化学酸碱盐试题精析经典.docx
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化学酸碱盐试题精析经典
复分解反应学习指要
一、准确理解概念
复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应可以用AB+CD=AD+CB来表示。
复分解反应中元素的化合价一定不变。
二、掌握反应规律
1.金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水,如
,等。
2.碱+酸→盐+水(中和反应),如
,等。
3.碱+盐→另一种碱+另一种盐,如
,等。
4.酸+盐→另一种酸+另一种盐,如
(利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳酸根离子);
(利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子);
(利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含氯离子)等。
5.盐+盐→新盐+新盐,如
,等。
三、明确反应发生的条件
对于生成物来说,如果有沉淀、或气体、或水生成,那么就符合复分解反应发生的生成物条件。
对于反应物来说,金属氧化物(碱性氧化物)与酸反应,酸要溶于水,且一般为强酸;碱与酸反应,至少有一种溶于水,酸一般为强酸;碱与盐反应,两者均要溶于水;酸与盐反应,酸要溶于水,盐要溶于酸(碳酸盐、亚硫酸盐溶于酸);盐与盐反应,两者均要溶于水。
四、熟记酸碱盐的溶解性
酸碱盐溶解性口诀:
钾钠铵硝溶水快,硫酸盐除钡银钙,盐酸盐除银,碳酸盐只溶钾钠铵,碱溶钡钾钠氨。
对应的水化物难溶于水,则该氧化物就不能与水反应.例如:
氢氧化铁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铜氢氧化亚铁等都不溶于水,它们对应的氧化物(氧化铁氧化铝氧化锌氧化铜氧化亚铁)也不能与水反应.而氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙是溶或微溶,它们对应的的氧化物都可以和水反应.
下列氧化物属于碱性氧化物且能与水反应溶液pH>7的是
CuOFe2O3ZnOCaO
蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置,它们的PH值会()
A、前者不变,后者变大B、前者变小,后者变大C、两者都变小D、两者都不变
合理使用化肥有利于农作物的生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法正确的是( )
A.所有化肥都是白色且全部能溶于水
B.CO(NH2)2是一种常用的复合肥料
C.不能将氯化铵与碱性物质混合施用
D.为保证农作物高产,应大量施用化肥
解:
A、并不是所有化肥都是白色且能溶于水的,故A错误;大部分肥料是全溶的,但部分磷肥微溶于水,但是植物需求量也少,主要以分子形式吸收利用,所以也叫肥料。
B、CO(NH2)2中只有氮元素,属于氮肥,不是复合肥,故B错误;
C、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气而降低肥效,故C正确;
D、适量施用化肥有利于提高农作物的产量,但大量使用会使土地板结硬化,污染土地,故D错误.
故选C.复合肥是指含氮、磷、钾中两种或两种以上元素的复合肥料.要注意铵态氮肥含铵根离子,与碱性物质混合后,放出氨气,降低肥效.
(2004•河南)下列各组物质相互混合反应后过滤,所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是( )
A.碳酸钠溶液与盐酸
B.碳酸钾固体与稀硫酸
C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
D.铜与硝酸银溶液
只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加,当然还要具体的分析相关的反应,金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决.
解答:
解:
A、碳酸钠与盐酸反应会放出二氧化碳,溶液质量减小,故错误.
B、碳酸钾固体能与硫酸反应生成硫酸钾二氧化碳与水,由于对溶液来说增加了钾元素以及部分氧元素,所以溶液质量会增加,故正确.
C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡的沉淀,溶液质量会减小,故错误.
D、铜能置换出银由于生成的银的质量大于铜的质量所以溶液质量会减小,故错误.
故选B.
(2008•河南)下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和,若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小,若反应前和反应后有固体,可根据其质量差来判断.
解答:
解:
A、反应前为氢氧化钠溶液,二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,则溶液质量增加,故A错误;
B、反应前为稀硫酸溶液,氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水,则溶液质量增加,故B错误;
C、反应前为硫酸铜溶液,铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜,则溶液质量减少,故C正确.
D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应,将二者混合肯定比原溶液的质量大,故D错误;
故选C.
(2011•本溪)下列各组物质充分反应后,所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是( )
A.氧化铁和稀硫酸
B.氢氧化钙溶液和稀盐酸
C.氧氧化钠溶液和二氧化碳
D.氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
解:
A、氧化铁被H2SO4溶解,溶液的质量增重;
B、反应无沉淀和气体产生溶液总质量不变;
C、吸收CO2后溶液质量增重;
D、两溶液反应生成沉淀,使溶液质量减轻.
故选D.
只含一种杂质的不纯铁片 5.6g 与足量的稀硫酸反应,放出氢气 0.18g.则铁片中可能含有的杂质是( )
A.Zn
B.Mg
C.Al
D.不能确定
解:
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g xx=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少
(2005•南通)在金属活动性顺序表中,R元素排在锌前面,它的氧化物R203和氢氧化物R(OH)3都难溶于水.下列各组物质中不能直接反应制得RCl3的是( )
A.R+HCl
B.R203+HCl
C.R2(S04)3+BaCl2
D.R(OH)3+MgCl2
在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气,金属氧化物能与酸反应生成盐和水,酸碱盐发生复分解反应时需符合复分解反应的条件,碱与盐反应是需是可溶的.
解答:
解:
A、R元素排在锌前面,可以与盐酸反应生成RCl3,故A正确;
B、R203能与HCl反应生成RCl3和水,故B正确;
C、R2(S04)3和BaCl2都是易溶于水的物质,可以发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和RCl3,故C正确;
D、R(OH)3为难溶于水的物质,不能与氯化镁发生复分解反应,故D错误,
故选D.
(2012•上海)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是( )
A.BaCl2溶液、NaOH溶液
B.Na2CO3溶液、KOH溶液
C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液
D.Cu片、Na2SO4溶液
最终只存在无色液体说明不能有有颜色的离子,不能产生沉淀.
解答:
解:
A、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,故A错;
B、硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应,生成硫酸钠、水、二氧化碳,硫酸钾和水;所以最后只存在无色液体,故B正确;
C、硫酸铁溶液属于黄色溶液,故C错;
D、铜片不能与硫酸反应,最后得到的液体中会混有铜片,故D错.
故选B.
19.在隔绝空气下,用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是( )
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
解:
木炭还原氧化铜的化学反应方程式为:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑.
A、根据该反应方程式知,反应前固体CuO中含有氧原子,反应后固体Cu中不含有氧原子,所以该叙述错误;
B、根据质量守恒定律知,反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量,所以该叙述错误;
C、根据该反应方程式知,反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的2倍,所以该叙述错误;
D、根据该反应方程式知,反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大,所以该叙述正确;
故选D.
(2012•武汉)某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物.实验室现有下图所示实验装置(可重复使用).按气体从左到右的方向,装置连节顺序正确的是( )
A.甲→乙→丙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
(2013•瑶海区一模)某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置(可重复使用).
(1)为了去除原混合气体中的二氧化碳气体,气体要首先通过乙乙装置,其中发生的反应用化学方程式表示为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)丙装置内发生反应前后的现象是红色固体变黑色红色固体变黑色,该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是还原性还原性;
(3)证明一氧化碳存在的另一个现象是甲中澄清的石灰水变浑浊甲中澄清的石灰水变浑浊,气囊的作用是尾气处理尾气处理;
(4)综合考虑之后你认为要完成该实验探究,相关装置的连接顺序应该是乙甲丙甲丁乙甲丙甲丁.
(2007•德阳)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( )
A.Mg和Zn
B.Fe和Zn
C.Zn和Cu
D.Cu和Fe
通过化学方程式计算知:
若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g,而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g,则该金属混合物可能由这两种金属组成.
解:
26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z.
Mg→H2
24 2
26g x
因为26>24,所以x>2
Zn→H2
65 2
26g y
因为26<65,所以y<2
Fe→H2
56 2
26g z
因为26<56,所以z<2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后,不能与酸反应产生氢气.
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是:
镁和锌、镁和铁、镁和铜.故选A.
(2012年江苏盐城,12题,2分)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:
R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是
A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝
C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】铝元素在化合物只有一种化合价,显正三价,题中金属R的化合价为正二价,故R不可能是金属铝。
11.(2012年湖北黄冈,11题,2分)锡(sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是
A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgN03=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04=SnS04+Mg
【答案】D
【解析】活动性位于铜和铁之间,则它可以和铜盐溶液发生置换反应,金属镁的活动性强于铁,更强于锡,所以D反应不能发生。
21.(2012年江苏苏州,21题,2分)下列关于铁的做法或说法错误的是
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
【答案】A
【解析】铁的活动性比铜强,用铁桶盛放硫酸铜溶液,两者会发生置换反应。
1.(2012年广东肇庆,9题,2分)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面折出Y。
则三种金属活动顺序为( )
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y
【答案】B
【解析】XY表面有气泡产生,说明XY的金属活动性强于H,而Z无变化,则说明Z的活动性是最弱的,同时,X能和Y的盐溶液发生反应,说明X的活动性强于Y。
(2012年山东菏泽,5题,2分).把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )
A.Fe、X、Ag B.X、Fe、Ag C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe
【答案】A
【解析】X可与银盐溶液发生反应,X的活动性比银强,X不能与硫酸亚铁反应,说明X的活动性比铁弱。
(2012年湖北武汉,8题,3分).向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。
②向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
【答案】B
【解析】金属铝和铁均可以与硝酸银溶液发生反应,但铝的活动性强,先反应,充分反应后得到滤渣和浅绿色溶液,说明溶液中有亚铁离子,金属铁已经参与反应,故金属铝已经完全反应,则滤渣中肯定有银,一定没有铝,可能含有铁,滤液中则是一定有亚铁离子,铝离子,可能含有银离子,据此可以确定B选项正确。
(2012浙江杭州,18题3分)某学生将锌粒放人CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生。
对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是
A.产生的气体可能是H2 B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D.CuSO4溶液的pH可能小于7
【答案】B
【解析】有气泡产生,由题意可以确定应该是金属锌和酸性物质发生反应生成氢气的缘故,不会生成CO2气体,不符合反应规律。
(2005•佛山)下列说法正确的是(以下的PH值均在通常情况下测定)( )
A.PH<7的雨水都是酸雨
B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的PH值会逐渐增大
C.10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7
D.将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7
解:
A、PH小于5.6的雨水才是酸雨,此项错误;
B、向碱溶液中加水,溶液的PH会逐渐变小,直至接近7,此项错误;
C、碱性溶液和中性溶液混合后,其PH大于7,此项正确;
D、设40g氢氧化钠能和质量为x的硫酸反应
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
40 98
40g xx=49g
100g49%的硫酸含溶质正好49g,二者恰好完全反应,反应后溶液呈中性,PH=7,故此项错误.
故选C
(2007•天津)A、B、C三种黑色物质,将A、B混合加强热可变成红色粉末,并放出使澄清石灰水变浑浊的气体;将B加入到稀硫酸中,可生成蓝色溶液;将少量C与氯酸钾混合加热,可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D.则A为CC,B为CuOCuO,B与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O,生成气体D的化学反应方程式为2KClO3=MnO22加热=2KCl+3O2↑.2KClO3
(2012•武汉)有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生.步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是____________.
(2)原固体中一定不含有的物质是______________________,证据是_________________________.
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是___________________________________.
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是______________________________________ .
答案:
(1)硝酸铜、硫酸钠;
(2)碳酸氢钠;向固体中加过量稀盐酸,无气泡产生;
(3)Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓;
(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜;
(2003•天津)一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成.经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠.为了确定是否含有氯化钠,某同学设计了以下实验.请该同学的思路填写下表:
实验操作步骤
实验目的、现象及结论
(1)取少量白色固体粉末,配成水溶液,向其中加入足量的稀酸A,A为___________
除去____________________
(2)继续加入足量的B,B为___________
除去硫酸钠
(3)向
(2)中的滤液中加入C,C为__________溶液
若有_________,证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠;否则不含氯化钠
答案为:
实验操作步骤
实验目的、现象及结论
(1)取少量白色固体粉末,配成水溶液,向其中加入足量的稀酸A,A为【HNO3(或H2SO4)】
除去【Na2CO3】
(2)继续加入足量的B,B为【Ba(NO3)2】
除去硫酸钠
(3)向
(2)中的滤液中加入C,C为【AgNO3】溶液
若有【白色沉淀】,证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠;否则不含氯化钠
有一包白色粉末,可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物.现做如下实验进行所含成分的判断:
①取少量粉末加水溶解得无色溶液,说明肯定不含硫酸铜硫酸铜.
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化,说明不含氯化镁不含氯化镁.
③另取少量固体,加入盐酸中看不到任何现象,说明不含碳酸钠不含碳酸钠.
④若最终要判断出存在的物质,应另取少量固体,加入适量水配成溶液,再加入硝酸钡溶液硝酸钡溶液试剂,根据
是否产生白色沉淀是否产生白色沉淀现象,可以确定的硫酸钠存在;将沉淀过滤,向滤液中加入硝酸银溶液硝酸银溶液,根据
是否产生白色沉淀是否产生白色沉淀现象,可以确定氯化钠的存在.有关方程式为
Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3.
解:
①硫酸铜在溶液中显蓝色,而粉末加入水中得到的是无色溶液,故答案为:
硫酸铜.
②根据氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀,但是加入氢氧化钠后没有现象,说明了没有氯化镁,故答案为:
不含氯化镁,
③碳酸盐和盐酸反应会生成气体,但是在混合物中加入盐酸没有现象,说明了没有碳酸钠,故答案为:
不含碳酸钠,
④检验硫酸根离子,常加入硝酸酸化的钡盐,只要会出现白色沉淀,就可以证明硫酸根离子的存在,故答案为:
硝酸钡溶液,是否产生白色沉淀,
检验氯离子,常加入硝酸酸化的硝酸银,只要会出现白色沉淀,就可以证明氯离子的存在,故答案为:
硝酸银溶液,是否产生白色沉淀,
硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠,
(2005•湘西州)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应.(反应的化学方程式是:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.试计算:
(1)生成的沉淀的质量为多少克?
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少克?
(3)所得的滤液中溶质的质量分数是多少?
解:
(1))由质量守恒定律,根据题意可知,滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量.所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g;
(2)设固体混合物中氯化钙的质量为x,生成NaCl的质量为y.
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
x y 10g
解之得:
x=11.1g,y=11.7g.
(3)所得滤液即为NaCl溶液,溶液的总质量为100克,14g-11.1g是原混合物中的氯化钠的质量,而11.7g是新生成的,所以总质量为14g-11.1g+11.7g=14.6g.
所以滤液中溶质的质量分数=
14.6g
100g
×100%=14.6%.
答:
(1)生成的沉淀的质量为10g;
(2)固体混合物中氯化钙的质量是11.1g;(3)所得的滤液中溶质的质量分数是14.6%.
(2013•武汉)某白色粉末固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠.为探究他们的成分,某化学小组开展了如图所示的实验.
请回答下列问题:
(1)溶液A呈碱性碱性(酸性、中性、碱性),步骤II分离混合物的方法是过滤过滤.
(2)固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠.
(3)根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是溶液乙中也可能含有氯化钠溶液乙中也可能含有氯化钠,要证明甲中该物质的存在,需要补充的实验操作是取少量甲加水溶解,加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,取滤液滴硝酸银溶液取少量甲加水溶解,加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,取滤液滴硝酸银溶液.
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