全国高考押题化学学生用卷.docx
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全国高考押题化学学生用卷
2019年全国高考押题化学
本卷共40题,二种题型:
选择题、非选择题。
选择题21小题,非选择题19小题。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ce140
第Ⅰ卷
一.选择题(21个小题)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化
学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其
说明不合理的是()
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,
这是利用了“KNO3的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青
烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”。
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是()
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.苯中含有碳碳双键,其性质跟乙烯相似
C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构,
则有关青蒿素的说法中正确的是()
A.青蒿素分子式为C15H20O5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结
构中含有酯基
5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中,错误的是()
青蒿素双氢青蒿素
A.青蒿素能发生还原反应
B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
6.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)()
A.8B.6C.4D.2
7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:
H
CN
的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
8.下列实验能达到预期目的的是()
实验内容
实验目的
A
向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液
,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2
溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶
液的pH,前者大于后者
证明碳元素非金
属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
9.有机物
有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)()
A.6种B.9种C.15种D.19种
10.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:
r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10
电子分子。
下列说法不正确的是()
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的
,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是()
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为:
SO
-2e-+H2O===SO
+2H+
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—
NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:
15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:
Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是( )
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败
16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法正确的是()
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时,在Y点:
v(正) 17.在常温下,0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是() A.a点: c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-) B.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.d点: c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 18.某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1 的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。 下列说法不正确 的是() A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1 B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2 D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g 19.已知lg2=0.3010, 。 实验室制氯气的废液中含c(Mn2)=0.1 mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()。 A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6 20.常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度 的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不 计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。 下列叙述正确的是 () A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1 B.在B点,溶液中离子浓度关系为: c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为: A>B>C D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低 21.某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所 示: 下列推断正确的是()。 A.升高温度,该反应平衡常数K减小 B.压强大小有P3>P2>P1 C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下M点X平衡转化率为 第Ⅱ卷 二,非选择题(19个小题) 22.乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。 实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图 浓H2SO4 和有关信息如下: CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/g·cm-3 1.1 0.80 0.88 (1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量),再 加3~4滴浓硫酸。 然后再安装分水器(作用: 实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷 凝管,然后小火加热。 将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。 装置中冷水应从 ________(填“a”或“b”)口通入;通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是 ___________________________________________________________________________。 (2)乙酸丁酯的精制 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制: ①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10% 碳酸钠洗涤。 ①正确的操作步骤是________________(填标号)。 A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①② ②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。 ③在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。 a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应 物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________。 23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。 有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解,产生大量白雾 ②易分解: SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题: (1)仪器A冷却水的进水口为(填“a”或“b”)。 (2)仪器B中盛放的药品是。 (3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。 (4)装置丙的作用为,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学 方程式为。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为: 2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、 石蕊溶液): 。 24.氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇 法”制取。 反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下: 已知: 氯苯为无色液体,沸点132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题: (1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是。 冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)处通入。 (2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。 ①对C加热的方法是(填序号)。 a.酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热 ②D出口的气体成分有HCl、和。 (3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。 碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。 写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式: ;(写两个即可)。 (4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是。 (5)工业生产中苯的流失情况如下: 项目 二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量 苯流失量(kg/t) 13 24.9 51.3 89.2 则1t苯可制得成品为t(只要求列式)。 25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。 (1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。 二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。 已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式____________________________。 (2)298K时,在2L恒容密闭容器中发生反应: 2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。 达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。 图1图2图3 ①298k时,该反应的平衡常数为________。 ②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。 下列说法正确的是() a.A、C两点的反应速率: A>C b.B、C两点的气体的平均相对分子质量: B<C c.A、C两点气体的颜色: A深,C浅 d.由状态B到状态A,可以用加热的方法 ③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①水的电离程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同) ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是; ③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 (1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550 kJ·mol-1 (2)①6.67②d③< (3)①b②d③c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 26.甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下: 则x=。 (2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)∆H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压 强的关系如下图所示。 a、b两点的反应速率: v(a)v(b)(填“>”“<”或“=”)。 T1T2(填“>”“<”或“=”),原因是____________________________。 在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号) a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 图中a点的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下: : CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)∆H1 : CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2 : CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。 则∆H1∆H3(填“>”、“<”、“=”),理由是。 27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝。 (1)NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应: 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02kJ·mol-1 则4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3________。 ②NO被O2氧化为NO2。 其他条件不变时,NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。 则p1________p2(填“>”“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是________。 (2)利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。 电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。 (3)合成氨的原 料气需脱硫处理。 一种脱硫方法是: 先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。 NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。 28.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。 某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下: (1)写出第①步反应的离子方程式。 (2)洗涤滤渣B的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方 法是。 (3)写出第③步反应的化学方程式_________________________。 (4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得 到FeSO4溶液,再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。 (5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积 为mL。 29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图一所示。 图一图二 (1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图一分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH =6时杀菌效果强的是__________。 氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为________________________。 (2)ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体,是一种良好的新型消毒剂。 工业上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取ClO2,该反应的化学方程式为。 最近,科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠制取ClO2的方法,该反应的离子反应方程式为。 此法的优点是。 工业上还可用电解法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。 电解过程中NaClO3在_____极(填“阴”或“阳”)生成,生成ClO3–的电极反应式为_________________________。 (3)一定条件下,在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1、2、3、4)的能量大小与化合 价的关系如图二所示。 从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是(填离子符 号)。 B→A+D反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知: ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 (1)发生器中发生反应的离子方程式为。 发生器中鼓入空气的作用可能是 。 a.将SO2氧化成SO3,增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是 。 (3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。 以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下: a.准确称取所 得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250ml待测溶液。 (已知: C
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