山东省中学联盟莱芜一中届高三上学期阶段性测试化学.docx
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山东省中学联盟莱芜一中届高三上学期阶段性测试化学
试卷类型A
莱芜一中51级高三上学期阶段性测试
化学试题2012.12
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1~4页,第II卷5~8页,请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分,考试时间90分钟。
2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27
Cl:
35.5S:
32
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。
下
列叙述不正确的是
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
2.3717Cl、3517Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
B.3717Cl、3517Cl互为同位素,3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体
C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性
D.3717Cl2的摩尔质量是74
3.将一浅绿色溶液,置于空气中,变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色
胶体,下列说法中错误的是
A.该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+
B.欲检验该黄色溶液中,是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液
C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否变红色
4.下列说法正确的是
A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程,与是否通电无关
B.有单质参加的反应,均为氧化还原反应
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物,铝也是两性金属
5.下列关于物质的分类说法中,正确的是
A.SO2、NO2是酸性氧化物
B.分散系一定是混合物
C.盐酸能导电,是电解质
D.最外层电子数少于4的元素一定是金属元素
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图:
B.原子核内有10个中子,8个质子的原子:
188O
C.HSO3-的电离方程式:
HSO3-=H++SO32-
D.2gH2在25℃101kPa下燃烧,生成液态的水放出285.8kJ·mol-1的热量,则该反应的
热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.元素周期表中,第三周期最右端的元素得电子能力最强
C.最易失去的电子能量最高
D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
8.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0,下列说法正确的是
A.反应前后,熵不变
B.反应前后,分子总数不变
C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变
D.反应前后,氧元素化合价不变
9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.钠与水反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
10.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)△H>0的叙述中,正确的是
A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.碳在反应中只做还原剂D.若生成1molSiC转移电子为2mol
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
11.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,电池总反应式为:
V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
A.向外供电时,锂离子向负极移动
B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的物质是V2O5
C.正极的电极反应为:
V2O5+xe-+xLi+→LixV2O5
D.负极的电极反应为:
xLi-xe-→xLi+
12.在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,
2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确有是
A.该温度下,反应的平衡常数是
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
13.用水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小
B.Kw逐渐减小
C.水的电离程度增大
D.
变大
14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③
15.下列说法不正确的是
A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.将二氧化硫通入溴水,溴水退色后加热不能恢复原色
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
16.室温下,将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线右图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点:
pH=14
B.b点:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:
水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
D.c点后,溶液中离子浓度大小关系一定为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
17.下列实验不合理的是
18.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)
与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)△H<0
B.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括2小题,共22分)
19.(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)。
③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲,乙。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。
20.(10分)工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
Fe2O3(s)+
CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=-15.73kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ·mol-1
则反应Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)的△H=。
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。
写出电解总方程式。
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。
镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的极发生反应。
(填“氧化”或“还原”)
(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为,消耗硫酸的物质的量是。
四、(本题包括2小题,共24分)
21.(10分)哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖,
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
下图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:
c(mol·L-1)
0.4
0.3
NH3
0.2
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0.6
0.5
0.1
时间t/s
(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为K1=(列出计算式不用试算)。
(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是。
A.加入催化剂B.扩大容器的体积
C.升高温度D.减小氨气的浓度
在该条件下,氮气的化学反应速率。
(填“变小”、“变大”或“不变”)
(3)该反应在80s后化学平衡常数为K2,则K1K2(填“>”、“<”或“=”),此时氮气的转化率为。
(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数。
(填“变小”、“变大”或“不变”)
22.(14分)运用相关原理,回答下列各小题:
已知:
NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3·H2O中水的电
离程度。
(填“>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为。
(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则
[Na+]+[NH4+]2[SO42-](填“>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH7。
(填“>”、“=”或“<”)
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的是。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有,
一定不存在的离子有。
五、(本题包括1小题,共10分)
23.(10分)榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
12.0
(2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会
导致_________溶解,沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠
溶液的离子方程式。
(4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并
通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原
是;为了能产生沉淀,该同学对
图1装置进行了改进,改进的方法为。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变
浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡
外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系。
高三化学参考答案及评分标准2012.1
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.D9.A10.B
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)11.A12.B13.C14.D15.D16.C17.D18.B
19.(12分)
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3NaOH(2分)
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全。
(关键词:
上层清液)(2分)
②OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2(2分)
③搅拌(1分)引流(1分)
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中,试纸先变红,后退色,证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色)(2分)
20.(10分)
(1)△H=+411.20kJ·mol-1(2分)
(2)2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4(2分)
(3)负极(1分)氧化(1分)
(4)0.4NA(2分)0.2mol(2分)
21.(10分)
(1)
mol-2·L2(2分)
(2)C(1分)变大(2分)(3)>(1分)20%(2分)(4)变大(2分)
22.(14分)
(1)=(2分)
(2)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)=(2分)pH>7(1分)
(3)①Fe2+(1分);MnO4-Fe3+(2分)②MnO4-Fe3+(2分);Fe2+I-(2分)
23.(10分)
(1)Fe3+Al3+(2分)
(2)Al(OH)3(1分)Ca(OH)2(1分)
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(2分)
(4)①盐酸挥发,制取的二氧化碳中含有盐酸(1分)在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(1分)②CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)(2分)
高∷考╗试∠题。
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