纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学江苏卷.docx

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纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学江苏卷

2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

化学试题（精品解析）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32

Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气

【知识点】本题考查化学与生活的有关知识，化学与能源的内容。

【答案】D

【解析】甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物；氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：

C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

【知识点】本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。

【答案】B

【解析】丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，A错误；氢氧根的电子式为

，B正确；氯原子的结构示意图为

，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238，D错误。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

【知识点】本题考查离子共存问题。

【答案】A

【解析】使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错误。

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【知识点】本题考查物质的性质，药品的保存，气体的干燥等知识。

【答案】A

【解析】液氨汽化时吸收热量，故可以作制冷剂，A正确；二氧化硅和氢氟酸反应，B错误；生石灰是碱性氧化物，能和氯气反应，C错误；氯化铝是共价化合物，电解法制铝，是电解的氧化铝，D错误。

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

【知识点】本题考查仪器的使用、溶液的配制问题。

【答案】B

【解析】左物右码，A错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D错误。

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不·正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【知识点】本题考查元素化合物的性质。

【答案】C

【解析】若甲为焦炭，则丁可能为氧气，乙为一氧化碳，A正确；若甲为二氧化硫，丁为氨水，乙为亚硫酸铵，丙为亚硫酸氢铵，B正确；若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁和盐酸不反应，C错误；若甲为氢氧化钠溶液，丁可能为二氧化碳，正确。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【知识点】本题考查有关阿伏伽德罗常数的有关问题。

【答案】C

【解析】溶液中含有1mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；氮气与CO的相对分子质量均为28,且均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子个数为

，C正确；标准状况下6.72L二氧化氮为0.3mol，与水反应转移电子的数目为0.2mol，D错误。

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

【知识点】本题主要考查离子方程式的书写及离子方程式的正误判断。

【答案】D

【解析】浓盐酸中溶液中发生电离，A错误；铝离子溶于水后水解应用可逆号，B错误；过氧化钠溶于水，方程式为配平，C错误；碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，D正确。

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

【知识点】本题考查原电池的工作原理，正负极的判断，电极上的反应类型，离子的移动方向等知识点。

【答案】C

【解析】镁电极为电池的负极，A错误；双氧水在石墨电极上得到电子发生还原反应，B错误；石墨电极上双氧水得到电子生成氢氧根，pH值增大，C正确；原电池中阴离子向负极移动，D错误。

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。

【答案】D

【解析】XYZW的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，根据题意，判断出元素分别为H、N、O、Na。

钠元素的原子半径最大，A错误；Z、W的电子层结构相同，B错误；氨气的稳定性比水的稳定性差，C错误；只含XYZ的三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，硝酸是共价化合物，D正确。

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A．反应NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

【知识点】本题考查反应的方向，电解原理，溶液中的弱电解质的电离，溶液中的离子水解问题。

【答案】AC

【解析】A选项中是熵减的放热反应，根据吉布斯自由能公式，在室温下可以自发进行，A正确；电解精炼铜时，以粗铜作阳极，B错误；醋酸加水稀释时，溶液的电离程度增大，C正确；碳酸钠加入少量氢氧化钙，生成氢氧化钠，溶液的pH增大，D错误。

12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【知识点】本题考查

【答案】B

【解析】贝诺酯分子中有酯基和羰基2种含氧官能团，A错误；对乙酰氨基酚含有酚羟基，可以用氯化铁溶液区别，B正确；对乙酰氨基酚不含有羧基，不能和碳酸氢钠反应，C错误；

贝诺酯与足量氢氧化钠反应，2个酯基均水解，D错误。

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

【知识点】本题考查物质的鉴别和物质的检验，离子的检验等知识点。

【答案】D

【解析】某溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，A错误；焰色反应呈黄色，不一定是钠的盐溶液，可能是氢氧化钠等，B错误；通入溴水，溴水褪色的气体可能为二氧化硫等，C错误；亚铁离子溶液滴加硫氰化钾后无色，滴加氯水后显红色，说明溶液中一定含有亚铁离子，D正确。

14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

pM=-lgc（M），pc（CO32－）=-lgcc（CO32－）。

下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）

【知识点】本题考查溶度积、沉淀溶解平衡的、离子浓度的比较的知识点。

【答案】BD

【解析】由图像可以得出：

三种碳酸盐的Ksp依次减小，A错误；a点可以表示碳酸锰的饱和溶液，横坐标和纵坐标相等，二者的浓度相等，B正确；b点钙离子的浓度大于碳酸根，C错误；c点未碳酸镁的不饱和溶液，镁离子浓度小于碳酸根离子的浓度，D正确。

15．一定条件下存在反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

【知识点】本题考查化学反应速率及化学平衡问题，对物质的转化率等知识点作了重点考查。

【答案】CD

【解析】对于反应，从正反应开始和从逆反应开始，正反应速率不同，A错误；

中反应放出的热量多，反应的温度不同，化学平衡常数不同，B错误；

中反应从逆反应开始，是吸热反应，反应进行的程度大于

，故C正确；由于反应没有热交换，转化率之和小于1，D正确。

非选择题

16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

（3）滤渣2的成分是（填化学式）。

800℃

（4）煅烧过程存在以下反应：

800℃

2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑

800℃

MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

。

【知识点】本题考查离子方程式的书写，氧化还原反应的配平，物质制备的工艺流程及对流程的分析判断。

【答案】

（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O

（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O

（3）Fe（OH）3

（4）①CO②d③3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O

【解析】

（1）碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O

（2）加入双氧水氧化硫酸亚铁，发生的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O

（3）溶液中的亚铁离子被氧化后和氨水反应调节pH值后得到氢氧化铁沉淀。

（4）根据煅烧的化学方程式可得：

D中排水法收集的气体为CO，B中盛放的溶液是为了除掉二氧化硫气体，故选用高锰酸钾溶液，A中得到的淡黄色固体硫和氢氧化钠反应，离子方程式为3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O

17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：

①

②

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

（1）写出A的结构简式：

。

（2）G是常用指示剂酚酞。

写出G中含氧官能团的名称：

和。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式：

（任写一种）。

（4）F和D互为同分异构体。

写出反应E→F的化学方程式：

。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

【知识点】本题考查有机物官能团的性质，有机物之间的相互转化，有机物的合成路线，有机方程式的书写，及其综合应用。

【答案】

（1）

（2）（酚）羟基酯基（3）

或

（4）

（5）

【解析】

（1）有机物A分子式为C6H6O，在空气中容易被氧化，则A为苯酚

。

（2）由酚酞的结构简式可以看出含氧官能团为羟基和酯基。

（3）化合物E的化学式为C7H14O，同分异构体中含有2种氢原子，则该物质具有对称结构，结构简式为：

（4）根据题给信息，C为

，D为

根据D,F互为同分异构体，则E-→F发生的是消去反应，化学方程式为

（5）以苯酚和甲醛为原料合成苯甲醛，方法是

18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。

【知识点】本题考查酸碱中和滴定的有关知识，中和滴定的误差分析，有关的化学计算问题。

【答案】

（1）偏高

（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝

（3）n（Ni2＋）=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n（NH4+）=

=2.500×10-3mol

n（SO42－）=

=

=2.500×10-3mol

m（Ni2＋）=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m（NH4+）=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m（SO42-）=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n（H2O）=

=1.250×10-2mol

x:

y:

m:

n=n（NH4+）:

n（Ni2+）:

n（SO42-）:

n（H2O）=2:

1:

2:

10

硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

【解析】

（1）滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，则实验测得镍离子的含量偏高；

（2）氨气的检验试剂为湿润的红色石蕊试纸，现象是变蓝。

（3）n（Ni2＋）=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n（NH4+）=

=2.500×10-3mol

n（SO42－）=

=

=2.500×10-3mol

m（Ni2＋）=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m（NH4+）=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m（SO42-）=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n（H2O）=

=1.250×10-2mol

x:

y:

m:

n=n（NH4+）:

n（Ni2+）:

n（SO42-）:

n（H2O）=2:

1:

2:

10

硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：

铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。

【知识点】本题考查沉淀形成的条件，沉淀洗涤完全的方法，有关物质制备的方法及步骤，各种知识的综合应用。

【答案】

（1）c避免生成Fe（OH）2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

【解析】

（1）制备碳酸亚铁时应将碳酸钠缓慢加入到硫酸亚铁中，防止在碱性条件下生成氢氧化亚铁沉淀。

（2）检验沉淀洗涤干净的方法是：

取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）将碳酸亚铁加入到柠檬酸中再加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化，由于柠檬酸是足量的，故无铁粉剩余，不需过滤。

（4）加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体的析出。

（5）由硫酸亚铁制备晶体的方法是：

“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

20．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）===6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ·mol－1

CaO（s）+SiO2（s）===CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ·mol－1

2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）===6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3

则△H3=kJ·mol－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

②Na2HP