人教版九年级化学910联合练习习题 答案.docx
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人教版九年级化学910联合练习习题答案
第9、10章联合练习习题
一.选择题(共15小题)
1.(2016•杨浦区一模)关于溶液的下列叙述中,正确的是( )
A.任何溶液都只能含一种溶质
B.一定温度下,任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C.向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D.溶解硝酸钾固体时加热,既可以使硝酸钾溶得更多,又可使其溶得更快
【解答】解:
A、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫溶液,可见溶液不可能只含有一种溶质,所以A错误,
B、一定温度下,一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的,当不能继续溶解该物质时就得到该物质的饱和溶液,故B错误,
C、蔗糖溶液属于非电解质溶液,它不会导电,故C错误,
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,能加快溶解的速率,故D正确.
故选D
2.(2016•吉林模拟)下列各组物质不能形成溶液的是( )
A.硝酸钾和水B.食盐和水C.碘和酒精D.植物油和水
【解答】解:
硝酸钾、食盐能溶于水,形成了溶液;
而碘能溶于酒精,形成了溶液;
植物油不溶于水.
故选D
3.(2015•青浦区一模)把下列物质分别加入水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是( )
A.泥沙B.无水硫酸铜C.蔗糖D.花生油
【解答】解:
A、泥沙不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误.
B、硫酸铜易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,但所得溶液为蓝色,故选项错误.
C、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,且溶液呈无色,故选项正确.
D、花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误.
故选:
C.
4.(2016•苏州校级一模)下列物质溶于水时,没有明显放热的是( )
A.烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.食盐
【解答】解:
物质溶于水分为两个过程:
构成物质的微粒向水中扩散的过程,这一过程需吸热,构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程,这一过程需放热,如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热,如果吸热小于放热则溶于水表现为放热,如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变.常见的溶于水放热的有:
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体.常见吸热的有:
硝酸铵.
故选D.
5.(2016•文昌校级一模)洗涤在生活、生产中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )
A.用汽油洗去手上的油污
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘
D.用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜
【解答】解:
A、用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污来考虑,故A错误;
B、用洗洁精洗去餐具上的油污,符合乳化作用的特点,属于乳化作用,故B正确;
C、用酒精洗去试管中的碘,是利用酒精能溶解碘所以能洗去,故C错误;
D、铁锈不溶于水,但能与酸反应生成氯化铁和水,所以不属于乳化作用,故D错误.
故选:
B.
6.(2016•蓟县校级模拟)怎样判断某一溶液是否是饱和溶液( )
A.保持溶剂的质量不变,降低温度看是否有溶质析出
B.保持溶液的温度不变,蒸发水分看是否有溶质析出
C.保持溶液的温度不变,继续加同种溶质,看能否继续溶解
D.保持溶液的温度不变,继续加不同种溶质,看能否继续溶解
【解答】解:
饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做该种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某中溶质的溶液,叫做该种溶质的不饱和溶液;二者的区别是否能继续溶解某中溶质,所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液,只要向试管中加入该种溶质,如晶体能溶则为不饱和溶液,反之为饱和溶液.
故选C.
7.(2016•苏州校级一模)10℃时,50g水里最多溶解甲物质10g,20℃时100g水里最多溶解乙物质20g,则甲、乙两物质的溶解度为( )
A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法比较
【解答】解:
溶解度的大小与温度有关,因为甲乙两种物质所处的温度不同,所以溶解度是无法比较的,
故选D
8.(2016•和平区模拟)装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量.有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化).其中肯定不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故A正确;
B、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,故B错误;
C、硫酸的PH小于7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7,加入氢氧化钡过量时,溶液的PH大于7,故C正确;
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故D正确;
故选B.
9.(2016•无锡一模)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O
【解答】解:
A、N点时,盐酸过量,因此溶液的pH值小于7,故错;
B、Q点时,溶液中溶质有氯化钡和氯化钠,故错;
C、0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程,故对;
D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程,故错.
故选:
C.
10.(2016•无锡模拟)现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A.4个B.5个C.6个D.7个
【解答】解:
氧化铁可以与稀硫酸反应,稀硫酸还可以与氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾反应;氯化钡还可与碳酸钾反应,共五个反应.
答案:
B.
11.(2016•宿迁校级一模)向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,下列图象合理的是( )
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、反应前没有氯化镁,氯化镁质量为零,镁与盐酸反应生成氯化镁,随着反应的进行,氯化镁的质量不断增加,反应结束,氯化镁的质量不再改变,改成横线,故A错;
B、反应前氢气质量为零,镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气,氢气质量不断增加,当反应完毕氢气质量不再改变,改成横线,故B正确;
C、金属与酸反应放出热量,溶液的温度应该升高,故C错;
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,进入溶液的是镁,跑出来的是氢气,所以溶液质量增加,反应结束后,溶液质量不再改变,故D错.
故选:
B.
12.(2016•锡林郭勒盟模拟)下列有关检验的说法正确的是( )
A.向待测固体中加稀盐酸,产生气泡,固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
B.向待测溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,待测液中一定含SO42﹣
C.向待测溶液中加硝酸银溶液,产生白色沉淀,待测液中一定含有Cl﹣
D.向待测溶液中加氧化铜,固体消失,溶液变蓝色,待测液中一定含有H+
【解答】解:
A.向待测固体中加稀盐酸,产生气泡,固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣,说法错误,因为活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡,故A错误;
B.向待测溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,待测液中一定含SO42﹣,说法错误,因为AgCl也为不溶于酸的白色沉淀,故B错误;
C.向待测溶液中加硝酸银溶液,产生白色沉淀,待测液中一定含有Cl﹣,说法错误,因为硫酸银微溶,也能产生白色沉淀,故C错误;
D.向待测溶液中加氧化铜,固体消失,溶液变蓝色,待测液中一定含有H+,说法正确,故D正确;
故选:
D.
13.(2016•张家港市模拟)下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【解答】解:
A、消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2,氧化钙俗称为生石灰,化学式为CaO,因此,消石灰与氧化钙二者不是同一种物质.
B、HCl的水溶液俗称为盐酸,盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体,二者不是同种物质;
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2,与碳酸钙不是同一种物质;
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质.
故选D
14.(2016•上海校级模拟)碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.AB.BC.CD.D
【解答】解:
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质,氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙,由于是部分变质的碱石灰,加水后,氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙;
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应,溶液中只有NaOH,滤渣中只有CaCO3;②当碳酸钠过量,溶液中有NaOH和Na2CO3,滤渣中只有CaCO3;③当氢氧化钙过量,溶液中有NaOH和Ca(OH)2,滤渣中只有CaCO3(或CaCO3、Ca(OH)2,因为Ca(OH)2微溶);
故选:
C
15.(2016•嘉定区一模)小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(见右图)汁液所显示的颜色,记录如下.
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
下列物质中,能使紫甘蓝汁液变黄的是( )
A.水B.食盐溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钠溶液
【解答】解:
A、水呈中性,不能能使紫甘蓝汁液变黄,故A错误;
B、食盐溶液呈中性,不能使紫甘蓝汁液变黄,故B错误;
C、硫酸溶液呈酸性,不能使紫甘蓝汁液变黄,故C错误;
D、氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫甘蓝汁液变黄,故D正确;
故选D.
二.填空题(共8小题)
16.(2016•辽阳校级模拟)在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时, 乙 (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c (填“a”、“b”或“c”,下同),
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 c>b>a
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 7.5 克,该同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是 AB (填字母);E中玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解 .若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克.
【解答】解:
(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体,所以室温时,乙溶液可能是不饱和溶液;故填:
乙;
(2)根据升温到80℃时,发现乙固体析出,所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小,图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c;故填:
c;
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>c,所以t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a;故填:
c>b>a;
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量=15%×50=7.5g;称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘,砝码放在右盘,量取水的时候应该平视,所以操作错误的步骤是AB;E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解;若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际=5g﹣2.5g=2.5g.故填:
7.5g;AB;加快氯化钠的溶解;2.5g.
17.(2016•惠水县校级模拟)如图,是物质A、B、C的溶解度曲线.试根据图象回答:
(1)温度为t1℃时,三种物质的溶解度大小关系是 B=C>A ;
(2)此外,由该图你还能获得的信息有 A和B物质的溶解度都随温度的升高而增大,C物质的溶解度随温度的升高而减小(或t2℃时,A与C物质的溶解度相等(合理答案均可)) ;
(3)t3℃时,将30克A物质放入50克水中,其溶液的质量分数为 33.3% .
【解答】解:
(1)根据这三种物质的溶解度曲线不难看出,在t1℃时,三种物质的溶解度大小,故选B=C>A
(2)根据这三种物质的溶解度曲线不难看出,物质的溶解度受温度的影响,及有关的信息.故选A和B物质的溶解度都随温度的升高而增大,C物质的溶解度随温度的升高而减小(或t2℃时,A与C物质的溶解度相等或t3℃时,三种物质的溶解度关系:
A>B>C)
(3)由于t3℃时,A的溶解度是50克,即在t3℃时,100克水中最多溶解50克A,则30克A放入50水中最多只能溶解25克,所得溶液中溶质的质量分数是
×100%═33.3%.故答案为:
33.3%
18.(2016•广东模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是 33.3% .
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 c<b<a (填写物质序号).
(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是 a .
【解答】解
(1)由溶解度曲线可知,t2℃时a物质的溶解度为50g,所以此时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,只有25g物质a被溶解,所得溶液的质量=50g+25g=75g,形成的溶液中溶质的质量分数是:
×100%=33.3%;故答案为:
33.3%;
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线中,a物质的曲线处于上方,c物质的曲线处于下方,三种物质的溶解度按由小到大的顺序为c<b<a.故填C<b<a;
(3)a、b、c三种物质的饱和溶液同时由t2℃降温至t1℃,c物质的溶解度随温度降低而增大,降温不能析出晶体;而a、b两物质的溶解度都随温度降低而减小,都能析出晶体.由于在t2℃时a、c两物质的饱和溶液质量相同,所以降温析出晶体的多少可通过比较两物质t2℃和t1℃时溶解度的差值来判断.因为a物质两温度下的溶解度差值大,所以降温析出晶体多.
19.(2016春•武胜县月考)60℃时硝酸钾的溶解度是110g,在100g水中溶解100g硝酸钾晶体,该溶液中溶质的质量分数为 50% ,当对该溶液分别采取下列措施时,所得溶液中溶质的质量分数为:
(1)加入10g硝酸钾晶体 52.4% .
(2)倒出一半溶液 50% .
【解答】解:
60℃时硝酸钾的溶解度为110g,在此温度下,100g水中溶解100g硝酸钾能形成200g硝酸钾溶液;
根据题意所得溶液的溶质质量分数=
×100%=
×100%=50%;
(1)当往此溶液中加入10g硝酸钾晶体时,根据60℃时硝酸钾的溶解度是110g,此溶液恰好饱和,根据所得溶液的溶质质量分数=
×100%=
×100%=52.4%;
(2)根据溶液的均一性特点,倒出一半的溶液,其溶质的质量分数仍为50%.
20.(2016春•竹溪县月考)“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞.某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上清液滴入白醋和食盐水,看到 无明显变化 ,滴入澄清石灰水发现 变红色 ;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用.当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到 溶液浑浊颜色变浅 现象.
【解答】解:
由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色,白醋属于酸,其溶液显酸性,遇酚酞不会变色,加入氢氧化钙后不断中和掉白醋,直至反应恰好反应后氢氧化钙过量,溶液会慢慢呈现碱性,酚酞会变红,向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀,直至氢氧化钙消失.
21.(2016春•仙游县月考)铁锈的主要成分是 Fe2O3 ,将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你首先观察到的现象是 铁锈消失,溶液由无色变为黄色 ,化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ,过一会儿,你还可以观察到的现象是 铁钉表面产生气泡 .写出反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ .
【解答】解:
铁锈的主要成分是氧化铁,当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,首先看到锈迹溶解,溶液呈黄色,这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,当氧化铁完全反应后,铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
22.(2016春•竹溪县月考)测定pH值最简单的方法是使用 pH试纸 .测定时,用 玻璃棒 蘸取待测溶液,滴在 pH试纸 上,然后再与 标准比色卡 对照,便可测出溶液的pH值.若用此法测得土壤的pH值小于5,可以施用适量的 熟石灰或消石灰Ca(OH)2 来改良土壤.
【解答】解:
测定溶液pH的具体操作方法为:
用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值;pH值小于5的溶液显酸性,这样的土壤可用加熟石灰的方法改良.
23.(2015•团风县校级模拟)铜丝表面上常有一层氧化铜,某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会,很快铜表面的黑色氧化铜就没有,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解,请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动:
(另取纯的氧化铜粉末做实验)
(1)你提出的假设是 稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 .
(2)通过实验I可以证明 稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解 .
(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应加入 Na2SO4溶液(或其它可溶性硫酸盐) .
(4)探究的结果为 稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 ,你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 盐酸 .
【解答】解:
(1)由于在稀硫酸中的粒子有氢离子、硫酸根离子和水分子,因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的物质进行验证,提出的假设无所谓对错,因此你可以对这三种微粒作出假设,如:
稀硫酸中的水分子使氧化铜溶解或硫酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解,但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的.故答案为:
稀硫酸中的H+使氧化铜溶解
(2)由于实验一是氧化铜和水混合,我们会看到氧化铜不溶于水,故答案为:
稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解
(3)由于实验二加入的是含有氢离子的稀硫酸,因此实验三应该加入含有钠离子的溶液,故答案为:
Na2SO4溶液(或其它可溶性硫酸盐)
(4)由于氧化铜能被溶解是因为稀硫酸中的氢离子的缘故,故答案为:
稀硫酸中的H+使氧化铜溶解,盐酸(合理即可)
三.计算题(共7小题)
24.(2016•北京校级模拟)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1) t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲 < 乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 B (填序号)
A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大.
【解答】解:
(1)据图可以看出,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故填:
t1;
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,由于甲的溶解度大于乙,故溶解等质量的甲和乙,甲需要的水的质量小于乙,所形成的溶液的质量甲小于乙,故填:
<;
(3)A.若采用降温的方法,则溶剂的质量不一定变小,错误;
B.若采用蒸发水分的方法,则溶质的质量可能不变,正确;
C.若采用降温的方法,溶质和溶剂的质量不变,正确溶质的质量分数不一定变大,错误;
D.若采用降温的方法,溶质和溶剂的质量不变,溶液的质量不一定变大,错误;
故填B.
25.(2015•北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤.现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数.
(2)量取水的体积:
用量筒取 291 mL水(ρ水≈1g/cm3).
(3)溶解:
用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 .
(4)装瓶、贴标签:
在右图的标签中填上相应的内容.
【解答】解:
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g;选用5g的砝码,游码拨到4g处即可.
(2)溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=300g﹣9g=291g(合291mL).
(3)溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒.
(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数,图2的标签中填上相应的内容是硼酸,3%.
26.(2015•泰州)请你和同学们一起完成下列实验.
(1)用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL)配制200g10%的稀盐酸.
①配制的主要步骤为:
计算、 量取 、溶解.
②设需浓盐酸的体积为V,请列出V的计算式
(不必算出结果).
③现提供甲图仪器,仪器a的名称为 烧杯 ;配制过程中还需要的仪器有 玻璃棒、量筒、胶头滴管 .
(2)现提供乙图装置.
①实验室制取CO2,发生和收集装置应选用 BD (填序号),发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .实验结束,从反应残留物中提取固体溶质时,按如丙图流程操作.此流程中,操作Ⅰ的名称是 过滤 ,操作Ⅱ的名称是 蒸发 .
②如选用另一发生装置制取某种气体,发生反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ .
【解答】解:
(1)①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解;
②设需要浓盐酸的体积为V则:
V×1.18g/cm﹣3×37%=200g×10%,解得V=
mL,
③配制稀盐酸用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管;
(2)①实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;发生反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验结束,从反应残留物中提取固体溶质时,按如丙图流程操作.此流程中,操作Ⅰ的名称是过滤,操作Ⅱ的名称是蒸发;
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;
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