届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性含资料.docx
- 文档编号:12124681
- 上传时间:2023-04-17
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:192.31KB
届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性含资料.docx
《届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性含资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性含资料.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性含资料
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2015·海南化学,11,4分)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Kb=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
解析 根据甲、乙的电离平衡常数得,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH 答案 B 2.(2015·课标全国卷Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 解析 A项,0.10mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROH R++OH-向右进行,c(R+)增大,所以 减小,错误。 答案 D 3.(2014·山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH )=c(CH3COO-) 解析 CH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误; = = · =KNH3·H2O· ,温度不变,NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着NH3·H2O的滴加,c(H+)减小,故 减小,B项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,滴加10mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,C项错误;由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,故当加入NH3·H2O的体积为10mL时,c(NH )=c(CH3COO-),D项正确。 答案 D 4.(2014·广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) 解析 混合后的溶液为0.1mol·L-1NaA溶液,由题图知,c(A-)<0.1mol·L-1,所以A-发生了水解,所以HA是弱酸,A错误;A-水解,溶液呈碱性,B错误;根据电解质溶液中的三个守恒知: 在NaA中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),由上述分析知,Y是HA分子,C错误;根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。 答案 D 5.(2013·安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO +H2O H2SO3+OH- ① HSO H++SO ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO )增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)===c(HSO )+c(OH-)+ c(SO ) C.加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO )>c(H+)=c(OH-) 解析 加入金属钠,钠与溶液中的H+反应,使平衡②右移,生成的NaOH使平衡①左移,但溶液中c(HSO )减小,A错;根据电荷守恒式可知B错;加入少量NaOH溶液后,平衡①左移,平衡②右移,故 增大,溶液的碱性增强, 变大,C正确;根据电荷守恒知,D错。 答案 C 6.(2013·浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)=10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) 解析 由图中起始时溶液的pH可知,HZ为强酸,HY、HX为弱酸,且酸性HY>HX。 A项,由于电离程度HZ>HY>HX,所以溶液的导电性HZ>HY>HX,错误;B项,0.1mol/LHY的pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,Ka=(10-3)2/0.1=10-5,正确;C项,由于HX的酸性比HY弱,故X-的水解程度比Y-大,c(X-)比c(Y-)低,错误;D项,Ka(HY)·c(HY)/c(Y-)=c(H+),错误。 答案 B 7.(2013·海南化学,8,4分)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( ) A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF) C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-) 解析 由0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸,且该溶液的HF溶液电离出来的c(H+)=0.01mol·L-1,同时溶液中的H2O发生电离生成H+和OH-,故c(HF)>c(H+)>c(F-),故A、D正确,B错误;水的电离微弱,故c(HF)>c(OH-),故C项错误。 答案 BC 8.(2013·全国大纲卷,12,6分)如图表示水中c(H+)和c(OH-) 的关系,下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw,A正确;由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+) 答案 D 9.(2011·福建理综,10,6分)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 解析 A项,醋酸是弱酸,将弱酸溶液稀释到原体积的10倍,pH增加不到1个单位;C项,加入等体积0.2mol·L-1的盐酸,溶液中的H+主要来自于盐酸的电离,此时溶液中的H+浓度大于0.1mol·L-1,混合溶液的pH比a要小;D项,温度升高,CH3COOH的电离程度增大,pH减小;B项,加入CH3COONa后,溶液中的CH3COO-浓度增大,促使醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。 答案 B 10.(2011·课标全国卷,10,6分)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+)B.Ka(HF) C. D. 解析 HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以 增大,选项D正确。 答案 D 11.(2015·海南化学,16,8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。 回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________________ (用离子方程式表示);0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH 的浓度________(填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。 250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为______________________________, 平衡常数表达式为________;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为________mol。 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH=________kJ·mol-1。 解析 (1)氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,它部分电离产生NH 和OH-,使溶液显碱性;若加入少量氯化铵固体,则铵根离子浓度增大,使一水合氨的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH降低;若加入少量明矾,因Al3+与OH-反应,使一水合氨的电离平衡正向移动,则c(NH )增大。 (2)根据题意可写出化学方程式,但应注意该反应为可逆反应;根据平衡常数定义,可得出K的表达式,注意硝酸铵为固体,不应列入平衡常数表达式中;NH4NO3的分解反应中,NO 中氮元素的化合价从+5价降低至+1价,NH 中氮元素的化合价从-3价升高至+1价,转移4个电子,故有1molNH4NO3完全分解时转移4mol电子。 (3)根据题给的能量变化图像可知,由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209-348)kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。 答案 (1)NH3·H2O NH +OH- 降低 增大 (2)NH4NO3 N2O+2H2O c(N2O)c2(H2O) 4 (3)-139 考点二 水的电离及溶液的酸碱性 1.(2015·广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析 A项,升高温度,促进水的电离平衡,则c(H+)和c(OH-)都同等程度地变大,若由c向b变化,则c(H+)增大,c(OH-)将变小,错误;B项,根据b点对应的c(H+)和c(OH-)都为1.0×10-7mol/L,所以该温度下,水的离子积常数Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,错误;C项,加入FeCl3发生水解反应: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,破坏水的电离平衡,c(H+)增大、Kw不变,c(OH-)变小,则可能引起由b向a变化,正确;D项,c点对应的溶液呈碱性,稀释溶液,c(OH-)变小,Kw不变,c(H+)增大,故可引起由c向b的变化,而不是向d变化,错误。 答案 C 2.(2015·天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入物质 结论 A 50mL1mol·L-H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO ) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO +H2OHCO +OH-,所以溶液呈碱性。 A项,向溶液中加入50mL1mol·L-1H2SO4,Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4,根据物料守恒可得c(Na+)=2c(SO ),错误;B项,向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2,恰好与Na2CO3反应: Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,则c(CO )减小,c(OH-)增大,c(HCO )减小,所以 增大,正确;C项,加入50mLH2O,CO 的水解平衡正向移动,但c(OH-)减小,溶液中的OH-全部来源于水的电离,由于水电离出的H+、OH-浓度相等,故由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小,错误;D项,加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4,溶液呈中性,故溶液pH减小,加入NaHSO4,引入Na+,所以c(Na+)增大,错误。 答案 B 3.(2015·重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 解析 A项,稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,加入CH3COONa,增大CH3COO-浓度,抑制CH3COOH的电离,错误;B项,两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液,因NH 水解: NH +H2O NH3·H2O+H+而使溶液呈酸性,错误;C项,硫化钠是强电解质,完全电离Na2S===2Na++S2-,氢硫酸是弱酸,部分电离H2S HS-+H+(为主)、HS-H++S2-,所以硫化钠溶液中离子浓度大,导电能力强,正确;D项,因在同一溶液中,c(Ag+)相同,所以有 = = ,因两者溶度积不同,所以c(Cl-)≠c(I-),错误。 答案 C 4.(2013·课标全国卷Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( ) A. lg( )B. lg( ) C.14+ lg( )D.14+ lg( ) 解析 Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,则c(OH-)= ,c(H+)= = ,pH=-lgc(H+)=14+ lg( ),C正确。 答案 C 5.(2013·山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol· L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中 pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则下列 说法正确的是( ) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析 醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A错误;图中N点pH>pOH,即c(H+) c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-) 答案 C 6.(2012·课标全国卷,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 解析 A项,只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298K时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;C项,因c(H+)·c(OH-)=Kw,中性溶液c(H+)=c(OH-),故c(H+)= mol·L-1,正确。 答案 C 7.(2012·广东理综,23,6分)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(双选)( ) A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) 解析 B项,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性;D项,pH=2的盐酸与0.01mol·L-1乙酸钠溶液等体积混合,生成等物质的量的CH3COOH和NaCl,CH3COOH部分电离,c(Cl-)>c(CH3COO-)。 答案 AC 8.(2011·上海化学,19,4分)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)( ) A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性 解析 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于10-3mol·L-1和等于10-3mol·L-1,由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。 因此与pH为11的氨水反应时,两者都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时只能酸可能过量或二者恰好反应。 答案 AB 考点三 酸碱中和滴定 1.(2015·广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 解析 A项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将要引起误差,错误;B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;D项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。 答案 B 2.(2013·天津理综,4,6分)下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 解析 pH试纸不能湿润,若用润湿的pH试纸测碱溶液时,对碱溶液起到稀释作用,c(OH-)变小,pH偏小,A正确;容量瓶定容时俯视会使实际液面低于刻度线,造成V偏小,c偏大,B错误;中和滴定时,滴定后有气泡,因气泡占有体积,造成ΔV偏小,C正确;D项中,“缓慢”操作会使一部分热量散失,所测温度值偏小,D正确。 答案 B 3.(2012·上海化学,10,2分)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 解析 A、C项操作对测定结果无影响;B项操作导致标准液变稀,消耗体积变大,使测得结果偏高;D项操作导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低。 答案 B 4.(2015·山东理综,31,19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管 (2) Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。 加入H2C2O4时应避免过量,原因是________________________________。 已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知: 2CrO +2H+===Cr2O +H2O Ba2++CrO ===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤Ⅱ: 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。 BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 解析 (1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积,从而使反应速率加快。 配制一定质量分数的溶液,可以算出所需37%的盐酸及水的体积,然后在烧杯中稀释,为加速溶解,要用玻璃棒进行搅拌。 (2)根据流程图及表格中数据可知,加入NH3·H2O调节pH=8时,只有Fe3+完全沉淀而除去。 加入NaOH,调pH=12.5,对比表格中数据可知,此时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。 根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4过量时Ba2+会转化为BaC2O4沉淀,从而使BaCl2·2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高考化学二轮复习真题精选训练五年高考 专题9 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性含资料 高考 化学 二轮 复习 精选 训练 年高 专题 电解质 电离 平衡 溶液 酸碱 资料