高二上学期化学期末试题哈六中有答案.docx
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高二上学期化学期末试题哈六中有答案
2016年高二上学期化学期末试题(哈六中有答案)
哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试
高二化学试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的原子量:
H-1Li-7-12-16Na-23S-32a-40u-64Ag-108Ba-137
一、选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意,共0分)
1.下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是( )
A.合成氨B.从铝土矿中获得铝.玻璃制备D.从海水中获得氯气
2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgN3溶液中,可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为( )
A.Ag++e—===AgB.u-2e—===u2+
.u2++2e—===uD.2H++2e—===H2↑
3.在一定条下,对于密闭容器中进行的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度相等
4.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )
A.100℃水中,(H+)•(H-)=1×10-14
B.纯水中,2℃时,(H+)•(H-)=1×10-14
.2℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中(H+)•(H-)=1×10-14
D.值随温度升高而增大
.下列化学方程式中,属于水解反应的是()
A.H2+H2H3++H-B.+H-H2+
.2+H2H23D.+H2+H-
6在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是()
A滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、l-、I-
BpH为1的溶液:
u2+、Na+、g2+、N3-
水电离出的(H+)=10-13l/L的溶液:
+、H3-、Br-、Ba2+
D所含溶质为Na2S4的溶液:
+、32-、N3-、Al3+
7.下列有关问题与盐的水解相关的是()
①NH4l与Znl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干All3溶液并灼烧得到Al23固体
A.①②③B.②③④.①④⑤D.①②③④⑤
8.工业品nl2溶液中含有u2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质nS,可使u2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净nl2。
由此可推知nS
A.具有吸附性B.溶解度小于uS、PbS
.溶解度与uS、PbS相同D.溶解度大于uS、PbS
9在01l/L的H3H溶液中,要促进醋酸电离,且(H+)增大,应采取的措施是( )
A.升温B.加水.加入NaH溶液D.加入01l/LHl
10为了检验某Fel2溶液是否变质,可选用的试剂是( )
A.3[Fe(N)6]溶液B.石蕊试液.SN溶液D.酸性n4溶液
11A、B、、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>>DB.D>B>A>.D>>B>AD.D>B>>A
12下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用托盘天平称量时,将NaH固体放在右盘内的纸上,称得质量为102g
B.用2L碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为1660L
.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=32
D.用10L量筒量取Nal溶液,体积为92L
13.常温时,将足量的Agl分别加入下列各溶液中,Agl的溶解度最小的是()
A.1L1l•L-1的AgN3溶液B.10L2l•L-1的Nal溶液
.L1l•L-1的All3溶液D.L16l•L-1的Bal2溶液
14为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是()
A室温下,测01l/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B相同条下,对01l/L的Hl和01l/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
将等浓度、等体积的Hl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D室温下,测1l/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
1.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、u、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<u2+)( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-═Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有u和Pt
16下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe23•nH2
A.①②③④⑤B.①③④⑤.①③⑤D.②④
17常温下有体积相同的四种溶液:
①pH=3的H3H溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaH溶液。
下列说法正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:
③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:
③=④
.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:
①<②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
18.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原的60%。
则下列叙述正确的是( )
A.a>bB.平衡向正反应方向移动了
.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了
19常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A一定物质的量浓度的Na2S溶液中:
(H-)=(H+)+2(H2S)+(HS-)
B新制氯水中加入固体NaH:
(Na+)=(l-)+(l-)+(H-)
pH=83的NaH3溶液:
(Na+)>(H3-)>(32-)>(H23)
D2℃时,浓度均为01l•L-1的H3H、H3Na混合溶液pH=47,
()+()=(H3H)+(H+)
20.某温度下,已知sp(BaS4)=11×10-10,sp(Ba3)=2×10-9。
下列说法正确的是
A.BaS4比Ba3溶解度小,所以Ba3不可能转化为BaS4
B.Ba3、BaS4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
.该温度下,Ba3若要在Na2S4溶液中转化为BaS4,则Na2S4浓度至少为22×10-6l•L
D.任何温度下,向Na23溶液中加入Bal2和Na2S4,当两种沉淀共存时,(S42—)/(32—)=44×10-3
21.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是
A.醋酸的电离程度:
a<b<
B.溶液的pH值:
b>a>
.蘸取点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大
D.若分别向a、b、三点的溶液中,加入同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaH溶液的体积a=b=
22.已知2℃时,aS4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条下向100L的aS4饱和溶液中,加入200L003l•L-1的Na2S4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
A.溶液中析出aS4沉淀,最终溶液中(S42-)较原大
B溶液中析出aS4沉淀,溶液中(a2+)、(S42-)都变小
.溶液中无沉淀析出,溶液中(a2+)、(S42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中(S42-)较原大
23.00LN3和u(N3)2的混合溶液中(N3-)=6.0l•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为00L,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中(+)为1l•L-1
B.上述电解过程中共转移4l电子
.电解得到的u的物质的量为0.l
D.电解后溶液中(H+)为2l•L-1
24如图,a、b、d均为石墨电极,为g电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是
A.向甲中加入适量u(H)2,溶液组成可以恢复
B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
.当b极增重32g时,d极产生的气体体积为112L
D.甲中b极上的电极反应式为:
4H--4e-=2↑+2H2
2某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2n4+10FeS4+8H2S4=2nS4+Fe2(S4)3+2S4+8H2设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是()A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到b
.电池工作时,盐桥中的S42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为:
n4-+8H++e-=n2++4H2
二、非选择题(共0分)
26.(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)在实际生产中,可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如图所示。
请回答:
①A电极对应的金属是(写元素名称),
B电极的电极反应式是。
②镀层破损后,镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是。
(3)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关应置于处。
假设海水中只有Nal溶质,写出此时总离子反应方程式:
②若X为锌,开关置于处,该电化学防护法称为
写出铁电极处的电极反应式:
27.(14分)
(1)常温下将02l/LHl溶液与02l/LH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的(H+)__________02l/LHl溶液中由水电离出的(H+)。
(填“>”“<”或“=”),该混合溶液的物料守恒式为
。
(2)常温下若将02l/LH溶液与01l/LHl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条下H的电离程度__________l的水解程度。
(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。
(填“>7”“<7”或“无法确定”)
(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)___________________________________,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。
()某温度时,测得001l/L的NaH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb=。
28.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g•100L-1)。
Ⅰ实验步骤
(1)配制100l待测白醋溶液:
用(填仪器名称)量取1000L食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液2000L于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。
(3)读取盛装01000l•L-1NaH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示,则此时的读数为________L。
(4)滴定。
当________________________________________________________时,停止滴定,并记录NaH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ实验记录
滴定次数实验数据(L)1234
V(样品)2000200020002000
V(NaH)(消耗)1910010149
Ⅲ数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得(市售白醋)=l•L-1;
市售白醋总酸量=g•100L-1。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
29(12分)研究和开发2和的创新利用是环境保护和资利用双赢的题。
(1)可用于合成甲醇。
在体积可变的密闭容器中充入4l和8lH2,在催化剂作用下合成甲醇:
(g)+2H2(g)H3H(g)(Ⅰ),平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①该反应的逆反应属于________反应;(填“吸热”或“放热”)。
②在01pa、100℃的条下,该反应达到平衡时容
器体积为开始容器体积的_________倍。
(结果保留两位小数点)
③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4l,达到平衡时转化率_____(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数_____(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
①H4(g)+H2(g)=(g)+3H2(g)△H=+2062•l-1
②H4(g)+2(g)=2(g)+2H2(g)△H=+2474•l-1
则H4和H2(g)反应生成2和H2的热化学方程式为:
。
(3)在反应(Ⅰ)中制得的H3H即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的H溶液。
则该燃料电池放电时:
负极的电极反应式为
_______________________________。
高二化学期末考试试题答案
选择题(每小题2分,共0分)
123467*********3
BBADBDDABDD
1411617181920212223242
DBDBABABBD
26(12分)
(1)①铜(1分)u2++2e-=u(2分)②镀铜铁(1分)
(2)BD(2分)
(3)①N(1分)2l-+2H22H-+H2↑+l2↑(2分)
②牺牲阳极的阴极保护法(1分)2+2H2+4e—=4H—(2分)
27(14分)每空2分
(1)>(l-)=(H)+(+)
(2)<(3)<7
(4)32-+H2H3-+H-(Na+)>(32-)>(H-)>(H3-)>(H+)
()1:
10
28(12分)
I.
(1)酸式滴定管(或10L移液管);100l容量瓶;
(2)酚酞;(3)060;(每空1分)
(4)溶液由无色恰好变为红色(或粉红色),并在半分钟内不褪色;(2分,)
III.
(1)07;4;(每空2分)
(2)ab(2分,错选、多选不给分,漏选给1分)
29.(12分)每空2分
(1)吸热
(2)067(3)减小不变
(4)H4(g)+2H2(g)=2(g)+4H2(g)△H=+160•l-1
()H3H+8H--6e-=32-+6H2
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