九年级化学下册教学设计新版.docx

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九年级化学下册教学设计新版

九年级化学教学总计划

澧县金罗镇中学施红明执教0902、0903班

一、教学任务与目标：

义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代化社会生活的能力。

二、教材内容的基本分析与教学进度安排：

本学期来，新授化学课还有3个单元9个课题，从编排上看，教材打破了严密的学科体系，综合考虑了知识的逻辑顺序、科学探究和科学方法顺序，学生能力递进和心理情感发展顺序，具体表现以下几个特点：

1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。

能培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见的元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、能激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法，培养学生动手和创新精神。

使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力、观察问题和分析问题的能力。

4、重视了基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。

6、培养了学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。

教学进度安排：

第一周至第二周常见的酸和碱

第三周至第四周盐与化学肥料

第五周化学与生活

第六周至第十二周分单元复习

第十三周至第十五周分类复习

第十六周查漏补缺

三、学生基本情况分析：

1、在知识与技能方面：

认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言叙述；形成一些最基本的化学概念，了解化学与社会和技术的相互联系。

2、在过程与方法上：

认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，初步学会运用观察、实验的方法获取信息，能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题，能主动与他人进行交流讨论，清楚表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

四、完成教学任务的主要措施：

1、学习新课标，掌握最新的教学方法，了解教材的编排体系及其特点，把握学习的重难点，做到备课标、备学生、备教材，深入浅出的传授知识，提高学生素质。

2、化学教学中，将采取科学探究的方式，充分发挥学生的主体作用，引导学生对知识加深理解与巩固，及时回收学生的学习反馈信息，调整教学方法。

3、加强学生的课外辅导，对普遍存在的问题进行全面分析、讲解。

五、教学方式和学习方式的大体设想：

以培养和发展学生科学素养为宗旨的化学课程需要与这相适应的评价体系。

这一评价体系既要评价化学知识的掌握情况，更要重视对学生探究能力、情感态度与人体观等方面的评价。

1、重视学生自我评价对学生的学习活动的促进作用。

2、通过活动表现评价学生的探究能力和情感、态度和价值观。

3、在测验中注重考核学生解决实际问题的能力。

4、评价结果可以采用定性报告与等级记分相结合的方式。

六、渗透德育的总体构想：

1、教学中始终贯彻物质不灭，物质不断运动，世界是由物质组成的原理，人们的认识是从实践开始的客观规律，运用辩证唯物主义的原理，适时地结合化学知识来解释化学现象。

2、了解旧中国化学工业的落后状况，学习我国化学工业的一日千里的发展，培养学生的爱国情操和创新精神。

3、通过教材中的探究活动，培养学生的科学精神和积极向上的品质，培养学生正确的人生观、世界观。

化学实验总计划

化学是一门实验性很强的学科，做好每一个演示实验，学生实验是学好化学的前提，也可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养基本技能和科学的态度，学生对实验并不陌生，但虽然做过生物和物理实验，但技能较差，况且化学实验规范操作要求较高，在学生了解实验一般操作程序和纪律要求外，还应加强指导、示范，做好每一个实验。

初中化学实验的重点是掌握常见的仪器的基本操作和氧气、二氧化碳的实验室制法，水的净化，对质量守恒定律的研究，对燃烧条件的探究，了解化石燃料燃烧造成的环境污染，难点在各种仪器的操作与使用及实验操作中注意的事项。

实验安排：

演示：

每课节中的演示实验

分组：

（下学期）

第二周：

金属的物理性质和某些化学性质

第四周：

氯化钠溶液的配制

第六周：

酸、碱的化学性质

第八周：

溶液酸碱性的检验

第十周：

粗盐中难溶性杂质的去除

第1个教案

课题

常见的酸和碱

第1课时

备课人

施红明

备课组成员

施红明、邹炜

教学目标

1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。

3、教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。

教学重点

酸碱指示剂和认识酸

教学难点

酸碱指示剂与酸碱作用的变色规律

教学方法

实验、小结

教学媒体

实验

教学过程

一、回忆与引入：

你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？

二、新课：

1、活动与探究：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化变红变红变蓝变蓝

加入无色酚酞试液后的颜色变化不变色不变色变红变红

2、讨论与交流：

根据上述实验现象,你可得到哪些结论?

石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；（酸红碱蓝）酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（碱变酸不变）

3、活动与探究：

根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。

观察与思考：

取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？

（羽衣甘蓝变红）。

对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？

4、活动与探究：

根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。

活动与探究：

用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。

讨论与交流：

比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？

你认为这些指示剂有什么用途？

5、认识常见的酸：

认识浓盐酸：

（演示）

浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性、有很强的腐蚀性。

认识浓硫酸：

（演示）

浓硫酸是一种无色、无味、粘稠状液体，有吸水性、有强烈的腐蚀性（脱水性），使用时要十分小心。

小结：

酸的共同的化学性质有：

与酸碱指示剂作用；与活泼金属反应；与金属氧化物反应等。

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。

三、反思与小结：

通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

作业设计：

58面第4、5题。

板书设计

课题1：

常见的酸和碱

（1）

酸碱

与紫色石蕊溶液作用变红变蓝酸红碱蓝

与无色酚酞溶液作用不变色变红碱变（红）酸不变

课后反思

第2个教案

课题

常见的酸和碱

第2课时

备课人

施红明

备课组成员

施红明、邹炜

教学目标

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

教学重点

酸、碱、盐分类依据的认识

教学难点

通过解离来认识酸碱盐导电的原因，认识分类依据。

教学方法

实验、讲解与分析

教学媒体

实验

教学过程

一、导入：

生活中有哪些常用的碱呢？

二、新课：

1、认识几种常见的碱：

氢氧化钠是一种白色固体，在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钙是白色粉末状固体，俗名消石灰或熟石灰，有一定的腐蚀性，用石灰石高温煅烧制得：

CaCO3高温====CaO+CO2↑（石灰石的主要成分是碳酸钙）

CaO+H2O====Ca（OH）2（氧化钙俗名生石灰，与水反应放热）

2、碱有哪些共同的化学性质呢？

碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应。

2NaOH+CO2====Na2CO3+2H2O

Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O

3、实验探究酸碱的导电性：

探究活动一：

氯化钠导电性实验。

提问：

氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

探究活动二：

稀盐酸和稀硫酸的导电性。

实验现象交流：

灯泡亮了。

结论：

稀盐酸与稀硫酸都能导电。

分析：

为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

归纳：

稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有相似性。

不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

4、小结：

酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子；碱在水溶液中能解离出金属离子和OH—，因此，酸和碱都分别具有一些相似的化学性质。

三、小结本课。

作业设计：

58面第1、2、3题

板书设计

课题1：

常见的酸和碱

（2）

常见的碱：

氢氧化钠氢氧化钙

实验酸碱盐的导电性

课后反思

第3个教案

课题

常见的酸和碱

第3课时

备课人

施红明

备课组成员

施红明、邹炜

教学目标

1.通过复习让学生知道几种常见酸和碱的主要性质和用途、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。

教学重点

酸碱盐的认识

教学难点

了解酸碱盐的性质

教学方法

练习和指导

教学媒体

小黑板

教学过程

一、复习本课题的主要内容：

1、酸碱指示剂与酸和碱溶液作用显示不同的颜色，有什么规律呢？

2、酸有一些相似的化学性质：

能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；能与多种活泼金属反应，生成氢气；能与某些金属氧化的反应，生成水。

3、碱也有一些相似的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

（请学生举例）

4、酸和碱有很多重要的用途，酸碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。

二、习题讲解：

1、第1题选择题：

BC

第2题：

一般用二氧化碳来鉴别

第3题：

用无色酚酞溶液或者紫色石蕊溶液

第4题：

生石灰会与水反应生成氢氧化钙

第5题：

请学生板书

习题

作业设计：

《课后练习与评价》

板书设计

课题1：

常见的酸和碱（3）

本课题重点

课后反思

第4个教案

课题

酸和碱之间会发生什么反应

第1课时

备课人

施红明

备课组成员

施红明、邹炜

教学目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

3、能利用本课题的知识去解决一些实际生活中的问题。

教学重点

知道酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点

了解中和反应的实质、中和反应在生活实践中的应用。

教学方法

实验与小结

教学媒体

实验

教学过程

一、引导性材料

请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况。

问题1：

从上面的材料中我们发现了什么？

有什么感受？

问题2：

能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？

要利用到哪个知识点？

该知识点的基本原理是什么？

二、新课：

1、同学们在讨论回答上面的问题后，教师引导做书中中和反应的实验。

溶液颜色的消失说明了什么？

生成了新物质，原来的酸的性质不存在了。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

NaOH+HCl====NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O

理解：

中和反应的实质是OH-和H+反应生成水的过程。

像NaCl、CaCl2、Na2SO4那样，由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐。

（和生活中盐的定义不同）

2、做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

中和反应可以改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于制造医药。

3、课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？

4、你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？

它在实际生活中有什么重要意义？

5、你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？

6、通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？

或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。

三、写出本课学习的中和反应的化学方程式。

作业设计：

65面第4、5、6题

板书设计

课题2：

酸和碱之间会发生什么反应

（1）

实验中和反应

NaOH+HCl====NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

课后反思

第5个教案

课题

酸和碱之间会发生什么反应

第2课时

备课人

施红明

备课组成员

施红明、邹炜

教学目标

1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2、通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

教学重点

使用PH试纸检测溶液的PH

教学难点

检测方法的指导

教学方法

实验与讲解。

教学媒体

实验

教学过程

一、导入：

请同学2束头发分别放进盛有稀盐酸和氢氧化钠的溶液中。

酸碱对头发有什么影响？

平时用洗发水要注意些什么？

怎样知道家里洗发水是酸性还是碱性呢？

溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度；溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常在0-14之间。

提问：

溶液的酸碱度怎么表示呢？

（酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。

）

测定pＨ的最简单的方法是什么？

测定pＨ的最简单的方法是使用PH试纸（准确度为1）：

在玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。

二、新课：

1、本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。

请几个同学来测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。

为什么他们测得的数据有这么大的差别呢？

（同是某一种液体，浓度不同，pH不同。

即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。

碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。

）

在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，那么用最接近的颜色反而更准确。

用pH试纸只能粗略地测量。

2、测PH值有什么什么呢？

请同学们说一说：

如：

测鱼塘的水，进行科学养鱼。

测雨水，了解我们这里空气的质量。

测土壤，让农民增产。

测厨房中的物质，让生活更健康。

农作物一般在PH为7的土壤里生长；正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6，测进雨水的PH可以了解空气的污染情况。

3、现在，一起看书63页。

（学生自学）

了解了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。

三、接开始的实验：

1、请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。

可能现象：

没有观察出书上所描述的现象、觉得用手拉头发很不好掌握。

2、能不能再想出一些方法来测呢？

板书设计：

作业设计：

64面第1、2题，65面第7、8题。

板书设计

课题2：

酸和碱之间会发生什么反应

实验：

溶液酸碱性对头发的影响

酸性溶液PH〈7

碱性溶液PH〉7

中性溶液PH=7

课后反思

九年级化学第十单元检测题（第6-7个教案）

一、选择题（每题2分，共40分）：

1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。

下列各组内物质表示同一种物质的是（   ）

A．氢氧化钠、烧碱、火碱    B．氢氧化钙、消石灰、生石灰

C．盐酸、氯化氢、食盐　　　D．冰、干冰、水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）

A．H2SO4  Na2OC CO   B．Mg（OH）2  CuSO4  C  CO2

C．KOH   HNO3 O2 SO3  D．HCl  NaOH  O2 P2O5

3、腌制的松花蛋（广东人叫皮蛋）常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是（）

A．酱油B．食醋C．香油D．食盐

4、把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（  ）

A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变

5、下图的几个实验操作错误的是（　）

6、下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（　）

A．用托盘天平称取12.05gNaCl固体 B．用量筒量取5.28mL稀硫酸

C．用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8

D．向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处

7、园林工人在树干下部涂一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（   ）

A．美观大方 B．杀菌作用 C．标记作用  D．以上说法都不对

8、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（   ）

作物

茶

油菜

西瓜

甘草

最适宜的pH范围

4.5~5.5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.2~8.5

A．西瓜  B．茶   C．油菜    D．甘草

9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（　　）

A．CO2  B．CaO  C．CaCl2  D．CaCO3

10、常见食物pH的近似值范围如下，则下列说法中，不正确的是（　　）

常见食物

橘子汁

泡菜

酸牛奶

鸡蛋清

pH（近似值）

3.0～4.0

3.2～3.6

6.3～6.6

7.6～8.0

A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 

C．橘子汁能使石蕊溶液变红D．酸牛奶比橘子汁的酸性强

11、酸具有共同的性质，是因为（）

 A．都能使石蕊试液变红        B．都能电离出氢离子

C．都能跟碱反应生成盐和水        D．都含有氧元素

12、下列溶液中，pH最大的是（   ）

A．使酚酞试液变红的溶液    　B．使石蕊试液变红的溶液

C．不能使酚酞试液变色的溶液 　　D．pH等于7的溶液

13、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（   ）

A．都可检验溶液的酸碱性 　　 B．都可检验溶液的酸碱度

C．两者只能检验酸碱溶液  　　D．测试的意义相同，但测试方法不同

14、下列做法不科学的是（　）

A．用干冰人工降雨  B．用熟石灰给鱼塘消毒 

C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢

15、能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）

A．变成红色    B．变成无色    C．变成蓝色   D．不变色

16、实验室有许多药品需要密封保存，下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（   ）

A．浓盐酸──防止挥发     B．氢氧化钠──防止潮解和变质

C．浓硫酸──防止吸水      D．生石灰──防止氧化

17、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）

植物的汁液

在酸性溶液中

在中性溶液中

在碱性溶液中

A

牵牛花瓣

红 色

紫 色

蓝 色

B

胡萝卜

橙 色

橙 色

橙 色

C

紫萝卜皮

红 色

紫 色

黄绿色

D

月季花瓣

浅红色

红 色

黄 色

18、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）

Ａ．浓硫酸　　Ｂ．食盐固体　　Ｃ．氧化钙固体　Ｄ．氢氧化钠固体 

19、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，

使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。

气体X和液体Y可能是（　）

A．X是CO2，Y是NaOH溶液　　　B．X是O2，Y是稀硫酸

C．X是H2，Y是H2SO4溶液　　　D．X是CO，Y是石灰水 

20、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　）

A．用水冲洗泄漏的浓硫酸  　　　　　B．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上

C．将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上    D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

二、填空题（每空1分，共28分）：

21、有如下物质：

（1）盐酸、

（2）硫酸、（3）氢氧化钠、（4）氢氧化钙、（5）氨水、（6）醋酸。

则食醋里含有的酸是_________；由胃分泌的帮助消化的酸是________；用于制造肥皂的碱是________；农业上用做化肥或医药上用到的碱是；作为建筑材料的碱是________；可用来除去金属表面的锈的是。

（以上均填序号）

22、实验室用酸碱指示剂来试验溶液的　　　　　　，常用pH来表示溶液的　　　；当pH小于7时，溶液呈　　　　　性；当pH等于7时，溶液呈　　　　　性；当pH大于7时，溶液呈　　　　　性。

23、有一瓶溶液的pＨ是9.5，取少量溶液加入试管中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈　　　色。

若要使试管里的溶液ＰＨ降低，可以采取加入　　　　　　或　　　　　　的方法。

24、食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。

（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有                        作用。

（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：

25、在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里并不断_______。

26、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用方程式表示为.

27、铁锈的主要成分是（写化学式）