清晰版广州市中考化学试题及答案.docx
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清晰版广州市中考化学试题及答案
广州市2018年中考化学试题
(满分100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59
Cu-64
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,四个选项只有一项符合题意)
1.下列关于空气的说法正确的是()
A.空气中的氮气约占总体积的21%
B.空气中的氧气能支持燃烧
C.空气中的稀有气体没有任何用途
D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
2.下列属于物理变化的是()
A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰
3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是()
A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌
4.右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是()
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
5.下列有关水的说法不正确的是()
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是()
A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体
C.都能导电D.硬度都很大
7.下列说法正确的是()
A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气
8.下列操作中不正确的是()
9.下列物质属于碱的是()
A.H2OB.NaHCO3
C.Ca(OH)2D.H3BO3
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列
有关碳酸乙烯酯的说法正确的是()
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是()
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点
D.探究CO2对铜生锈是否有影响
13.下列反应没有明显现象的是()
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
14.下列清洁用品中碱性最强的是()
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8
C.肥皂PH=10D.炉具清洁剂pH=13
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
16.下列关于化肥的说法不正确的是()
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
17.下列描述不正确的是()
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是()
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
19.下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是()
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝
紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2
溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试
验,观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由
移动的离子
20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的()
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸
B.CO(CO2):
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):
在空气中充分灼烧
D.MgSO4(Na2SO4):
溶解,过滤
第二部分非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(2分)从微观的角度回答下列问题
(1)C70表示一个(填“分子”、“原子”或“离子”)
(2)一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:
条件改变时,。
22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
(1)KMnO4读作,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程:
①C+O2
CO2;②;③。
(3)已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是。
23.(5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:
取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是(填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是,可能含有的是。
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是。
24.(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO,Co2O3。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反 应:
反应I:
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ:
2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ:
Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4
g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钴元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率;
③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。
25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是。
(3)“操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)下图是几项基本实验操作的示意图:
(1)仪器X的名称是;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的;
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当,停止加热;
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,,读出pH。
27.(8分)下图是实验室制备气体的部分装置:
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验:
①该方法制得O2的化学方程式是。
②可选用和(填序号)装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
把导管口放入水中,然后,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料:
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是:
组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→→点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F,管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
28.(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下:
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,(填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。
29.(10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的
盐反应
取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入
BaCl2溶液,如果观察到,则预测成立
②能够与
(填物质类别)反应
,
如果观察到,则预测成立。
③能够与
(填物质类别)反应
,
如果观察到,则预测成立。
参考答案
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,四个选项只有一项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
A
A
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
D
B
B
D
A
D
C
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(2分)
(1)分子;
(2)分子间隔变小。
22.(7分)
(1)高锰酸钾;
(2)②C+CO2
2CO;③CO+MnO2
Mn+CO2;
(3)产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色。
23.(5分)
(1)CO2;
(2)碳酸钠、氢氧化钾;
(3)过量氯化钡(氯化钙/硝酸钡/硝酸钙)溶液,酚酞溶液。
24.(9分)
(1)+2、+3;
(2)①Co2+ ; ②155×(
+
)
(3)①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②增大;③ 5。
25.(7分)
(1)H2C2O4;
(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl;
(3)过滤、研钵;
(4)ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)
(1)试管夹、1/3;
(2)较多固体时;
(3)显色与标准比色卡比较。
27.(8分)
(1)①2KClO3
2KCl+3O2↑;②B、C;双手握住试管;
(2)①A、验纯;②甲;③BD。
28.(8分)
(1)①17.1;②搅拌;
(2)AC;
(3)
。
29.(10分)
①NaHSO4电离出SO42-、有白色沉淀产生;
②碳酸盐、NaHSO4电离出H+、取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液、有气泡产生;
③指示剂、NaHSO4电离出H+、取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液、石蕊溶液变红色。
(其他合理答案均给分)
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