河南省光山二高届高三化学复习考点突破精选题离.docx

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河南省光山二高届高三化学复习考点突破精选题离

河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：

离子反应

1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法有利于该目标实现的是（）

A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

2．下列离子组一定能大量共存的是（）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+

B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：

Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－

C．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：

NO3-、SO42－、Na＋、K＋

D．含大量Al3+的溶液中：

K+、HS-、NO3-、ClO-

3．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）

A．使甲基橙变红的溶液中：

Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．强碱性溶液中：

K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0．1mol·L－1NaAlO2溶液中：

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：

Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

4．下列离子方程式中正确的是（）

A、稀硫酸滴加在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：

H++OH-=H2O

D、碳酸氢钠和盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

5．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）

A．pH=1的溶液中：

K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：

Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：

K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：

K+、Ba2+、NO—3、F—

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝

＋H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋

＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．4molFe在5molCl2中点燃反应：

5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

8．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（）

A．Na+H+Cl-NO3-

B．Na+Mg2+Cl-SO42-

C．K+Ba2+OH-I-

D．K+S2-Br-Cl-

9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

Na+、K+、SO32-、MnO4-

B．pH=7的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42-、I-

C．pH>12的溶液中：

Na+、K+、SO32-、AlO2-

D．pH=0的溶液中：

Na+、K+、NO3-、HCO3-

10．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A．pH=0的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、Al（OH）4]-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：

Na+、I-、K+、NO3-

D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：

Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

11．某溶液中含有大量的下列离子：

Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（）

A、Na＋B、Cl－C、OH－D、S2－

12．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2

B．肯定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种

D．Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3都存在

13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）

①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．②③⑥B．①③⑥C．②④D．③⑤

14．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．中性溶液：

Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl－、NO3－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×1012的溶液：

K+、AlO2－、CO32－、Na+

16．下列各组离子能大量共存的是（）

A．K+、NH4+、SO42－、NO3－B．OH－、K+、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Cl－、NA+、OH－D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－

17．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

18．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：

NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱性溶液中：

Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3＋、SO42－、NO3-

D．在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

19．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。

工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。

工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：

取适量还原液，。

实验中可供选择的试剂：

稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。

20．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数

溶液中检验出的物质

第一次

第二次

第三次

（1）三次检验结果中第次检验结果不正确。

（2）检验时，为了证明溶液中存在

，进行下列实验：

（填写下列空白）

步骤

实验操作

预期现象及结论

1

向溶液中滴加（填化学式）溶液至过量

2

__________________________

__________________________

3

过滤，再向滤液中加入________（填化学式）溶液

（3）步骤1中溶液滴加过量的目的是__________________________________________

如何判断步骤2中的溶液已加过量_________________________________________

21．现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2

④CH3COONa、⑤NaOH。

已知：

CO2+3H2O+2AlO2-===2Al（OH）3↓+CO32-，试回答：

（1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是

（用编号填写，下同）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是；

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。

22．Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子

SO42-、NO3-、Cl-

阳离子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。

（2）原溶液中含有的阳离子是。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为。

Ⅱ.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。

草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：

（6）A→B发生反应的化学方程式为。

（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：

；释放第二种气体时，反应的化学方程式为。

23．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如下：

（1）所加试剂的化学式：

A_________、B__________、C_________

（2）写出生成沉淀1的离子方程式：

_________________________；

生成沉淀3的离子方程式：

_____________________________。

24．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A、B、C、乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①

反应③

（3）写出下列反应离子方程式：

反应④

反应⑥

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、使用含磷洗衣粉，会引起水富营养化，造成水体污染，错误；B、用臭氧代替氯气作消毒剂，可减少含氯元素的污染，臭氧被还原为氧气，无污染，正确；C、未经处理的工业用水中含有重金属离子，对土壤、水资源均有污染，错误；D、含硫酸的废水加入氯化钡后生成的硫酸钡可除去，但水中仍然存在HCl，使水呈酸性，错误，答案选B。

考点：

考查对水污染的判断

2．C

【解析】

3．A

【解析】

试题分析：

A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、强碱性溶液中，ClO－和S2－间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、0．1mol·L－1NaAlO2溶液中，H＋和AlO2-之间发生反应：

AlO2-+H++H2O====Al（OH）3↓或AlO2-+4H+====Al3++2H2O，不能大量共存，错误；D、由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液既可能为强酸溶液，又可能为强碱溶液，强酸性条件下，发生反应：

HCO3-+H+====CO2↑+H2O，强碱性条件下发生反应：

HCO3-+OH-====CO32-+H2O，不能大量共存，错误。

考点：

考查离子反应、离子大量共存问题。

4．B

【解析】A：

铜不能与稀硫酸反应，不正确

B：

正确

C：

参加反应的离子书写不完整：

2H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D：

碳酸氢钠拆离子错误：

HCO3-+2H+=CO2↑+H2O

5．B

【解析】略

6．C

【解析】

试题分析：

A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2OH-＋6H2O===2Al（OH）4]-＋3H2↑；B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Mg2＋+SO42-＋Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；D、铜片跟稀硝酸反应：

3Cu＋2

＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,A、B、D错误。

C正确。

考点：

离子方程式的书写。

7．B

【解析】

试题分析：

A、铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，与量无关，错误；B、铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，同时和铵根离子反应生成氨气，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时溶液中有氢氧根离子剩余，而所给离子方程式表示碳酸氢钠过量，错误，答案选B。

考点：

考查离子方程式书写的判断

8．B

【解析】

试题分析：

A、Fe2+与H+、NO3-离子反应，则H+、NO3-数目会明显减少，故A错误；B、所有的离子间都不反应，离子数目均不会明显减少，故B正确；C、Ba2+与SO42-反应，OH-与NH4+反应，则Ba2+、OH-数目会明显减少，故C错误；D、S2-与Fe2+反应，则S2-数目会明显减少，故D错误；故选B。

考点：

考查离子共存问题

9．C

【解析】A．pH=1的溶液显酸性，SO32-不能大量存在。

B．pH=7的溶液中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应不能大量存在。

C．pH>12的溶液显碱性，各离子均可存在。

D．pH=0的溶液为强酸性，HCO3-不能大量存在。

故选C

10．B

【解析】

试题分析：

A、pH=0的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2+和NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液可为酸性溶液，也可以为碱性溶液。

当此溶液为酸性溶液时，则不能共存；若此溶液为碱性溶液，则可以共存，正确；C、Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、c（H+）=10-14mol·L-1的溶液为碱性溶液，氢氧根与Mg2+、Fe2+不能大量共存，错误。

考点：

离子共存

11．B

【解析】

试题解析：

根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故B正确。

考点：

电荷守恒

12．C

【解析】

试题分析：

①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba（NO3）2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba（NO3）、CaCl2至少含有一种；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定有肯定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种。

考点：

考查物质推断。

13．A

【解析】

试题分析：

①碳酸钠少量时发生的反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，所以量不同反应不同，不符合；②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，符合；③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，符合；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，不符合；⑤Fe2+＞I-的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，不符合；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，与量无关，符合；综上所述②③⑥符合，A项正确。

考点：

本题考查离子方程式的书写。

14．B

【解析】

试题分析：

A．中性溶液：

Cu2+、Al3+会形成沉淀，不能大量存在，错误；B．加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+、K+、NH4+、Cl－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，NH4+、OH－会形成弱电解质NH3∙H2O，不能大量共存，错误；D．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×1012的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、AlO2－、CO32－会发生离子反应，不能大量共存，错误。

考点：

考查离子大量共存的知识。

15．B

【解析】在金属活动顺序表中铜排在氢的后面，不能置换酸中的氢，A不正确。

C中水应该用化学式不是，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

D中没有配平，正确的是2Fe2++Cl22Fe3＋+2Cl－，所以答案是B。

16．A

【解析】

试题分析：

A、K+、NH4+、SO42－、NO3－均可大量共存，正确；B、OH－和NH4+能形成弱电解质氨水二者不能共存，错误；C、Fe3+和OH－可形成红褐色沉淀氢氧化铁而不能共存，错误；D、Fe2+、H+、和NO3－之间可发生氧化还原反应而不能共存，错误；故本题选择A。

考点：

离子的共存问题

17．D

【解析】

试题分析：

A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根离子，次氯酸为弱酸，次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，不能大量共存，B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O反应矛盾，C错误；D、浓盐酸中Cl由-1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，D正确，答案选D。

考点：

考查氯化钠和次氯酸钠性质判断

18．B

【解析】

试题分析：

A、铁离子和硫氰根离子反应而不共存，不选A；B、强碱性条件下四种离子不反应能共存，选B；C、溶液为碱性，在溶液中铵根离子反应而不共存，不选C；D、溶液为酸性，亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下反应而不共存，不选D。

考点：

离子共存。

19．

（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）

（2）避免N2H4·H2O高温分解（2分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）

（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）

（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：

取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；（4）根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。

20．

【解析】略

21．（每空2分，共8分）

（1）⑤＞③＞①＞②＞④

（2）⑤

（3）①②

（4）HCO3—+AlO2—+H2O==Al（OH）3↓+CO32—

【解析】

22．（16分，每空2分）

（1）溶液呈红色（2分）

（2）Fe2+、Cu2+（2分）；

（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（4）160.0g（2分）（写成160g不给分）；

（5）+3（2分）（6）FeC2O4·2H2O

FeC2O4＋2H2O（2分）

（7）CO（2分）FeCO3

FeO+CO2↑（2分）

【解析】

试题分析：

Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+。

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。

各离子的物质的量均为1mol，因此根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是NO3-、Cl-、SO42-。

（1）如果先加入盐酸，在酸性条件下NO3-具有氧化性，能和具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。

所以再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

（2）原溶液中含有的阳离子是Fe2+和Cu2+。

（3）根据以上分析可知，向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。

（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶