港澳台联考化学试题及答案word版.docx

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港澳台联考化学试题及答案word版

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LT

9.下列关于氯水的叙述正确的是

A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B.新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色

C.新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的

D.新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一离子

10.下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是

A.亚硫酸B.氢硫酸C.澄清石灰水D.漂白粉溶液

11.在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是

A.锂是强的还原剂B.锂的原子半径比钠小

C.锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.锂离子的最外层电子数和钠离子的相同

12.下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:

1的是

A.甲醛、甲酵B.甲醇、乙炔

C.乙炔、乙酸乙酯D.乙酸乙酯、甲醛

13.下列叙述错误的是

A.在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应

B.在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应

C.烯烃与溴（四氯化碳溶液）能发生加成反应

D.乙醛与溴水能发生氧化还原反应

14.室温时，在含有H+,Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共

存的是

A.Br一B.ClO一C.HSO3一D.I一

15.下列实验措施中，可明显提高反应速率的是

A.做钠与水反应的实验时，增大水的用量

B.用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D.做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉

16.制造普通水泥的主要原料是

A.二氧化硅和纯碱B.消石灰、粘土和砂子

C.生石灰和黏土D.石灰石和黏土

17.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.光气（COC12）B.三氯化硼（BCl3）C.四氟化氙（XeF4）D.五氯化磷（PCl5）

18.以石墨为电极电解pH=a的1LNaOH溶液.通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体（标准状况），

下列说法正确的是

A.溶液pH减小B.阳极生成的气体是氢气

b

C.消耗水的质是---------x36gD.溶液pH不变

22.4

二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.

19.（18分）

在一定容积的密闭容器中进行如下反应：

A（g）2B（g）∆H>0。

实验数据如下（p为平衡时总压强，P0为起始时总压强）：

实验序号

反应温度/0C

容器容积/L

起始时物质的量/mol

P/P0

A

B

1

T1

5.0

0.50

0.00

1.60

2

T1

5.0

0.00

1.00

0.80

3

T1

5.0

0.50

0.10

1.45

4

T1

2.5

0.50

0.00

1.48

5

T2

5.0

0.50

0.00

1.90

根据表中数据回答问题

（1）实验序号1中反应物A的转化率等于___________

（2）比较反应温度的高低:

T1_____T2（<,>或=）,判断的依据是_____________;

（3）比较下列各组反应，得出影响化学平衡的结论:

1和2:

_______________,1和3:

________________1和4:

____________________

20.（11分）

已知向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2可以制作Na2S2O3。

有关的反应如下:

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S=Na2S2O3

根据上述原理设计如图所示的装置。

（1）装置①中盛放的试剂是____________，为了防止有害气体排放到空气中，装置②中盛放的试剂是

_______________；

（2）实验时，开启漏斗向烧瓶中逐滴加入浓H2SO4，装置①中有气泡产生，并且在溶液中开始

出现，随着实验的进行，观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括_____________.

21.（8分）

铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，请回答下列有关铜及化合物的问题：

（1）铜在元素周期表中的位置是；

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应:

2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______

（3）工业上利用电解反应提纯铜，在该电解反应中阳极是____________,阴极是____________,电解质溶液是_______________

（4）Cu2O的颜色为____________,与稀硫酸反应的离子方程式为_______________,可以用氨气还原CuO制作单质铜,其反应的化学方程式为_______________

（5）硫酸铜溶液加入氨水至过量,其见象是______________________

22.（11分）

用右图的电解装置进行电解

（1）电解初期溶液颜色有何变化________________________

（2）写出电解反应的总化学方程式______________________

（3）若将两电极连接电源的正负极交换，更新硫酸钠溶液进行电解，一段时间后看到红褐色

沉淀生成。

结合方程式说明理由___________________________

23.（18分）

某烃A的分子量大于50小于60，其中一种元素的百分含量为85.7%，在一定条件下A能发生聚合反应。

请填空：

（1）A的分子式是；

（2）A与HCl反应只能生成一种一氯代产物（不考虑立体异构体），则A的结构简

式是____________________；

（3）A在空气中燃烧的化学方程式是；

（4）写山A发生聚合反应的化学方程式_________________________;

（5）将A通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________:

将A通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是________________;

24.（10分）

将100gNa2CO3与NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，若放出的CO2气体体积为22.4L（标准状况），计算该混合物中Na2CO3的含量.

25.（10分）

将4.74g明矾[K2SO4·Al2（SO4）3]·nH2O溶于水，配成250mL溶液，取20mL该溶液在充分搅拌下逐渐加入浓度为0.050mol·L-1的BaCl2溶液，直至不再有沉淀生成，若加入的BaCl2溶液为32mL，求该明矾化学式中n的值是多少？

2013年中华人民共和国普通髙等学校联合招收华侨、

港澳地区、台湾省学生入学考试

化学参考答案

单选题

1.D2A3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.C10.B

11.D12.D13.A14.A15.D16.D17.A18.C

填空题

19.

（1）60%

（2）<

（3）可逆反应不论是从反应物开始达到平衡，还是从生成物开始达到平衡，平衡状态均是相同的。

（3分）

增加生成物的浓度，平衡向反应物方向移动，故反应物的转化率降低。

（3分）

对于气体分子数增大的可逆反应，减小容器容积等于增大反应压强，平衡向反应物方向移动，反应物的转化率会降低。

（3分）

20.

（1）含有Na2CO3的Na2S溶液（2分）NaOH溶液（2分）

（2）黄色沉淀（2分）黄色沉淀逐渐消失（2分）

（3）加热浓缩、冷却结品、过滤（3分）

21.

（1）第四周期、第IB族（2分）

（2）Cu2O（2分）、Cu2S（2分）、SO2

（1）（共5分）

（3）粗铜（1分）精铜（1分）硫酸铜溶液（1分）（共3分）

（4）砖红色（2分）Cu2O+2H+=Cu2+÷Cu+H2O（2分）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（2分）（共6分）

（5）先有蓝色沉淀生成，随着氨水的加入，沉淀逐渐溶解生成蓝色溶液（2分）

22.

（1）铁电极周围的溶液变红色（2分）

（2）2H2O

2H2

+O2

（3分）

（3）这时铁作阳极，发生反应:

Fe－2e─=Fe2+，而在铂阴极上:

2H2O+2e─=H2

+2OH─

故Fe2++2OH─=Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）（6分）

23.

24.

可得

25.