人教版 初三化学全册必背知识点精华资料.docx
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人教版初三化学全册必背知识点精华资料
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初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属:
O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属:
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根):
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
223--+---POSOCOOHNONH43344
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀:
钾钠银氢正一价;氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价;铜一二铁二三
铝三硅四氧负二二四六硫二四碳
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
2222233+++++Fe+Ca3价Al、Cu、Zn、Ba,、Mg++++1K+2AgH、、Na、++、++价价NH、422++HgFe、亚3-PO2-3价-1-42222-------OCl、COSO、、OH、NOS、433、价价
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称化学名称化学式用途
金刚石做钻头、切割金刚石、石墨、木炭等碳单质C玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银汞温度计Hg人工降雨,致冷剂二氧化碳固干冰CO2体
水水HO最常见溶剂2双氧水过氧化氢HO消毒剂22铁锈氧化铁FeO32生石灰氧化钙食品干燥剂CaO熟石灰、消石灰(澄清石灰氢氧化钙改良酸性土壤Ca(OH)2水)
石灰石、大理石(蛋壳、水碳酸钙CaCO建筑材料、制水泥3垢等)
除铁锈氯化氢氯酸(盐酸HCl氢)
天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料4酒精乙醇燃料、乙醇汽油OHHC524、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:
2KMnO===KMnO+MnO+O↑24422
(2)实验室制取氧气二:
2HO===2HO+O↑2222(3)实验室制取氧气三:
2KClO===2KCl+3O2↑3(4)实验室制法CO:
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑23222(5)实验室制取氢气:
Zn+HSO==ZnSO+H↑2442.
(6)电解水制取氢气:
2HO===2H↑+O↑222(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
Fe+CuSO==FeSO+Cu44(8)炼铁原理:
3CO+FeO===2Fe+3CO223(9)生灰水[Ca(OH)]的制取方法:
CaO+HO==Ca(OH)2
22(10)生石灰(氧化钙)制取方法:
CaCO===CaO+CO↑23
二.金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO;4223523铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色44323、红色固体:
Cu、FeO、HgO、红磷▲硫磺:
淡黄色324、溶液的颜色:
2+2+3+的溶液呈液);含Fe色(如FeCl溶的溶液呈蓝色(如CuSO溶液);含Fe浅绿含Cu的溶液呈24棕黄色(如FeCl溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)35、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH(氨气)、SO、HCl(皆为无色)23
(2)无色无味的气体:
O、H、N、CO、CH、CO(剧毒)、空气、稀有气体42222▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
H、CO、CH(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
24
还原性的物质:
C、H、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
2具有氧化性的物质:
OCO22,助燃性物质:
O能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
2
有毒的气体:
CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有CO2
最轻气体:
H也是唯一燃烧无污染的气体燃料2干冰(CO固体):
用于人工降雨,致冷剂;CO气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等22盐酸(HCl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;3生石灰CaO:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)。
2熟石灰Ca(OH):
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与NaCO反应制取NaOH322五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:
夜盲症;缺维生素C:
坏血病
合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O)和水接触2防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;⑵与空气(或O)接触⑶温度达到可燃物着火点2灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O),如用湿布、2灯帽、土盖灭火焰,用CO⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
灭火2.
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO、NO造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
22臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO排放过多引起全球气温上升2白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO、氮氧化物(如NO)22六、基本反应类型
化合反应:
A+B→AB多变一例:
C+O==COCaO+HO===Ca(OH)2222
分解反应:
AB→A+B一变多例:
2HO===2H↑+O↑HCO==CO↑+HO2222322
置换反应:
A+BC→AC+B
单换单例:
Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO
2442七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
47、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
O用带火星的木条鉴别,能复燃的是)O与其它任何一种气体:
(122CO与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是2)CO(22(3)空气、O、CO、N、H等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别2222(4)H、CO、CH三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
42九、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO):
通过NaOH溶液吸收掉CO气体方程式为:
CO+2NaOH=NaCO+HO222223
2、CO(CO):
通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:
CO+CuO=Cu+CO22
3、CO(O):
通过灼热的铜网除去O气体方程式为:
2Cu+O2=2CuO222
4、Cu(Fe):
加入足量CuSO溶液。
方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO445、KCl(MnO):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)26、CaO(CaCO):
高温煅烧方程式为:
CaCO3==CaO+CO2↑3十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)29、CO可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
210、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
11.
12、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO、CO、NO2214、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:
初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O=点燃=CO222、硫在氧气中燃烧:
S+O=点燃=SO223、镁在空气中燃烧:
2Mg+O=点燃=2MgO24、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O=点燃=FeO4325、磷在氧气中燃烧:
4P+5O=点燃=2PO5226、铜在空气中加热:
2Cu+O=△=2CuO27、氢气在氧气中燃烧:
2H+O=点燃=2HO
2228、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O=点燃=2CO229、碳不充分燃烧:
2C+O(不充分)=点燃=2CO210、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO+C=高温=2CO211、二氧化碳与水反应:
CO+HO=HCO322212、生石灰和水化合:
CaO+HO=Ca(OH)22
(二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO=(MnO=△=2KCl+3O↑23214、加热高锰酸钾:
2KMnO=△=KMnO+MnO+O↑2224415、电解水:
2H2O=通电=2H↑+O↑2216、碳酸不稳定分解:
HCO=HO+CO↑232217、高温煅烧石灰石:
CaCO=高温=CaO+CO↑23(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H):
Zn+HSO=ZnSO+H↑2244219、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl+H↑2220、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl+H↑2221、铁和稀硫酸:
Fe+HSO4=FeSO+H↑22422、氢气还原氧化铜:
H+CuO=△=Cu+HO
2223、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO↑224、碳还原氧化铁:
3C+2FeO=高温=4Fe+3CO↑22325、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO=Cu+FeSO4426、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)223327、氢气还原氧化铁:
3H+FeO=△=2Fe+2HO223228、铝和稀硫酸:
2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑22342(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO):
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑22232.
↑+2HCl=2NaCl+HO+CO33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
NaCO2223O+3HO+6HCl=2FeCl47、盐酸除铁锈:
Fe2323(五)其他:
O↓+H、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO+Ca(OH)=CaCO492223OCO+H50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO+2NaOH=Na2223△=Cu+CO52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=2=2Fe+3COO=高温53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe223O
+2H点燃=CO+2O54、甲烷在空气中燃烧:
CH=2422O=2CO+3H=CHOH+3O点燃55、乙醇在空气中燃烧:
22252第单元金属和金属材料8课题金属材料1
一、金属和合金
、金属的物理性质:
常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电1导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
、性质与用途的关系:
性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美2观、便利、回收以及对环境的影响。
、合金3()合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
(合金属于混合1物。
)
()合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
2()生铁和钢是两种常见的铁合金。
3它们的根本区别是含碳量不同。
课题金属的化学性质2
一、金属的化学性质
、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)1①2Mg+O2==2MgO
(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好②4Al+3O2==2Al2O3
的抗腐蚀性能)
③2Cu+O2==2CuO
、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
2①↑Fe+2HCl==FeCl2+H2
②↑Mg+2HCl==MgCl2+H2
③↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2、金属和盐(可溶性盐)的反应3①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②↑Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn
③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
、金属活动性顺序表注意点:
1金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。
①
位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
②
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③)(、置换反应:
单质+化合物=单质+化合物()A+BC==B+AC2
单元金属资源的利用和保护3
一、金属矿物:
、金属在自然界的存在方式:
以单质(和)和化合物的形式存在。
Ag1Au、常见的金属矿物:
磁铁矿()、赤铁矿()2Fe2O3Fe3O4二、金属的冶炼:
(以还原为例)COFe2O3、实验原理:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
1、实验现象:
红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
2质量分数)、含杂计算:
将混合物质量转换成纯净物再计算。
(纯净物质量=混合物质量×3
三、金属资源的保护
、铁生锈条件:
铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
1、防止铁生锈的措施:
在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
2.
、保护措施:
防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;②①3合理有效地开采矿物;寻找金属代用品;④③
第九单元溶液
课题溶液的形成1
一、溶液的形成
、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
1均一:
各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
①
稳定:
当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。
②
溶质:
被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:
能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:
水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)
、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:
碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);2、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
3、知道生活中的一些常见的乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
(不属于溶液)4生活中常见的乳化现象:
如:
肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶1液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
2
增加溶质;蒸发溶剂;降低温度;③①②
增加溶剂;升高温度;②①
结晶:
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。
(结晶和溶解都属于物理变化)。
(结晶方法:
蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:
硫酸、氢氧化钠等。
⑴
绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:
硝酸钾、氯化铵等。
⑵
蔗糖、食盐溶于水温度不变。
⑶
课题溶解度2
一、溶解度
、概念:
在一定的温度下,某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
1100、注意点:
指明温度:
一定的温度;溶剂量:
克;状态:
饱和;单位:
克。
④②①③1002、溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息:
3某物质在某一温度下的溶解度;①
同种物质在不同温度下的溶解度;②
不同物质在同一温度下的溶解度;③
太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如:
、、等;④NH4ClKNO3NH4NO3少数物质的溶解度随温度的升高而减小如;Ca(OH)2.少数物质的溶解度受温度的影响不大如。
:
NaCl.、气体的溶解度:
指在压强为和一定温度时,气体溶解在体积水里达到饱和状态时1101kPa5的气体体积。
气体的溶解度与压强、温度有关:
随温度升高而减小,随压强增大而增大。
※
二、溶质的质量分数
、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
1即:
(变式:
溶质质量=溶液质量质量分数)×
、有关计算:
2已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;①
要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;②
稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);③
(浓液)(浓)(稀液)(稀)××%%=mmmm把质量分数运用于化学方程式的计算。
④
、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤3计算:
计算溶质和溶剂的质量;⑶
称量:
用天平称量所需溶质倒入烧杯中;⑷
量取:
用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;⑸
溶解:
把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
⑹
第单元酸和碱10课题常见的酸和碱1
、酸:
由+和酸根离子构成的化合物。
如:
、、、等。
1HHNO3H2SO4H2CO3HCl
、碱:
由-和金属离子构成的化合物。
如:
、、、等。
KOHNaOHAl(OH)32OHCa(OH)2、酸碱指示剂:
紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。
可用于检3验酸碱溶液。
石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
②①
一、常见的酸
、盐酸():
物性:
无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、①HCl1质量减轻、质量分数减小);用途:
除锈、制药、胃酸帮助消化等。
②
、硫酸():
H2SO42.
物性:
无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸①气、质量增加、浓度减小)。
用途:
作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈②
腐蚀性(脱水性):
夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
③
稀释:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸④里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)1、和活泼金属(前金属)反应,生成盐和。
H22H①↑Fe+2HCl==FeCl2+H2
②↑Mg+2HCl==MgCl2+H2
③↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。
3+①6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3
+②6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
、氢氧化钠()NaOH1物性:
白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质①
量增加)。
有强烈的腐蚀性(化学性质)。
俗名:
火碱、烧碱、苛性钠。
用途:
干燥剂、③②
造纸、纺织、印染、清洁剂。
、氢氧化钙:
Ca(OH)2
2物性:
白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性(化学性质)。
俗名:
熟石灰、消石灰、②①澄清石灰水的主要成分。
制取:
+=③Ca(OH)2
H2OCaO
四、碱的通性(碱的化学性质)
、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
1、与非金属氧化物反应生成盐和水。
2+=+①H2O
2NaOHNa2CO3CO2(必须密封保存,否则将变质生成、质量增加)Na2CO3NaOH
+=+②H2O
2NaOHNa2SO4SO3+=+(检验的方法)↓③CO2H2OCa(OH)2CaCO3CO2
课题酸和碱之间发生的中和反应2
、概念:
酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
(属于复分解反应)1、中和反应在生活中的应用2改良土壤;处理废水;②①
用于医疗及日常生活当中。
如治疗胃酸③
、溶液酸碱度的表示方法--PH
3酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度。
用表示。
①PH的范围在-之间(越小,酸性越强;越大,碱性越强)②14PHPH0PH酸性溶液:
<;中性溶液;=;碱性溶液:
>。
7PHPH7PH7测定方法:
用试纸。
③PH
第单元盐化肥11一、生活中常见的盐
、氯化钠():
白色晶体、易潮解、易溶于水※ⅠNaCl、用途:
调味品、生理盐水、溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。
NaCl1、氯化钠的存在:
海水、盐湖、盐井和盐矿中。
2.
、粗盐的制取:
用海水晒盐和用盐井水、
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