高中化学选修3经典习题 2.docx

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高中化学选修3经典习题2

简单学习网讲义

学科：

化学轮次：

《物质结构与性质》同步复习

讲次：

第1讲名称：

原子结构

《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

主讲老师贺新

1题面

某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl

34．969

75．77％

35Cl

35

75．77％

37Cl

36．966

24．23％

37Cl

37

24．23％

平均

35．453

平均

35．485

试回答下列问题：

（1）34．969是表示__________；

（2）35．453是表示__________；

（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；

（5）24．23％是表示__________；

答案：

（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；

（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；

（3）35是表示35Cl原子的质量数；

（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；

（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的

原子个数百分比。

2题面

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

答案：

B

3题面

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：

C

4题面

下列有关化学用语使用正确的是（）

A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：

C

5题面

已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，

且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈

型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分

子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E

的分子式是。

答案：

（1）1s22s22p63s23p6

（2）HClH2SV极性

（3）H2O22H2O2

MnO2

2H2O+O2↑（4）CH4O

1题面

按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数

电子排布式

价层电子排布

周期

族

17

①

②

③

④

⑤

1s22s22p6

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

3d54s1

⑾

ⅥB

答案：

①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3④ⅦA⑤10

⑥2s22p6⑦2⑧0⑨24⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4

2题面

（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素

位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，

砷酸钠的化学式是。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和

元素符号：

①第4周期ⅣB族；

②第5周期ⅦA族.

答案：

（1）4ⅤAAs2O5Na3AsO4

（2）①3d24s2Ti②5S25p5I

《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质

主讲老师贺新

1题面

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的

顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A．原子半径X>Y>Z

B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱

答案：

BD

2题面

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成

化学键中共价键成分最少的是（）

A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O

答案：

B

3题面

下列说法中错误的是（）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：

A

4题面

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的

元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成

的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为

。

在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，

与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大

晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，

请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

答案：

（1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

4正四面体原子

（3）HClONH3·H2O

5题面

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，

Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）

最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表

的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子

排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

答案：

（1）SC

（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O

都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6

（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O

6题面

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）

如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，

并回答下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。

各主族中

E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。

但个别元素的E值出现

反常现象。

试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒

③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的

范围：

____________＜E＜___________。

（4）10号元素E值较大的原因是__________________________。

答案：

（1）随着原子序数增大，E值变小周期性

（2）①③（3）419738[填“E”（钾）E（镁），也可]

（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

1题面

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HmX

答案：

C

2题面

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做

第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为

第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的

电离能［单位：

eV（电子伏特）］数据.

元素

I1/eV

I2/eV

I3/eV

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列说法正确的是

A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价

C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素

答案：

AC

《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键

主讲老师贺新

kdsl01-jj01

下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力

D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

正确答案：

D。

kdsl01-jj02

下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的

断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

正确答案：

D。

kdsl02-jj01

下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可以含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

正确答案：

AD。

kdsl02-jj02

下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少

正确答案：

D。

kdsl02-jj03

下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体

C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

正确答案：

BD。

kdsl02-jj04

下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是

A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2

正确答案：

D。

khzc01

下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是

A．氯化氢不易分解

B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢溶于水后发生电离

D．氯化氢水溶液呈酸性

答案：

B

khzc02

下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是

①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态

A．①②B．②③C．①④D．②③④

答案：

B

《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力

主讲老师贺新

jj01

根据科学人员探测：

在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们都是极性键形成的极性分子

B．它们都只有σ键

C．它们都是极性键形成的非极性分子

D．它们的立体结构都相同

正确答案：

B

jj02

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线