潍坊市学年高二上学期期中考试 化学试题含答案.docx
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潍坊市学年高二上学期期中考试化学试题含答案
潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.工业上制备金属钾的反应为KCl+Na
NaCl+K,该反应为吸热反应,反应温度通常为850℃。
相关数据如下表所示,下列说法错误的是
A.Na比K活泼B.该反应的△H>0
C.该反应的△S>0D.该条件下△H-T△S<0
2.下列现象不能用化学平衡原理解释的是
A.打开冰镇啤酒并倒入杯中,杯中立即泛起大量泡沫
B.在实验室制备氯气时,用饱和食盐水净化氯气
C.已知2HI(g)
H2(g)+I2(g),为更准确测定HI的相对分子质量,选择高压条件下测定
D.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
3.SiCl4是一种重要的化工原料,SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为:
3SiC4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g),其转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是
A.n点v正>v逆B.m点v逆大于q点v逆
C.p点后,转化率下降可能是平衡左移D.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数
4.常温下,向0.1mol·L-1H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变),溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.Ka1(H2SO3)=1×10-1mol·L-1
B.向a点溶液通入氯气,溶液中HSO3-数目减少
C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO4-)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液导电性:
a>b
5.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG=lg
,常温下,向0.1mol·L-1的NaClO溶液中加入适量水,溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。
下列说法正确的是
A.测量该溶液pH的方法:
蘸取待测液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比
B.m点,由水产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.加入一定量盐酸,AG有可能大于零
D.加水过程中,c(OH-)>c(H+)+c(HClO)
6.FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡:
Fe3+(aq)+4Cl-(aq)
FeCl4-(aq)(黄色)。
已知平衡时,物质的量浓度[FeCl4-]与温度T的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.A点与B点相比,B点[FeCl4-]浓度更高一些
C.反应处于D点时,有v正 D.将C点溶液加热蒸干并灼烧后,最终得到Fe2O3固体 7.下列说法错误的是 A.水的离子积常数KW不仅适用于纯水,也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B.强酸与强碱形成的盐,其水溶液不一定呈中性 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小 8.一定温度下,反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmol·L-1。 相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,最有可能使反应逆向进行的是 (注: 1mmol·L-1=10-3mol·L-1) 9.(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料,其降解原理如图所示。 下列说法错误的是 A.H2O不是催化剂 B.H2O与CH3NH3+发生作用,生成H3O+和CH3NH2 C.该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3) HI+CH3NH2+PbI2 D.及时分离出HI有利于提高产率 10.合成氨的反应历程有多种,有一种反应历程如图所示,吸附在催化剂表面的物质用*表示。 下列说法错误的是 A.适当提高N2分压,可以加快N2(g)→*N2反应速率 B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 C.两个氮原子上的加氢过程分步进行 D.大量氨分子吸附在催化剂表面,将减缓反应速率 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得零分。 11.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A.HA的酸性强于HB的酸性B.HB溶液中 的值: b点大于a点 C.此温度下,Ka(HB)=1×10-5mol·L-1D.HA的电离程度: d点大于c点 12.某反应加入催化剂后,反应历程变成两个基元反应,相关能量变化如图所示(E为正值,单位: kJ·mol-1)。 下列有关说法正确的是 A.该总反应的活化能Ea=E1+E3 B.该总反应的焓变△H=-(E4+E2-E1-E3) C.此条件下,第一个基元反应的反应速率大于第二个 D.对于Ea>0的反应,必须加热才能进行 13.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.Q点对应a值等于7 B.M点所示溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+) C.在滴加过程中,水的电离程度始终增大 D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 14.已知除去NO的一种反应如下: 主反应: 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H 副反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 相同条件下,在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。 下列说法错误的是 A.△H<0 B.乙催化剂的催化效果要强于甲 C.改变催化剂的选择性,可以减少副反应的发生 D.相同条件下选择高效催化剂,可以提高M点的平衡转化率 15.SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.压强大小顺序p1>R2>P3 B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C.恒容条件下,增加N2初始用量,α增大 D.其它条件不变,若将SO2、O2初始用量调整为2: 1,则α减小 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)醋酸(CH3COOH)是食醋的主要成分,也是重要的化工原料。 常压下,取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定,得到下表实验数据。 已知: 电离度= ×100%;50℃时CH3COO-的水解平衡常数Kh=4×10-9;lg5≈0.7。 回答下列问题: (1)增大醋酸溶液中CH3COOH电离程度可采取的措施有、。 (2)上表中a=。 (3)50℃时,H2O的离子积常数K=(mol·L-1)2,50℃时1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=。 (4)25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOOH和CH3COONa的缓冲溶液(化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液)的pH=4.76。 ①向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=mol·L-1。 ②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 17.(12分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化,他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质,获得如下数据: 回答下列问题: (1)若容器①的容积变为原来的2倍,则SO2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)容器①、②中均达到平衡时: t1t2,放出热量2Q1Q2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下: ①SO2+V2O5=SO3+2VO2; ②(写出第2步反应的化学方程式);V2O5能加快反应速率的根本原因是。 (4)在450℃、100kPa的恒温恒压条件下,SO3的平衡体积分数随起始投料 的变化如图所示,用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度,则450℃时,该反应的Kp=。 18.(10分)过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品,在工业生产、医疗生活中应用广泛。 已知: ①过氧化氢是一种二元弱酸,不稳定易分解;且c(HO2-)越大,过氧化氢的分解速率越快。 ②碘化氢可由红磷和碘混合制取,条件是加少量水微热,同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H3PO3)。 ③室温下,过氧化氢与碘化氢发生反应,实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间,横坐标代表H2O2或HI的浓度)。 回答下列问题: (1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。 (2)通过图1数据,从影响化学反应速率的因素考虑,可以得出的结论是。 (3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢,分别升高不同温度,发现升高温度较小的一组,棕黄色出现加快,升高温度较大的一组,棕黄色出现反而变慢,请你分析解释原因。 (4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果,在实验过程中,观察到产生了无色气体。 查阅资料提出两种假设: 假设1: KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。 反应机理如下: KI+H2O2→KIO+H2OKIO→KI+ O2↑ 假设2: H2O2+2KI=2KOH+12,生成的OH-对双氧水的分解起到促进作用。 请设计实验验证假设2成立: 。 (5)为进一步探究假设2的原理,该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验,数据如图2所示。 则过氧化氢浓度一定时,pH增大分解率增大的原因是。 19.(14分)硫及其化合物在生产生活中用途广泛,用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。 回答下列问题: (1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃。 向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有刺激性气味气体逸出。 轻轻振荡锥形瓶,白雾消失后,向溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ①SOCl2与水反应的化学方程式为。 ②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因: 。 (2)利用反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可将石油气中的H2S转化为S。 研究小组同学在实验室中进行如下实验: 25℃,向100mLH2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。 已知: 25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。 lg1.4=0.146 ①25℃,H2S饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 ②理论计算b点对应溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化,计算结果保留一位小数)。 而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是(用化学方程式解释)。 ③c点时停止通入SO2,并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。 溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为。 ④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸(说明操作和现象)。 20.(12分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,为无色晶体,是二元弱酸,广泛分布于植物、动物和真菌体中,在实验研究和化学工业中应用广泛。 回答下列问题: (1)工业上可由以下反应制取草酸: I.4CO(g)+4C4H,OH(l)+O2(g) 2(COOC4H9)2(l)+2H2O(l) II.(COOC4H9)2(l)+2H2O(l) H2C2O4(l)+2C4H9OH(l) ①反应I选择13~15MPa的高压条件下进行,最主要的原因是为了,若5min内c(O2)减少了0.15mol·L-1,则用CO表示的反应速率为mol·L-1·min-1。 ②对于反应II,下列能够说明其已经达到平衡状态的是(填序号)。 a.溶液的pH保持不变b.平衡常数K保持不变 c.丁醇的浓度保持不变d.反应液的总质量保持不变 (2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示: ①某温度下,测得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3,此时草酸的电离方程式为。 ②向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)10mL(填“>”“=”或“<”),若加入NaOH溶液体积为20mL,此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为;当pH=2.7时,溶液中 =。
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