江苏省涟水县某中学学年高二下学期期末调研化学试题含答案.docx

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江苏省涟水县某中学学年高二下学期期末调研化学试题含答案

2014～2015学年度高二调研测试

化学试题

考试时间100分钟满分120分

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23K:

39Fe:

56Ag:

108

第Ⅰ卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）

A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头

B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化

D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．硫原子的结构示意图：

C．基态188O的电子排布式：

1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．遇苯酚显紫色的溶液：

Na+、Al3+、Cl－、SCN－

B．使甲基橙变红色的溶液：

K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：

Na+、CO32－、HSO3－、OH－

D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4．下列有关物质性质的应用错误的是（）

A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂

B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆

C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是（）

A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁

6．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示

（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下

列有关叙述正确的是（）

A．E1－E2＝∆HB．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子百分数

D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．HSO3－在溶液中发生水解：

HSO3－＋H2O

SO32－＋H3O＋

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO

C．苯酚钠溶液显碱性：

C6H5O－＋H2O

C6H5OH＋OH－

D．惰性电极电解MgCl2溶液：

Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①FeS2

SO2

H2SO4②SiO2

SiCl4

Si

③饱和NaCl溶液

NaHCO3

Na2CO3

④1mol·L－1HCl（aq）

Cl2

Ca（ClO）2

⑤CuSO4（aq）

Cu（OH）2

Cu2O

A.①③⑤　B.②③④C.②④⑤　D.①④⑤

9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

r（X）>r（Y）>r（Z）>r（R）

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．电流方向为：

铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

B、铝质易拉罐将逐渐得到保护

C．电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

D．炭棒上发生的主要反应为：

2H++2e-=H2↑

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法中正确的是（）

A.高温下，5.6gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022

B.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3

C.电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

D.向0.1mol·L-1氨水中加少量水，pH减小，c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（）

A．1molMMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗5molNaOH

B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．化合物R的分子式为C6H13NO2

D．一个人MMF分子中含有2个手性碳原子

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液

D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）＝c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）

C．物质的量浓度之比为1:

2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）＝2c（HCO

）＋2c（H2CO3）＋2c（CO

）

D．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝2c（SO

）＋c（OH－）

15．在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为p1

C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2

D.在p2及512K时，图中N点v（正）

第II卷非选择题（共80分）

16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用▲形象化描述；在基态14C原子中，核外存在▲对自旋相反的电子。

（2）CS2分子中，共价键的类型有▲。

（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于

▲晶体。

（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有▲个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接▲个六元环。

17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是▲和▲，

由B生成C的化学反应类型是▲。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

▲。

（3）写出化合物B的结构简式：

▲。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。

写出该化

合物的结构简式：

▲（任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

）和CH2＝CH2为原料制备

有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）化合物KaFeb（C2O4）c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：

称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：

另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O

（1）草酸（H2C2O4）为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。

草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是▲。

（2）滴定终点观察到的现象为▲。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（LiFePO4）的部分工业流程如图所示：

（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和▲（填化学式）。

煅烧得到LiFePO4的化学方程式为▲。

（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。

①反应的离子方程式为▲。

②下列实验条件控制正确的是▲（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7

（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为▲。

（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需  17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为▲。

（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：

①还原。

将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。

反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是▲。

②滴定。

取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3标准溶液滴定至终点，记录读数。

③计算。

下列操作会导致测定结果偏低的是▲。

a．还原操作结束后铝片有剩余

b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色

c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出

20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）∆H1

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）∆H2

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）∆H3

则CO2（g）＋CH4（g）===2CO（g）＋2H2（g）的∆H＝▲。

（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式▲。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：

C