C.a、b、c三点的溶液都有:
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.从b点到c点,溶液中
的比值减小
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>c
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
19.在加入铝粉能产生氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
A.Fe2+、K+、NO3—、Cl—B.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
C.Na+、Mg2+、AlO2—、SO42—D.NH4+、Cl—、SO42—、Na+
20.稀溶液中,氧化性HClO>H2SO4;在25℃时,电离常数:
K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)。
则以下离子方程式错误的是
A.CO2通人饱和Na2CO3溶液中CO2+2Na++CO32-+H2O→2NaHCO3↓
B.少量CO2通入次氯酸钙溶液中CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D.过量CO2通入澄清石灰水中CO2+OH-→HCO3-
21.某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2,要将它们分离出来,需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。
依次加入的一组试剂可以是
A.NaOH溶液、盐酸、氨气B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C.NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D.水、盐酸、NaOH溶液
22.将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时止,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量可能为
Fe2O3:
8g
NaNO2:
20.7g
Fe2O3:
8g
NaNO2:
16.56g
FeO:
7.2
NaNO2:
13.8g
Fe2O3:
8g
NaNO3:
25.5g
A
B
C
D
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”),其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。
写出证明这一结论的一个实验事实。
24.H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。
(1)完成并配平以下离子方程式:
□H2O2+□Fe2++□→□Fe3++□
若有0.1molH2O2参加反应,转移的电子数为个.
(2)完成并配平以下化学方程式:
□KMnO4+□H2O2+□→□MnSO4+□K2SO4+□+□H2O
①反应中的氧化剂是;被氧化的元素是。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7,也能配平这个方程式,但此时H2O2除了跟KMnO4反应外,还发生的反应是(用化学方程式表示)。
25.向某密闭容器中加人0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。
乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为___mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K=
.
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),平衡常数K的值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若t1=15s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=____mol/L·s。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是(选填序号)。
a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度
(5)若A的物质的量减少0.03mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式___________________。
五.(本题共24分)
26.白铁即镀锌铁皮,某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。
Ⅰ.甲同学的方案是,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查得的锌密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。
配制1mol/L的盐酸100ml,需取用36.5%(
=1.181g/cm3)的盐酸ml;配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有。
(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管,各加入同量1mol/L的盐酸,观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的原因是;在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时,发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其原因可能是。
(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是。
Ⅱ.乙同学的意见及方案。
(1)意见:
因为难以避免铁也会反应,所以甲同学测出锌的厚度会(选填偏大或偏小)。
(2)方案:
通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应,于是设计了如下方案:
固体
沉淀
金属全部溶解
镀锌铁片
步骤
的操作是;若使用的镀锌铁片的质量为28.156g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁片的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度ρ=7.14g/cm3,则锌镀层的厚度为cm。
Ⅲ.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6,认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。
该方法的要点是:
准确称取mg白铁,加入过量cmol/L的盐酸bml,再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是(选填序号)。
a.酚酞b.石蕊c.甲基橙
27.利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O),硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度(g/100g水)
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是(选填序号)。
a.被钝化b.被氧化c.被溶解
(2)往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的目的是_。
(3)沉淀B中除MnO2外还含有(填化学式)等物质。
(4)沉淀C的化学式是_____________;产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
;洗涤沉淀需要的玻璃仪器有:
烧杯、;若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C,原因是。
(5)过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有;生产中对该滤液的处理方法是;检验滤液是否含有SO42-操作是。
六、(本题共20分)
28.汽油中支链烃和环烃越多,汽油质量越高,通常用辛烷(2,2,3,3—四甲基丁烷)值来表示汽油质量。
辛烷值越高,汽油的质量就越高。
无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。
甲基叔丁基醚难溶于水。
用以下两种方案制甲基叔丁基醚。
方案甲:
(甲基叔丁基醚)
(叔丁醇)
方案乙:
(1)叔丁醇的系统命名为;它有4种醇类同分异构体,写出其中一种的结构简式___________________,它还有多种醚类同分异构体,其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成,其结构简式为_________________________。
(2)已知醇在铜的催化下可发生氧化反应,如
试推测叔丁醇是否能发生类似反应_______(填“能”、“不能”)。
(3)已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子,则叔丁醇有____种不同化学环境的氢原子。
(4)方案乙不如方案甲,因为方案乙会发生两种类型的副反应,生成________________、______________________、______________________(写结构简式)等副产品。
(5)甲方案中,分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是________。
a.水洗分液法b.蒸馏法c.过滤法
29.烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。
如:
2CH2=CHCl
CH2=CH2+ClCH=CHCl
又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸,E是一种氯代二元羧酸。
现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物
(1)写出下列结构简式:
A_________________,B___________________。
(2)写出反应类型:
反应①____________,反应②____________,反应③____________。
(3)不是由C直接转化为F,而是C先与HCl加成,这一步的目的是_________________。
(4)完成E→F的化学方程式___________________________;反应类型_______________。
七、(本题共16分)
30.某工厂的生产废水中含糖类[以(CH2O)n表示],该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应(CH2O)n+nO2→nCO2+nH2O;另有10%经过发酵过程进行无氧分解,即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。
其余部分糖类仍然留在沉积物中。
该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3(标准状况)。
(1)每天被氧化和被发酵的糖类共千克。
(2)每天有千克糖类留在沉积物中。
(3)COD(化学耗氧量)是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。
若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十(设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质),则其COD为mg/L.
31.甲醚(CH3OCH3)是一种新型的合成“柴油”,它可由天然气(体积分数:
CO2为5%,CH4为95%)合成。
合成甲醚主要步骤为造气和合成。
过程如下(气体体积均在同温同压下测定;氧气由空气提供,其中N2和O2的体积比为4:
1;不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%):
合成
CO+2H2→CH3OH(4)
2CH3OH→CH3OCH3+H2O(5)
造气
CH4+H2O→3H2+CO
(1)
CH4+CO2→2H2+2CO
(2)
2CH4+O2→4H2+2CO(3)
(1)若造气得到的气体只含CO和H2,该混合气体中,碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为%(用含a的式子表示)。
(2)造气时每使用100m3天然气,应同时通入水蒸气________m3、空气_________m3,才能保证合成时CO与H2的体积比为1:
2;合成甲醚后,有________m3的水蒸气可参加循环生产。
(3)若只用天然气和空气造气,合成后得到的蒸气成分如下表:
气体
CH3OCH3
H2O
N2
A
体积(m3)
95
95
x
y
则A气体的分子式为;x=。
2009年上海市高三年级教学质量检测
化学参考答案和评分标准
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)200904
题号
1
2
3
4
5
答案
A
B
B
C
D
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
D
A
C
B
A
B
C
B
B
D
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
题号
18
19
20
21
22
答案
B、C
B、D
C
A、B
A、B
四、(本题共24分)
23.(9分,各1分)
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O→2NaOH+H2↑大于
⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)
24.(8分)
(1)H2O2+2Fe2++2H+→2Fe3++2H2O(2分);0.2NA(1分)
(2)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O(2分)
①KMnO4(1分);-1价的O(1分)。
②2H2O2→2H2O+O2↑(1分)
25.(7分,未标明处均1分)
⑴0.02mol/L;c(B)·[c(C)]2/[c(A)]3⑵增大(3)0.004mol/L·s;
(4)ab(2分)(5)3A(g)
2C(g)+B(g)-100akJ
五.(本题共24分)
26.(12分,各1分)Ⅰ
(1)8.5;100ml容量瓶、胶头滴管。
(2)镀锌铁皮发生了原电池反应;下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触。
(3)产生气泡的速率明显下降。
Ⅱ
(1)偏大
(2)过滤、洗涤;4.30
10-4Ⅲc
27.(12分,除标明外,每空1分,未答全均扣0.5分)
(1)bc
(2)Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-;促进Al3+、Fe3+水解
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(4)CaSO4·2H2O或CaSO4;以防MgSO4在温度低时结晶析出;漏斗、玻璃棒;降低CaSO4·2H2O的溶解度(或减少CaSO4·2H2O的溶解)
(5)Mg2+、Na+;循环利用;取滤液1~2mL于试管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明有SO42-。
六、(本题共20分)
28.(8分)
(1)2-甲基2-丙醇(1分);CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2OCH2CH3(各1分,共2分)
(2)不能(1分)
(3)2(1分)
(4)CH3OCH3、
、
(2分,少写1种扣1分)
(5)a(1分)
29.(12分)
(1)A、CH3CHO(2分)B、ClCH2CH=CHCH2Cl(2分)
(2)①取代反应(1分)②取代反应(1分)③氧化反应(1分)
(3)保护碳碳双键不被氧化(2分)
(4)
(2分。
不写H2O不给分,不写条件扣1分)消去反应(1分)
七、(本题共16分)
30.(6分,各2分)
(1)21.43
(2)17.53(3)53.33
31.(10分)
(1)1-2.33a%(2分)
(2)10;200;50(元素守恒)(各2分)
(提示:
设通入的水蒸气为Xm3,则有
CH4+CO2→2H2+2COCH4+H2O→3H2+CO
551010XX3XX
2CH4+O2→4H2+2CO
95-5-X
2(95-5-X)95-5-X
所以有
,可以得出X=10m3,
通入的空气的体积为:
5×
=200m3).
(3)CO(1分);360(1分)。