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届福州质检化学题含答案
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2018年福州质检理综化学题
解题可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32
选择题
7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是()
A.百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动
8.中华美食食材来源广泛,以下食材蛋白质含量最高的是()
A.海带B.豆腐C.竹笋D.萝卜
9.阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是()AA.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随0.02N个碳碳共价键断裂AB.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,制得2.3g钠电路上至少转移0.1N个电子A-3+HN个2×标况下,44.8LHCl气体溶于1.0L水中,所得溶液每毫升中含10C.AD.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO混合后充分加热,可产生N个Cl分子2A210.立方烷(CH)外观为有光泽的晶体。
其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以88
)下相关说法错误的是(
A.立方烷在空气中可燃,燃烧有黑烟产生
B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C.立方烷是苯(CH)的同系物、也是苯乙烯(CH-CH=CH)的同分异构体25666D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是()
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价与均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
12.科研人员设计一种电化学反应器以NaSO溶液为电解质,负载纳米MnO的导电微孔224钛膜和不锈钢为电极材料,这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图:
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)以下叙述错误的是(
.微孔钛膜作阴极A溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性B.使用NaSO42+-=CHCHO-4eC.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:
CHCHCHOH+HCOOH+4H223322.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动D1--随滴、LpOHMOH溶液滴加盐酸,溶液(OH13.已知pOH=-lgcpH)。
t℃时,往50mL0.1mol·入盐酸体积的变化如下图所示:
)以下说法正确的是(A.a=12
pH=6.5
MOH溶液恰好中和时溶液B.盐酸与-+-+)(OHc(MOH)>c(Cl>)c(H)>c(M)>c,26.0mLC.滴入盐酸体积达时溶液中微粒浓度-310>MOH℃时,的K1.0×D.tb
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分)蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组1526(成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法(1。
是:
)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品(2在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
____________。
①装置B中的试剂是
。
②装置D的作用是
,出、C、E、F依次出现下列现象:
,品红褪色,③当装置B
现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有HO、SO、CO。
222结论:
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知:
-O+I===SO+2I2S422
1.。
写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:
。
2.滴定终点的现象为:
1–进行吸收,滴定过量的碘mL的碘水V取蛋白质样品3.mg进行测定,采用Cmol·L111–质量分元素的数的蛋m液酸钠溶VL。
该白质中硫硫硫mol·耗时消CL代22
为。
4.若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值
(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
27.(14分)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
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-1010,已知:
HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×38--+平衡常数KAu=1×+2CN10〔Au(CN)〕
β2为宜。
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示,依据浸出率应选择磨矿细度____________
而挥HCNpH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为
(2)生产中用生石灰调节矿泥(用离子方程式表示)。
发,其作用原理是______________________________________Au转换为pH“氰化”环节,是以NaCN溶液浸取调节的矿泥,敞口放置,将(3)
]。
Na[Au(CN)2___________________________________________________________;①其化学方程式为℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在②“氰化”环节中,金的溶解速率在80即一点:
_____________________________________________________(答10~20℃,原因是)。
可-++,该反应的[Au(CN)K=。
Au+2HCN③已知2H+
2
;生成金,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________(4)用锌还原Na[Au(CN)]2可消除水中的氰化物O氰化物有剧毒,经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。
H(5)22O=A+NH↑。
),经以下反应实现:
NaCN+HO+H(如NaCN3222。
A的化学式为____________①生成物1-0-40
L,计算,除氰率达80%·40minO②某废水用H处理后,测得剩余总氰为0.16mg2211---。
结果保留两位有效数字L)=_________mgvmin时间段反应速率(CN··min()
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)及其化合物有着广泛的用途。
V(28.14分)金属钒(请回答以下问题:
4-元素的所示。
OVV中1()钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图172
4--:
溶合化价是______,请写出液VO中方转化程为OV式的离子732________________________。
)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有(2环境下沉钒率的是在工业生产中不同pHVO钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH沉淀,图234时沉钒率降低,其8.0测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件,当pH超过
4--。
(请另写出一点原因)VO原因是溶液中、转化为VO__________________732图2pH
可作为硫酸工业中VOVO(3)NH在高温下分解产生的5423△H=p的催化剂,其催化原理如图3所示。
2SO(g)2SO(g)+O(g)
322H△;(g)(s)+SO①过程a和过程b的化学方程式为:
VO(g)=VO(s)+SO=q325242H△=r(s)+O(g)+2SO(g)=2VOSO(g)VO24242。
c的热化学方程式:
_______________________________________请写出过程
(a)的平衡转化率;H>0SO(g)2SO2SO②t℃下,反应:
(g)(g)+O△
3232密闭容器中,反应达平衡后,置于10L2molSO与体系总压强(p)的关系如图所示。
t℃下,将3。
B0.10MPa体系总压强为。
点的化学平衡常数的值是
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)全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图所示。
若在放(4+BH池,则:
从A池移向电过程中有)。
____池(填“A”或“B”①放电过程中,起负极作用的是。
②充电过程中,阳极方程式为_____________________
15分)3:
物质结构与性质](35.[化学——选修铬和铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题,其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为铬原子的最高能层符号1.
_____________。
“>”、“=”、“<”),理由是Zn2.比较第二电离能Cu(填
。
价,请写出,已知该氧化物中铬为CrO+61.铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为5。
CrO的结构式5
+,则该配离子中铜的化合价)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH]2.23中阴离子的立体构型是SO]),杂化类型为为。
[Cu(NH2234
。
_____
堆积,晶胞中实际拥有的铬原已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于3.
,该晶胞中原子的nm2;图是铜的晶胞结构图,若其立方晶胞参数为a子数为
。
体积占晶胞体积的百分率为
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2
图1图
)
分36.[化学——选修5:
有机化学基础](15溴螨酯是一种杀螨剂。
由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
。
的结构简式是A1)的名称是,B(
。
2()C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是
。
(3)写出第③步反应的化学方程式:
。
、(4)第①、④步的反应类型分别是
种不同化学环境的的同分异构体,其核磁共振氢谱显示有为4(5)M。
M:
1,的结构简式为144氢,且数目比为:
:
:
甲基丙酸乙酯的合成路线(其它试剂任选)羟基(6)写出用乙醛为原料制备2--2-
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参考答案与评分标准选择题
题序
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
C
C
A
D
非选择题分)26(15
(1)注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2分)1分))①无水硫酸铜((2的检验造成干扰(2分)CO②除去SO,避免对221分)③粉末由白色变蓝色(1分)不褪色(或仍显红色)(2分)(SOSO+2HO=H+2HI+)(3I42222当滴入最后一滴NaSO溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分)?
322
(2分))(52)偏小(分)(6
27.(14分)1分)87%1()(--分),(2HCN+OHOCN2()+H
2(3)①4Au+8NaCN+O+2HO=4NaAu(CN)+4NaOH(2分)222②(开放性答案,答对一点即可得分)(2分)如:
氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降
温度的升高,促进了氰化物的水解,增加了HCN的挥发速度
随温度的升高,Ca(OH)的溶解度反而下除,部分碱从溶液中析出。
220-2(③4×10分)(4)1:
2(2分)
(5)NaHCO(1分),0.016(2分)。
3
28.(共14分)
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4---VO+HO+5
(1)(2分)2VO(+2OH2分)
2327+·HO(2分,答案合理即可给分)
(2)pH过大,溶液中的NH会转化为NH243H②0.001252分)(g)△=p-q-r((3)①2VOSO(s)=VO(s)+SO(g)+SO25432分)(2(4)①A池
++2+-分)(+2H②VO2-e+HO=VO22
(15分)35.[化学——选修3:
物质结构与性质]
分)
(1)N(1(2分)
电子;而锌原子103d测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的(1分)
(2)>失去的是4s电子,之后价电子层形成稳定状态的3d(2分)101
(3)(2分)
(4)正四面体(1分)1分)sp(分)+1(1
(5))(2分)或或1(1分)2(分)74%(或体心立方
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
或(各2分)
(1)甲苯、
2)醛基(2分)(
)(23分)(
(4)取代反应、消去反应(或氧化反应)(各1分)
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分)(等合理答案也给分)(5)(2
)(36(分)
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- 福州 质检 化学题 答案
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