高考化学试题精炼01 57.docx
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高考化学试题精炼0157
中学化学试题资源库——热力学
A组(方程式)
.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1
B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1
CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1
D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1
.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
CCH4(g)+4O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
.据报道,2004年2月17日,宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。
预计明年5月,宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。
已知,天然气的主要成分是甲烷,在101kPa时,一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为QkJ。
若完全吸收生成的CO2,需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL,则下列热化学方程式肯定错误的是
ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-5.0QkJ/mol
BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-5.0QkJ/mol
CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-3.0QkJ/mol
DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-2.4QkJ/mol
.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
AC(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol
.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。
下列热化学方程式中,正确的是
AC(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6kJ/mol
CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol
.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol
BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ/mol
C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol
D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol
.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O
(1);△H=-1300kJ/mol
下列说法中,正确的是
A有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量
C有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
D有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
AC8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1
BC8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=-5518kJ·mol-1
CC8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=+5518kJ·mol-1
DC8H18
(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=-48.40kJ·mol-1
.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
ACH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/mol
B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol
.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是
A1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g);ΔH=+267kJ/mol
BN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-133.5kJ/mol
CN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534kJ/mol
DN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol
.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)
A2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH=+Q1kJ·mol-1
B2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1
C2A(g)+B(g)=2C
(1)ΔH=+Q3kJ·mol-1
D2A(l)+B
(1)=2C
(1)ΔH=+Q4kJ·mol-1
.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)
A2A(I)+B(I)=2C(g)ΔH=+Q1kJ·mol-1
B2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1
C2A(g)+B(g)=2C
(1)ΔH=+Q3kJ·mol-1
D2A(I)+B
(1)=2C
(1)ΔH=+Q4kJ·mol-1
.2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。
从此我国进入了航天大国和航天强国行列。
发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机要的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3kJ/mol
CN2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
D2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)
.今有如下三个热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=akJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ/mol
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是
Aa、b和c均为负值Bc=2aCa>bDc=a+b
.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515.9kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式是
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-374.4kJ/mol
④2CO2(g)=2CO(g)+O2(g);ΔH=+1406.2kJ/mol
A①②B①③C②④D③④
.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1;则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0;则金刚石比石墨稳定
C已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol-1;则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2;则△H1>△H2
.2005年10月17日凌晨4时33分,神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场,我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。
从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。
此次发射用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ•mol-1。
下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中,正确的是
A2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ•mol-1
B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=+1135.7kJ•mol-1
CN2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-1135.7kJ•mol-1
D2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ•mol-1
.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为:
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H=-10900kJ·mol-1。
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1367kJ·mol-1。
假定汽油的成份为C8H18,则用添加酒精的汽油作燃料时,不能达到的目的是
A节省化石燃料B减少有害气体的排放
C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量
.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。
下列说法正确的是
ACO燃烧的热化学方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=+282.8kJ/mol
BH2燃烧的热化学方程式为:
2H2+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol
C燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%
D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气
.下列说法或表示法正确的是
A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B由C(石墨)→C(金刚石):
ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C在稀溶液中:
H++OH-=H2O;ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8kJ/mol
.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为:
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-1411kJ·mol-1
又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。
据此,下列说法错误的是
A物质的燃烧热越大,火焰温度越高
B烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低
C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少
D1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ
.硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O,它的分解反应方程式为。
已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量,则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。
.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。
3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是,其相应的质量(g)为。
(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH=。
(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。
A组(燃烧热)
.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是
A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ
.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
DCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
.下列关于反应能量的说法正确的是
AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=—216kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量
BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+178.5kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量
C101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);△H=—571.6kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1
DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
.下列说法或表示方法正确的是
A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
D在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
.已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3;△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3;△H=-3119.1kJ·mol-1
由此得出的正确结论是
A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
CO3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
DO2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
.已知热化学方程2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g);△H=+58kJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-94kJ/mol。
为提供分解1molKNO3所需能量,理论上需燃烧碳
A58/94molB58/(94×2)molC(58×2)/94molD(94×2)/58mol
.“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。
已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍
A3.1B1.6C1.3D0.8
.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时,放出445kJ热量,则这个反应的热化学方程式为;CH4的燃烧热为。
.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态二氧化二碳和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为:
又知H2O(l)
H2O(g);△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是J。
.已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol。
(1)写出葡萄糖燃烧的热化学方程式;
(2)计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量
.已知:
①CH4燃烧热为802kJ/mol;②1molCH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519kJ;③1molCH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O,放出731.25kJ热量。
请回答下列问题:
(1)试写出上述②的热化学方程式。
(2)试写出③的总化学方程式。
.在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中,加入6.0L氧气燃烧,燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L,再通过NaOH水溶液,体积变为2.0L。
已知该水煤气10L燃烧时放热114.3kJ,计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比。
(已知:
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热为282.8kJ·mol-1)
.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式。
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量890kJ(填>、=、<)
(3)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是。
(4)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围。
.某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成,A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下:
物质
A
B
CO
H2
燃烧热/kJ·mol-1
725
5518
283
286
A、B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时,放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
(1)A、B的相对分子质量为A,B。
(2)等物质的量的A、B混合的燃料73g,在160LO2中完全燃烧,得到104L气体,通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。
由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)=,A分子式为,B分子式为。
(3)1mol等物质的量的A、B混合的燃料,在一定量的氧气中燃烧,放出热量2980kJ,则反应中生成COmol。
A组(中和热)
.在做中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是
A两个量筒B环形玻璃棒C底中垫纸条D碎泡沫塑料
.在中和热的测定实验中,取50mL0.50mol/L的盐酸,需加入下列试剂。
A50mL0.50mol/LNaOH溶液B50mL0.55mol/LNaOH溶液
C1.0gNaOH固体D50mL0.50nol/LNH3·H2O
.在热化学中,“中和热”是一个重要概念。
“中和热”的定义为:
在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫做中和热。
以下叙述正确的是
①酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热
②在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等
③在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
④将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热
A①②B③④C②④D①③
.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
已知:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O;ΔH=-Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH=1/2Na2SO4
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