陕西省普通高中学业水平考试化学试卷含答案.doc
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2017年陕西省普通高中学业水平考试
化学
时间:
90分钟满分:
100分
注意事项:
1.本试卷分第一部分和第二部分,第一部分为选择题,第二部分为非选择题。
2.考生领到试卷后,必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号,并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。
3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H:
1 C:
12 O:
16 Na:
23 S:
32 Cl:
35.5
第一部分 (选择题共50分)
一、选择题(共10小题,每小题2分,计20分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.汽车尾号限行有利于缓解城市交通压力改善空气质量,下列气体中,主要来自汽车尾气并能形成酸雨的是
A.O2 B.N2 C.NO2 D.CH2
2.下列物质中,属于酸的是
A.H2SO4 B.CuO C.Ca(OH)2 D.NaHSO4
3.能用酒精灯直接加热的仪器是
A.量筒 B.试管 C.集气瓶 D.蒸馏烧瓶
4.18O的原子核内中子数是
A.8 B.26 C.18 D.10
5.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.KOH+HCl====KCl+H2O B.Cl2+2KI====I2+2KCl
高温
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.NH3+HCl====NH4Cl
6.下列物质中,只含离子键的是
A.NaCl B.CH4 C.NaOH D.Cl2
7.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.硝酸钾溶液 B.盐酸 C.氢氧化铁胶体 D.乙醇溶液
8.不溶于水的无色气体是
A.Cl2 B.CO C.HCl D.NH3
9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、K+、HCO- B.Cu2+、SO2-、OH-
C.Ag+、Cl-、NO- D.Na+、NH+、SO2-
10.下列实验方法,不能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
A
分离水和酒精
分液
B
除去食盐水中的泥沙
过滤
C
海水淡化
蒸馏
D
从氯化钠溶液中提取氯化钠固体
蒸发
二、选择题(共10小题,每小题3分,计30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
11死能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al2O3 B.Na2CO3 C.CuSO4 D.SO2
12.下列属于吸热反应的是
A.煤的燃烧 B.硫酸和氢氧化钠溶液
C.铝和稀盐酸 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体
13.下列叙述不正确的是
A.苯易溶于水 B.甲烷与氯气在光照条件下发生反应
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙酸是食醋的主要成分
14.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A.Al→Al2O3 B.AlCl3→Al(OH)2
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.Fe2O3→Fe2(OH)3
15.下列叙述错误的是
A.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B.湿润的氯气可以使有色布条褪色
C.浓硫酸可以干燥氨气 D.常温下,用铁、铝制容器来盛放浓硝酸
16.下列离子方程式中正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO2-+2H+===H2O+CO2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+===H2O
C.铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
17.右下图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是
A.正极发生氧化反应
B.烧杯中的溶液变为蓝色
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置将电能转变为化学能
高温、高压
催化剂
18.工业合成氨的反应为N2+3H2 2NH3,下列说法不正确的是
A.增大N2的浓度能加快反应速率 B.降低温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率 D.达到平衡时,N2的浓度不再变化
19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A.在标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
B.常温常压下,22.4L氧气中含有NA个氧分子
C.2gH2中含有NA个氢分子
D.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Cl-
20.下列离子检验的操作、现象和结论均正确的是
A.向某溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液变成红色,则原溶液中一定含有Fe3+
B.向某溶液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀,则原溶液中一定含有SO2-
C.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则原溶液中一定含有CO2-
D.向某溶液中加人NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含有NH+
第二部分 (非选择题共50分)
三、必答题(共5小题,计30分)
21.(7分)下表中列出A~E五种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
3
C
D
E
(1)A单质的电子式为 。
(2)B、E两种元素中原子半径较小的是 (填元素符号)
(3)D和E的气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)
(4)C单质与E的单质反应的化学方程式为 。
22.(6分)A~G为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。
(图中部分产物未标出)
已知A为第三周期金属性最强的元素形成的单质,B常温下为无色无味的液体,C为无色气体,E为黄绿色气体,F的水溶液是常用的消毒剂。
(1)写出下列物质的化学式E ,F 。
(2)A与B反应的离子方程式为 。
(3)1molE与足量D溶液完全反应生成F和G时,转移电子的物质的量为 mol。
23.(6分)某实验探究小组需要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液,同学们分工合作进行实验。
请回答下列问题:
(1)甲同学需要称取NaCl固体的质量为 g。
(2)乙同学溶解NaCl固体时,需用到的仪器有:
量筒、 和 。
(3)丙同学的下列操作中正确的是 。
A.转移溶液时,不慎将溶液洒落在容量瓶外
B.液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水
C.溶液配制完成后,长期将溶液储存在容量瓶中
(4)丁同学发现两同学在定容时俯视刻度线,则此操作导致所配NaCl溶液的物质的量浓度 (填“偏高”或“编低”)。
24.(6分)
(1)下列有机物中,属于高分子化合物的是 (填字母代号)。
A.四氯化碳 B.蛋白质 C.乙酸乙酯 D.蔗糖
(2)已知下列四种有机物:
A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.乙酸
回答下列问题:
① 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平(填字母代号,下同)。
②欲从溴水中萃取溴,应选择的萃取剂为 。
③医用酒精的主要成分为 。
④乙酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为 。
25.(5分)将一定量的铁投入100mL的稀硫酸中,铁与稀硫酸恰好完全反应,产生氢气0.2g。
试计算;
(1)反应产生的氢气在标准状况下的体积;
(2)稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
四、选答题(可选模块共3个,每个模块包括3个小题,共计20分。
3个模块分别用A、B、C表示,各位考生只可选择其中一个模块作答。
选《化学与生活》模块的考生答A,选《化学反应原理》模块的考生答B,选《有机化学基础》模块的考生答C。
若选择了多个糢块的试题作答,只以答在前面的一个模块成绩计分,不跨模块计分)
A《化学与生活》
26.(7分)
(1)合理膳食、均衡营养是健康的基本保证。
某同学准备根据家里厨房现有的食材:
A.面粉;B.鸡蛋;C.青椒;D.菜油(必需的调味品及辅料略),制作一份营养午餐。
上述食材中。
①富含油脂的是 ;富含淀粉的是 ;富含蛋白质的是 (填字母代号)。
②蛋白质是生命的基础,它在人体内水解最终生成 。
③蔬菜水果中富含维生素C,维生素C能使Fe3+转化为Fe2+,此反应中维生素C表现出 (填“还原性”或“氧化性”)
(2)以下药物可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的是 (填字母代号)。
A.阿司匹林 B.胃舒平(又名复方氢氧化铝) C.青霉素
27.(7分)材料是人类赖以生存与发展的重要物质,是时代进步的关键。
(1)①陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要里程碑。
陶瓷属于 (填字母代号,下同)
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料
②合金在生产和科研中有广泛的应用,下列物质属于合金的是 。
A.石墨 B.二氧化硅 C.不锈钢
③钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为 。
(2)制造琉璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。
(3)三大合成材料是 、合成橡胶和 。
28.(6分)防止环境污染,营造健康舒适的生活环境,是全人类的共同愿望。
(1)目前我国空气质量报告中不涉及的物质是 (填字母代号,下同)
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.可吸人颗粒物
(2)工厂排放的酸性废水,一般采用 处理。
A.沉淀法 B.中和法 C.氧化还原法
(3)对生活垃圾进行分类处理和再利用,既保护环境又节约资源。
以下关于各类垃圾的处理方法不正
确的是 。
A.将各种塑料制品进行深埋,以减少对环境的污染
B.将纸张、金属等进行回收利用
C.将剩饭、瓜果壳等进行生化处理或堆肥
B《化学反应原理》
26.(6分)
(1)已知C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-l
请计算C(s)+O2(g)====CO(g) △H3= kJ·mol-l
(2)在体积不变的密闭容器中进行反应
2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
当反应达到平衡后,欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施为 (填字母代号)。
A.加热 B.降温 C.充入氦气 D.使用催化剂
(3)已知反应A(g)+B(g)⇋2C(g),在一定温度下达到平衡,各物质的平衡浓度分别为c(A)=8.0×10-3mol·L-1,c(B)=8.0×10mol·L-1,c(C)=4.0×10-3molL-1,则该温度下反应的平衡常数K= 。
27.(7分)
(1)下列物质中属于强电解质的是 (填字母代号)
A.乙醇 B.氢氧化钠 C.二氧化硫 D.硫酸溶液
(2)常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH 1(填“<">”或“=”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)向CH3COOH溶液中滴人几滴酚酞,溶液呈 色。
用已知浓度的NaOH溶液滴定上述滴有酚酞的CH3COOH溶液,达到滴定终点时溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)
28.(7分)以石墨为电极,电解HCl水溶液的装置如右图所示:
(1)a电极为 (填“阳”或“阴”),该电极上发生的电极反应式为 。
(2)通电后不久,b电极上可观察到的现象是 。
(3)若用该装置电解精炼铜,用CuSO4溶液作电解液,用纯铜板作 极。
C《有机化学基础》
26.(7分)
(1)下列有机物中属于酚类的是 (填字母代号,下同)
(2)下列各组物质中属于同分异构体的是 ,属于同系物的是 。
A.O2和O3
B.1H和2H
(3)用系统命名
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- 陕西省 普通高中 学业 水平 考试 化学 试卷 答案
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