初中化学人教版复习18知识点.docx

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初中化学人教版复习18知识点

初中化学（人教版复习（1—8知识点

绪言

1.化学:

研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2.原子:

道尔顿（英国。

3.分子:

阿伏加德罗（意大利。

4.近代化学的诞生:

“原子——分子学说”的创立。

5.元素周期律:

门捷列夫（俄国。

元素性质变化规律——化学学习、研究的工具。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

1.物理变化:

没有新物质生成的变化。

（分子在物理变化过程中,分子本身不变,分子之间的距离

2.化学变化——化学反应:

生成了新物质的变化。

（原子在化学变化过程中,原子本身不变,只是原

子重新组合,一种分子变成了另一种分子。

3.物理性质:

不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质。

熔点、沸点,硬度、

密度、状态、颜色、气味（2点2度态色味。

4.化学性质:

物质在化学变化中表现出的性质。

如:

水通电可生成氢气和氧气;石灰水遇CO2变浑

浊;C具有可燃性;CO具有剧毒等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1.根据化学现象→分析化学本质→掌握化学规律

2.对蜡烛及其燃烧的探究:

课题3走进化学实验室

1.药品取用规则:

（1三不准:

不得摸、闻、尝。

（2用量:

按规定量取用。

无规定时:

固体——盖满试管底部;液体——1~2毫升。

（3用剩药品:

不能放回原瓶;不要丢弃;不要带出实验室。

（4眼睛保护:

万一溅进药液,立即用水冲洗,必要时看医生。

2.托盘天平使用:

灵敏度——0.1克

（1调零:

游码归零,再调螺母。

（2放纸:

大小相同的纸片。

（3加码:

左物右码。

易潮解药品放在玻璃器皿里。

从大到小加砝码,再调游码。

砝码+游码=物质质量。

（4归零:

游码归零。

3.仪器连接:

（1（左手带孔橡皮塞~玻璃管（右手操作:

润湿转动。

（2（左手胶皮管~玻璃管（右手操作:

润湿。

（3（左手容器口~橡皮塞（右手操作:

转动。

4.固体药品取用:

放于广口瓶。

粉状药品——药匙;块状药品——镊子。

5.液体药品取用:

放于细口瓶。

瓶塞倒放;标签手心;倾斜缓倒;放回原处。

（1量筒使用:

视线与凹液面最低处保持水平。

（2滴管使用:

胶头朝上,不要平放,不入容器,专管专用。

6.酒精灯使用:

（1三禁止:

禁止点燃时添加酒精;禁止二只灯相互引火;禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭。

（2失火处理:

湿抹布扑盖。

7.仪器洗涤:

（1洗净标准:

既不聚成水滴也不成股流下。

（2方法:

加水振荡;小心用试管刷刷洗。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

1.空气:

（1空气的成分:

氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。

（1主要成分:

氮气、氧气。

体积比4:

1。

证明人:

法国化学家拉瓦锡。

（2现在证明实验:

药品:

P（因为生成的P2O5是固体,不能用C、S等,因为

生成的CO2、SO2是气体。

原理:

2P+5O2====2P2O5

装置:

如右图。

（4氮气性质:

物理性质:

无色无味。

化学性质:

不活泼（不能燃烧,也不能支持燃烧,不容易和其它物质发生化学反应。

（5稀有气体性质:

物理性质:

无色无味;通电后会发出不同颜色的光——霓虹灯。

化学性质:

很不活泼很难和其它物质发生化学反应——保护气。

（6空气污染:

有害气体+粉尘

有害气体:

CO、SO2、NO2。

（CO2不是有害气体,是主要的温室气体。

剧毒气体:

CO。

形成酸雨气体:

SO2、NO2。

2.物质分类:

课题2氧气

1.氧气的物理性质:

“1种有色,2种有味,3种能溶—123”★商品氧气贮存:

贮存于蓝色钢瓶中。

点燃

物质

混合物

纯净物单质

化合物

金属单质非金属单质稀有气体氧化物酸

碱盐

其它:

CH4、NH3、C2H2

无机化合物:

CO、CaCO3

有机化合物:

CH4、C2H2

2.氧气的化学性质:

（1与非金属单质反应

①C+O2====CO2

现象:

剧烈燃烧,耀眼白光,大量热量,石灰水变浑浊。

★应用:

用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。

②S+O2====SO2

现象:

蓝色火焰,刺激气味。

③2P+5O2====2P2O5

现象:

大量白烟。

④2H2+O2====2H2O

现象:

蓝色火焰,干冷烧杯内壁出现水雾。

（2与金属单质反应

①3Fe+2O2====Fe3O4现象:

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

★注意:

集气瓶底部要先放一些水。

②2Mg+O2====2MgO③4Al+3O2====2Al2O3④2Cu+O2====2CuO（3与化合物反应

①2CO+O2====2CO2

现象:

蓝色火焰,烧杯内壁石灰水变浑浊。

②CH4+2O2====CO2+2H2O

现象:

蓝色火焰,干冷烧杯内壁出现水雾,烧杯内壁石灰水变浑浊。

3.化学反应分类:

4.物质的鉴别:

（

1带火星木条→鉴别一种气体是否是O2

。

（

2干冷烧杯→鉴别燃烧生成物是否有H2O。

点燃点燃点燃点燃

点燃点燃

点燃点燃点燃

点燃化合反应

分解反应化学反应

置换反应

复分解反应氧化~还原反应

非氧化~还原反应得氧失氧角度

基本类型角度

H2CH4

（3内壁附有澄清石灰水烧杯→鉴别燃烧生成物是否有CO2。

课题3制取氧气

1.反应原理:

（12H2O2=====2H2O+O2↑

（22KClO3=====2KCl+3O2↑

（32KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（42H2O====2H2↑+O2↑

2.装置:

（1发生装置:

（2收集装置:

3.操作顺序（用固体药品时:

（1组装:

（2检查气密性:

其一,看导管口是否产生气泡;其二,看漏斗的水是否流下（或持续流下。

（3装药:

（4固定:

（5加热:

先均匀受热,再固定加热。

（6收集:

气泡均匀、连续时开始收集。

（7先取导管后灭灯:

防止水倒流回试管损坏试管。

第三单元自然界的水

课题1水的组成

1.水的化学性质

（1水通电分解

2H2O====2H2↑+O2↑

现象:

蓝色火焰;正氧负氢;体积比1:

2;（质量比8:

1。

结论:

水是化合物,而不是单质。

（2水+非金属氧化物→酸

H2O+CO2====H2CO3

（3水+金属氧化物→碱

H2O+CaO====Ca（OH2

MnO2

MnO2

▲

▲

通电

通电

2.物质分类（前面已学

课题2分子和原子

1.分子性质

（1分子的质量和体积很小。

（2分子总在不断运动着。

（3分子间有间隔。

（4分子间有引力和斥力。

分子:

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

由分子构成的物质:

单质有O2、H2、N2、Cl2等,化合物有H2O、CO2、NH3、CH4等。

2.原子性质

（1原子的质量和体积很小。

（2原子总在不断运动着。

（3原子间有间隔。

（4原子间有引力和斥力。

原子:

原子是化学变化中的最小粒子。

由原子构成的物质:

所以金属、金刚石C、稀有气体He等。

3.分子、原子~物理变化、化学变化

（1物理变化:

分子本身不发生变化,分子之间的间隔距离发生变化。

（2化学变化:

原子本身不发生变化,分子破裂,原子重新组合,一种分子变成另一种分子。

例:

水的蒸发~水的电解

（1水的蒸发:

物理变化~水分子本身没有发生变化~水分子间的距离变大。

（2水的电解:

水分子破裂成氢、氧原子,氢、氧原子重新组合,形成氢分子、氧分子。

此过程中,

原子本身没有发生变化,但重新组合,一种分子变成了另一种分子。

课题3水的净化

1.纯水和自然界的水:

（1纯水:

无色、无味的纯净物（纯水→纯净物→化合物→氧化物。

（2自然界的水:

含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物。

净化:

沉淀:

吸附:

除去不溶性杂质。

过滤:

煮沸:

除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质。

蒸馏:

除去可溶性杂质。

得到的蒸馏水可以认为是纯净水。

课题4爱护水资源

1.人类拥有的水资源

（1海洋面积大,陆地面积小29%。

（2咸水很多,淡水很少2.5%。

淡水非常有限:

世界上有80多个国家,20多亿人口面临淡水危机。

（3我国水资源总量居世界第6,但人均水量只有世界人均水量的1/4。

硬水

软水分类:

自然界的水鉴别:

肥皂水实验;玻璃片点滴痕迹实验。

2.爱护水资源

（1水体污染:

大量污染物质排入水体,超过水体自净能力,使水质恶化的情况。

（2污染原因:

工业污染（废气、废水、废物;

农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧;

生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶。

2.最轻的气体——氢气H2

（1物理性质:

见“234”。

（2化学性质:

①可燃性

2H2+O2====2H2O

现象:

纯净时——安静燃烧,淡蓝色火焰,干冷烧杯内壁出现水雾;

不纯时——爆炸;

★点燃前必须检验纯度:

试管收集,拇指堵口,管口朝下,靠近火焰,开口点火,声音很小,氢

气纯净。

★任何可燃气体（天然气、煤气等和任何可燃粉尘（煤粉、面粉等跟空气充分混合,遇火均

可能发生爆炸。

②还原性

CuO+H2====Cu+H2O

现象:

黑色的CuO变成红色;试管内壁有水雾。

装置:

管口略低于管底;导管插入试管底部。

操作顺序:

氢→灯→灯→氢。

第四单元物质构成的奥秘

构成物质的粒子:

分子、原子、离子。

课题1原子的构成

1.原子的构成:

（1原子的结构:

（2构成原子的各粒子的特点:

①质量特点:

电子质量很小。

所以原子质量主要集中在原子核上。

②电性特点:

电子（—,质子（+,中子（0,原子核（+

③数目特点:

电子数==核电荷数==质子数④体积特点:

原子很小,但原子核所占体积更小。

（3特殊的原子:

H原子——原子核中只有1个质子,没有中子。

2.相对原子质量:

通电

△

H原子

电子

原子核

中子

质子

核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。

（1来历:

定义公式

1个H原子质量1.670×10-27千克======（1.008×1.66×10-27千克1个O原子质量2.657×10

-26

千克======（16.00×1.66×10

-27

千克

1个C原子质量1.992×10-26千克======（12.01×1.66×10-27千克1个S原子质量5.312×10-26千克======（32.06×1.66×10-27千克

原子的实际质量相对原子质量1个C原子质量的1/12所以:

原子的实际质量===相对原子质量×1个C原子质量的1/12

所以:

1.相对原子质量:

是比值,无单位。

一般取整数。

2.国际上通用相对原子质量,不用原子实际质量。

（2近似公式:

相对原子质量≈质子数+中子数。

课题2元素

1.元素:

（1概念:

具有相同核电荷数（质子数的同一类原子的总称。

（2种类:

目前正式命名的109种。

（3元素的分类、单质汉语名称特点:

（4常见的几大元素:

①地壳中的3大元素:

O>Si>Al

②空气中的2大元素:

N>O（以单质形式存在③生物体中最多的元素:

O④生物体中的主角元素:

C

（5物质、元素、分子、原子、离子5个概念之间的关系:

表示1:

金属元素

单质:

金字旁

稀有气体元素单质:

气字头

元素

非金属元素单质:

气字头——气态,三点水——液态,石字旁——固态原子的实际质量

1个C原子质量的

1/12变型:

相对原子质量===

表示2:

2.元素符号:

（1来历:

拉丁文名称的缩写。

（2书写:

第

1个字母大写,第2个字母小写。

（

3表示意义:

系数+元素符号表示意义:

几个某原子。

3.元素周期表简介:

（1109种元素;

（2原子序数=核电荷数（质子数（3每一横行:

叫一个周期（7个周期;（4每一纵行:

叫一个族（18个族。

课题3离子

知识体系:

1.核外电子的排布:

（1核外电子——其运动能量有低有高

能量低的——离核近的区域内运动

能量高的——离核近的区域内运动★电子是分层运动的又叫分层排布

（2核外电子的排布规律:

最处层不超过8个,只有一层时不超过2个。

（3原子结构示意图:

能画1—20号元素的原子结构示意图。

练习1:

右图是某元素的原子的结构示意图,回答下列问题:

（1表示原子的质子数的字母是;（2表示原子的最外层电子数的字母是;（3d的取值范围为（填字阿拉伯数值;

（4当d的值为2时,a的值为（填字阿拉伯数值。

（4不同类别元素原子最外层电子数目特点:

元素符号表示意义

①某元素

②1个某原子

离子类物质NaCl等

离子类物质O2、H2等原子类物质C、Fe等单质微观概念

化学家把原子核处电子运动的区域划分为7个部分

每个部分称为1个电子层

bcd

稀有气体元素:

==8个（氦为2

稳定结构（不易到也不易失去电子

。

金属元素:

<4个

容易失去最外层电子。

非金属元素:

>4个

容易再得到电子变成8电子稳定结构。

★元素化学性质∽最外层电子数目:

关系非常密切。

2.离子的形成:

（1氯化钠的形成:

（2离子结构示意图:

能画1—20号元素中能形成离子的离子结构示意图。

（3离子符号。

H+、Na+、Mg2+

、Al3+

、Cl-

、O2-

。

（4离子分类:

带正电——阳离子,如:

H+、Na+、Mg2+、Al3+。

带负电——阴离子,如:

Cl-、O2-。

（5几个离子的表示:

2Na+、3Mg2+、4Al3+;2Cl-、3O2-。

课题4化学式与化学价

1.化学式:

（1表示意义:

①某物质;

②某物质由某元素和某元素组成;

③一个某分子。

④一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。

（2化合物化学式的书写:

①原子个数比为1时,1省略。

②氧化物书写:

氧元素在后。

③金属化合物:

金元素在前。

（3单质化学的书写:

①双原子分子:

H2、N2、O2、F2、Cl2。

②其余:

元素符号表示——稀有气体He,金属Fe,固态非金属单质S、P。

（4化学式读法:

倒行逆施——“某化某”、“几某化几某”。

2.化合价:

（1化合意义:

化合物中原子之间化合的数目。

（2原子团:

常作为整体参加化学反应的集团——又叫根——实际上是带电的离子。

7881

28

88钠原子Na

钠原子Na+

Cl氯原子

Cl-

氯离子

氯化钠

氢氧根离子:

OH-

硝酸根离子:

NO3-硫酸根离子:

SO42-碳酸根离子:

CO32-

铵根离子:

NH4+

★化合价∽离子带电量:

相同点——数值相等,符号相同。

不同点——正上方,右上角;1不省,1省略。

（3常见元素和根的化合价:

（P84表4—6。

略。

（4注意:

①氢+1,氧-2,金属总是显正价。

②非金属,有正负,有时还会有变数。

③化合物,化合价,代数和,等于0。

④单质单质太独单,无化合,价为0。

3.化合价∽化学式:

（1化合价→写化学式。

（2化学式→求化合价。

4.有关化学式的计算:

（1计算相对分子质量→常量

★原型:

求和。

（注意:

括号;脚码——只管部分;系数——要管全部。

练习1:

CO（NH22的相对分子质量====。

练习2:

5（NH42SO4的相对分子大质量====。

★变型:

相对分子质量→求相对原子质量

练习3:

已知H2XO4的相对分子质量为98,（H—1,O—16,求X的相对原子质量。

（2计算化合物元素质量比→常量

★原型:

求比值。

（注意:

脚码——不写,但要算。

练习4:

Fe2O3中Fe元素质量:

O元素质量====。

练习5:

C2H5OH（乙醇中C、H两元素的质量比====。

★变型:

元素质量比→求化学式

练习6:

已知某氮氧化合物中N、O两元素质量比为7:

16,求该氧化物的化学式。

（3计算化合物中元素的质量分数→常量

★原型:

求百分数。

（注意:

分子部分的脚码→系数。

练习7:

Fe2O3中Fe%======。

★变型1:

元素质量分数→求化学式。

练习7:

已知某C、H化合物中H%为25%,求该化合物的化学式。

★变型2:

化合质量→求元素质量。

练习8:

求1000吨Fe2O3中含有多少吨Fe元素。

★变型3:

元素质量→求化合质量。

-1-2-2+1

练习9:

经医生检查处方,某贪血病人每年需补铁元素10克。

如果该病人通过服用FeSO4来补充

分铁元素,请计算该病人每年需服用FeSO4多少克?

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

1.质量守恒定律:

（1概念:

反应物总质量=====生成物总质量

（2微观解释:

化学变化的本质——化学反应过程是原子的重新组合过程,原子本身不变,原子的种

类,原子的数目,原子的质量都没有发生变化。

故质量守恒。

（3两个化学反应。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

2Mg+O2====2MgO

（4应用:

练习:

a克氯酸钾与b克二氧化锰混合,充分加热后得氯化钾c克。

则得产生氧气质量为。

2.化学方程式:

（1概念:

略

（2表示意义:

①某物质与某物质在某条件下反应生成某物质和某物质;

②反应物生成物各物质的质量比==a:

b:

c:

d

练习:

求2Mg+O2====2MgO中各物质的质量比。

课题2

如何正确书写化学方程式

1.如何正确书写化学方程式:

点燃点燃

（1书写原则:

①事实求是——以事实为依据;

②遵守质量守恒定律——等号两边各原子种类和数目必须相等。

（2书写步骤

①写出各物质的化学式;

最小公倍数法

②配平化学反应:

观察法

奇数变偶法

③注明反应条件,写出气体↑:

、沉淀↓符号。

课题3利用化学方程式的简单计算

1.数学依据:

反应物、生成物各物质间的质量成正比。

2.数学方法:

正比例

4个数据:

甲物质相对分子质量总和:

乙物质相对分子质量总和=已知量:

待求量

3.解题步骤:

例:

用氢气还原氧化铜。

若制取3克铜,需要氧化铜多少克?

（1设待求量解:

设

（2写出化学方程式CuO+H2====Cu+H2O

（3算出相关物质相对分子质量（2种

（4入座已知量和待求量

（5列比例

（6解比例

（7答题

4.分析要点:

（1分析化学反应,写出化学方程式。

（2分析已知量,设出待求量。

练习:

有氯酸钾和二氧化锰的混和物20克,充分加热后得残留物17.6克。

求（1加热生成了多少克

氢气?

（2残留物中有多少克氯化钾?

解:

设

2KClO3=====2KCl+3O2↑

△MnO2

▲

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨、C60

1.碳的物理性质:

一种碳元素→形成3种碳单质→①金刚石,②石墨,③足球烯。

→化学性质相同。

（1金刚石:

硬度最大（10级的天然物质,不导电。

化学式C

（2石墨:

质软,硬度小,有滑腻感,导电,导热。

化学式C（木炭、焦炭等的主要成分。

（3足球烯（C60:

分子构成的物质。

化学式C60

2.碳的化学性质:

（1可燃性:

碳+氧气

①2C+O2=====2CO（O2不充分时——煤气产生的主要原因。

②C+O2======CO2（O2充分时

（2还原性:

碳+氧化物

①C+2CuO====2Cu+CO2↑

现象:

a黑色固体变成红色;b澄清石灰水变浑浊。

②3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑应用:

冶铁的主要原理。

③C+CO2====2CO（注意:

CO2→CO3.氧化—还原反应:

氧化反应:

得氧的反应

点燃

点燃高温高温高温

氧化—还原反应同时发生。

还原反应:

失氧的反应

例:

2↑

练:

课题2二氧化碳制取的研究

1.反应原理:

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

2.装置:

3.操作顺序（用固体药品时

（1组装:

（2检查气密性:

其一,看导管口是否产生气泡;其二,看漏斗的水是否流下（或持续流下。

（3装药:

（4收集:

气泡均匀、连续时开始收集。

（5验满:

燃烧木条伸到瓶口,火焰立即熄灭,证明已收集满。

（6放置:

正放在桌上。

课题3二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳、一氧化碳的物理性质:

（见“气体物性123”

练习（1如何检验一种气体是否是CO2?

如何证明CO2是否收集满?

（2右图是CO2性质实验的示意图。

烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛,集气瓶中的CO2失氧:

还原反应

发生装置（原因:

1.不需加热,2.固+液反应。

收集装置（原因:

1.能溶于水,2.密度大于空气。

缓慢的倒入。

观察到的现象是;说明CO2具有哪些理、化性质（各答2条?

物理性质①②;化学性质①②。

（3人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式。

2.CO2的化学性质:

（1CO2“三不”:

不能燃烧,不能支持燃烧,不能供给呼吸。

（没有化学方程式（2CO2+水:

原理:

CO2+H2O==H2CO3

现象:

溶液紫色→红色。

补充:

1.石蕊化性:

紫色石蕊遇酸变成红色。

2.H2CO3化性:

不稳定易分解H2CO3==H2O+CO2↑。

所以加热上述溶液,观察到的现象是:

红色→紫色。

（3CO2+碱:

原理:

Ca（OH2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象:

澄清的石灰水→变浑浊。

应用:

澄清的石灰水→检验一种气体是否是CO2。

CO2→检验一种液体是否是澄清的石灰水。

（4CO2+炭:

原理:

CO2+C====2CO（操作:

CO2通过灼热的炭粉后变成CO。

2.CO的化学性质:

（1可燃性:

原理:

2CO+O2====2CO2（注意:

CO2→CO

现象:

蓝色火焰,烧杯内壁石灰水变浑浊。

应用:

作为燃料。

（2还原性:

原理:

CuO+CO====Cu+CO2

CO2点燃△高温