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高三二模化学静安
静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
(满分150分,时间120分钟)201504
说明:
1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64I—127Ba—137
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.将木材隔绝空气加强热,可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法化工生产中称为
A.分馏B.裂化C.裂解D.干馏
2.含单质硫的水可防治皮肤病,而硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度,可将硫先放入溶剂R中,再将所得液体分散在水中。
则R可以是
A.CS2B.酒精C.CCl4D.盐酸
3.取0.5mL某溶液,要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验,适宜的方法是
A.纸上层析法B.萃取分液法C.结晶法D.蒸馏法
4.把生铁冶炼成钢,目的是
A.改善性能,增大用途B.除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等D.用红棕色炉气制取水煤气
5.在对电子运动状态的描述中,确定1个“轨道”的方面包括
①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋
A.①②③④B.①②③C.①②D.①
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.碳元素的一种单质的化学式为C68,则关于C68的叙述错误的是
A.属分子晶体B.可溶于CCl4C.固态可导电D.熔点高于C60
7.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
A.乙烯(乙醇)B.顺丁橡胶(石油裂解气)
C.碘(海带)D.溴(海水晒盐后的余液)
8.下气体除杂所用试剂错误的是(括号内为杂质)
A.Cl2(HCl):
饱和食盐水B.H2(H2S、HCl、H2O):
碱石灰
C.SO2(HCl):
Na2SO3溶液D.CO2(H2S):
CuSO4溶液
9.根据右表数据,则与HClO3比,HClO具有的是
Cl-O键
键长(pm)
Cl-O键能
(kJ/mol)
HClO
170
209
HClO3
157
244
A.更高的沸点
B.更强的酸性
C.Cl-O断裂放出的能量更少
D.更易放出原子氧
10.非金属元素R位于第三周期,其原子的最外层有n个电子,则以下叙述错误的是
A.R原子的电子数为10+n
B.R能形成Rn-离子
C.R的最高氧化物为R2On或ROn/2
D.R的气态氢化物化学式为H8-nR
11.用定量的方法,可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓溴水
C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液
12.以下实验所用的试剂不合理的是
选项
实验目的
所用试剂
A
比较Fe3+和Cu2+的氧化性
FeCl3溶液和Cu
B
比较镁和铝的金属性
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C
比较硫和氯的非金属性
氢硫酸、氯气
D
比较苯酚和碳酸的酸性
0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液、pH试纸
13.如右图的装置,左为铁电极,右为石墨电极,a为水或某种溶液。
若两电极直接连接或外接电源,石墨上可能发生的反应是
2H++2e→H2↑
O2+4e+2H2O→4OH-
2Cl--2e→Cl2↑
A.
B.
C.
D.
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。
若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用
15.测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图;反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,测得的SO2的体积分数
A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定
16.氨基呈碱性,氨基酸呈两性。
把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中,所得溶液中不能同时大量存在的微粒是
H2NCH2COOH
H3N+-CH2COOH
H2NCH2COO-④H3N+-CH2COO-
A.
与
B.
与
C.
与
D.
与④
17.冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10;N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。
若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:
N2-0.8,O2-0.2;气体都在同温同压下测定)
A.1392m3B.1740m3C.1920m3D.2304m3
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是
A.H2SO4B.HClC.HClOD.Ba(HSO3)2
19.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体,发生反应2CaO2(s)
2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。
保持温度不变,缩小容器容积为原来的三分之二,重新平衡后,下列叙述正确的是
A.平衡常数减小B.CaO的量减少C.氧气浓度不变D.CaO2的量不变
20.某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子,可先加足量消石灰,再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。
以下离子方程式肯定不符合反应事实的是
A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O
D.Ca2++CO32-→CaCO3↓
21.25℃,有v1mLpH≈9的氨水(A)和v2mLpH≈10的氨水(B),v3mLpH=10的NaOH溶液(C),它们能中和同量的盐酸。
以下叙述正确的是
A.v1>10v2B.加少量水稀释,氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)都减小
C.v2≈v3D.中和热A=B=C
22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸,它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。
将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热,得到79.8g固体A和27g水,则A可能是
A.Na3PO4B.Na4P2O7
C.Na4P2O7和Na5P3O10 D.Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10
第
卷(共84分)
四、(本题共12分)
23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更(选填“强”、“弱”)。
与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因是。
氯化铁受热会发生升华现象,这说明氯化铁是
(选填“离子”、“共价”)化合物。
24.一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=。
下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是
(选填编号)。
a.升高温度b.增大压强
c.充入一定量COd.再加入一些铁粉
25.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。
□FeS2+□Fe2(SO4)3+□→□FeSO4+□
26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。
将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;
将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。
从以上反应可得出的结论是、
。
五、(本题共12分)
27.硫元素位于元素周期表第列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释。
28.S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有个
S-S键;已知:
H-S键键能:
339kJ/mol;H-Se键键能:
314kJ/mol。
以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低。
29.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c(H2SO3),据此判断NaHSO3溶液显 性。
30.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32-)=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
31.已知Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO32-+H2O
HSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。
a试剂是,操作和现象是。
六、(本题共12分)
在饱和碳酸钠溶液中通入CO2,将所得溶液小心蒸干,得到固体A,为分析A的成分,设计如下实验方案。
32.甲实验:
用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。
25℃时,将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH,还需另一种试剂和水进行对照实验,该试剂是。
33.乙实验:
将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合,通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳
酸氢钠,下表是几组实验的现象:
A溶液
BaCl2浓度
0.2mol/L
0.1mol/L
0.02mol/L
0.2mol/L
浑浊
浑浊
少许浑浊
0.1mol/L
浑浊
少许浑浊
无现象
0.02mol/L
少许浑浊
无现象
无现象
产生浑浊的原因可能是
A中含有碳酸钠;
。
34.丙实验:
称取0.736g样品,配置成100mL溶液,取出20.00mL,用0.1000mol/L的盐酸滴定,可用甲基橙作指示剂,终点颜色的变化是。
35.丁实验:
通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠,取10.000g样品置于(填写仪器名称)中加热,经干燥、冷却、称量固体质量,上述操作步骤至少进行次,当剩余固体质量为克(保留3位小数)时,证明A为纯净的碳酸氢钠固体。
七、(本题共12分)
南美洲干旱地区有智利硝石,是制取炸药的重要原料,其主要成分是NaNO3,还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。
NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:
溶解、
。
37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸,反应的化学方程式为;
热的硝酸会腐蚀橡胶,制取装置中应该用代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:
4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O
简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作。
NaHSO3过多或过少,I2的产率都会降低,当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:
2.6时,I2的产率为。
39.智利硝石资源有限(曾引起南太平洋战争),现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法,涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)、制硝酸、等;写出工业制硝酸的化学方程式、。
八、(本题共10分)
苯是重要的化工原料,以下是某酮酸E的合成路线。
已知:
①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸;
②
40.以上合成路线中,属于氧化反应的有:
反应
和反应(填反应编号);反应
的反应条件是。
41.写出结构简式A;B。
42.已知C的分子式为C4H6O4,则D的结构简式为;分离C和D的方法是。
43不能由直接制取,原因是。
44.写出反应
的化学方程式。
九、(本题共12分)
艾多昔芬可用于防治骨质疏松症,其合成路线如下(部分反应条件略去):
45.写出下列物质的结构简式:
C;艾多昔芬。
46.写出F→G的化学方程式
。
47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。
48.请参照合成艾多昔芬的某些信息,完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):
十、(本题共14分)
49.将7.8gNa2O2加入100g水中,充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
(1)溶液的质量分数为(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中钠元素的质量分数为0.3150,氯为0.2708,为求算Na2CO3的质量分数,某同学列了以下关系式:
(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+(x÷60×2)
解得x=28.25,则Na2CO3的质量分数为(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO3样品,加入一定量蒸馏水使其充分溶解,情况如下:
温度(℃)
10
40
75
剩余固体质量(g)
201
132
72
NaNO3溶解度(g/100g水)如下:
温度(℃)
10
40
70
溶解度
81
104
150
(1)实验中加入的水为g;
(2)原样品中NaNO3为g。
52.在450℃、1.50×107Pa条件下,Na2O与O2反应生成NaO2,NaO2可用于应急呼吸面罩:
4NaO2+2CO2→2Na2CO3+3O2
4NaO2+2H2O(g)+4CO2→4NaHCO3+3O2
某呼吸面罩中放置了500gNaO2,吸收CO2和H2O(g),每产生18.48L(换算为标准状况)O2时,固体的质量就增加13.30g。
计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:
静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷
参考答案和评分标准201504
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
A
A
B
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
D
B
B
D
D
D
B
C
B
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
题号
18
19
20
21
22
答案
AB
BC
AB
A
BD
四、(本题共12分)
23.强(1分);不会发生电化学腐蚀(1分);共价(1分)。
24.c(CO)/c(CO2)(2分)a(2分)
25.FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4(2分)
26.酸性条件氧化性:
Fe3+>S(1分)、给出Fe3+的能力:
Fe(OH)3>Fe2S3(2分)(合理即可)。
五、(本题共12分)
27.16(1分);3p(1分);
氯离子核电荷数更大,对外层电子的引力更强,故离子半径较硫离子小。
(1分)
28.8(1分);能(1分);否(1分)。
29.酸(1分)
30.ab(2分)
31.酚酞(1分)取样品溶于水,滴加酚酞显红色,加热后溶液红色加深(2分,合理即可)
六、(本题共12分)
32.纯碳酸氢钠(2分)。
33.碳酸氢钡浓度增大析出沉淀(2分)。
34.黄色变为橙色,且半分钟不褪色(2分)。
35.坩埚(2分);2(2分);6.310(2分)。
七、(本题共12分)
36.过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分,洗涤、干燥可不写)。
37.NaNO3+H2SO4
NaHSO4+HNO3↑(1分);磨砂接口(1分)。
38.加四氯化碳萃取分液(1分);水浴蒸馏(1分,水浴可不写)。
0.8(2分)
39.合成氨(1分)、氯碱工业(或电解食盐水)(1分);
4NH3+5O2
4NO+6H2O(1分);4NO+3O2+2H2O
4HNO3(1分)。
八、(本题共10分)
40.
(1分);碱的醇溶液、加热(1分)
41.(1分);(1分)
42(2分),蒸馏或结晶法(1分)
43.苯分子中的碳碳键是一种特殊的键,加氢只能生成环己烷。
(1分)
44.
(2分)
九、(本题共12分)
45.
(2分);
(2分)
46
(2分)
47.
(2分)
48.
(1分)
(2分)(1分)
十、(本题共14分)
49.
(1)0.075(2分)
(2)1.91(2分)
50.0.499(2分)
51.
(1)300(2分);
(2)372(2分)
52.4NaO2+2CO2→2Na2CO3+3O2△m(固体)
2xmolxmol1.5xmol-4xg
4NaO2+2H2O(g)+4CO2→4NaHCO3+3O2
ymolymol0.75ymol29yg
可列式:
1.5x+0.75y=18.48/22.4-4x+29y=13.30解得x=0.3y=0.5
所以,Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为0.3:
0.5=3:
5(4分)
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- 高三二模 化学 静安