届高考化学冲刺卷专题25物质的检验与分离提纯含答案.docx
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届高考化学冲刺卷专题25物质的检验与分离提纯含答案
一、选择题
1.下列有关实验的操作正确的是()
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
【答案】D
【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中,故错误;B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯,防止倒吸,故错误;C、气体产物先通过饱和食盐水,除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则氯化氢气体不能除去,故错误;D、四氯化碳的密度比水大,在下层,所以先从下口倒出有机层,再从上口倒出水层,故正确。
【题型】选择题
【难度】容易
2.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
−25
−47
6
下列说法不正确的是()
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
【答案】C
【解析】A.NaOH有腐蚀性,不能在天平上直接称量,应该在烧杯等仪器中称量,错误。
B.FeCl3是强酸弱碱盐,Fe3+发生水解反应产生溶解度小的Fe(OH)3使溶液显浑浊,所以配制FeCl3溶液时,应该将FeCl3固体溶解于适量的稀盐酸中,然后再加水稀释,错误。
C.检验溶液中是否含有NH4+的方法是取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,就证明产生的气体是NH3,原溶液中含有NH4+,正确。
D.要验证铁的吸氧腐蚀,应该将铁钉放入试管中,用中性电解质食盐的水溶液浸没,而不能使用酸性物质,否则发生的就是析氢腐蚀,错误。
【题型】选择题
【难度】一般
5.下列由实验现象得出的结论正确的是()
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl— D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 6.下列操作或装置能达到实验目的的是() 【答案】C 【解析】A、视线应平视,俯视使浓度偏大;B、氯气和饱和碳酸氢钠反应,应用饱和食盐水;D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 选C。 【题型】选择题 【难度】一般 7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 8.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是() 【答案】A 【解析】A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化,所以需隔绝空气,用植物油隔绝空气,用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部,A正确;B.容量瓶不能用于溶解固体,B错误;C.NH4Cl受热分解,离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气,且氨气极易溶于水,不能用排水法收集,C错误;D.实验室制乙烯需要170℃的温度,温度计的水银球应插入反应溶液中,且不能接触烧瓶内壁,并且该反应除了生成乙烯外,还可能有SO2等还原性气体生成,高锰酸钾褪色并不能验证乙烯的生成,D错误;答案选A。 【题型】选择题 【难度】一般 9.下图所示的实验操作,能达到相应目的的是() 图1图2图3图4 A.用图1装置配制100mL0.1mol·L-1硫酸 B.用图2所示装置可萃取碘水中的碘 C.用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D.用图4所示装置可吸收HCl气体 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 10.下列括号内为杂质,选项中除杂质的方法正确的是() A.Cu(CuO)加入稀硝酸溶液,然后过滤洗涤干燥 B.CO2(SO2)通过饱和Na2CO3溶液 C.CO2(O2)通过灼热的铜网 D.NO2(NO)通过水洗 【答案】C 【解析】Cu能与稀硝酸反应,故A错误;CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反应,故B错误;O2通过灼热的铜网生成氧化铜,CO2与灼热的铜网不反应,故C正确;NO2与水反应生成NO和硝酸,故D错误。 【题型】选择题 【难度】一般 11.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( ) 提纯物质 除杂试剂 分离法 A KCl溶液(FeCl3) 氨水 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇和浓硫酸 分液 C Fe粉(Al粉) NaOH溶液 过滤 D 乙醇(H2O) 金属钠 蒸馏 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 12.下列实验操作正确的是() A.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗 B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 C.用装置甲加热分解Al(OH)3固体 D.用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 A.用容量瓶配制溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后不能用待装溶液润洗,错误;B.用湿润的红色石蕊试纸检验碱性气体,用湿润的蓝色石蕊试纸检验酸性气体,错误;C.固体的灼烧不应在蒸发皿中而应在坩埚中进行,错误;D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶且密度不同,用分液的方法分离,正确。 【题型】选择题 【难度】一般 13.下列有关实验原理或操作正确的是( ) A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 14.下列实验操作简便、科学且易成功的是() A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色 C.在试管中注入2mLCuSO4溶液,再滴几滴NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有红色沉淀生成 D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A.制取乙酸乙酯时,将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中,相当于浓硫酸的稀释,故A错误;B.在加热条件下,Cu和氧气反应生成黑色的CuO,乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu,所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色,故B正确;C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下,所以在试管中注入2 mL CuSO4溶液,再滴加足量NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有红色沉淀生成,否则不产生砖红色沉淀,故C错误;D.苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀,应该是浓溴水而不是稀溴水,故D错误;故选B。 【题型】选择题 【难度】一般 15.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是() A 除去氯化钠溶液中的泥沙 过滤 B 用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取 C 分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77℃) 分液 D 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 16.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂正确的是() 物质 除杂试剂 A Cl2(HCl) NaOH溶液 B Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 C Na2CO3溶液(NaCl) AgNO3溶液 D Na2SO4溶液(Na2CO3) 稀盐酸 【答案】B 【解析】A、Cl2也能与NaOH反应,因此不能用NaOH,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,故错误;B、氧化铝表现两性,氧化铁属于碱性氧化物,不与NaOH反应,因此能够除去Al2O3,故正确;C、Na2CO3也可以与AgNO3反应,故错误;D、引入Cl-新杂质,应用适量稀硫酸,故错误。 【题型】选择题 【难度】一般 17.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。 某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示: 下列说法正确的是() A.气体A是SO2和CO2的混合气体 B.固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4 C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 D.该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 18.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。 已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是() A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是硝酸钾溶液 C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸 【答案】B 【解析】A.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种.已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,甲可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种,都可以和另外两种物质反应,故A错误;B.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种.已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,甲可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种,都可以和另外两种物质反应,退单乙一定为KNO3溶液,故B正确;C.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中,任意一种都会和另外两种物质反应所以,丙可能为Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种,故C错误;D.依据C分析,丁可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种,故D错误;故选B。 【题型】选择题 【难度】一般 19.实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制: ①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗;⑤水洗。 正确的操作顺序是() A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③ 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 20.下列试验中,所选装置不合理的是() A.粗盐提纯,选①和② B.用CC14提取碘水中的碘,选③ C.用NaOH溶液吸收少量C12选⑤ D.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ 【答案】D 【解析】A.粗盐提纯过程中的操作为: 溶解、过滤、蒸发结晶,所以选①和②,A正确;B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和碘不反应、和水不互溶,所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法,则选③,B正确;C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,所以用⑤吸收氯气,C正确;D.碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶,应该采用分液的方法分离,则选③,D错误;答案选D。 【题型】选择题 【难度】一般 21.下列实验方案不合理的是() A.除去乙烷中含有的乙烯: 将气体通入溴水中,洗气 B.检验蔗糖是否水解: 取1mL20%的蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸。 水浴加热5min后取少量溶液,加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5min,观察实验现象。 C.除去乙酸乙酯中的乙酸: 加入浓硫酸和乙醇,加热 D.鉴别己烯和苯: 将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 22.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是() A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法 B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,上层为紫红色溶液 C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物 D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液 【答案】A 【解析】A.含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水中水的沸点较低,则制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法,故A正确;B.CCl4的密度比水的密度大,则用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液,故B错误;C.分液分离分层的液体混合物,与二者的密度无关,故C错误;D.蒸馏时,温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球在烧瓶的支管口处,故D错误;故选A。 【题型】选择题 【难度】一般 二、非选择题 23.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。 某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。 采用的实验方案如下: 回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用_______,第二次浸出应选用______。 (填标号) (2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。 若顺序相反,会造成___________。 滤渣2的主要成分是____________________。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。 (4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为_____________。 【答案】 (1)DA(每空1分,共2分) (2)H2O2与固体颗粒接触分解(每空2分,共4分) (3)蒸发皿(2分) (4)30%(3分) 【题型】实验题 【难度】一般 24.Ⅰ.Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应,请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式: __________________________________________。 Ⅱ.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理,设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。 甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有: 稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请回答下列问题: (1)图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略,): _________________________→→→⑥→⑦→→→ (2)装置D中发生反应的化学方程式为: _________________________。 (3)装置B的作用是(用离子方程式表示): _______________________。 (4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,还应注意_______(填字母编号)。 a.视线与液体凹液面最低处相平才读数 b.等待气体恢复常温才读数 c.上下移动乙管,使甲乙两管液面相平才读数 (5)实验测得收集的氧气在标准状况下体积为VL,则参与反应的Na2O2的物质的量为_____________________mol。 【答案】Ⅰ.2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 (1)⑤③④⑥⑦②①⑧ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(4)abc(5)V/11.2 【题型】实验题 【难度】一般 25.已知: CH3Cl常温下为气态,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂,实验室制备CH3Cl原理为: CH3OH+HCl(浓) CH3Cl(g)+H2O (1)实验步骤如下: ①干燥ZnCl2晶体。 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是____。 ②称取13.6g研细的无水ZnCl2,量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH,分别放入装置______(填装置编号)的对应仪器中; ③产生的CH3Cl气体,最好选用排水法收集,原因是___________。 (2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。 ①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过以下三个洗气瓶______(按顺序填洗气瓶编号),如果观察到A中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。 ②实验过程中发现,洗气瓶A中紫色褪去了,并产生一种黄绿色气体和一种无色气体,则其发生反应的离子方程式: _________;洗气瓶C中发生反应的离子方程式: ____________。 ③为处理未反应完的CH3Cl,还应在上述洗气瓶后接一只盛_________(填试剂名称)的洗气瓶。 【答案】 (1)①在干燥的HC1气氛中加热②Ⅲ③CH3C1不易溶于水,用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质气体 (2)①BAC②10CH3Cl+14MnO4—+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2OSO32—+C12+H2O=SO42—+2Cl—+2H+③乙醇 【题型】实验题 【难度】一般 26.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染. 资料: 氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素﹣3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢. I、 (1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是____________(用离子方程式解释). (2)双氧水氧化法除NaCN: 碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为____________________________. (3)非金属性N______C(填“<”、“>”或“=”),请设计实验证明: _____________。 II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放. 实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3. (4)b装置的作用是_______________. (5)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有__. (6)实验结束后,在e处最好连接盛__(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气. 实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量. 己知: ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L. ②Ag++2CN—=Ag(CN)2]—,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黄色,且CN—优先与Ag+反应. 实验如下.取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL. (7)滴定终点的判断方法是_______________. (8)处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L. 【答案】I、 (1)CN-+H2O HCN+OH- (2)2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2↑+6H2O (3)>取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>C(4)安全瓶,防止倒吸(5)Na2SO3(6)NaOH溶液(7)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀(8)0.98 【题型】实验题 【难度】一般 27.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题: 实验一: 高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。 已知: ①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃②SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃ (1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是__________________________。 (2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式_______________________。 (3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是____________________________________________,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是___________________________ 实验二探究高温分解FeSO4生成的气体 (4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质 ①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序: c-__________________________ ②试剂X的名称是___________________________ ③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。 若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量________________g。 【答案】 (1)排除装置中的空气 (2)红棕2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(4)①a-b-f-g-d②品红溶液③304W/233 【题型】实验题 【难度】一般 28.甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 (1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置己略去
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