化10秋06以食盐为原料的化工产品一.docx

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化10秋06以食盐为原料的化工产品一

以食盐为原料的化工产品

（一）

知识梳理

一、粗盐提纯

1．除去难溶性杂质

（1）主要步骤：

_______、_______、________。

（2）过滤注意：

“__________________”

（3）玻璃棒的作用：

①溶解：

②过滤：

③蒸发：

2．除去可溶性杂质

（1）主要杂质离子：

________、________、_________。

（2）方法：

将杂质离子转化为沉淀过滤除去

（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，

其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。

为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。

待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。

二、电离方程式

1．电解质：

_____________________________________。

酸、碱、盐是常见的电解质。

2．电离方程式：

表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

3．书写电离方程式应注意的原则：

（1）原子个数守恒；

（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。

4．强电解质和弱电解质

（1）强电解质：

在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质

如：

________、_________、绝大多数的盐

（2）弱电解质：

在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。

如：

__________、__________、__________。

高一化学秋季课程以食盐为原料的化工产品（学生版）

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三、氯碱工业

1．食盐作为化工原料可以生产_______、________、________、______，并加工成含氯和钠的

制品如_______、_______、氯化铁、聚氯乙烯等。

2．电解饱和食盐水：

（1）原理：

___________________________________，

（2）现象：

两极产生气体的体积______，在溶液中滴入________，阴极附近溶液_____，

说明阴极生成了_________。

（3）阳极：

电极材料______，产生____色的____，用___________________试纸检验，

试纸变___，检验原理：

___________________________________。

（4）阴极：

电极材料______，产生____色的____，点燃发出_______________火焰，

验纯方法：

________________________，

3．氯碱工业

思考：

直接电解饱和食盐水，阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液混合而得不到对应的

产品，因此我们如何改进原有的电解饱和食盐水的装置，来避免这样的情况发生？

工业制备方法——离子交换膜法

（1）离子交换膜电解槽的组成：

由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽和

导电铜棒等组成。

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（2）阳离子交换膜的作用：

将电解槽隔成阴极室和阳极室，只允许阳离子（Na+）通过，而阻止阴离子（OH-、Cl-）和气体通过。

①防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气混合引起爆炸

②避免氯气和生成的氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的纯度

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例题解析

考点1：

粗盐提纯

题型1：

除去难溶性杂质的基本实验操作

例1：

下列有关粗盐提纯的操作中，正确的是（）

A．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热

B．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解

C．将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤

D．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌

变式1：

在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时（）

A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热

B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体

C．等到出现大量固体时，停止加热

D．待滤液完全蒸干后，停止加热

E．若滤液较多时，可换作烧杯来进行蒸发操作

变式2：

欲在铁架台上用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液，下列操作中应最先进行的是（）

A．固定铁圈

B．将蒸发皿放在铁圈上

C．放置酒精灯

D．点燃酒精灯

变式3：

粗盐提纯时需要用到的仪器和用品有______________________________。

（填序号）

①烧杯②试管③玻璃棒④蒸发皿⑤坩埚

⑥酒精灯⑦漏斗⑧滤纸⑨烧瓶

题型2：

除去可溶性杂质的基本实验操作

例2：

在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗

盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）

①过滤

②加过量的NaOH溶液

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③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

变式1：

如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加过量钡试剂除去SO42-，该钡试剂是____________。

考点2：

氯碱工业

题型1：

氯碱工业

例3：

工业上，利用电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气、氯气等重要的化工产品、电解时，与电

源负极相连的电极称为阴极，与电源正极相连的电极称为阳极。

回答下列问题。

（1）阴极的电极材料是______________，阳极的电极材料______________。

（2）电解过程中，阳极上有________色的气体产生，可用湿润的____________试纸检验该气体的生

成，观察到的现象是______________________；阴极观察到的现象是________________，检验该产

物的方法是_____________________________________。

（3）电解一段时间后，阴极区附近的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到的现象是_____________

______________________，说明阴极区附近的溶液显__________（选填“酸”、“碱”或“中”）性

（4）电解饱和食盐水所得的产物中，将其中两种产物化合又可制得盐酸，其过程是将______在

________中燃烧，把产物溶于水后即可制得，其反应方程式为______________________。

（5）为了防止Cl2和NaOH溶液反应，工业上常采用隔膜法电解食盐水，电解槽分割为阳极区和阴

极区。

若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2和NaOH充分接触反应，生成次氯酸钠（化学式为NaClO）

和氢气，试写出反应的化学方程式：

_________________________________。

变式1：

某同学将粗盐配成饱和溶液，然后以石墨为电极电解该溶液，电解过程中可能出现的现象

是（）

A．阴极区溶液变浑浊

B．在阳极区滴入石蕊试液，电极附近出现蓝色

C．在阴极区滴入酚酞溶液，电极附近颜色不变

D．阳极与阴极产生的气态物质的物质的量之比为1:

2

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例4：

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________，

______________________。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____（选填A、B、C）

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2

（3）判断钡试剂已经过量的方法是__________________________。

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C）

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值______（选填“不变”、“升高”或“下降”），与电

源正极相连的电极叫______极，检验该极上产物的方法是_________________。

电解饱和食盐水的总

反应方程式为___________________________________。

（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、_______、冷却、结晶、_______

（填写操作名称）除去NaCl。

题型2：

氯碱工业的应用

例5：

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，

为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源名称和消毒液

的主要成分判断正确的是（）

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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例6：

下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）

A、电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B、蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

题型3：

氯碱工业的相关计算

例7：

70℃时，某氯碱厂电解4.27t饱和食盐水，最多可得42%的NaOH溶液多少吨？

同时可生成

Cl2多少摩尔？

（已知70℃时食盐溶解度为37.8g/100g水）

变式1：

某化工厂生产盐酸的主要过程如下：

工业上要制得100t35%的盐酸，理论上需要NaCl多少吨？

例8：

用惰性电极电解某浓度的NaCl溶液（NaCl足量），在阴极收集到aL（标准状况）H2，停止电

解，并将阳极产生的Cl2全部与电解液趁热充分反应。

有关的电极反应和化学方程式为：

阴极：

2H++2e→H2↑，

阳极2Cl-—2e→Cl2↑，

Cl2与热NaOH溶液的反应：

6NaOH+3Cl2→NaClO3+5NaCl+3H2O。

据此回答：

（1）此电解反应的最终产物中，氧化产物与还原产物分别是__________和__________；

反应的总化学方程式是：

________________________。

（2）生成的NaClO3的物质的量为__________mol（不考虑其他副反应）。

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课堂小憩

吴蕴初与天原化工杯

吴蕴初，化工专家，著名的化工实业家，我国氯碱工业的创始人。

二三十年代，他研究成功廉

价生产味精的方法，在我国创办了第一个味精厂、氯碱厂、耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂。

他大力支持学会活动，资助清寒优秀学生上大学培养成高级科技人才。

他为我国化学工业的兴起和

发展作出了卓越的贡献。

吴蕴初，字葆元，1891年9月29日生于江苏省嘉定县。

10岁入学，后入上海广方言馆学外语

一年，因家贫辍学，回嘉定第一小学当英文教师养家湖口。

不久考入上海兵工学堂半工半读学化学，

以刻苦好学成为德藉教师杜博赏识的高才生。

1911年毕业，到上海制造局实习一年后，回学堂当助

教，同时在杜博所办上海化验室做一些化验工作。

1913年经杜博举荐到汉阳铁厂任化验师。

在该厂

试制矽砖和锰砖获成功，被升任砖厂厂长。

不久，汉阳兵工厂聘他担任理化课和制药（炸药）课课

长。

第一次世界大战期间，化工原料短缺，燮昌火柴厂在汉口筹办氯酸钾公司，聘吴蕴初为工程师

兼厂长，利用兵工厂的废料以电解法生产氯酸钾。

1920年，吴蕴初回到上海，与他人合办炽昌新牛

皮胶厂，任厂长。

这期间，日商在上海倾销的“味の素”，引起了他的注意，并摸索研制成功味精，

后建成上海天厨味精厂。

为使味精所需盐酸自给，1930年建成天原电化厂。

该厂是我国第一家生产

盐酸、烧碱和漂白粉等基本化工原料的氯碱工厂。

1932年，吴蕴初了解到美国杜邦公司的合成氨试

验工厂停业，有一套设备待售，便买下设备，建设了天利氮气厂。

天利厂用天原厂电解车间放空的

氢气制合成氨，部分合成氨再制成硝酸，这是我国生产合成氨及硝酸的第一家工厂。

为使天厨、天

原所需耐酸陶瓷做到自给，吴蕴初于1934年建成天盛陶器厂，生产多种耐酸陶管、瓷板、陶质阀门

及鼓风机等，创国产耐酸陶瓷工业之先河。

至此，天厨、天原、天盛、天利4个轻重化工企业形成

了自己的体系、实力雄厚的“天”字号化工集团，在我国化学工业史上写下了灿烂的篇章。

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师生总结

1．粗盐提纯

难溶物的提纯：

基本实验操作要点（溶解、过滤、蒸发）、玻璃棒的使用

可溶性杂质离子的除杂：

除杂试剂的选择，除杂试剂的添加顺序，提纯的基本实验

流程和实验操作

2．电解质和电离方程式

电解质的定义要点、常见酸碱盐的电离方程式的书写、强弱电解质的判定

3、氯碱工业

电解饱和食盐水的电极材料、电极现象、电极产物及电极产物的检验方法

电解含可溶性杂质的饱和食盐水的现象及分析

氯碱工业的相关计算

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课后作业

1．含难溶性杂质的粗盐提纯一般分为以下七个步骤：

①称量→②______→③_______→④________→⑤洗涤→⑥烘干→⑦称量。

需要使用玻璃棒的步骤是_________（选填步骤序号，下同），除去可溶性杂质的步骤是_______。

2．现有物质提纯的方法：

①过滤；②蒸发（溶剂）；③蒸馏；④（重）结晶。

除去下列各物质中的少量杂质，应采取何种方法？

将相应提纯方法的字母填在横线上。

（1）除去氯化钠溶液中的水分：

_____________；

（2）除去水中溶接的氯化钠：

______________；

（3）除去氯化钠固体中的泥沙：

溶解、__________、___________；

（4）除去硝酸钾溶液中的氯化钠：

_____________、___________。

3．工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质粒子，试剂加入次序不正确的

是（）

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

4．人们把氯碱工业称为中国现代化学工业之母，这是因为氯碱工业（）

A．用到电解的生产方法

B．不会造成大气污染

C．在中国发展得最早最快

D．制备的产物都是重要的化工原料

5．电解饱和食盐水，被还原的元素是（）

A．钠元素

B．氯元素

C．氢元素

D．氧元素

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6．关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

C．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾试液，溶液呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

7．下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是（）

A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸

B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成

C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成

D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小

8．在V型管内电解用粗盐配制的食盐水溶液时，在某一电极附近出现浑浊现象，该难溶物主要是

（）

A．硫酸钡

B．碳酸钡

C．氢氧化镁

D．碳酸镁

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）HNO3：

________________________。

（2）H2SO4：

________________________。

（3）NaOH：

________________________。

（4）Ba（OH）2：

________________________。

（5）NaCl：

________________________。

（6）Na2CO3：

________________________。

（7）Al2（SO4）3：

________________________。

10．某氢氧化钠固体已露置在空气中一段时间，取该样品4.3g放入50g7.3%的盐酸中恰好反应，并

产生气泡，将生成的溶液蒸发至干，可以得到固体_______克。

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11．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次

进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

（1）混合物加水得无色透明溶液。

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，待沉淀不再增加后，过滤

（3）向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。

（4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，钙沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有_________；但不能确定是否含有________。

12．近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品来治理含二氧化硫的废气，并回收二氧化硫气体的

方法，该方法的流程如下：

（1）写出①②④反应的化学方程式：

①__________________________；②_______________________；③_____________________。

（2）上述流程中，可以循环使用的物质是_______________。

（填名称）

13．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为：

____________________。

与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_______（填“不变”、“升高”、“下降”）。

写出电解饱和食盐水的化学方程式：

________________________________________。

（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入

试剂的合理顺序为___________（填编号）。

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A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液

B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3

C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3

对应的离子方程式：

__________________；____________________；____________________。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以使_________。

（填序号，多选扣分）

A、Ba（OH）2B、Ba（NO3）2C、BaCl2

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______（填写操作名称）、冷却结晶、

______（填写操作名称），除去NaCl

（5）为了防止Cl2和NaOH溶液反应，工业上常采用隔膜法电解食盐水，电解槽分割为阳极区和阴

极区。

若采用无隔膜电解食盐水时，Cl2和NaOH充分接触反应，产物仅是NaClO和H2，试写出反

应的化学方程式：

_________________________________。

（6）由图示可知在电解制碱过程中可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生

H2和Cl2，工业上常常利用它们生产_____________________。

（7）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离

子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是_________（填编号）。

A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生

B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑

D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色

（8）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），

则该烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。

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