云南省曲靖市麒麟区五中学年度下学期期中考试高一化学.docx
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云南省曲靖市麒麟区五中学年度下学期期中考试高一化学
云南省曲靖市麒麟区五中2017-2018学年度下学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.在一定条件下,将12mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中,充分反应后,容器内残留6mL的气体,则原混合气中NO的体积为( )
A.3mLB.6mL
C.9mLD.12mL
2.下列有关物质分类说法正确的是( )
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
3.原子团SCN化合价为-1价,在很多方面跟卤素原子相似,因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S,下列反应不正确的是( )
A.(SCN)2+2Br-===Br2+2SCN-
B.(SCN)2+H2S===2H++2SCN-+S↓
C.4H++2SCN-+MnO2
Mn2++(SCN)2↑+2H2O
D.(SCN)2+2I-===2SCN-+I2
4.一定温度下,某容器内发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡的标志是( )
A.氨气、氮气、氢气的浓度相等
B.氮气和氢气的物质的量之比为1∶3
C.恒温恒容时,体系的压强不再改变
D.恒温恒容时,混合气体的密度保持不变
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
6.装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置
下列说法不正确的是( )
A.甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
B.选用丙装置,实验结束时先移去酒精灯,再将导气管拿出水面
C.用乙装置实验时,蒸发皿中产生大量肥皂泡,点燃肥皂泡发出爆鸣声
D.三个装置相比较,乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
7.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++
===BaSO4↓来表示的是( )
A.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
8.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A.1.5molH2O和2.5mol水
B.2molH2SO4和5mol硫酸
C.1.2molH2和1.6mol氢
D.10molNe和12mol氖原子
9.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
10.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )
A.陶瓷坩埚B.石英坩埚
C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚
11.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水,析出晶体5g;将乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为( )
A.10%B.15%C.20%D.25%
12.下列过程中吸收能量的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.下列说法中正确的是( )
A.氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨
B.氨水显碱性,能使石蕊溶液变红色
C.氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原
14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2
B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaW+Y2===2NaY+W2
D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
15.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法不正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁能与金属钾反应放出氢气
16.下列各物质属于电解质的是( )
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤
17.2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星,为中国人登月打下了坚实的基础。
据预测,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它是核聚变的重要原料。
氦的这种核素应表示为( )
A.
HeB.
HeC.
HeD.
He
18.下列说法中不正确的是( )
A.物质的摩尔质量等同于其相对分子质量
B.两种不同物质的物质的量相等,它们的质量不一定相等
C.阿伏加德罗常数个微粒数是12g12C中所含的碳原子数
D.某气体分子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值等于其相对分子质量
19.下列说法正确的是( )
A.1mol氢气约含有6.02×1023个氢原子
B.1mol水含有的氧原子数为2NA
C.2NA个水分子的质量是36g·mol-1
D.硫酸的摩尔质量为98g·mol-1
20.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
21.关于明矾的下列说法错误的是( )
A.明矾的化学式为KAl(SO4)2
B.明矾是纯净物
C.明矾中存在K+和Al3+两种阳离子
D.明矾是一种复盐
22.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
C.常温常压下,32gO2—中所含电子的数目为20NA
D.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
24.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.
mol-1B.
mol-1C.
mol-1D.
mol-1
25.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3):
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.铝片与硝酸汞溶液反应:
Al+Hg2+===Al3++Hg
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
26.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
27.在下列反应中,硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
28.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中Cl﹣与
之比为( )
A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.2∶1
29.下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A.甲烷是一种气态氢化物
B.甲烷是最简单的烃类有机物
C.甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃
D.甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1:
4
30.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )
A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇
B.酯化反应一般需要吸水
C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物
D.酯化反应一般需要催化剂
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)
31.写出下列反应的离子方程式:
(1)铁片与稀盐酸反应________________________;
(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________;
(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________;
(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________;
(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。
32.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)金属阳离子只有氧化性,不可能有还原性( )
(2)实验室配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量铁粉( )
(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成( )
(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是Fe3+( )
(5)Fe(OH)2在空气中充分加热时,可分解为FeO和H2O( )
(6)Fe2O3→Fe(OH)3不能经过一步反应实现( )
(7)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,产生红色沉淀( )
(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中有Fe2+( )
33.某固体粉末样品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、
、Cl﹣中的几种离子,某实验小组为确定其成分设计如下实验:
①取适量样品加水溶解。
②取少量①中的待测液,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水,溶液变为血红色。
③另取少量①中的待测液,滴加过量的氢氧化钠溶液,除得到沉淀外,还有无色有刺激性气味的气体放出,该气体可使酚酞溶液变红。
(1)由上述实验可知,该样品中一定不含有的离子为 (填离子符号),一定含有的离子为 (填离子符号)。
(2)操作③中沉淀变化的现象为 。
(3)操作③中生成刺激性气体的离子方程式为 。
34.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,除加硫酸防止生成Fe(OH)2外,还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2,常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面以下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是________________
________________________________________________________________________。
方法二:
在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________________________
35.在下列曲线中,纵坐标表示生成氢氧化铝的量,横坐标表示加入试剂的体积。
从下边图中选出选项:
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。
(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。
(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。
(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。
(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入水中,发生3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余6mL气体,反应前后气体体积减少6mL。
根据化学反应计算如下:
V(NO2)=9mL,原气体中V(NO)=3mL。
2.【答案】C
【解析】纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成的单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液,依次是盐、单质、混合物、混合物,A错误;
干冰是二氧化碳,属于化合物,生石灰是氧化钙,为氧化物,硫酸为酸,碳酸氢铵为盐,依次是氧化物、氧化物、酸、盐,B错误;
氯化氢溶于水导电,属于电解质,氨气本身不能电离,属于非电解质,水银是金属单质,草木灰是主要成分为碳酸钾的混合物,依次是电解质、非电解质、单质、混合物,C正确;
冰水是一种物质组成为纯净物,依次是纯净物、胶体、浊液,D错误。
3.【答案】A
【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S,可知氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>(SCN)2>I2>S。
若(SCN)2+2Br-===Br2+2SCN-能够发生,则氧化性Br2<(SCN)2,与题干不符合,A不正确;氧化性(SCN)2>S,依据氧化还原反应强弱规律可知,(SCN)2+H2S===2H++2SCN-+S↓能够发生,B正确;氧化性Cl2>(SCN)2,二氧化锰能氧化氯离子生成氯气,则4H++2SCN-+MnO2
Mn2++(SCN)2↑+2H2O也能够发生,C正确;氧化性(SCN)2>I2,依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2+2I-===2SCN-+I2能够发生,D正确。
4.【答案】C
【解析】①基本规律:
正反应速率和逆反应速率相等,或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时,反应达到平衡状态。
②对于体积变化的气体反应,容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时,反应达到平衡状态。
③若氮气与氢气起始物质的量之比为1∶3时,反应过程中氮气与氢气的物质的量之比始终为1∶3,无法判断反应是否达到平衡状态。
④恒温恒容时,混合气体的质量不变,容器的容积不变,混合气体的密度始终保持不变,无法判断反应是否达到平衡状态。
5.【答案】A
【解析】8gO2物质的量=
=0.25mol,含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA,A正确;
1L0.1mol•L﹣1的氨水中,一水合氨物质的量为0.1mol,一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,溶液中NH4+小于0.1mol,B错误;
盐酸溶液中不存在氯化氢分子,C错误;
1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,D错误。
6.【答案】B
【解析】铁与水蒸气反应的实验装置比较。
7.【答案】B
【解析】离子方程式Ba2++
===BaSO4↓,表示易溶易电离出Ba2+的化合物与易溶易电离出
的化合物反应,生成硫酸钡沉淀的离子反应。
B选项中的反应还有水生成,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
===BaSO4↓+2H2O。
8.【答案】C
【解析】用摩尔表示物质的量时,要指明微粒的种类。
“1.6mol氢”没有指明是氢分子还是氢原子。
9.【答案】D
【解析】A选项中没有对比实验、B选项中催化剂不同、C选项中前者没有催化剂后者有催化剂,无法比较温度对化学反应速率的影响。
D选项中其他条件都相同,只有温度不同,可以比较温度不同对化学反应速率的影响。
10.【答案】D
【解析】陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅,在高温下都能与氢氧化钠反应。
11.【答案】D
【解析】氯化钾饱和溶液蒸发掉10g水,可析出氯化钾5g,此温度下氯化钾的溶解度为50g,
氯化钾饱和溶液的溶质质量分数=50g÷(100g+50g)×100%≈33.33%,
氯化钾饱和溶液的质量=100g-35g-5g=60g,
原溶液中含氯化钾的质量=60g×33.33%+5g≈25g,
原溶液中氯化钾质量分数=25g÷100g×100%=25%。
12.【答案】A
【解析】反应过程中吸收能量,说明反应物的总能量小于生成物的总能量;浓硫酸溶于水放出热量。
13.【答案】C
【解析】氮气、氢气合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行,A不正确;氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色,使石蕊溶液变蓝色,B不正确;氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应,生成氯化铵固体小颗粒,有白烟产生,C正确;由氨(氮元素为-3价)制硝酸(氮元素为+3价),氮元素化合价升高,氮元素被氧化,D不正确。
14.【答案】B
【解析】在氧化还原反应中,物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物,利用此规律可知B项反应能够发生。
15.【答案】A
【解析】甲为甲烷,不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色;乙为乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色;丙为苯,其分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键;丁为乙醇,能与活泼金属钠、钾反应放出氢气。
16.【答案】A
【解析】①NaOH熔融状态和在水溶液中均可导电,属于电解质;
②BaSO4熔融状态能导电,属于电解质;
③Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;
④蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电,属于非电解质;
⑤CO2不能电离出离子,属于非电解质;综上A正确。
17.【答案】B
【解析】在用原子组成符号表示原子组成时,其质量数标在元素符号的左上角。
18.【答案】A
【解析】物质的摩尔质量(单位为g·mol-1)、1mol该物质的质量(单位为g)、相对分子质量,它们的单位不同,其数值相等。
两种不同物质的物质的量相等,其质量不一定相等(因为它们的摩尔质量可能不同)。
19.【答案】D
【解析】1mol氢气含有2mol氢原子,氢原子数目为1.204×1024;1mol水含有1mol氧原子,氧原子数目为NA;2NA个水分子的物质的量为2mol,其质量是36g。
20.【答案】C
【解析】因氧化性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入Fe粉仅与Fe3+反应。
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol,则:
故参加反应的Fe的物质的量为1mol,
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol∶3mol=1∶3,C正确。
21.【答案】A
【解析】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,是纯净物,明矾在水溶液中电离出K+、Al3+两种阳离子和
一种阴离子,明矾属于复盐。
22.【答案】C
【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,否则可能引起火灾,A不正确;托盘天平只能准确到0.1g,不能用于称量10.05g固体,B不正确;量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取,否则会引起较大误差,D不正确。
23.【答案】C
【解析】A项,忽略了溶剂水中含有的氧原子,错误;B项,缺少溶液的体积,无法计算溶液中Cl﹣个数,错误;C项,O2—为10电子微粒,32gO2—的物质的量为2mol,所含电子的数目为20NA,正确;D项,标准状况下苯不是气体,不能利用气体摩尔体积进行计算,错误。
24.【答案】B
【解析】根据氧原子守恒可知:
4×amol×NA=b,NA=
mol-1。
25.【答案】A
【解析】A项,用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3),离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,正确;B项,铝片与硝酸汞反应,离子方程式为2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg,错误;C项,硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合,离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,错误;D项,碳酸氢钙溶液与盐酸反应,离子方程式为HCO
+H+===H2O+CO2↑,错误。
26.【答案】D
【解析】从图示看,阴影部分的反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,符合要求的只有D项。
27.【答案】D
【解析】 A中HNO3只表现氧化性;B中HNO3只表现酸性;C中HNO3既表现氧化性,又表现还原性;D中HNO3既表现氧化性,又表现酸性。
28.【答案】B
【解析】根据离子方程式Al3++3OH﹣
Al(OH)3、Mg2++2OH﹣
Mg(OH)2、Al(OH)3+OH﹣
AlO2﹣+2H2O并结合图像可知,溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2mL,则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6mL,所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1mL,铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为6∶1,
则Al3+和Mg2+的物质的量之比:
(6×
)∶(1×
)=4∶1,
结合化学式MgCl2、Al2(SO4)3可知,溶液中Cl﹣与
的物质的量之比:
(1×2)∶(4×
)=1∶3,
故选B。
29.【答案】D
【解析】甲烷是由碳、氢两种元素形成的化合物,常温下为气体,既是气态氢化物,又属于最简单的烃类有机物;在烃类有机物中甲烷氢元素和碳元素的原子个数之比数值越大,氢元素的质量分数含量最高;甲烷分子中碳原子与氢原子的数目比为1:
4,碳、氢元素的质量比为3:
1。
30.【答案】A
【解析】酯化反应是酸(有机羧酸或含氧无机酸)与醇(不一定是乙醇,其他醇也可)反应生成酯和水的反应;酯化反应是可逆反应,存在一定的限度,反应物不能完全转化;酯化反应进行的比较缓慢,常用浓硫酸作催化剂加快其反应速率,浓硫酸还具有吸水性,促进平衡向生成酯的方向移动,浓硫酸不做脱水剂。
31.【答案】
(1)Fe+2H+===
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