化学高考真题.docx
- 文档编号:12004710
- 上传时间:2023-04-16
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:878.43KB
化学高考真题.docx
《化学高考真题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学高考真题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学高考真题
2021化学高考真题
2022年普通高等学校招生全国统一考试
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127
一、选择题:
此题共13个小题,每题6分,共78分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
7.以下生活用品中主要由合成纤维制造的是
A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣
8.?
本草衍义?
中对精制砒霜过程有如下表达:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
〞文中涉及的操作方法是
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
9.
〔b〕、
〔d〕、
〔p〕的分子式均为C6H6,以下说法正确的选项是
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10.实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图〔Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气〕,以下说法正确的选项是
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反响时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q〔启普发生器〕也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气
11.支撑海港码头根底的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如下图,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
以下有关表述不正确的选项是
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸〔H2X〕溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。
以下表达错误的选项是
A.Ka2〔H2X〕的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与
的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时,
三、非选择题:
〔一〕必考题:
26.〔15分〕
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如下图装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
答复以下问题:
〔1〕a的作用是_______________。
〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
〔3〕清洗仪器:
g中加蒸馏水;翻开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;翻开k2放掉水,重复操作2~3次。
〔4〕仪器清洗后,g中参加硼酸〔H3BO3〕和指示剂。
铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保存少量水。
翻开k1,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保存少量水的目的是___________________。
②e中主要反响的离子方程式为________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,那么样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%。
27.〔14分〕
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿〔主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质〕来制备,工艺流程如下:
答复以下问题:
〔1〕“酸浸〞实验中,铁的浸出率结果如以下图所示。
由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
〔2〕“酸浸〞后,钛主要以
形式存在,写出相应反响的离子方程式__________________。
〔3〕TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反响40min所得实验结果如下表所示:
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
〔5〕假设“滤液②〞中
,参加双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1倍〕,使
恰好沉淀完全即溶液中
,此时是否有
沉淀生成?
〔列式计算〕。
的Ksp分别为
。
〔6〕写出“高温煅烧②〞中由
制备
的化学方程式。
28.〔14分〕
近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
答复以下问题:
〔1〕以下事实中,不能比拟氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________〔填标号〕。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的复原性强于亚硫酸
〔2〕以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。
通过计算,可知系统〔Ⅰ〕和系统〔Ⅱ〕制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H2所需能量较少的是_____________。
〔3〕H2S与CO2在高温下发生反响:
H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。
在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反响平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=_______%,反响平衡常数K=________。
②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率
_____
,该反响的
H_____0。
〔填“>〞“<〞或“=〞〕
③向反响器中再分别充入以下气体,能使H2S转化率增大的是________〔填标号〕
A.H2SB.CO2C.COSD.N2
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]〔15分〕
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
答复以下问题:
〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm〔填标号〕。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5
〔2〕基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
〔3〕X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
离子。
离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如下图。
K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,那么K处于______位置,O处于______位置。
36.[化学——选修5:
有机化学根底]〔15分〕
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
答复以下问题:
〔1〕A的化学名称是__________。
〔2〕由C生成D和E生成F的反响类型分别是__________、_________。
〔3〕E的结构简式为____________。
〔4〕G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________。
〔5〕芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________。
〔6〕写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________〔其他试剂任选〕。
2022年普通高等学校招生全国统一考试
1.D2.B3.C4.C5.D6.B7.A8.B9.D
10.B11.C12.C13.D14.A15.C16.B17.B18.A
23.〔1〕
〔2〕增大增大
〔3〕0.391.17
26.〔15分〕
〔1〕防止b中压强过大
〔2〕防止暴沸直形冷凝管
〔3〕c中温度下降,管路中形成负压
〔4〕①液封,防止氨气逸出②
+OH−
NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出
〔5〕
27.〔14分〕
〔1〕100℃、2h,90℃,5h
〔2〕FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O
〔3〕低于40℃,TiO2·xH2O转化反响速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反响速率下降
〔4〕4
〔5〕Fe3+恰好沉淀完全时,c(
)=
mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1,
c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
〔6〕2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
28.〔14分〕
〔1〕D
〔2〕H2O(l)=H2(g)+
O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统〔II〕
〔3〕①2.52.8×10-37②>>③B
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]〔15分〕
〔1〕A
〔2〕N球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱
〔3〕V形sp3
〔4〕0.31512〔5〕体心棱心
36.[化学——选修5:
有机化学根底]〔15分〕
〔1〕苯甲醛
〔2〕加成反响取代反响
〔3〕
〔4〕
〔5〕
、
、
、
〔任写两种〕
〔6〕
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 高考
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)