学年天津市静海县第一中学高二月考化学试题Word版含答案.docx
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学年天津市静海县第一中学高二月考化学试题Word版含答案
静海一中2018-2019第二学期高二化学(5月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情加减2-3分,并计入总分。
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
内容
有机物
结构
35
2-3
100
分数
55%
45%
第Ⅰ卷基础题(共80分)
相对原子质量:
C;12H:
1O:
16N:
14
一、选择题:
每小题2分,共26分.每小题只有一个正确选项。
1.电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。
若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是
A.第一电离能:
④>③>②>①B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>②>①>③D.最高正化合价:
④>③=②>①
3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A.SO
B.ClO
C.NO
D.ClO
4.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未
有电子的两种原子
5.下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数)
A.只有①②③④B.只有①②③④⑤C.只有②③④D.只有①②③
6.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。
请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
A.Cu2+、H2O、+2、4B.Cu+、H2O、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2D.Cu2+、H2O、+2、2
7.以下判断结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物:
丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面
B
由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水
反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)
共有4种
8.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性
B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
9.某有机物的结构如图所示,这种有机物不可能具有的性质是
①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥
10.下列离子方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:
2H++CO32-==CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:
CH3COOH+OH-—→CH3COO-+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO32-+2NH
+4Ag↓+6NH3+2H2O
11.下列说法正确的是
①可以用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车,该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质
③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾可制得银镜
④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水,可观察到有白色沉淀生成,该沉淀为2,4,6三溴苯酚
⑤
分子中的碳原子可能都在同一平面上
⑥做过银镜反应实验后的试管,应用氨水洗涤
A.①②④⑤⑥ B.①②③④
C.①②④D.①②
12.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是
A.电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为Ⅴ
C.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区
13.下列有机物相关描述不正确的
A.用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.甘氨酸(H2N—CH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH(NH2)COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种
D.1mol有机物
一定条件下能和6molNaOH反应。
2、填空题(共54分)
14.(22分)易混易错题组:
按题目要求填写下列空白。
(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构,并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。
H2Se______________CF4_______________
SO2______________、______SO42-______________、_______
(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系
(2)写出下列物质的系统命名:
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________
③
________________④
(3)下列原子核外电子排布中,违背“泡利不相容原理”的是_________;违背“洪特规则”的是_______;违背“洪特规则特例”的是___________。
违背“能量最低原理”的是________;(填编号)
①6C轨道表示为
②7N轨道表示为:
③29Cu电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d94s2
④20Ca电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d2
¢ÝO:
(学法题)在解答此题时必须明确概念,简述泡利原理,洪特规则的概念:
(4)按要求书写化学方程式
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化:
②
和氢氧化钠溶液反应
③过量乙酸与甘油的酯化反应
15.规律提炼题组:
同分异构体的书写(10分)
(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式________,其中一氯代物只有2种的结构简式为:
。
(2)写出符合下列条件
的所有同分异构体的结构简式_______。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)CH2=CHOC2H5的同分异构体,与CH2=CHOC2H5有完全相同的官能团,写出所有可能的结构________。
学法题:
通过此题的解答,总结同分异构体常见类型有
16.关键环节题组:
有机合成路线设计(5分)
(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原
A.⑥②③ B.⑤②③C.②④⑤D.①④⑥
(2)以CH2==CHCH2OH为主要原料(无机试剂任用)设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图(已知
可被氧气催化氧化为
)
学法题:
通过此题的解答,总结设计有机合成路线需注意(至少写2条)
17.(12分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大;A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期,且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应;E位于第四周期,其价电子层中只有一个电子,且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题:
(1)E原子的电子排布式为________,C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO43-中C的杂化方式为________,该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________,C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为:
A—B=B—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____,B2分子和一氧化碳分子互为等电子体,则一氧化碳的电子式为_____。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为________,该离子的配位体为________。
(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
18.(5分)安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题。
(1)焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,右图是松脂酸铜的结构简式。
请分析
1个松脂酸铜中π键的个数为________;加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2,SO2分子的几何构型为________,比较第一电离能:
S________O(填“>”或“<”)。
第Ⅱ卷提高题(共20分)
19.(10分)塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:
①
②
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题:
(1)C的结构简式为,E中所含官能团的名称是;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F:
;
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP:
,该反应的反应类型为。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
20.实验题:
(10分)
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28ml浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
(已知:
①2NaBr+H2SO4(浓)Na2SO4+2HBr↑
②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是;
(2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和(答出一种即可给分)
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。
(4)步骤1中浓H2SO4用水稀释,待冷却至室温后再加NaBr的目的是
。
步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是。
(5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是;在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品,其目的是。
(6)1-溴丙烷在一定条件下也可以制备1-丙醇,请写出由产物1-溴丙烷制备1-丙醇的化学反应方程式。
静海一中2018-2019第二学期高二化学(5月)
学生学业能力调研试卷
得分框
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题(每题2分,共24分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、填空题(共54分)
14.
(1)________,________,
,,,
(学法题)
(2)①________________②___________________
③________________④
(3)_________;_______;___________。
________;(填编号)
(学法题)
(4)①
②
③
15.
(1),。
(2)。
(3)。
学法题:
16
(1)
(2)
学法题:
17.(10分)
(1),。
(2),。
(3),。
(4),。
(5),。
(6),.
18.________。
________;________。
________,________。
第Ⅱ卷提高题(共20分)
19.
(1),;
(2)①;
②,。
(3),。
20.
(1);
(2)。
(3)。
(4)
。
。
(5);。
(6)。
答案:
一、选择题:
每小题2分,共26分.每小题只有一个正确选项。
1
2
3
4
5
6
7
B
A
B
B
B
A
B
8
9
10
11
12
13
D
B
D
D
C
C
14.
(1)
(2)2-甲基-2-丙醇,2-氯丙酸,3-乙基戊烷,2-硝基甲苯
(3)
(4)方程式略
15.
(1)C6H142,2-二甲基丁烷的结构简式
(2)
(3)CH2=CHCH2OCH3,
,
,
;
碳链异构、位置异构、顺反异构(合理就行)
16.
(1)A.
(2)
学法:
保护双键,注意酸化
17.
(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 P
(2)sp3杂化 正四面体
(3)P3->S2- H3PO4 (4)3∶1 C? ? O (5)[Cu(NH3)4]2+ NH3 18. (1)3d104s1 跃迁 (2)6 sp3 (3)Cu2X 8(4)折线形(V形或角形) < 19. 20. (1)蒸馏烧瓶 (2)丙烯或正丙醚 (3)冷凝,减少1—溴丙烷挥収 (4)防止Br2生成,减少HBr挥収洗去1—丙醇、H2SO4等杂质(洗去酸性物质) (5)蒸馏干燥(6)CH3CH2CH2Br+NaOH水 CH3CH2CH2OH+NaBr
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