江苏省苏州市工业园区星湾中学中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省苏州市工业园区星湾中学中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省苏州市工业园区星湾中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.6月5日是世界环境日。
【最新】世界环境日的主题为“关爱自然,刻不容缓”,以下做法与之相违背的是( )
A.农作物的秸秆就地焚烧B.社会公共场所严禁吸烟
C.积极开展绿化国土行动D.逐步实现化工企业零排放
2.“垃圾分类工作就是新时尚”,《苏州市生活垃圾分类管理条例》6月起正式实施,新的文明已来到我们身边,学会垃圾分类是我们每个公民应尽的义务。
生活中一次性碱性电池(如图)属于( )
A.厨余垃圾B.有害垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾
3.水是生命之源,也是重要的溶剂。
下列说法不正确的是( )
A.实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水
B.生活中,将水煮沸可降低水中钙镁离子的含量
C.电解水实验中,正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比为2:
1
D.河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,得到的水仍为混合物
4.消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂,下列关于消毒酒精的叙述不正确的是( )
A.向空气中喷酒大量酒精进行消毒,存在安全隐患
B.储存酒精的容器必须密封,要避光存放于阴凉处
C.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,生活中选用95%的酒精消毒效果会更好
5.分析推理是化学学习常用的方法,下列推理正确的是( )
A.水能灭火,所以电电器一旦失火应立即用水浇灭
B.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
C.经鉴定,某种纯净物含两种元素,该物质一定是化合物
D.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
6.如图所示实验操作中错误的是( )
A.蒸发结晶
B.稀释浓硫酸
C.检查气密性
D.滴管用后不洗涤直接放回原瓶
7.下列关于O2、CO2的说法正确的是
A.都含有氧分子
B.CO2可用于灭火
C.植物的光合作用可将O2转化成CO2
D.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
8.建立模型是学习化学的重要方法,下列模型正确的是( )
A.地壳中元素含量模型
B.物质组成及构成模型
C.灭火方法的目的模型
D.空气组成模型
9.下列物质的应用不正确的是( )
A.聚乙烯用作电线外皮
B.合成橡胶的应用
C.二氧化碳作化工产品的原料
D.氮气用于超导实验车
10.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是:
在高温下,把水滴到炭火上,得到两种可燃性气体,涉及的反应类型是( )
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
11.分类学习是化学学习的重要思想方法,下列物质分类错误的一组是( )
A.S、P、C
B.H2O、H2SO4、HCl
C.NaCl、CaCO3、Na2CO3
D.CH4、C2H5OH、C6H12O6
12.下列各组物质转化的设计,均能通过一步反应实现的是( )
A.S→SO2→H2SO4B.Fe→Fe2O3→FeSO4
C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.K2CO3→KOH→KNO3
13.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。
下列说法不正确的是
A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间的固体,滴加稀盐酸无气体产生
C.当参加反应的锌的质量为m3时,析出固体加盐酸没有气泡
D.当参加反应的锌的质量为m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量没有减少
14.一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中,较长时间后,石灰水表面形成了一层白膜(假设水没有减少),将石灰水过滤,得白色固体和溶液,下列说法正确的是( )
A.此时该溶液仍为饱和溶液B.溶液中溶质质量分数变小
C.“白膜”为析出的氢氧化钙固体D.若加热此时的石灰水溶液,溶液会变浑浊
15.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时甲的饱和溶液中甲的质量分数为60%
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
16.下列溶液中的离子能大量存在的是( )
A.呈蓝色的溶液中:
Ba2+、OH-、Cl-B.无色透明的溶液中:
Al3+、Cl-、
C.pH=2的溶液中:
K+、
、
D.无色酚酞试液呈红色的溶液中:
Mg2+、K+、
17.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
A
鉴别MnO2和C
取样,加入过量的过氧化氢溶液
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别取样,加水、搅拌、用手触摸容器壁
C
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入足量的稀盐酸,蒸发
D
检验二氧化碳中含有少量一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,
观察澄清石灰水的变化
A.AB.BC.CD.D
18.化学反应中伴随着能量的吸收和释放,所以反应物的总能量与生成物的总能量也会发生变化,如图所示反应物能量变化说法正确的是( )
A.可表示中和反应
B.可表示氢气燃烧
C.可表示碳与二氧化碳反应
D.可表示双氧水与二氧化锰反应
19.用药匙分别取2g碳酸氢钠、碳酸钠粉末加入烧杯中,再各倒入约20mL稀盐酸,搅拌片刻,同时利用温度传感器测定其温度变化,绘制图形如图a和图b,下列有关实验的叙述正确的是( )
A.相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,产生的CO2质量相等
B.从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的速度快
C.实验结束后,测得两个烧杯中盐酸均有剩余,则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多
D.根据图形a和b可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应,碳酸钠与盐酸反应是放热反应
20.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液,溶液中不再有气泡产生时,测得溶液质量共减少8g,则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为
A.8%B.16%C.81.8%D.89.8%
二、填空题
21.按要求用化学用语填空
(1)标出H2S中硫元素的化合价_____;
(2)铷(Rb)元素位于第五周期第一主族,失去1个电子后形成离子,离子符号为_____;
(3)天然气的主要成分_____;
(4)不含金属元素的碱_____。
22.化学与生活密切相关,请回答下列问题
(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____;
(2)饮食均衡,身体才能健康。
食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____;
(3)用盐酸可以除去铁制品表面的锈,反应的化学方程式为_____;
(4)下图是某反应的微观示意图,此反应的化学方程式为_____。
23.化学材料直接影响人们的生活,如图是医院常用的药瓶和一次性注射器,请回答下列问题
(1)图中所示材料中,含有的无机非金属材料是_____,属于有机合成材料的是_____(写出一种即可)
(2)瓶口橡皮塞用铝箔包裹,而不用铁皮的原因是_____。
(3)钢针常用不锈钢制造,钢和生铁的区别是_____不同。
(4)若玻璃瓶内是10mL0.9%的氯化钠溶液(密度为1g/mL),要用4.5%的氯化钠溶液配制一盒(5瓶装)该氯化钠注射液,需要加入_____mL蒸馏水
三、流程题
24.某制备氢气新工艺的主要流程如下:
(1)铝镓(镓:
Ga)合金是_____(填“纯净物”或“化合物“混合物)
(2)“设备1”中的反应在常温下进行,该反应的化学方程式是_____;
(3)“设备2”中发生的化学反应的反应类型是_____;
(4)图示工艺中,循环使用的物质是_____
25.天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。
请回答下列问题:
(1)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料,SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体,该反应的化学方程式_____;
(2)以天青石生产Sr(OH)2·8H2O的工艺如下:
已知:
(1)锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙相似
(2)Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:
温度/(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度(g)
Sr(OH)2
0.91
1.77
3.95
8.42
20.2
91.2
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①“反应1”要控制温度在30℃以下,这是因为_____;操作1的名称是_____
②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物,滤液3中含有的溶质为(NH4)2SO4和_____;写出反应1生成SrCO3的化学方程式_____;
③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是_____;
④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣6的主要成分是_____(填化学式);“趁热过滤”的目的是_____;
⑤“操作2”主要有:
_____、过滤、洗涤、干燥。
四、实验题
26.如图为常见的实验装置,请回答下列相关问题。
(1)仪器①的名称为_____;
(2)选取图1中合适的装置制取并收集一瓶较纯净的氧气,仪器的连接顺序为_____,制取反应的化学方程式为_____;
(3)甲同学运用实验室制备二氧化碳的原理设计了如图甲所示装置:
①写出实验室制备二氧化碳的化学反应的化学方程式_____;
②该装置对比图1装置B的优点是_____,检查该装置气密性的方法是_____;
③实验时若液面不能与石灰石接触,又无酸液可加,且该装置已固定,则使反应发生的操作是_____;
(4)乙和丙两位同学利用底部有破损的试管,并和广口瓶组装成如图乙、丙所示的装置,其中丙同学设计的装置中用橡皮塞代替铁架台来固定试管。
两套装置中_____(填“乙”或“丙”)装置不可行,原因是_____
27.化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe(OH)2,在老师的帮助下,小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
请回答下列问题:
(1)蒸馏水加热煮沸的目的是_____
(2)X可以是_____(填试剂名称),发生的反应的化学方程式为_____
(3)实验开始时,向烧瓶中加入X前,应_____(填字母代号)。
A先关闭止水夹a、b
B先打开止水夹a、b
C先关闭止水夹b、打开a
D先关闭止水夹a、打开b
(4)反应一会后,在b导管口收集检验氢气纯净后,关闭_____(填"a"或“"b"),一段时间后,可观察到的现象是_____
(5)反应结束后,为确保Fe(OH)2可较长时间存在,则应关闭分液漏斗活塞和止水夹_____(填"a”或“b”)。
五、科学探究题
28.甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙)
(1)甲同学实验中观察到_____现象,反应的化学方程式为_____;
(2)乙同学在实验中没有观察到明显现象,于是对氧氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。
(查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀,所以实验室在配制氯化铁溶液时,先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度。
(提出猜想)实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
(验证与探究)乙同学为了验证猜想,分别取少量氯化铁溶液于试管中,进行了如下实验:
方案
步骤
现象
1
取少量氯化铁溶液,滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
2
取少量氯化铁溶液,加入镁粉
产生气泡
上述方案中有一个设计不合理,指出不合理的实验方案编号及原因_____
(反思与评价)根据实验,证明乙同学的猜想是正确的,在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时,因为_____(用化学方程式表示),所以开始时未观察到明显现象
(3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中,加入氢氧化钠溶液(如图丙),发现没有如甲同学实验产生的现象,而是有灰绿色沉淀产生,一段时间后,与甲同学实验现象相同。
(查阅资料)Fe(OH)2是白色固体,难溶于水,易被氧化,在空气中容易变质而变成Fe(OH)3,灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。
由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是_____;写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式_____
29.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
(查阅资料)①嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
(猜想与假设)猜想一:
可能是碳酸铵;猜想二:
可能是碳酸氢铵
(实验探究)填写表中空格。
实验
甲组实验
方案
嗅盐与_____(填一种物质的名称)在_____(填仪器名称)中混合研磨
现象
_____
_____
结论
嗅盐中含有
嗅盐中含有
(实验结论)甲组同学认为猜想一正确,写出碳酸铵与盐酸反应的化学方程式_____
(反思质疑)乙组同学认为甲组的实验不严谨,他们认为应补充一个实验,才能确认甲组的猜想正确。
乙组补做的实验是_____;观察到_____现象,确认了甲组的结论。
(继续探究)同学们利用如图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
己知嗅盐与氢氧化钠反应为:
(NH4)2CO3+2NaOH
X+2NH3↑+2H2O,则X的化学式为_____。
(数据记录)实验称取样品质量6g,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为85.0g和86.8g,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为22.0g和22.8g
(数据处理)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数_____(写出计算过程,精确到0.1%)。
(实验评价)关于该实验的说法正确的是_____
A倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
C停止加热一段时间后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
参考答案
1.A
【详解】
A、农作物的秸秆就地焚烧,产生有害气体、烟尘,与“关爱自然,刻不容缓”,相违背,符合题意。
B、吸烟产生的一氧化碳等有毒气体,污染环境,社会公共场所严禁吸烟符合主题“关爱自然,刻不容缓”,不符合题意。
C、积极开展绿化国土行动,能降低空气中烟尘,符合符合主题“关爱自然,刻不容缓”,不符合题意。
D、逐步实现化工企业零排放,符合符合主题“关爱自然,刻不容缓”,不符合题意。
故选:
A。
2.B
【详解】
生活中一次性碱性电池中含有多种有毒的重金属离子,属于有害垃圾。
故选B。
3.C
【详解】
A、蒸馏水是纯净物,是净化程度最高的水,故A正确;
B、生活中,天然水煮沸时,水中的钙、镁化合物转化为沉淀,降低了水中钙、镁离子的含量,可使硬水变为软水,故B正确;
C、电解水实验中,负极产生的氢气与正极产生的氧气的体积比为2:
1,故C错误;
D、河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,还含有可溶性杂质,得到的水仍为混合物,故D正确。
故选:
C。
4.D
【详解】
A、酒精可用于杀菌消毒,但不能大量使用,只能在小范围消毒,当空气中的酒精达到一定浓度时遇到火源就会燃烧,故选项说法正确;
B、酒精易挥发,若敞口放置,酒精会扩散到空气中,当空气中的酒精达到一定浓度时遇到火源就会燃烧,故选项说法正确;
C、酒精有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性,故选项说法正确;
D、75%的酒精溶液杀菌效果最好,故选项说法错误。
故选D。
5.C
【详解】
A、水能灭火,但是生活中水能导电,所以电电器一旦失火不能用水浇灭,以免触电,故A不正确;
B、离子是带电荷的微粒,但是带电荷的微粒不一定是离子,例如电子,故B不正确;
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,经鉴定,某种纯净物含两种元素,该物质一定是化合物,故C正确;
D、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,但是能再溶解其他物质,故D不正确。
故选C。
6.B
【详解】
A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,图中操作正确,不符合题意;
B、稀释浓硫酸:
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,图中操作错误,符合题意;
C、检查气密性,将导管置于水中,用手紧握试管,观察导管口是否有气泡冒出,有气泡冒出,说明装置气密性良好,图中操作正确,不符合题意;
D、滴瓶上的滴管不能用水冲洗,否则会稀释滴瓶中的溶液,图中操作正确,不符合题意。
故选B。
7.B
【详解】
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,氧气是由氧分子构成的,故A错误;
B、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用于灭火,故B正确;
C、植物的光合作用可将CO2转化成O2,而不是将O2转化成CO2,故C错误;
D、鱼类能在水中生活,说明了水中溶有氧气,不能证明氧气易溶于水,故D错误。
故选B。
8.D
【详解】
A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是:
氧、硅、铝、铁,不符合题意;
B、原子得失电子可以变成离子,阳离子得电子可以变成原子,阴离子失电子可以变成原子,原子和离子也能相互转化,属于双向箭头,不符合题意;
C、灭火的方法有移走可燃物,隔绝氧气,降低温度至可燃物的着火点以下,着火点一般不变,不符合题意;
D、按体积计算,空气由78%N2和21%O2,还有1%其他成分组成,模型描述与事实相符,符合题意。
故选D。
9.A
【详解】
A、一般聚氯乙烯用作电线外皮,不是聚乙烯,聚乙烯有热塑性,通电发热会熔化,符合题意;
B、合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能,可用于轮胎,不符合题意;
C、二氧化碳可用作化工产品的原料,用于农业、消防等领域,不符合题意;
D、超导一般都需要在极低的温度下进行,所以一般用液氮来实现所需的低温,不符合题意。
故选A。
10.A
【详解】
高温条件下,碳和水反应生成两种可燃性气体,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含C、H、O,故生成物中也应含C、H、O,故生成的两种可燃性气体是氢气和一氧化碳,该反应的化学方程式为:
,该反应是由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应,属于置换反应,故选A。
11.B
【详解】
A、S、P、C都是由同种元素组成的纯净物,属于单质,故A分类正确;
B、H2SO4、HCl属于酸,而H2O不属于酸,故B分类错误;
C、NaCl、CaCO3、Na2CO3都能电离出金属离子和酸根离子,都属于盐,故C分类正确;
D、CH4、C2H5OH、C6H12O6都是含有碳元素的化合物,都属于有机物,故D分类正确;故该题正确答案为B。
12.D
【详解】
A、硫燃烧生成二氧化硫,但二氧化硫和水生成亚硫酸,不能直接生成硫酸,A错。
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁,不能生成硫酸亚铁,B错。
C、铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不能直接生成氢氧化铜,C错。
D、碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钾,氢氧化钾和硝酸生成硝酸钾和水,D正确。
故选:
D。
13.C
【分析】
向Cu(NO3)2和AgNO3溶液其中加入一定量的锌粉,锌首先置换出金属活动性最弱的,即先置换出Ag,完全反应后若过量则再置换出Cu。
【详解】
A、a~b段,有三种金属离子,因此此时锌置换出部分银,但未全部置换出,因此金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+,正确;
B、c~d段是锌和硝酸铜的反应,此时溶液中离子应为Zn2+、Cu2+,锌未过量,固体为Ag、Cu(部分),滴加稀盐酸无气体产生,正确;
C、当参加反应的锌的质量为m3之前时,此时溶液中恰好只有一种金属离子,为锌离子,而m3时,说明锌已过量,析出固体加盐酸有气泡,错误;
D、当参加反应的锌的质量为m2时,此时溶液中还有三种离子,说明铜还未被置换出,溶液中Cu(NO3)2的质量没有减少,正确;
故选C。
14.B
【详解】
A、一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中,较长时间后,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶质质量减少,随着反应的进行,由于有水生成,溶剂的质量增加,放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液,溶液中溶质质量分数变小,故A选项说法错误;
B、由A可知,B选项正确;
C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一层白膜,“白膜”为生成的碳酸钙固体,故选项说法错误.
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,若加热饱和石灰水溶液,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶液会变浑浊,但是此时的石灰水溶液是不饱和溶液,溶液不一定会变浑浊,故D选项说法错误。
故该题正确答案为B。
【点睛】
点评:
本题难度不大,掌握氢氧化钙的化学性质、溶解度随着温度的升高而减小并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.C
【详解】
A、比较两种物质溶解度的大小,必须有温度的限制,故A错误;
B、35℃时甲的溶解度是60g,该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数为
,故B错误;
C、降低温度时甲物质的溶解度减小,会析出晶体,所以溶液仍然是饱和溶液,故C正确;
D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,没说明溶液是否饱和,不能比较溶质质量分数的大小,故D错;故题选C。
16.B
【详解】
A、呈蓝色的溶液中含有铜离子,铜离子和氢氧根离子不共存,A错误。
B、Al3+、Cl-、
溶液中都是无色的,不能生成气体沉淀和水,能共存,B正确。
C、pH=2的溶液中含有氢离子,氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水,不能共存,C错误。
D、无色酚酞试液呈红色的溶液中含有氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子不共存,D错误。
故选:
B。
17.D
【详解】
A、加入过氧化氢溶液,使过氧化氢溶液产生气泡的是二氧化锰,另一种是木炭粉,木炭不能使过氧化氢溶液放出氧气,不符合题意;
B、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,温度不变;所以分别取样,加适量的水搅拌、溶解,用手触摸容器壁前后温度变化,能鉴别硝酸铵和氯化钠固体,不符合题意;
C、加足量的稀盐酸,碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,应再进行蒸发,得到氯化钠固体,不符合题意;
D、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在,所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳,以防止对实验的干扰,符合题意。
故选D。
18.C
【分析】
由图可知,反应后生成物能量增加,说明该反应是吸收能量。
【详解】
A、中和反应是放热反应,放出能量,不符合题意;
B、氢气燃烧放出热量,放出能量,不符合题意;
C、碳与二氧化碳反应吸收热量,吸收能量,
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