浙江省宁波市余姚中学学年高一上学期期中化.docx

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浙江省宁波市余姚中学学年高一上学期期中化

2016-2017学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共48分）

1．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O7

2．下列说法正确的是（　　）

A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

D．H2和D2互为同位素

3．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（　　）

A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间

B．是一种纯净物

C．具有丁达尔效应

D．具有净水作用

4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA

B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子

C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA

D．20gD2O所含的中子数为9NA

6．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）

A．NaHCO3B．AgBrC．AgClD．HC1O

7．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列说法不正确的是（　　）

A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物

B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂

C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2

9．下列说法正确的是（　　）

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

10．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

A．工业制金属钠：

电解饱和食盐水

B．工业炼铁：

需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石

C．冶炼镁：

将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．生物炼铜法：

利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜

11．下列离子方程式正确的是（　　）

A．金属钠和水反应：

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

12．科学家指出：

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（　　）

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

13．下列实验操作正确的是（　　）

A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠

B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL

D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

14．下列实验操作或叙述中正确的是（　　）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

15．下列实验方案能达到目的是（　　）

A．除去Fe粉中混有的I2：

加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：

加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：

加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氯气中含有的氯化氢气体：

用饱和食盐水洗涤后干燥

16．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）

A．相同浓度溶液的碱性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：

NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3

17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

18．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A．1：

1：

1B．4：

3：

2C．2：

3：

1D．2：

2：

1

19．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（　　）

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole﹣

C．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）

A．2：

3B．3：

2C．1：

2D．1：

1

21．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

A．NaClNaBrNaIB．NaClNaBr

C．NaClNaID．NaCl

22．已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（　　）

A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱

B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化

C．原溶液中Br﹣一定被氧化

D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

23．已知还原性：

SO32﹣＞I﹣．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣

B．当5a=4b时，发生的离子反应为SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣

C．当a≤b≤

a时，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）为amol≤n（e﹣）≤3amol

D．当a＜b＜

a时，溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a：

（3a﹣2b）：

2b

24．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1

D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1

二、填空题

25．现有下列九种物质：

①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是　　属于弱电解质的是　　

属于强电解质的是　　能导电的是　　

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　　．

（3）⑩在水中的电离方程式为　　，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　　．

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：

　　．

（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式　　．

26．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有　　；一定不含有　　，可能含有　　．

（2）如要检验其是否存在，将如何操作　　．

27．取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式　　

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　

（3）写出合金的化学组成　　．

三、实验题

28．从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：

已知：

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：

（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为　　．

（2）用图所示装置进行蒸馏．指出如图所示实验装置中的任意两处错误：

①　　；②　　．

（3）进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是　　；最后碘晶体在　　里聚集．

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是　　．

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：

　　；

（6）操作Z的名称是　　．

（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是　　．

四、计算题

29．为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

盐酸体积（mL）

30.0

30.0

30.0

30.0

样品质量（g）

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的体积（mL）

672

840

896

672

（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：

n（NaHCO3）=　　；

（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=　　．

2016-2017学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2分，共48分）

1．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O7

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．

【解答】解：

A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；

B．Na2O2为过氧化物，与酸反应发生氧化还原反应，故B不选；

C．SiO2为酸性氧化物，故C不选；

D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选；

故选A．

2．下列说法正确的是（　　）

A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

D．H2和D2互为同位素

【考点】钠的化学性质．

【分析】A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，而不能是水溶液中；

B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；

C、一种元素可能有多种核素；

D、同位素指同一元素的不同原子．

【解答】解：

A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；

B、印刷电路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以该反应可以应用于印刷电路板的制作，故B正确；

C、一种元素可能有多种核素，如H元素有三种核素1H、2H、3H，所以核素种数一定大于元素种数，故C错误；

D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2为单质，故D错误；

故选B．

3．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（　　）

A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间

B．是一种纯净物

C．具有丁达尔效应

D．具有净水作用

【考点】胶体的重要性质．

【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；

B．胶体是分散系；

C．胶体具有丁达尔效应；

D．胶体表面积较大．

【解答】解：

A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；

B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；

C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．

故选B．

4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．

【分析】A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；

C、分散系的本质却别是微粒直径大小；

D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；

【解答】解：

A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；

B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；

C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；

D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；

故选D．

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA

B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子

C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA

D．20gD2O所含的中子数为9NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；

B．溶液体积未知；

C．标况下Vm＞22.4L/mol；

D.1个D2O含有10个中子．

【解答】解：

A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；

B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；

C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；

D.20gD2O所含的中子数为

×10×NA=10NA，故D错误；

故选：

C．

6．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）

A．NaHCO3B．AgBrC．AgClD．HC1O

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题．

【解答】解：

AgBr、AgCl、HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCO3在加热条件下发生分解，故选A．

7．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；

C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；

D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．

【解答】解：

A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；

B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；

C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；

D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；

故选C．

8．下列说法不正确的是（　　）

A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物

B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂

C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；

B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；

C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；

D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

【解答】解：

A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；

B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；

C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；

D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D正确；

故选A．

9．下列说法正确的是（　　）

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；

B．pH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；

C．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；

D．蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石．

【解答】解：

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；

B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；

C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；

D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确；

故选D．

10．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

A．工业制金属钠：

电解饱和食盐水

B．工业炼铁：

需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石

C．冶炼镁：

将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．生物炼铜法：

利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜

【考点】电解原理．

【分析】A、工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠制取金属钠；

B、工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：

在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；

C、从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得．到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁；

D、微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石．

【解答】解：

A、工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；

B、工业炼铁：

需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：

提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B错误；

C、海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；

D、利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D错误．

故选C．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

A．金属钠和水反应：

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2