博雅闻道一衡水金卷高三第三次联合质量测评.docx

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博雅闻道一衡水金卷高三第三次联合质量测评

博雅闻道一衡水金卷2018-2019年度高三第三次联合质量测评

理综（化学部分）

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】

【详解】A.手机中芯片的主要成分是硅单质而不是二氧化硅，故A错误；

B.聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，故B正确；

C.医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，故C错误；

D.纯碱由于碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，故D错误。

故选B。

【点睛】能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、乙醇等；能使蛋白质变性的物理方法有加热、紫外线照射等。

2.下列说法错误的是

A.甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B.煤、石油可用作三大合成材料的原料

C.棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D.蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别

【答案】A

【解析】

【详解】A.甘油易溶于水，所以不能作溴水的萃取剂，故A错误；

B.三大合成材料为塑料、合成橡胶和合成纤维，从煤、石油中可以获取苯、甲苯和乙烯等多种化工原料，可用作三大合成材料的原料，故B正确；

C.棉花和羊毛的主要成分分别是纤维素和蛋白质，它们均属于高分子化合物，故C正确；

D.蔗糖中没有醛基，麦芽糖中含有醛基，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别，故D正确。

故选A。

【点睛】麦芽糖中含有醛基，属于还原性糖，可以用银氨溶液和斐林试剂鉴别。

3.某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。

下列有关操作示意图正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故A错误；

B.氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进断导管出，故B错误；

C.溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；

D.过滤时，防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，故D错误。

故选C。

【点睛】在观察实验装置时要注意细节，比如是不是用酒精灯外焰加热，加热固体时试管是否倾斜等。

4.设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.2.8g由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

B.10mL1.0mol·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为0.01NA

C.常温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为0.1NA

D.常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为0.3NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.N2和乙烯的摩尔质量相等，但分子中含有的原子数目不同，所以组成的混合气体中所含的原子数不能确定，故A错误；

B.0.01molFeCl3与足量Zn充分反应，每个铁离子得到3个电子，所以转移电子数为0.03NA，故B错误；

C.常温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离出的c（OH－）=Kw/c（H+）=10-14/10-1=10-13，则OH－数目为10-13NA，故C错误；

D.一个乙酸分子中只含有3个C－H，n（乙酸）=6g/60g/mol=0.1mol，所以C－H键数目为0.3NA，故D正确。

故选D。

【点睛】会写乙酸分子的结构式是解决此题的关键。

5.已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是

A.a→b的反应为取代反应

B.b的同分异构体有7种

C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内

D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.从键线式中看出，a→b的反应为是氯原子取代了氢原子，故A正确；

B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故b的同分异构体有7种，故B正确；

C.根据碳碳单键的成键特点及健角分析，c分子中所有碳原子不能处于同一平面内，故C错误；

D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下a、b、c均能发生取代反应，且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，故D正确。

故选C。

【点睛】B选项中，互为同分异构体的分子有8种，其中b的同分异构体有7种，这是解题中容易忽略的问题。

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。

下列说法错误的是

A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂

B.原子半径：

Z>Y>W>X

C.X、Z形成的化合物中只含离子键

D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

【答案】C

【解析】

【详解】由题干知Y的一种同素异形体容易自燃，则Y为P，W、Y处于同主族，则W为N，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X为O，Z为Ca，或X为F，Z为K；

A.Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故A正确；

B.同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：

Z>Y>W>X，故B正确；

C.若X是O，形成的过氧化物中含有共价键，故C错误；

D.Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故D正确；

故选C。

【点睛】从容易自燃的物质可推测该元素为P，这是解题的突破口；过氧化物中的过氧根离子中氧和氧原子之间以共价键结合。

7.一种以肼（N2H4）为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极A的电势比电极B的低

B.电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C.电极B发生氧化反应

D.每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

【答案】A

【解析】

【分析】

根据原电池原理分析解答。

【详解】A.电极A为负极，故A的电势比电极B的低，故A正确；

B.由图示可知，固体电解质中存在阳离子而不是氢氧根，电极A的电极反应式为：

N2H4－4e－+2O2-===N2+2H2O，故B错误；

C.电极B为正极，氧气得电子生成阳离子，发生还原反应，故C错误；

D.没有说明是否在标准状况下，所以11.2L的O2，转移的电子数不能确定，故D错误。

故选A。

【点睛】在书写电极反应时，要注意电解质的酸碱性及离子的存在形式；在有关物质的量的计算时，涉及到气体体积时，要注意是否为标准状态。

8.氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。

回答下列问题：

（1）实验室可选用下列装置（I~V）制备干燥的NH3和CO2。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________（填接口字母）相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。

②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________（填接口字母）

（2）一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替

（1）中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________（列举2点）。

③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________（填化学式）。

【答案】

（1）.d

（2）.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）.bhgef（4）.平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶（5）.装置简单，产生的CO2不需净化和干燥（或气体的温度低有利于提高NH3和CO2的平衡转化率，答案合理即可（6）.2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOOONH4（s）△H=-159.90kJ·mol-1（7）.吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等（答出两条合理的优点即可（8）.（NH4）2CO2（或NH4HCO3）

【解析】

【分析】

根据装置图中各仪器的构造和作用分析解答；由题干信息计算反应热，进而书写热化学方程式。

【详解】

（1）①为了使气体充分干燥，气体从大口通入，应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：

d，2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②制备并纯化CO2时，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入浓硫酸干燥，所以按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为bhgef，

故答案为：

bhgef；

（2）①根据图中装置的构造可知，用仪器W代替分液漏斗的优点是：

平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶；用干冰装置代替

（1）中制备并纯化CO2装置的优点是：

装置简单，产生的CO2不需净化和干燥，

故答案为：

平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶；装置简单，产生的CO2不需净化和干燥；

②生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量，则生成1mol放出的热量为159.90kJ，所以热化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOOONH4（s）△H=-159.90kJ·mol-1；盛浓硫酸的装置的作用是：

吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等，

故答案为：

2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOOONH4（s）△H=-159.90kJ·mol-1；吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等；

③体系中若有水蒸气，可与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与氨气反应生成盐，所以还可能生成的铵盐是（NH4）2CO2（或NH4HCO3），

故答案为：

（NH4）2CO2（或NH4HCO3）。

【点睛】熟悉各种仪器的正确使用是解决此题的关键；在书写热化学方程式时，应该注意反应物状态及焓变的单位等细节。

9.氟化锂（LiF）难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。

以透锂长石（含Li2O、Al2O3、SiO2）为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的一种用途是________________。

（2）滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：

________________。

常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c（Al3+）=________mol·L－1，则溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全（已知Ksp[Al（OH）3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全）。

（3）操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。

（4）写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：

________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是________________________（用化学方程式表示）。

【答案】

（1）.Li-、Al3+

（2）.制作光导纤维（或制玻璃、制粗硅等，答案正确即可）（3）.Al3++3NH3·H2O=Al（OH）2↓+3NH4+（4）.2.0×10-6（5）.是（6）.过滤（7）.洗涤（8）.Li2CO3+2HF=2LiF+CO2↑+H2O（9）.4HF+SiO2=2H2O+SiF↑

【解析】

【分析】

通过流程图分析各步发生的化学反应，根据溶度积常数判断沉淀是否完全。

【详解】

（1）Li2O、Al2O3与硫酸反应生成硫酸锂和硫酸铝，所以滤液I中含有的金属离子有Li-、Al3+；滤渣I是二氧化硅，它的一种用途是制作光导纤维，

故答案为：

Li2O、Al2O3，制作光导纤维；

（2）滤渣Ⅱ是氢氧化铝沉淀，离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）2↓+3NH4+；

c（OH-）=Kw/c（H+）=10-14/10-5=10-9，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）∙c3（OH-）=c（Al3+）

（10-9）3=2.0×10－33，则c（Al3+）=2.0×10-6mol·L－1，铝离子完全沉淀，

故答案为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）2↓+3NH4+；2.0×10-6；是；

（3）由流程图知操作Ⅳ包括过滤、洗涤和干燥，

故答案为：

过滤、洗涤；

（4）Li2CO3与氢氟酸发生复分解反应，化学方程式：

Li2CO3+2HF=2LiF+CO2↑+H2O；氢氟酸与玻璃种二氧化硅反应，所以不能在玻璃容器中进行，方程式为：

4HF+SiO2=2H2O+SiF↑，

故答案为：

Li2CO3+2HF=2LiF+CO2↑+H2O；4HF+SiO2=2H2O+SiF↑。

【点睛】此类题的解题技巧在于：

迅速把握文字材料和方框中的有效信息，仔细分析每一步发生的反应和产物，把产物或滤液、滤渣等成分写在流程图相应的位置上。

10.氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅（Si3N4）肼（N2H4）、氢氰酸（HCN）。

（1）已知：

Si（s）+2Cl2（g）====SiCl4（g）△H1=akJ·mol－1

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H2=bkJ·mol－1

3Si（s）+2N2（g）====Si3N4（s）△H3=ckJ·mol－1

H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）△H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4（g）+4NH3（g）====Si3N4（s）+12HCl（g）的△H=________________kJ·mol－1（用a、b、c、d表示）。

（2）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：

ClO－+H2O=HClO+OH－。

常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaCIO溶液的pH=________。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：

CH4（g）+NH3（g）

HCN（g）+3H2（g）△H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。

X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。

若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：

K（a）________K（b）（填“>”“=”或“<”）

③工业上用电解法处理含氰电镀废水（pH=10）的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：

_____CN－+_____ClO－+________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2molCN－，则阴极产生气体的体积（标准状况下）为________L。

【答案】

（1）.c+6d-3a-2b

（2）.11（3）.压强（4）.0.025（5）.=（6）.2（7）.5（8）.20H-（9）.2（10）.l（11）.5Cl-（12）.H2O（13）.112

【解析】

【分析】

运用盖斯定律计算反应热；依据勒夏特列原理分析平衡的移动方向；根据得失电子数目守恒规律配平氧化还原反应。

【详解】

（1）已知：

Si（s）+2Cl2（g）====SiCl4（g）△H1=akJ·mol－1①

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H2=bkJ·mol－1②

3Si（s）+2N2（g）====Si3N4（s）△H3=ckJ·mol－1③

H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）△H4=dkJ·mol－1④

根据盖斯定律，③+6

④-3

①-2

②得3SiCl4（g）+4NH3（g）====Si3N4（s）+12HCl（g），△H=△H3+6

△H4-3

△H1-2

△H2=c+6d-3a-2bkJ·mol－1，

故答案为：

c+6d-3a-2b；

（2）1.0mol·L－1NaCIO溶液中，c（ClO－）=1.0mol·L－1，已知ClO－+H2O=HClO+OH－，该水解反应的平衡常数为K=c（HClO）∙c（OH－）/c（ClO－）=c2（OH－）=1.0×10－6mol·L－1，c（OH－）=1.0×10－3mol·L－1，则c（H+）=10-14/10-3=10-11，pH=11，

故答案为：

11；

（3）①根据图示，X越大转化率越小，平衡逆向移动，该反应为吸热，温度升高平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，

故答案为：

压强；

②设10min时，反应的氨气的物质的量为x

CH4（g）+NH3（g）

HCN（g）+3H2（g）

开始（mol）2200

反应（mol）xxx3x

a点（mol）2-x2-xx3x

则（2-x）/2-x+x+3x=30%，x=0.5，v（CH4）=（0.5mol/2L）/10min=0.025mol·L－1·min－1；平衡常数只和温度有关，所以K（a）=K（b），

故答案为：

0.025，=；

③由题干知，0H-参加反应，ClO－被还原成Cl-同时产物中还有水生成，再根据转移电子数相等及原子守恒规律配平得：

2CN－+5ClO－+20H-====2CO32－+N2↑+5Cl-+H2O；根据反应方程式得，处理2molCN－消耗5molClO－，消耗5molCl2，所以阴极生成5mol氢气，则V（H2）=22.4mol/L

5mol=112L，

故答案为：

2，5，20H-，2，1，5Cl-，H2O；112。

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

（1）下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）

（2）H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：

（C2H5）2O+BF3→BF3·O（C2H5）2，该反应能发生，其原因是________________________________。

（4）硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

（5）下图中图（a）为类似石墨的六方BN，图（b）为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

【答案】

（1）.A

（2）.D（3）.3.612×1024（或6.NA）（4）.平面三角形（5）.sp2（6）.BF3中B原子有空轨道，O（C2H5）2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键（7）.7（8）.六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动（9）.六方BN的结构中没有像石墨中有自由移动的电子，（10）.

或

【解析】

【分析】

根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型；根据晶胞中微粒的数目计算晶胞的密度。

【详解】

（1）能级能量由低到高的顺序为：

1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，由此分析，A能量最低，D能量最高，

故答案为：

A、D；

（2）硼酸中有B原子与3个羟基通过三对共用电子对结合，另外每个羟基中有1对共用电子对，所以1mol硼酸中共用电子对数为6NA个，

故答案为：

6NA；

（3）BF3中B原子价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构；B的杂化类型为sp2；BF3能与乙醚发生反应：

（C2H5）2O+BF3→BF3·O（C2H5）2，该反应能发生，其原因是：

BF3中B原子有空轨道，O（C2H5）2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键，

故答案为：

平面三角形，sp2，BF3中B原子有空轨道，O（C2H5）2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键；

（4）单键是σ键，双键中含有1个σ键，从上述结构简式中可以看出还有3个C-H键，所以一共有7个σ键，

答案为：

7；

（5）由图示结构可以看出①六方BN具有良好的润滑性，是因为：

六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是六方BN的结构中没有像石墨中有自由移动的电子；

②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，则晶胞体积为：

（0.3615

10-7）3cm3，晶胞中B原子数目为：

8

1/8+6

1/2=4原子，N原子数目为：

4，则立方BN的密度为：

，

故答案为：

。

【点睛】在（4）中，计算σ键数目时，容易忽略结构式简式中的碳氢键，这是易错点。

12.[化学——选修5：

有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。

（3）C的结构简式为________________________。

（4）化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。

（5）R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。

其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：

3：

2：

1的结构简式为________。

（6）苯氧乙酸乙酯（

）是一种农药，设计由