届九年级化学调研测试题一模.docx
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届九年级化学调研测试题一模
江苏省苏州常熟市2018届九年级化学4月调研测试题(一模)
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题,满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、考试号等相关信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用像皮擦干净后,再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上,答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-1
4F-19Na-23
Cl-35.5Cu-64Fe-56Ba-137
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题,每题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.每年的6月5号是“世界环境日”。
校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是
A.栽花护绿,与植物交朋友B.布袋购物,减少“白色污染”
C.焚烧垃圾,净化校园环境D.不燃放烟花爆竹,低碳欢庆佳节
2.下列变化中属于化学变化的是
A.冰川融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.海水晒盐
3.下列符号中,既可以表示一种元素,又可以表示一个原子,还可以表示一种物质的是
A.NB.2HC.O2D.Fe
4.下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是
A.乙醇酒精C2H4O2B.碳酸铵碳铵(NH4)2CO3
C.氧化钙熟石灰CaOD.碳酸氢钠小苏打NaHCO3
5.下列说法只体现物质物理性质的是
A.镁粉用作照明弹;铜丝用作导线B.二氧化碳用作碳酸饮料;金刚石刻划玻璃
C.氢气用作清洁能源;稀盐酸除铁锈D.活性炭除冰箱内异味;干冰进行人工降雨
6.水与人们的生产生活息息相关,下列有关水的说法正确的是
A.明矾净水的作用是消毒杀菌
B.可用肥皂水区分硬水和软水
C.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D.氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电
7.下列实验操作正确的是
A.向试管中加锌粒B.蒸发C.稀释D.氧气验满
8.下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2B.NOC.NO2D.HNO3
9.下列属于复合材料的是
A.陶瓷B.不锈钢C.塑料D.玻璃钢
10.下列叙述中,错误的是
A.食物的腐败、金属的生锈都是氧化反应
B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C.动植物的呼吸作用也是地球上产生二氧化碳的原因之一
D.干燥空气中各组分气体体积分数约为:
氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质1%
11.下列说法不妥当的是
A.洗洁精能洗碗,是因为洗洁精可溶解油污
B.磷可用于制作烟幕弹,是因为磷燃烧能产生大量白烟
C.氮气可用于食品包装袋内防腐,是因为氮气化学性质不活泼
D.可用灼烧的方法区分羊毛和棉线,是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味
12.下列有关燃烧叙述正确的是
A.家用电器着火直接用水浇灭
B.用水来灭火的原理是降低可燃物的着火点
C.只要满足燃烧的三个条件,物质在水中也可以
燃烧
D.用嘴吹灭蜡烛的火焰,是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
13.下列气体既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是
A.COB.HClC.CO2D.NH3
14.向CuCl2溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤。
向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。
根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A.滤液中不含Cu2+B.金属活动性:
Fe>Cu
C.滤渣含有铁和铜D.滤液质量比原溶液质量大
15.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子个数保持不变
C.甲和丙中同种元素的化合价均相等
D.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
16.下列各类物质中一定含有氢元素的是:
①酸②碱③盐④氧化物
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④
17.马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。
下列说法错误的是
A.钙元素可以预防佝偻病B.蛋白质、淀粉属于有机高分子
C.维生素C可以预防坏血病D.可用
加碘食盐检验马铃薯中的淀粉
18.抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2,下列关于西达本胺的说法中正确的是
A.西达本胺有48个原子
B.西达本胺是一种有机化合物
C.西达本胺中氧元素的质量分数最小
D.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:
19
19.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在氢氧化钠溶液中:
H+、Cl-B.在稀盐酸中:
K+、CO32-
C.在硝酸铜溶液中:
Na+、SO42-D.在碳酸氢铵溶液中:
Na+、OH-
20.下列说法正确的是
A.熟石灰可以改良酸性土壤
B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C.铵态氮肥和草木灰一起使用会使肥效更高
D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口都有白雾
21.鉴别下列各组物质方案不正确的是
A.食盐水与稀盐酸:
pH试纸B.氢氧化钙固体与硝酸铵固体:
水
C.二氧化碳和二氧化硫:
高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液:
酚酞试液
22.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→Na2CO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④
23.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都比较合理的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
CO
生石灰
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
24.将一定质量的碳酸钙高温煅烧,变量y随加热时间的变化如图,则变量y可表示的是
A.产生气体的质量
B.固体中碳元素的质量
C.固体中钙元素的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
25.右图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。
下列说法正确的是
A.t2℃时,甲物质的溶液中溶质质量分数为
33.3
%
B.t2℃时,100g甲物质饱和溶液中含溶质50g
C.将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃,会析出
晶体
D.将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃,
该溶液变为饱和溶液
非选择题(共50分)
26.(4分)我们的生活离不开化学。
现有①食醋②小苏打③生石灰④天然气⑤硝酸钾,选择适当物质的序号填空:
(1)常用于烘培糕点的是;
(2)属于化石燃料的是;
(3)能去除水壶里水垢的是;(4)可作为某些食品干燥剂的是。
27.(8分)写出下列反应的化学方程式,并回答问题。
(1)光合作用制取氧气,该反应将光能转化为能。
(2)工业上用赤铁矿在高温下炼铁,该反应中还原剂是。
(3)硫酸铵与熟石灰研磨,反应生成的气体可用湿润的检验。
(4)用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸,该反应属于反应(填基本反应类型)。
28.(5分)小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如图:
(1)小华同学应称取的NaCl质量为g。
(2)指出图中的一处错误:
。
(3
)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠
固体C.调节平衡螺母
(4)在用量筒量取水的过程中,当液面接近刻度
线时,他的操作如右图所示,其中规范的是
(填序号)。
(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数
小于20%,则造成此误差的可能原因有
(填序号)。
A.配制溶液的烧杯内壁湿润
B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外
29.(6分)下图表示某些物质间转化关系。
其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。
请回答下列问题:
(1)的化学式是;
(2)C物质在反应③中的作用;
(3)写出反应②、③、④的化学方程式:
②;③;④;
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:
1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式。
30.(7分)下列为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
①;②。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置
是。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式;
(4
)右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积,其中在水面
上放一层植物油的目的是,植物油上方原有的空气
对实验结果(填“有”或“无”)明显影响。
31.(13分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对
相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。
△
③生产原理:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。
分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4C
l===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问
题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
、。
②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
(2)上述生产流程中可循环使用的是(填序号)。
A.NH3B.NaOHC.HClD.CO2
【组成探究】
(3
)①晶体A受热分解的化学方程式为
。
②设计实验检验纯碱样品中是否混
有晶体A,请完成下表(从右侧
装置中选择):
选择的装置
实验现象
实验结论
样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
产生沉淀的方程式为,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为。
(精确到0.1%)
32.(7分)酸与碱发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。
请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验,回答问题。
【实验一】用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴加3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为色为止,说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液,再逐滴匀速加入稀盐酸,,并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定,得到的曲线如图32-1。
①约0-50s温度上升是因为中和反应放热,50s后溶液温度下降的原因是。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是。
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4.00%的稀氢氧化钠溶液,再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸,并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定,得到的曲线如图32-2。
列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少?
(精确到0.0l%,下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?
2018届初三调研测试化学参考答案及评分标准
选择题
1-10CBDDDBBDDB
11-20ACADAADBCA
21-25DDDDC
非选择题
26.
(1)②
(2)④(3)①(4)③
27.
(1)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2化学(或“生物质能”)
(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO
(3)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O红色石蕊试纸(或“PH试纸”)
(4)2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O复分解
28.
(1)10
(2)试剂瓶塞没有倒放在桌面
(3)B(4)C(当液面接近刻度线时,必须视线平视40,滴加液体到凹液面最低处与40相平)(5)AB
点燃
29.
(1)K2MnO4
(2)催化剂或催化作用
MnO2
(3)②CH4+2O2=CO2+2H2O
③2H2O2=2H2O+O2↑
④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(4)CH2O或C2H4O2或...CnH2nOn
30.
(1)①长颈漏斗;②水槽。
(2)B;C(或E,或CE也给分)
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)防止二氧化碳溶于水且与水反应;无
31.【问题讨论】
(1)①NaOH、Na2CO3;②过滤③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl④CaCl2
(2)ACD
【组成探究一】
加热
(3)①2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
②选择的装置:
“AB”或“AC”或“ACB”实验现象:
“B不变浑浊”或“C不变蓝、B不变浑”
【组成探究二】
(4)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【组成探究三】
(5)①是碳酸钠全部反应②
BD③88.3%
32.
(1)无
(2)①反应结束后热量散失,过量的稀盐酸起到冷却作用
②氢氧化钠固体溶解于水时会放热
(3)①3.65%②2.93%
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- 九年级 化学 调研 测试 题一模
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