安徽省高考理综化学考试说明题型题例.docx
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安徽省高考理综化学考试说明题型题例
三、题型例如
例1、化学与社会、生活紧密相关。
对以下现象或事实的说明正确的是()
选项
现象或事实
解释
A.
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B.
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaC12与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeC13溶液可用于铜质印刷线路板的制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
例2、以下关于有机化合物的说法正确的选项是()
A.2—甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反映
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
例3、某白色粉末由两种物质组成,为辨别其成份进行如下实验:
(1)取少量样品加入足量水仍有部份固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全数溶解。
(2)取少量样品加人足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
例4、以下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,以下判定错误的是()
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
例5、以下图是一种染料敏化太阳能电池的示用意。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一个电极由镀铂导电玻璃组成,电池中发生的反映为:
以下关于该电池表达错误的选项是()
A.电池工作时,I-在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度可不能减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
例6、设NA为阿伏加德罗常数值,以下有关表达正确的选项是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反映生成的NH3分子数为2NA
C.1mo1Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,CC14含有的共价键数为
例7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
以下说法正确的选项是()
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳固性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 例8、用如下图装置进行以下实验: 将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是() 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D. 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 例9、实验室制备1,2—二溴乙烷的反映原理如下: 可能存在的要紧副反映有: 乙醇在浓硫酸存在下在140℃时脱水生成乙醚。 用少量嗅和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如以下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇 1,2—二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 132 熔点/℃ -130 9 -116 回答以下问题: (1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反映温度提高到170℃左右,其最要紧目的是(填正确选项前的字母)。 a.引发反映b.加速反映速度 c.避免乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入,其目的是吸收反映中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。 a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判定该制备反映已经终止的最简单方式是。 (4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”“下”)。 (5)假设产物中有少量未反映的Br2,最好用洗涤除去。 (填正确选项前的字母) a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇 (6)假设产物中有少量副产物乙醚,可用的方式除去。 (7)反映进程中应用冷水冷却装置D,其要紧目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其缘故是。 例10、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其Kl=×l0-2,K2=×l0-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。 回答以下问题: (1)甲组同窗依照如下图的装置,通过实验查验草酸晶体的分解产物。 装置C中可观看到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。 装置B的要紧作用是。 (2)乙组同窗以为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和以下图所示的部份装置(能够重复选用)进行实验。 ①乙组同窗的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。 装置H反映管中盛有的物质是。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强: 。 ②草酸为二元酸: 。 例11、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有普遍用途。 回答以下问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可取得I2。 该反映的还原产物为。 (2)上述浓缩液中要紧含有I-、Cl-等离子。 取必然量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCI开始沉淀时,溶液中 为。 已知Ksp(AgCI)=×10-10,Ksp(AgI)=×10-17。 (3)已知反映2HI(g)===H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时别离需要吸收436kJ、151kJ的能量,那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。 (4)Bodensteins研究了反映: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反映时刻t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 x(HI) 0 ①依照上述实验结果,该反映的平稳常数K的计算式为。 ②上述反映中,正反映速度为 (HI),逆反映速度为 (H2) (I2),其中 、 为速度常数,那么 为(以K和 表示)。 假设 =min-1,在t=40min时, min-1。 ③由上述实验数据计算取得 (HI)和 (H2)的关系可用以下图表示。 当升高到某一温度时,反映从头达到平稳,相应的点别离为(填字母)。 例12、乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答以下问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反映生成硫酸氢乙醋(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 写出相应反映的化学方程式。 (2)已知: 甲醇脱水反映2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-kJ·mol-1 甲醇制烯烃反映2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-kJ·mol-1 乙醇异构化反映C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)△H3=+kJ·mol-1 那么乙烯气相直接水合反映C2H4(g)十H2O(g)===C2H5OH(g)的△H= kJ·mol-1。 与间接水合法相较,气相直接水合法的优势是。 (3)以下图为气相直接水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系(其中 ∶ =l∶l)。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反映在图中A点的平稳常数Kp=(用平稳分压代替平稳浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为,理由是。 ③气相直接水合法常采纳的工艺条件为: 磷酸/硅藻土为催化剂,反映温度为290℃、压强为6·9MPa, ∶ =∶l。 乙烯的转化率为5%,假设要进一步提高乙烯的转化率,除能够适当改变反映温度和压强外,还能够采取的方法有、。 例13、甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。 利用合成气(要紧成份为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的要紧反映如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3 回答以下问题: (1)已知反映①中相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1=kJ·mol-1;已知△H2=-58kJ·mol-1,那么△H3= kJ·mol-1。 (2)反映①的化学平稳常数K表达式为;图l中能正确反映平稳常数K随温度转变关系的曲线为(填曲线标记字母),其判定理由是。 (3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=时,体系中的CO平稳转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其缘故是;图2中的压强由大到小为,其判定理由是。 例14、酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成的糊状填充物。 该电池放电进程产生MnOOH。 回收处置该废电池可取得多种化工原料。 有关数据如下表所示: 溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl ZnCl 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答以下问题: (1)该电池的正极反映式为,电池反映的离子方程式为。 (2)维持电流强度为,电池工作5分钟,理论上消耗锌g。 (已知F=96500C·mol一,) (3)废电池糊状填充物加水处置后过滤,滤液中要紧有ZnC12和NH4CI,二者可通过分离回收;滤渣的要紧成份是MnO2、和 ,欲从中取得较纯的MnO2,最简便的方式为,其原理是。 (4)在用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的进程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方式是: 加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变成,加碱调剂至pH为时,铁恰好沉淀完全(离子浓度小于l×10-5mol·L-1时,即能够为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为·L-1)。 假设上述进程不加H2O2,后果是,缘故是。 例15、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。 回答以下问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。 (2)H3PO2及NaH2PO2都可将溶液Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中P元素化合价为。 ②利用H3PO2进行化学镀银友应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,那么氧化产物为。 (填化学式) ③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显填“弱酸性”或“中性”或“弱碱性”) (3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反映生成PH3气体和Ba(H2PO2)2后者再与H2SO4反映。 写出白磷与Ba(OH)2溶液反映的化学方程式。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如下图(阳膜和阴膜别离只许诺阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反映式。 ②分析产品室可取得H3PO2的缘故。 ③初期采纳“三室电渗析法”制备H3PO2: 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而归并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的缘故是。 例1六、下表是稀硫酸与某金属反映的实验数据: 实验序号 金属 质量/g 金属状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 丝 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 丝 50 20 36 250 4 丝 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 丝 50 20 35 125 7 丝 50 35 50 50 8 丝 50 20 34 100 9 丝 50 20 44 40 分析上述数据,回答以下问题: (1)实验4和5说明, 对反映速度有阻碍, 反映速度越快;能说明同一规律的实验还有 (填实验序号)。 (2)仅说明反映物浓度对反映速度产生阻碍的实验有 (填实验序号)。 (3)本实验中阻碍反映速度的其他因素还有 ,其实验序号是 。 (4)实验中的所有反映,反映前后溶液的温度转变值(约15℃)相近,推测其缘故: 。 例17、锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。 充电时,该锂离子电池负极发生的反映为6C+xLi++xe- ===LixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部份条件未给出)。 回答以下问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反映的离子方程式 。 (3)“酸浸”一样在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反映的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”进程中发生反映的化学方程式 。 (5)充放电进程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反映方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处置”有利于锂在正极的回收,其缘故是 。 在整个回下班艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 例18、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也经常使用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答以下问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为。 (2)写出“反映”步骤中生成ClO2的化学方程式。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂别离为、。 “电解”中阴极反映的要紧产物是。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”进程排出的少量ClO2。 此吸收反映中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反映中氧化产物是。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其概念是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为。 (计算结果保留两位小数) 例23、A(C2H2)是大体有机化工原料。 由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成线路(部份反映条件略去)如下所示: 回答以下问题: (1)A的名称是,B含有的官能团是。 (2)①的反映类型是 ,⑦的反映类型是 。 (3)C和D的结构简式别离为、。 (4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 (5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成线路,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成线路。 例24、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因此取得了普遍的应用。 以下是某研究小组开发的生产PC的合成线路: 已知以下信息: ①A可使溴的CCl4溶液褪色; ②B中有五种不同化学环境的氢; ③C可与FeCl3溶液发生显色反映: ④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。 请回答以下问题: (1)A的化学名称是; (2)B的结构简式为; (3)C与D反映生成E的化学方程式为 ; (4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反映的是 (写出结构简式); (5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种,其中在核磁共振氢谱中显现丙两组峰,且峰面积之比为3: 1的是 (写出结构简式)。 例25、聚戊二酸丙二醇醋(PPG)是一种可降解的聚酷类高分子材料,在材料的生物相容性方面有专门好的应用前景。 PPG的一种合成线路如下: 已知: ①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8; ③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质; ④R1CHO+R2CH2CHO 。 回答以下问题: (1)A的结构简式为 。 (2)由B生成C的化学方程式为 ,反映类型为 。 (3)由E和F生成G的反映类型为 ,G的化学名称为。 (4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 。 ②假设PPG平均相对分子质量为10000,那么其平均聚合度约为 (填标号)。 (5)D的同分异构体中能同时知足以下条件的共有 种(不含立体异构): ①能与饱和NaHCO3溶液反映产动气体 ②既能发生银镜反映,又能发生皂化反映 其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是 (写结构简式);D的所有同分异构体在以下一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 例26、秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的线路: 回答以下问题: (1)以下关于糖类的说法正确的选项是______________。 (填标号) a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反映不能判定淀粉水解是不是完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反映类型为。 (3)D中官能团名称为,D生成E的反映类型为。 (4)F 的化学名称是,由F生成G的化学方程式为。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,molW与足量碳酸氢钠溶液反映生成44gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 (6)参照上述合成线路,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成线路__________________。
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