高中化学 人教版 必修2 第三章 有机化合物 高考复习习题实验题大全1100 含答案解析.docx

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高中化学人教版必修2第三章有机化合物高考复习习题实验题大全1100含答案解析

高中化学人教版必修2第三章有机化合物高考复习习题（实验题大全1-100）含答案解析

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、实验题

1．成都七中化学兴趣小组在实验室制备1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2的CCl4溶液以及浓硫酸等。

反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）用两个化学方程式表示该实验原理：

_____________;_________________

（2）用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

______________;______________

（3）装置A中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：

_____。

装置B的目的是：

_____________

（4）为保证D中尽可能少出现杂质产物，在装置C中应加入_____（填正确选项前的字母）

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．酸性KMnO4溶液

（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层（填“上”、“下”）；若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．亚硫酸钠溶液

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；

2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。

试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白:

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。

请写出乙醇发生消去反应的方程式____________。

（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

____________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：

___________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：

_________________。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。

3．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。

（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

4．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）装置（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、________。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。

简述这一操作的方法：

___________。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

（6）将装置（Ⅱ）反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

5．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO（用石棉绒作载体）。

请回答下列问题：

（1）向试管A中鼓入空气的目的是_____________________________。

（2）玻璃管中可观察到的现象是_______________________________；相关化学方程式是_____________________________________。

（3）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_____________________________________。

6．“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的，其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品当中的氮释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量。

凯式定氮法步骤如下：

①样品处理：

准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应催化剂，一定条件下充分反应，所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。

②碱化蒸馏：

量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。

通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气。

③滴定：

向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点。

根据以上知识回答下列问题：

（1）样品处理的目的是_______________________________________________________。

（2）碱化蒸馏时反应的离子方程式为_____________________，冷凝管中冷却水的进水口为__________（填“A”或“B”）；如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶__________________。

（3）凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高，操作简单，缺点是____________________________。

（4）当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测蛋白质含量值“增大”的是__________（填字母）。

A．含三聚氰胺（

）

B．样品入口未用蒸馏水冲洗

C．第

（1）步定容时俯视刻度线

D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

7．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；

（2）B装置有三种功能：

①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；

（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________；

（6）该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为__________（选填序号）。

①CH4   ②CH3Cl   ③CH2Cl2   ④CHCl3⑤CCl4

8．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：

①均匀混合气体；②_____________③_____________。

（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。

（5）E装置的作用是___________________（填编号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。

9．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。

沸点156.2 ℃，较难挥发。

某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：

水石蕊试剂AgNO3溶液NaOH溶液

（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：

______________________________________________ ；

（2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；

（3）E、F试管内出现的现象为______________________、________________________；

（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是____________________________________________________；

（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是__________________________。

10．2016年4月26日，欧洲航天局发布消息称，科学家在围绕土星公转的最大卫星——“土卫六”上发现了纯度极高的液态甲烷海。

科学家发现，其表面有液态碳氢化合物组成的海洋，其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体，海底覆盖着富氧物质，海边可能还有湿地。

回答下列有关甲烷的问题：

（1）以下各图均能表示甲烷的分子结构，_______________更能反映其真实的存在状况。

（填选项字母）

（2）在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿（三氯甲烷），写出该化学反应方程式：

_________________，该反应的类型为_____________________。

（3）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。

①通入高锰酸钾酸性溶液，现象是______________________。

②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_______________________。

③为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_____________________。

④研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_____________。

请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）______________。

11．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）__________________；

（2）装置⑤中的固体药品为__________________用以验证的产物是__________________，现象是__________________；

（3）装置①中的现象是__________________，验证__________________；装置②中溴水的作用是__________________；装置③中品红溶液不褪色说明__________________；此时盛有__________________的装置④中出现__________________，可以验证__________________气体的存在。

12．（实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中可制得1,2—二溴乙烷。

已知制取乙烯的过程中还可能有少量乙醚、SO2等产物。

现用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式______________________________________________。

（2）用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

_________________，_______________。

（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可采用____________（填操作名称）的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

A．水B．氢氧化钠溶液C．碘化钠溶液D．乙醇

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________________________。

（6）请设计实验方案证明1，2—二溴乙烷含有溴元素。

（仪器和药品自选）________________。

13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。

已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。

有关数据如下：

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

颜色状态

密度g/cm3

乙醇

-114.1

78.3

与水、有机溶剂互溶

无色液体

0.79

乙醚

-116.2

34.5

不溶于水，易溶于有机溶剂

无色液体

0.7135

（1）制备乙烯

①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。

②D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。

③E装置的主要作用是__________________。

（2）测定乙烯

反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。

已知：

C2H4

CO2+H2O；C2O42-

CO2+H2O；MnO4-→Mn2+

④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____）

A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液

B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠

C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

⑤油定终点的现象为_______________。

⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。

14．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。

用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:

已知:

 ①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6 + 12HNO3

3H2C2O4+9NO2 ↑+3NO ↑+9H2O；

②NaNO2 有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2 ；S2O32- 能把I2 还原为I-

③NaNO2 也有还原性，能使酸性KMnO4 溶液褪色

（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。

（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置（ 加热和仪器固定裝置已略去）如下图所示

①实验装置图中仪器a 的名称为______________。

②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。

③B 装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________ （填字母）。

a.NaCl 溶液b.Na2CO3 溶液c.NaNO3 溶液

（3）工业上在吸收过程中需控制NO 和NO2 的物质的量比接近1:

1。

若n（ NO）:

n（ NO2 ）>l:

 1，则会导致________；若n（NO） ：

n（NO2）<1:

1，则会导致________。

（4）为测定产品NaNO2 的纯度，请补充完整实验方案：

准确称量适量的NaNO2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。

（实验中可供选择的试剂：

稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI 溶液、c2mol/LNa2S2O3 溶液、c3 mol/L酸性KMnO4溶液）

15．如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。

请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

（1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：

________________。

写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：

__________________。

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。

（3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。

（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。

（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是_____________________；_____________________。

16．）实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

熔点

沸点

状态

苯

5.51℃

80.1℃

液体

硝基苯

5.7℃

210.9℃

液体

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________。

（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是________；分离硝基苯和苯的方法是__________________________。

（3）某同学用如图装置制取硝基苯：

①用水浴加热的优点是_____________________；

②指出该装置的两处缺陷___________________；___________。

17．

（1）苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为_____________________________________。

②试管C中四氯化碳的作用是：

____________________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：

________________________________。

写出E中反应的离子方程式__________________________________________。

③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________（填字母）。

18．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：

在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

间二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。

分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～

馏分，得到纯硝酸基苯18.45g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；

（2）配制混合液时，________（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：

________________________________________________________________________；

（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________；

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；

（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。

19．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：

溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：

通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（）

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段