陕西省西安一中学年高一上学期第一次月考化.docx
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陕西省西安一中学年高一上学期第一次月考化
2016-2017学年陕西省西安一中高一(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶.
A.②③④⑥⑦⑧B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧
2.下列名词中,哪个名词不属于物理量( )
A.长度B.气体摩尔体积C.摩尔D.摩尔质量
3.下列实验装置一般不用于分离物质的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为11.2L
C.在常温常压下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.在标准状况下,0.5molCCl4所占有的体积约为11.2L
5.下列说法正确的是( )
A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B.2g氢气中含有1mol氢
C.O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量
D.1molCO的质量是28g•mol﹣1
6.下列说法中不正确的是( )
A.物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔
B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C.N2、CO组成的混合气体28g,其物质的量为1mol
D.标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
7.质量相等的下列物质中含有分子数最多的是( )
A.CH4B.O2C.NH3D.CO2
8.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
A.
实验室中制取少量蒸馏水B.
城区一定质量的NaOH固体
C.
用滴瓶长期保存NaOH溶液D.
除去乙醇中溶有的少量水
9.标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )
A.质量B.分子数C.密度D.原子数
10.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.质量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是( )
A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:
1
②它们所含的氧原子数目之比为1:
2
③它们所含的原子总数目之比为2:
3
④它们所含的碳原子数目之比为1:
1.
A.①和④B.②和③C.③和④D.①②③④
13.90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合,所得溶液的质量分数为( )
A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定
14.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,导致浓度偏高的原因可能是( )
A.移液时,不慎将液体流到瓶外
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.容量瓶盛过Na2CO3溶液,使用前未洗涤
D.定容时读数仰视
15.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g
16.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( )
A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸
B.温度计的水银球应放在支管口处,不能插入液面
C.冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
17.N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B,反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压).则B分子的组成是( )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O4
18.下列物质中所含原子数目相等的是( )
A.34gH2O2和18gH2OB.2gO3和2gO2
C.5gCO和10gN2D.1gH2和8gO2
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.1L0.1mol/LNaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA
20.将50mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl﹣)为( )
A.2mol•L﹣1B.1mol•L﹣1C.0.67mol•L﹣1D.0.55mol•L﹣1
三、填空题(共50分)
21.用下列仪器的编号回答问题.
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿④量筒
⑤烧杯 ⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管
(1)可用于加热但不必垫石棉网的有 .
(2)使用时必须检查是否漏水的是 .
(3)标有零刻度的有 .
22.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用.下列关于实验的叙述中正确的有( )
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抺布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗
C.夜间厨房发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风
D.用氢气还原氧化铜时,先加热氧化铜,再通入氢气
E.可燃性气体点燃前一定要验纯
23.实验室需要450mL0.2mol•L﹣1的硫酸,现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制.请回答下列问题:
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒,还可能用到的玻璃仪器是:
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 .
(3)经计算,需浓硫酸的体积为 ;
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号) .
A.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接沿玻璃棒引流至容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次.
24.下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是 ,质量最大的是 .(填编号)
A.6gH2;
B.0.5molCO2;
C.148gH2SO4;
D.4℃时18mL水.
四、计算题(共14分)
25.把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后,溶液变为20mL,浓度变为15.9%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少?
26.将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应.
求:
(1)5.60g铁的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积.
2016-2017学年陕西省西安一中高一(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶.
A.②③④⑥⑦⑧B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧
【考点】N1:
直接加热的仪器及使用方法.
【分析】可以用酒精灯直接加热的仪器有:
坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等,垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等,以此解答该题.
【解答】解:
量筒、表面皿、容量瓶不能加热;
烧杯、烧瓶应垫石棉网加热;
试管、蒸发皿、坩埚可直接加热.
故选C.
2.下列名词中,哪个名词不属于物理量( )
A.长度B.气体摩尔体积C.摩尔D.摩尔质量
【考点】4B:
物质的量的单位﹣﹣摩尔.
【分析】国际单位制中的七个基本物理量及其单位为:
长度米(m);质量千克(kg);时间秒(s);电流安培(A);热力学温度开尔文(K);发光强度坎德拉(cd);物质的量摩尔(mol).据此即可解答.
【解答】解:
A.长度是国际单位制中的七个基本物理量之一,表示物体或线段长短的程度,故A正确;
B.气体摩尔体积是物理量,表示单位物质的量的物质所占体积,故B正确;
C.物质的量的单位是摩尔,摩尔是其单位,不属于国际单位制中的七个基本物理量之一,故C错误;
D.摩尔质量是基本物理量之一,表示单位物质的量的物质具有的质量,故D正确;
故选C.
3.下列实验装置一般不用于分离物质的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】P9:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】实现物质分离的方法有:
过滤、分液和蒸馏等,根据实验选择合适的仪器.
【解答】解:
A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离,故A错误;
B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离,故B错误;
C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物,故C错误;
D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步,不能分离物质,故D正确.
故选D.
4.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为11.2L
C.在常温常压下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.在标准状况下,0.5molCCl4所占有的体积约为11.2L
【考点】4D:
气体摩尔体积.
【分析】标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,标准状况条件,1mol任何气体的体积都约是22.4L.
【解答】解:
A.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,固体和液体体积不符合,故A错误;
B.气体摩尔体积是标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为11.2L,故B正确;
C.常温常压下,温度大于标准状况,1mol任何气体的体积大于22.4L,故C错误;
D.在标准状况下,0.5molCCl4所不是气体,占有的体积不是11.2L,故D错误;
故选B.
5.下列说法正确的是( )
A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B.2g氢气中含有1mol氢
C.O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量
D.1molCO的质量是28g•mol﹣1
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】A.摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其摩尔质量;
B.指代不明确;
C.依据摩尔质量定义:
1mol物质所具有的质量解答;
D.质量单位为g.
【解答】解:
A.H2SO4和H3PO4的相等分子质量相等都是98,所以二者摩尔质量相等,故A正确;
B.使用摩尔质量用指明具体微粒种类,2g氢气中含有1mol氢气分子,故B错误;
C.O2的摩尔质量在数值上等于其NA个分子的质量,故C错误;
D.molCO的质量是28g,故D错误;
故选:
A.
6.下列说法中不正确的是( )
A.物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔
B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C.N2、CO组成的混合气体28g,其物质的量为1mol
D.标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是mol;
B.摩尔质量与物质的物质的量多少无关;
C.N2、CO的摩尔质量都是28g/mol,根据n=
进行计算;
D.标况下,气体摩尔体积相同,根据N=
结合分子构成进行计算.
【解答】解:
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是mol,故A正确;
B.摩尔质量与物质的物质的量多少无关,所以2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量相同,故B错误;
C.N2、CO的摩尔质量都是28g/mol,混合气体n=
=
=1mol,故C正确;
D.标况下,气体摩尔体积相同,根据N=
知,二者的分子个数之比等于其体积之比,为2:
3,每个二氧化碳分子中含有3个原子、每个CO分子中含有2个原子,所以其原子个数相等,故D正确;
故选B.
7.质量相等的下列物质中含有分子数最多的是( )
A.CH4B.O2C.NH3D.CO2
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
=
计算该题.
【解答】解:
由n=
=
可知,物质的相对分子质量越大,等质量时物质的量的越小,则分子数越少,因M(CO2)>M(O2)>M(NH3)>M(CH4),
则等质量时,CH4的物质的量最多,分子数最多,
故选A.
8.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
A.
实验室中制取少量蒸馏水B.
城区一定质量的NaOH固体
C.
用滴瓶长期保存NaOH溶液D.
除去乙醇中溶有的少量水
【考点】U5:
化学实验方案的评价.
【分析】A.温度计时测量蒸汽的温度,应放在蒸馏烧瓶的支管口处;
B.烧碱有强腐蚀性;
C.氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠;
D.乙醇和水互溶.
【解答】解:
A.温度计时测量蒸汽的温度,应放在蒸馏烧瓶的支管口处,蒸馏烧瓶下面应垫石棉网,冷凝水由下口进上口出,故A正确;
B.用天平称量药品时,遵循“左物右码“的原则,且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量,故B错误;
C.氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性,使滴管在瓶子上打不开,故C错误;
D.乙醇和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故D错误.
故选A.
9.标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )
A.质量B.分子数C.密度D.原子数
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】标况下气体摩尔体积相同,根据n=
=
可知,容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等;由于二者含有的原子数不同,则含有的原子数不相等;气体的密度与气体的摩尔质量成正比,据此对各选项进行判断.
【解答】解:
标准状况下气体摩尔体积Vm相同,根据n=
=
可知,容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等,
A.根据m=nM可知,气体的物质的量相等,质量与摩尔质量成正比,由于二者的摩尔质量不同,则两瓶气体的质量不同,故A错误;
B.气体的物质的量相等,则两瓶气体具有相同的分子数,故B正确;
C.相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比,氧气和甲烷的摩尔质量不同,则气体的密度不同,故C错误;
D.氧气和甲烷分子中含有的原子数不同,二者物质的量相等时含有的原子数一定不相等,故D错误;
故选B.
10.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗
【考点】N6:
过滤、分离与注入溶液的仪器;O5:
试纸的使用.
【分析】根据各实验操作的所需仪器,即可判断共同需要的仪器.
【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器;
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;
④配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等.
以上操作都用到了玻璃棒.
故选B..
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.质量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是( )
A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol,相同质量的CO和N2具有相同的物质的量,结合物质的构成来解答.
【解答】解:
A.N2和CO的摩尔质量都为28g/mol,相同质量的CO和N2具有相同的物质的量,故A正确;
B.物质的量相同,则分子数相同,故B正确;
C.均为双原子构成的分子,物质的量相同,则原子数相同,故C正确;
D.气体存在的条件未知,不能确定体积关系,故D错误.
故选D.
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:
1
②它们所含的氧原子数目之比为1:
2
③它们所含的原子总数目之比为2:
3
④它们所含的碳原子数目之比为1:
1.
A.①和④B.②和③C.③和④D.①②③④
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】根据N=nNA可知,相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目,它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比.
【解答】解:
①根据N=nNA可知,相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1:
1,故①正确;
②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1:
2,故②正确;
③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2:
3,故③正确;
④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1:
1,故④正确,
故选D.
13.90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合,所得溶液的质量分数为( )
A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定
【考点】64:
溶液中溶质的质量分数及相关计算.
【分析】硫酸溶液的浓度越大,其密度就越大,混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和,混合后溶液质量为混合前溶液质量之和,结合溶质质量分数=
×100%进行计算.
【解答】解:
假设硫酸的体积都为V,90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2,硫酸的浓度越大,密度就越大,则ρ1>ρ2;
混合后所得溶液的溶质质量分数=
=
,
若ρ1=ρ2,混合后所得溶液的溶质质量分数等于50%,
由于ρ1>ρ2,故混合后所得溶液的溶质质量分数大于50%.
故选B.
14.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,导致浓度偏高的原因可能是( )
A.移液时,不慎将液体流到瓶外
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.容量瓶盛过Na2CO3溶液,使用前未洗涤
D.定容时读数仰视
【考点】R1:
配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】结合c=
及不当操作可知,n偏大或V偏小,导致浓度偏高,以此来解答.
【解答】解:
A.移液时,不慎将液体流到瓶外,n偏小,则c偏低,故A不选;
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水,对实验无影响,c不变,故B不选;
C.容量瓶盛过Na2CO3溶液,使用前未洗涤,n偏大,导致浓度偏高,故C选;
D.定容时读数仰视,V偏大,c偏低,故D不选;
故选C.
15.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g
【考点】52:
物质分子中的原子个数计算.
【分析】根据n=
计算SO2的物质的量,由分子构成可知,SO2与NO2物质的量相同时,所含的氧原子数相等,则可计算出NO2的质量.
【解答】解:
n(SO2)=
=0.05mol,
SO2与NO2中含氧原子数相等,则
n(NO2)=n(SO2)=0.05mol,
m(NO2)=0.05mol×46g/mol=2.3g,
故选D.
16.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( )
A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸
B.温度计的水银球应放在支管口处,不能插入液面
C.冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
【考点】QA:
实验室制取蒸馏水.
【分析】A、为防止液体暴沸,应加碎瓷片;
B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,目的是控制馏分物质的沸点,得到较纯净的物质;
C、冷凝管水流遵循逆流原理,这样冷凝效果好;
D、开始蒸馏时,先开冷凝水,再加热;实验结束时应先撤酒精灯,再关冷凝水;
【解答】解:
A、为避免加热时出现暴沸现象,应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片,故A正确;
B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,目的是控制馏分物质的沸点,得到较纯净的物质,故B正确;
C、冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反,冷凝管水流遵循逆流原理,这样冷凝效果好,故C正确;
D、开始蒸馏时,先开冷凝水,再加热;实验结束时应先撤酒精灯,再关冷凝水,故D错误;
故选:
D.
17.N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B,反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压).则B分子的组成是( )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O4
【考点】5A:
化学方程式的有关计算.
【分析】同温同压,反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍,也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍,根据原子守恒分析解答.
【解答】解:
同温同压,反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍,也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍,所以2N2+O2=2N2O,故选A.
18.下列物质中所含原子数目相等的是( )
A.34gH2O2和18gH2OB.2gO3和2gO2
C.5gCO和10gN2D.1gH2和8gO2
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
计算各物质的物质的量,结合分子中含有原子数目计算原子物质的量,据此判断.
【解答】解:
A.34gH2O2的物质的量=
=1mol,含有原子物质的量=1mol×4=4mol,18gH2O的物质的量=
=1mol,含有原子物质的量=1mol×3=3mol,二者含有原子数目不相等,故A错误;
B.O3和O2都由O原子构成,二者质量相等,含有O原子数目相等,故B正确;
C.CO和N2都是双原子分子,二者摩尔质量相等,质量不相等,故二者物质的量不相等,含有原子数目不相等,故C错误;
D.1gH2的物质的量=
=0.5mol,含有原子物质的量=0.5mol×2=1mol,8gO2的物质的量=
=0.25mol,含有原子物质的量=0.25mol×2=0.5mol,二者含有原子数目不相等,故D错误,
故选B.
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.1L0.1mol/LNaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A、求出混合气体的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来计算;
B、求出水的物质的量,然后根据水中含3个原子来分析;
C、标况下乙醇为液体;
D、在氢氧化钠溶液中,除了氢氧
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