人教版九年级化学下册同步精选对点训练复分解反应发生条件解析版语文.docx

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人教版九年级化学下册同步精选对点训练复分解反应发生条件解析版语文

我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。

为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?

吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:

“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!

”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。

特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:

提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。

知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。

根本原因还是无“米”下“锅”。

于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。

所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。

要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?

还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。

复分解反应发生条件

1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（　　）A．C＋O2CO2

B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

2.下列反应属于复分解反应的是（　　）A．C＋O2CO2

B．CO＋CuOCu＋CO2C．2H2O2H2↑＋O2↑

D．HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O

3.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸

D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

4.已知化学反应：

4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（　　）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应

5.判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（　　）A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑C．2CO＋O22CO2

D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

6.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸

D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

7.济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中用Fe2O3＋2AlAl2O3＋Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（　　）A．分解反应

B．化和反应C．置换反应

D．复分解反应

8.列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（　　）A．KNO3

B．NaClC．CuSO4

D．Mg（OH）2

9.已知M、N在一定条件下，能发生反应：

M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是（　　）

A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变

B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2

10.下列属于复分解反应的是（　　）A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．H2＋CuOCu＋H2OC．3Fe＋2O2Fe3O4

D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

11.下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）

12.下列化学方程式中属于复分解反应的是（　　）A．C＋O2CO2

B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

13.在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（　　）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应

14.下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液

B．碳酸氢钠与稀盐酸C．二氧化硫与氢氧化钙溶液

D．碳酸钡与硫酸钠溶液

15.下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）A．SO2与NaOH溶液

B．Al（OH）3与稀H2SO4C．MgO与稀HCl

D．CuSO4溶液与NaCl溶液

16.下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）A．NaHCO3固体与稀HCl

B．SO3与KOH溶液C．CuSO4溶液与MgCl2溶液

D．Al（OH）3固体与稀HNO3

17.下列各组物质中，能发生化学反应的是（　　）A．银和稀盐酸

B．铜和硫酸铝溶液C．铝和硝酸银溶液

D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

18.将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（　　）A．NaCl　KNO3

B．CuSO4　NaOHC．AgNO3　HCl

D．NaOH　H2SO4

19.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）

A．复分解反应条件之一：

生成物中有气体（气泡）产生

B．排水集气法：

当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体

C．有气体产生的化学反应：

反应后质量减少，不符合质量守恒定律

D．检查装置气密性：

导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好

20.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（　　）A．石灰石

B．氯化钠C．氢氧化钠

D．水

21.常温下，有反应：

M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是（　　）A．酸、碱

B．单质、氧化物C．氧化物、酸

D．氧化物、碱

22.下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）A．银和稀盐酸

B．氢氧化钡溶液和硝酸C．铝和稀硫酸

D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液

23.小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是（　　）

24.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（　　）A．置换反应

B．化合反应C．分解反应

D．复分解反应

25.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

这种化肥是（　　）A．氯化钾

B．碳酸氢铵C．硫酸铵

D．过磷酸钙

26.（双选）实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水

（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出

（3）将操作

（2）中产生的晶体过滤出来

（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠

对上述信息的有关理解中，正确的是（　　）

A．用食盐制碱还需要含碳元素的物质

B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳

C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出

D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

27.工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

（1）上图中①是________。

（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为

________________________________________________________________________。

（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：

________________________________________________________________________。

（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中________。

A．KHCO3溶解度较大

B．KHCO3溶解度较小

C．K2CO3溶解度较大

D．K2CO3溶解度较小

28.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。

他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：

（1）从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。

（2）要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

（3）写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。

（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B．副产品是一种可利用的氮肥

C．反应不需要加热

D．副产物不会造成污染环境

你认为其中正确的是________。

29.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。

为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：

（1）这包白色固体中肯定存在__________，肯定不存在______________；

（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

30.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为______________________________________________________。

（2）反应②的基本反应类型是________。

（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是

_______________________________________________________________（写出一种即可）。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。

31.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。

一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色