Br呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_______________(填字母)
A.NaOH溶液B.Na2SO3溶液C.H2OD.CCl4溶液
⑶下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:
取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。
①加热;②加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液;③加入NaOH溶液;④冷却
⑷在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过下图所示的装置。
用下图装置进行实验的目的是_;下图中右边试管中的现象是;水的作用是。
⑸比溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应,生成的产物结构简式为:
5、有机分子最简式的测定常采用燃烧法,其原理是在电炉加热条件下用纯氧气氧化样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
装置如下:
回答下列问题:
(1)烧瓶B中为黑色固体,则其中发生反应的化学方程式为;___________。
(2)铜网的作用是:
________________________________。
(3)F中的试剂最好是;_______________。
(4)装置G的作用是;__________________________________。
(5)在开始加热D之前,先打开夹子X、关闭夹子Y,通一段时间氧气,再关闭夹子X、打开夹子Y,然后开始加热,这样操作的目的是:
____________。
(6)称取1.80g某有机物固体(烃或烃的含氧衍生物),经上述方法测定,E管增重1.08g,F管增重2.64g,则该有机物的最简式为:
______________。
如果要确定该有机物的分子式,还需要测定的数据是:
_________________。
6、.实验室制取硝基苯常用如图装置:
1、苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的,其中浓硝酸的作用是。
2、在往试管中加入苯时要逐滴加入且不断振荡试管,这样做的目的是。
3、温度计悬挂在烧杯里的水中,目的是。
4、本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试管,其优点是。
5、被水浴加热的试管口部都要带一长导管,其作用是。
7.
(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是
E→→→A→→→G。
A.连接接液管B.装入碎瓷片(沸石)和石油,塞上带温度计的塞子
C.检查装置气密性D.连接冷凝管及进出水管
E.在铁架台上放酒精灯,固定好铁圈,放上石棉网F.固定好蒸馏烧瓶
G.加热
(2)图中有3处错误,它们分别是:
①;
②;
③。
(3)分馏石油得到的各个馏分都是
(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)实验中使用温度计,其水银球的位置在,
以测量的温度;加入碎瓷片的作用是。
8.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫,试回答下列问题。
(1)如图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是:
①;②;③;④;(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是;
(3)使用装置②和③的目的是和;
(4)确证含有乙烯的现象是。
9、某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
实验时,关闭F活塞,打开C活塞,在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口。
回答下列问题:
(1)D试管
内装的是 ,其作用是 。
(2)E试管内装的是 。
(3)除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是 ,操作方法为 。
(4)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为:
(5)根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应?
。
10、为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,有人设计用下图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体,此固体为,分液漏斗中所盛试剂是;
(2)装置B中所盛试剂的名称是;装置B中所盛试剂的作用是;
(3)装置C中出现的现象是。
11、.用A、B、C三种装置都可制取溴苯。
请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:
(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式_________、_________;写出B的试管中还发生的化学反应方程式_________。
(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。
(3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对B应进行的操作是_________,对C应进行的操作是_________。
(4)A中存在加装药品和及时密封的予盾,因而在实验中易造成的不良结果是_________。
(5)B中采用了双球吸收管,其作用是__________________;反应后双球管中可能出现的现象是__________________;双球管内液体不能太多,原因是__________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。
这两个缺点是:
__________________、__________________。
有机化学实验练习一
1、实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中使用了哪些药品 _ .
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上,而不能插入液面中,原因是:
__________
____________________________________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_______________
___________________________________________;
浓硫酸的作用是:
__________________________。
(4)实验制取的乙酸乙酯,其密度比水_______,有_______气味.
1、答案:
(1)乙醇、乙酸和浓H2SO4
(2)防倒吸(3)除去酯中的乙酸、乙醇等杂质吸水剂,催化剂(4)小,香
2.为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如右图所示。
请回答以下问题:
⑴测量氢气体积的正确装置是____________(填写编号)。
⑵装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_________(填写编号)。
A.防止无水酒精挥发B.保证实验装置不漏气C.使无水酒精容易滴下
⑶实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是。
⑷如果将此实验的数据视作标准状况下的数据,无水酒精的密度为ρg/cm3,VmL酒精反应完全后,量筒内的液面读数为amL,则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_________。
⑸若实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是__________(填写编号)。
A.反应速度太快B.无水酒精混有少量甲醇
C.读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面
2、答案:
(1)B;
(2)AC;(3)使钠与酒精充分接触;(4)46a/11200vρ;(5)B
3、.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:
先取一定量工业用电石(主要成分是CaC2含有CaS等杂质)与水发生水解反应生成乙炔,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式;
;
(2)甲同学设计的实验______(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是______。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是_______________它与溴水反应的化学方程式是________________________________;在验证过程中必须全部除去。
(4)如图14-1所示,请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的酸性,理由是______________________________。
3、答案:
(2)不能;(a)、(c)(3)
;
(4)
(
溶液)
(
溶液)(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证
4.
完成以下实验:
①用下图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。
在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。
加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。
⑴试管I中乙醇和HBr反应的化学方程式____________________________
⑵反应结束后,试管Ⅱ中得到粗制的C2H5Br呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_______________(填字母)
A.NaOH溶液B.Na2SO3溶液C.H2OD.CCl4溶液
⑶下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:
取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。
①加热;②加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液;③加入NaOH溶液;④冷却
⑷在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过下图所示的装置。
用下图装置进行实验的目的是_;下图中右边试管中的现象是;水的作用是。
⑸比溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应,生成的产物结构简式为:
4、答案:
(1)CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O⑵A(3)③①④②
⑷检验产物乙烯的成分高锰酸钾溶液褪色除去乙醇蒸汽(5)CH3–CH=CH2
5、有机分子最简式的测定常采用燃烧法,其原理是在电炉加热条件下用纯氧气氧化样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
装置如下:
回答下列问题:
(1)烧瓶B中为黑色固体,则其中发生反应的化学方程式为;___________。
(2)铜网的作用是:
________________________________。
(3)F中的试剂最好是;_______________。
(4)装置G的作用是;__________________________________。
(5)在开始加热D之前,先打开夹子X、关闭夹子Y,通一段时间氧气,再关闭夹子X、打开夹子Y,然后开始加热,这样操作的目的是:
____________。
(6)称取1.80g某有机物固体(烃或烃的含氧衍生物),经上述方法测定,E管增重1.08g,F管增重2.64g,则该有机物的最简式为:
______________。
如果要确定该有机物的分子式,还需要测定的数据是:
_________________。
5、答案:
(1)氯酸钾制氧气的方程
(2)催化该有机物的燃烧反应 (3)碱石灰 (4)防止空气中水、二氧化碳进入F (5)将装置中空气中的二氧化碳排净 (6)CH2O;有机物的摩尔质量。
6、.实验室制取硝基苯常用如图装置:
1、苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的,其中浓硝酸的作用是。
2、在往试管中加入苯时要逐滴加入且不断振荡试管,这样做的目的是。
3、温度计悬挂在烧杯里的水中,目的是。
4、本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试管,其优点是。
5、被水浴加热的试管口部都要带一长导管,其作用是。
6、答案:
.
(1)作为反应物
(2)防止反应温度过高,减少副反应发生
(3)控制水浴温度在60℃左右
(4)能使试管均匀受热,且温度便于控制
(5)使苯蒸气冷凝回流,减少挥发
7.
(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是
E→→→A→→→G。
A.连接接液管B.装入碎瓷片(沸石)和石油,塞上带温度计的塞子
C.检查装置气密性D.连接冷凝管及进出水管
E.在铁架台上放酒精灯,固定好铁圈,放上石棉网F.固定好蒸馏烧瓶
G.加热
(2)图中有3处错误,它们分别是:
①;
②;
③。
(3)分馏石油得到的各个馏分都是
(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)实验中使用温度计,其水银球的位置在,
以测量的温度;加入碎瓷片的作用是。
7.答案:
.
(1)F D C B
(2)①未使用石棉网②冷凝水的进出水方向不对
③温度计水银球位置不对(3)混合物(4)蒸馏烧瓶支管口附近 馏出蒸气 防止液体暴沸
8.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫,试回答下列问题。
(1)如图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是:
①;②;③;④;(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是;
(3)使用装置②和③的目的是和;
(4)确证含有乙烯的现象是。
8.答案:
.
(1)A B A D
(2)装置①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体,以免干扰乙烯的性质实验 检验SO2是否除尽
(4)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
9、某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
实验时,关闭F活塞,打开C活塞,在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口。
回答下列问题:
(1)D试管
内装的是 ,其作用是 。
(2)E试管内装的是 。
(3)除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是 ,操作方法为 。
(4)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为:
(5)根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应?
。
9、答案:
.
(1)苯或(CCl
4)(1分) 吸收HBr中Br2(2分)
(2)AgNO3溶液(1分)
(3)NaOH溶液(1分) 分液(1分)
(4)(2分)
(5)E中出现淡黄色沉淀(2分)
10、为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,有人设计用下图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体,此固体为,分液漏斗中所盛试剂是;
(2)装置B中所盛试剂的名称是;装置B中所盛试剂的作用是;
(3)装置C中出现的现象是。
10.答案:
(1)Na2CO3 CH3COOH
(2)NaHCO3饱和溶液 除去CO2中混有的CH3COOH蒸气
(3)有白色浑浊现象产生 (原理:
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3)
11、.用A、B、C三种装置都可制取溴苯。
请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:
(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式_________、_________;写出B的试管中还发生的化学反应方程式_________。
(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。
(3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对B应进行的操作是_________,对C应进行的操作是_________。
(4)A中存在加装药品和及时密封的予盾,因而在实验中易造成的不良结果是_________。
(5)B中采用了双球吸收管,其作用是__________________;反应后双球管中可能出现的现象是__________________;双球管内液体不能太多,原因是__________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。
这两个缺点是:
__________________、__________________。
解析:
在FeBr3的作用下,苯与液溴发生取代反应,生成溴苯和HBr;HBr可用AgNO3和HNO3的混合溶液来鉴定;由于反应放热,溴、苯沸点低,易挥发,所以应该有冷凝装置;由于Br2(g)、苯(g)逸入空气会造成环境污染,所以应该有废气吸收装置。
11.答案:
(1)2Fe+3Br2====2FeBr3
HBr+AgNO3====AgBr↓+HNO3
(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝
和溴蒸气)
(3)旋转分液漏斗活塞,使Br2和苯的混合物滴到铁粉上 托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
(4)Br2和苯的蒸气逸出,污染环境
(5)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气 CCl4由无色变橙色 易被气体压入试管中
(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低 导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸
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