高中化学方程式知识点总结.docx

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高中化学方程式知识点总结

第一部分钠及其重要化合物

钠及其重要化合物的相互转化关系

1．钠在氯气中燃烧

2．钠与硫化合

3．钠暴露在空气中表面变暗

4．钠在空气中燃烧

5．过量钠与盐酸反应

6．钠与水反应（离子～）

7．Na2O溶于盐酸

8．Na2O与CO2化合

9．Na2O与水化合

10．Na2O暴露空气中变色

11．CO2通过Na2O2

12．Na2O2投入水中（化学～）

13．Na2O2投入水中（离子～）

14．Na2O2投入盐酸（离子～）

15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）

18．小打受热分解

19．小打溶液与烧碱溶液混合（离子～）

20．小打溶液与盐酸溶液混合（离子～）

21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）

22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）

23．电解饱和食盐水（化学～）

24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠

26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2

27．石灰纯碱法制备烧碱

28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）

29．Na投入CuSO4溶液（离子～）

30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液

31．Na218O2与水反应

32．SO2通过Na2O2

33．Ba（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）

34．标况下6.72LCO2通入400mL1mol·L-1烧碱溶液（离子～）

35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

37．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合

第二部分钙、镁及其重要化合物

镁及其重要化合物相互关系

钙及其重要化合物相互关系

1．镁在空气中燃烧

2．Mg3N2与水反应

3．Mg3N2溶于硝酸

4．镁粉使溴水褪色

5．镁与水反应

6．MgO与水反应

7．MgO溶于盐酸（离子～）

8．MgO与CO2混合加热

9．Mg（OH）2溶于盐酸（离子～）

10．Mg（OH）2受热分解

11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）

12．加热MgCO3浊液

13．过量CO2通入MgCO3浊液

14．高温煅烧Ca（HCO3）2固体

15．Mg（HCO3）2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

16．CO2通入澄清石灰水直至过量

17．过量CO2通入石灰水（离子～）

18．石灰石溶于醋酸（离子～）

19．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）

20．煅烧石灰石

21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

22．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉

23．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏

第三部分铝及其重要化合物

铝及其重要化合物相互关系

1．Al溶于盐酸（离子～）

2．Al溶于烧碱溶液（离子～）

3．Al高温下与Fe3O4反应

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

5．Al2O3溶于盐酸（离子～）

6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）

7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）

8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）

9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）

11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）

12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）

13．Al（OH）3受热分解

14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）

15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

16．泡沫灭火器工作原理[Al2（SO4）3与小打溶液混合]（离子～）

17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

18．Al4C3与适量水混合

19．Al（OH）3的电离

20．往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）

21．往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）

22．Ba（AlO2）2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）

23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba（OH）2溶液反应

24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应

第四部分铁及其重要化合物

铁及其重要化合物相互关系

1．Fe溶于盐酸（离子～）

2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）

3．Fe粉、S粉混合加热

4．Fe在氯气中燃烧

5．Fe在氧气中燃烧

6．Fe溶于过量稀HNO3

7．过量Fe与稀HNO3作用

8．Fe粉高温下与水蒸气反应

9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）

10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）

11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）

12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）

13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）

15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）

16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）

17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）

18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）

19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）

20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾

21．Cl2通入NaOH、Fe（OH）3混合物中制得高铁酸钠

22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）

25．Fe（OH）2浊液露置空气中变色

26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）

27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

28．Fe（OH）3溶于氢碘酸（离子～）

29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

32．请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

_______＋_______→_______＋_______＋_______＋H2O

第五部分铜及其重要化合物

铜及其重要化合物相互关系

1．Cu溶于稀硝酸

2．Cu溶于浓硝酸

3．用灼热的铜除去氧气

4．Cu在硫蒸气中燃烧

5．Cu在氯气中燃烧

6．Cu溶于浓硫酸

7．H2还原CuO

8．CuO氧化乙醇

9．CuO溶于硝酸（离子～）

10．Cu（OH）2溶于醋酸（离子～）

11．新制Cu（OH）2氧化乙醛

12．碱式碳酸铜受热分解

13．H2S通入CuSO4溶液（离子～）

14．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合（离子～）

15．电解CuSO4溶液（离子～）

16．CuSO4溶液中加入过量氨水（离子～）

17．加热条件下用氨还原CuO

18．Na投入CuSO4溶液（离子～）

19．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）

20．Cu溶于酸性双氧水

21．Cu2S溶于稀硝酸

22．对苯二甲醛与新制Cu（OH）2浊液反应

第六部分碳、硅及其重要化合物

碳及其重要化合物

硅及其重要化合物

1．C燃烧可能反应的方程式

2．C还原CuO可能的反应方程式

3．工业上用水与煤反应制备氢气

4．碳被浓硫酸氧化

5．碳在热的浓硝酸中燃烧

6．镁在CO2中燃烧

7．C与CO2化合

8．工业上用C还原SiO2制粗硅

9．工业上煅烧石灰石制生石灰

10．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

11．Si粉在O2中灼烧

12．Si溶于氢氟酸

13．Si溶于强碱溶液（离子～）

14．SiO2溶于强碱溶液（离子～）

15．SiO2与CaO高温下化合

16．SiO2溶于氢氟酸

17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

18．在水玻璃入过量CO2生成白色胶状沉淀

19．原硅酸失水最终变成SiO2

第七部分氮及其重要化合物

氮及其重要化合物相互关系

1．N2与O2反应

2．工业上合成氨

3．Mg在N2中燃烧

4．Mg3N2与少量水反应

5．Mg3N2与过量水反应

6．氨与水反应（离子～）

7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟

8．工业上制硝酸的3个反应

9．实验室制取氨

10．碳铵受热分解

11．将生石灰加入浓氨水

12．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～）

13．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）

14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）

15．NO2变成N2O4

16．硝酸见光或受热分解

17．灼热的C在浓硝酸中燃烧

18．铜与浓硝酸反应

19．铜与稀硝酸反应

20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）

21．银溶于稀硝酸（离子～）

22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）

23．SO2通入稀硝酸（离子～）

24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）

25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）

26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水

27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水

28．氨与氯气混合产生白烟

29．加热条件下用氨还原CuO

30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO

31．氨在纯氧中燃烧

32．请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

_______＋_______→_______＋_______＋_______＋H2O

33．NO2与SO2混合

34．NH4HCO3溶液与足量热Ba（OH）2溶液反应（离子～）

35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）

36．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）

37．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

第八部分硫及其重要化合物

硫及其重要化合物相互关系

1．S的燃烧

2．S与H2化合

3．用硫粉处理洒落地面的液态汞

4．铁粉与硫粉混合加热

5．铜丝在硫蒸气中燃烧

6．H2S的不完全燃烧

7．H2S的完全燃烧

8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）

9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）

10．工业上制硫酸的3个反应

11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2

12．SO2溶于过量烧碱（离子～）

13．SO2溶于水

14．SO2与CaO化合

15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）

16．少量Mg在SO2中燃烧

17．过量Mg在SO2中燃烧

18．SO2使氯水褪色（离子～）

19．SO2与H2O2反应

20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

21．SO2与H2S混合

22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气

23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）

24．灼热的C与浓硫酸反应

25．铜与浓硫酸反应

26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合

27．SO2通过Na2O2

28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）

30．Cu溶于酸性双氧水

31．NO2与SO2混合

32．O3与SO2混合

33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）

34．S溶于热的烧碱溶液

35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

第九部分氯及其重要化合物

氯及其重要化合物相互关系

1．H2在Cl2中燃烧

2．Na在Cl2中燃烧

3．Cu在Cl2中燃烧

4．Fe在Cl2中燃烧

5．Cl2与水的反应（化学～）

6．Cl2与水的反应（离子～）

7．Cl2通入烧碱溶液（离子～）

8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉

9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）

10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～）

11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）

12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）

13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）

14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）

15．MnO2氧化浓盐酸

16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）

17．HClO见光分解

18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解

19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液

20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）

21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）

22．氨与氯气混合产生白烟

23．Fe（OH）3溶于氢碘酸（离子～）

24．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

25．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

26．甲苯与氯气混合光照

27．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

28．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）

29．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）

第一部分钠及其重要化合物答案

1

2Na＋Cl22NaCl

2

2Na＋S＝Na2S

3

4Na＋O2＝2Na2O

4

2Na＋O2Na2O2

5

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

6

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

7

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

8

Na2O＋CO2＝Na2CO3

9

Na2O＋H2O＝2NaOH

10

2Na2O＋O2＝2Na2O2

11

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

12

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

13

2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

14

2Na2O2＋4H+＝4Na+＋O2↑＋2H2O

15

CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O

16

CO2＋OH-＝HCO3-

17

CO2＋H2O＋2Na+＋CO32-＝2NaHCO3↓

18

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

19

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

20

HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

21

CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

22

CO32-＋H+＝HCO3-

HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

23

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

24

2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

25

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

26

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

27

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

28

HCO3-＋HSO4-＝CO2↑＋H2O＋SO42-或HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

29

2Na＋Cu2+＋2H2O＝2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑

30

2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2O2＝2MnSO4＋5O2↑＋5Na2SO4＋K2SO4＋8H2O

31

2Na218O2＋4H2O＝4NaOH＋2H218O＋18O2↑

32

Na2O2＋SO2＝Na2SO4

33

Ba2+＋OH-＋HCO3-＝BaCO3↓＋H2O

34

3CO2＋4OH-＝CO32-＋2HCO3-＋H2O

35

4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na+

36

Na2O2＋S2-＋2H2O＝2Na+＋S↓＋4OH-

37

2HSO4-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O＋SO42-

第二部分钙、镁及其重要化合物答案

1

2Mg＋O22MgO，2Mg＋CO22MgO＋C，N2＋3MgMg3N2

2

Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

3

Mg3N2＋8HNO3＝3Mg（NO3）2＋2NH4NO3

4

Mg＋Br2＝MgBr2

5

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑

6

MgO＋H2O＝Mg（OH）2

7

MgO＋2H+＝Mg2+＋2H2O

8

MgO＋CO2

MgCO3

9

Mg（OH）2＋2H+＝Mg2+＋2H2O

10

Mg（OH）2

MgO＋H2O

11

Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2H+＝Mg2+＋2H2O，

MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O，MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

12

MgCO3＋H2O

Mg（OH）2＋CO2↑

13

CO2＋H2O＋MgCO3＝Mg（HCO3）2

14

Ca（HCO3）2

CaCO3＋CO2↑＋H2O，CaCO3

CO2↑＋CaO

15

Mg2+＋2HCO3-＋4OH-＝Mg（OH）2↓＋2CO32-＋2H2O

16

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2

17

CO2＋OH-＝HCO3-

18

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

19

Ca2+＋2OH-＝Ca（OH）2↓

20

CaCO3

CO2↑＋CaO

21

SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

22

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

23

2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O

2CaSO4·2H2O＋2CO2

第三部分铝及其重要化合物答案

1

2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

2

2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

3

8Al＋3Fe3O4

9Fe＋4Al2O3

4

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

5

Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O

6

Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O

7

Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+

8

Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

9

Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

10

CO2＋AlO2-＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3-

11

AlO2-＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓，Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O

12

AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

13

2Al（OH）3Al2O3＋3H2O

14

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+

15

Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al（OH）3↓

16

Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑

17

NH4+＋AlO2-＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3↑

18

Al4C3＋12H2O＝4Al（OH）3＋3CH4↑

19

AlO2-＋H+＋H2OAl（OH）3Al3+＋3OH-

1

2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

2

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

3

Ba2+＋2AlO2-＋2H+＋SO42-＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋BaSO4↓

4

2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓【Ba（OH）2少量】

5

NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋5OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O＋NH3·H2O【Ba（OH）2过量】

第四部分铁及其重要化合物答案

1

Fe＋2H+＝Fe2++H2↑

2

Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu

3

Fe＋S

FeS

4

2Fe＋3Cl22FeCl3

5

3Fe＋2O2Fe3O4

6

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

7

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

8

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

9

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

10

2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-

11

2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

12

4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O

13

5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

14

2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+

15

2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2

16

2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+

17

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

18

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

19

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+

20

FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl↑

21

10NaOH＋3Cl2＋2Fe（OH）3＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

22

Fe3+＋3HCO3-＝Fe（OH）3↓＋3CO2↑

23

Fe3+＋3AlO2-+6H2O＝3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓

24

Fe3+＋3SCN-＝Fe（SCN）3

25

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

26

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2↑

27

4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na+

28

2Fe（OH）3＋6H+＋2I-＝I2＋2Fe2+＋6H2O

29

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

30

2Fe2+＋4I-＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-

31

6Fe2+＋8Br-＋7Cl2＝6Fe3+＋4Br2＋14Cl-

32

24FeSO4＋30HNO3＝8Fe（NO3）3＋8Fe2（SO4）3＋3N2O↑＋15H2O